2018高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第25講化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第 25 講化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算【考綱要求】1. 了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義。2.能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)2 .表達(dá)式K表示。對(duì)于反應(yīng) nA(g) + nE 防pC(g) +qD(g),cp cqK=cmcn(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3) 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平

2、衡常數(shù)。4 .應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。利用化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或向何方向進(jìn)行。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g) +bK和cC(g) +dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商:Q K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度,K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！旧疃人伎肌?正誤判斷，正確的打錯(cuò)誤的打“X”(1) 平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2) 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3) 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(4) 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()ab Uc c知識(shí)梳理c

3、 cccdJQ=ab2(5) 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度()3(6)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ( )答案X(2)X(3)XV(5)V(6)V2書寫下列化學(xué)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式。(1)Cl2+ 出IICI+ HCIOC(s) + 護(hù) 匚；)+ H2(g)(3) CHsCOOK GH：I口3COOCi+ H2O(4) CO3一+IlfiX+ OH(5) CaCQ(s)CaO(s) + CO(g) cHCIcHCIO答案 (1)K-cCI2cCOcH2IZK=cHOcK cCHCOO2H5cH2OCHCOOHcC2HOHcOHcHC

4、OKccOKc(CQ)3一定溫度下，分析下列三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系1N2(g)+3|；胡2 Nils(g)K132尹+ 尹(g)NH(g)K232NH(g)Nb(g) + 3H,(g)Ks(1)K和K2,Ki=庖十1(2)K和 Ks,Ki=題組一平衡常數(shù)的含義i研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO(g) +WL1&SM、3(S)+ CINO(g)K2NO(g) + Cl2 比丨也建K則 4NO(g) + 負(fù)曲 Id2ha.IC3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)的平衡常數(shù)K=( 用K、K 表示)。21解題探究4K2答案5解析K=乙 ,&

5、 = 2C,K=丄戸cM2C MJ c(-1 2c|I12學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示:t/C7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。(2) 該反應(yīng)為( 填吸熱”或放熱”)反應(yīng)。某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)C(H0 = 5C(CO)C(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_C。若 830C時(shí)，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K(填“大于” “小于”或“等于” )1.0。(5)830C時(shí)，容器中的化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，

6、擴(kuò)大容器的體積。平衡 (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。eg c HQ答案cc1(2)吸熱(3)700C等于(5)不解析(2)溫度越高，K值越大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：3c(CQ)c(H = 5c(CO)c(H2O),根據(jù)平衡C 麗 c 1123.常數(shù)表達(dá)式K=可知，K= = 0.6，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定平c 1丿2| c5衡常數(shù)為定值，所以此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為700Co題組二 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用3.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO 或 CO 來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以

7、及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/C5008002H2(g) +CO(g)(KOH(g)K2.50.15 H2(g)+CO)hO(g)+CO(g)&1.02.503H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ks，所以K=篡。2在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CQ(g) + H2財(cái)(Xi:痘+ HzO(g)，其化6(1)據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K、K2與K3之間的關(guān)系，貝UK3=( 用K、K2表示)。7答案 C*c110K2=c112|c廠，” c 1 團(tuán) C 同K3=它2cL，K3= KIK2。根據(jù)K3= KI500C、800C時(shí)，反應(yīng)的平衡

8、常數(shù)分別為2.5,0.375 ;升溫，K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H0,請(qǐng)回答下列問題：(1) 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M) = 1 molL1,c(N) = 2.4 molL1;達(dá)到平衡后，M 的轉(zhuǎn)化率為 60%此時(shí) N 的轉(zhuǎn)化率為 _。(2) 若反應(yīng)溫度升高，M 的轉(zhuǎn)化率( 填“增大”、“減小”或“不變”)。(3) 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M) = 4 molL ,c(N) =amolL1;達(dá)到平衡后，c(P) = 2 molL,a=_。(4) 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M) =c(N) =bmolL_1，達(dá)到平衡后，M 的轉(zhuǎn)化率為_

9、 。答案(1)25% 增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)+恤)P(g) + Q(g)21解題探究10起始量 molL _112.40 011一 1變化量 molL1X60%1x60%1 molL一1x60%因此 N 的轉(zhuǎn)化率為十x100%= 25%2.4 molL（2）由于該反應(yīng)的H0,即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M 的轉(zhuǎn)化率增大。（3）根據(jù)（1）可求出各平衡濃度:一 1c(M)=0.4 molLc(N)=1.8 molL一 1一 1c(P)=2 molLc(Q)=2 molL一 1c(M)=2 molLc(N)=(a2) molL解得a= 6o（4）設(shè) M 的轉(zhuǎn)化率為

10、x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為1一 1c（M）=b（1x） molLc（N）=b（1x） molL一 1c(P)=bxmolLc(Q)=bxmolLc F * cQbxbx1K=cc=b - x b - x= 2解得x 41%題組二速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系3.（2016海南，16）順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:該反應(yīng)的速率方程可表示為v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006 s一1,k（逆）=0.002 s一1,

11、該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=_;該反應(yīng)的活化能 曰正）小于&（逆），則H（填“小于”、“等于”或“大于”）0o（2）t2溫度下， 圖中能表K2,放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以溫度t2t1。4無色氣體 N2Q 是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與 NO 轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為 NQ4ig；爾；）2（g）H= + 24.4 kJmol2上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正p（N2O），逆反應(yīng)速率v逆=k逆p（NQ），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則 &為 （ 以k正、k逆表示）。若將一定量 NO4投入真空容器中恒溫恒壓4一 1分解（溫度 298 K、壓強(qiáng) 100 kPa）

12、，已知該條件下k正=4.8X10 s一，當(dāng) N2O4分解 10%寸，v一 1正=_kPa s 。答案卜 3.9X106k逆解析 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正p（N2Q）,逆反應(yīng)速率v逆=k逆p2（NQ）,其中k正、2k正k逆為速率常數(shù)，平衡時(shí)，v正=v逆，k正p（N2O） =k逆p（NQ）,Kp為 。若將一定量 N2O4k逆4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度 298 K、壓強(qiáng) 100 kPa），已知該條件下k正=4.8X10 s-14 10.96 1，當(dāng) N2O4分解 10 %時(shí)，v正=4.8X10 sX100 kPaX訂=3.9X10 kPa-s。14題組三壓強(qiáng)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算5汽車尾

13、氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)GHy、NO CO SQ 及15支持。請(qǐng)回答下列問題：活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NQ 在 1 L 恒容密閉容器中加入 0.100 0 mol NO 和 2.030mol 固體活性炭，生成 A、B 兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa200C2.0000.040 00.030 00.030 03.93335C2.0050.050 00.025 00.025 0p根據(jù)上表

14、數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ ?判斷p( 用或“=”填空)3.93 Pa。計(jì)算反應(yīng)體系在 200C時(shí)的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X體積分?jǐn)?shù))。答案 C+現(xiàn)2+ CO 箱解析 1 L 恒容密閉容器中加入 0.100 0 mol NO 和 2.030 mol 固體活性炭，生成 A、B 兩種氣體，從不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)數(shù)據(jù)可以看出：n(C) :n(NO) :n(A) :n(B) = 1 : 2 ： 1 ： 1，所以可以推斷出生成的 A、B 兩種氣體為 Nb 和 CO, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+?也 2+ CQ。該反應(yīng)的平衡常數(shù)

15、 K，=P；2 黑 業(yè) ,200C時(shí)的平衡常數(shù)，容器的體積為 1L,平衡分壓之比等于平衡濃度之比，帶入表中數(shù)據(jù)計(jì)算得廠方法技巧心含義：在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。 單位與表達(dá)式有關(guān)。計(jì)算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度； 第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計(jì)算分式求出各氣 體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)X該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步,根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，2(g) + 3 出:斛2l 13(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_P2曲 33卩2p3也

16、。916在 2017 最新考試大綱中明確提出：了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、微專題26化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用生產(chǎn)和17研究領(lǐng)域中的重要作用。所以在全國(guó)新課標(biāo)卷以及各省市高考卷中均有所涉及，且具有一定的難度，屬于難點(diǎn)拉分型題目，做該類題目應(yīng)注意以下兩個(gè)方面：1化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則(1) 從化學(xué)反應(yīng)速率分析，既不能過快，又不能太慢。(2) 從化學(xué)平衡移動(dòng)分析，既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性。(3) 從原料的利用率分析，增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本。(4) 從實(shí)際生產(chǎn)能力分析，如設(shè)備承受高溫、高壓能力等。

17、(5) 注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制。2平衡類問題需綜合考慮的幾個(gè)方面(1) 原料的來源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對(duì)平衡的影響。(2) 原料的循環(huán)利用。(3) 產(chǎn)物的污染處理。(4) 產(chǎn)物的酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響。(5) 氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)對(duì)平衡造成的影響。(6) 改變外界條件對(duì)多平衡體系的影響?！緦ｎ}訓(xùn)練】題組一平衡原理對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的理論指導(dǎo)1化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1) 利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS 晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS(s)+2124(g)+S2(g)H 0(I)如下圖所示，反應(yīng)(I)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為 E 的一端放入未提純的 TaSa粉末和少量 2(g)，段時(shí)間

18、后，在溫度為T1的一端得到了純凈 TaS 晶體，則溫度T1_T填或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 _ 。溫度T,端溫度形端” II、 I、飛TJ員晶體加熱爐T陽粉末(2) CO 可用于合成甲醇， 反應(yīng)方程式為 CO(g) + 2H2%Cll3OH(g)。CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H0(填“”或“V”)。實(shí)際生產(chǎn)條件18控制在 250C、1.3X104kPa 左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 _答案V I2V 在 1.3x104kPa 下，CO 的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO 轉(zhuǎn)化率提高不大，同時(shí)生產(chǎn)成本增加，得不償失解析(1)由題意知，未提純的 TaS 粉末

19、變成純凈 TaS 晶體，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化：TaS2+ 212=Tal4+S2,TaI4+ $=TaS+ 212，即反應(yīng)(I)先在溫度T2端正向進(jìn)行，后在溫度Ti端逆向進(jìn)行，反應(yīng)(I)的 H大于 0,因此溫度Ti小于T2,該過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 |2。(2)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO 的轉(zhuǎn)化率變小，使 H財(cái)+Y(g)的平衡常數(shù)的值為 麗=2.5 , D 錯(cuò)誤。8.(2016湖南十三校一聯(lián))在某溫度TC時(shí)，將 NQ、NQ 分別充入兩個(gè)各為 1 L 的密閉容器中。反應(yīng)過程中濃度變化如下：2NQ 質(zhì)204(g) Ha(NQ)B.平衡后，升高相同溫度，以N2Q 表示的反應(yīng)速率v(I) a(NO2)

20、,A 正確；由表格數(shù)據(jù)可知， 平衡時(shí)C(N2Q): IH,故以 NbQ 表示反應(yīng)速率v(I) v(H),升高相同溫度，以 N2O4表示的反應(yīng)速率v(I) v(H) , B 錯(cuò)誤； 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故K(I) =K(H) , C 正確；因?yàn)?NQ5204(g) H 0, 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NQ 濃度增大，顏色變深，D 正確。9.(2017吉林質(zhì)檢)在一定條件下，將 3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+E闇xC(g) + 2D(g)02 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol D，并測(cè)

21、得 C 的濃度為 0.2 molL1。下列判斷錯(cuò)誤的是()A. 平衡常數(shù)約為 0.3B. B 的轉(zhuǎn)化率為 40%_ ,一 1一 1C. A 的平均反應(yīng)速率為 0.3 molLmin、一 1變化(molL)xXXX0.4 X1.0，解得x= 0.08，所以平衡時(shí)X 的轉(zhuǎn)化率為0.08 molL0.1 molL38D.若混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案 A解析 平衡時(shí)生成的 C 的物質(zhì)的量為 0.2 molL1X2 L = 0.4 mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比，故0.4 mol : 0.8 mol=x: 2,解得x= 1,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃 度；3A

22、(g)+ H匚：空+2D(g)起始量(molL_)1.50.500變化量(molL_1) 0.60.20.20.4平衡量(molL_1) 0.90.30.2 0.42K=0：3：04Q0.146 , A 錯(cuò)誤；2 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，由方程式 3A(g)0.9X0.31+ gxC(g) + 2D(g)可知， 參加反應(yīng)的 B 的物質(zhì)的量為 0.8 molX=0.4 mol， 故 B 的 轉(zhuǎn)化率為；4罟罟X100%=40% B 正確；2 min 內(nèi)生成 0.8 mol D，故 2 min 內(nèi) D 的反應(yīng)速率1 mol0.8 mol2 L33v(D) = 0.2 mol

23、L1min1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(A)=-v(D)=-2 min22X0.2 molLmin = 0.3 molLmin , C 正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體體積變小，而反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)進(jìn)行過程中是變化的，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D 正確。1 210. (2016北京石景山區(qū)統(tǒng)一測(cè)試)高爐煉鐵的主要反應(yīng)為CO(g) +Fe2Q3；Cd2(g) + 3Fe(s)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/c1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說法正確的是()A. 增加 Fe2Q 固體可以提高 CO 的轉(zhuǎn)化率B.

24、該反應(yīng)的 H5 i)13叫25 J5I1答案(1) 92.4 kJmol(2)K=C2|C?K1或K （3）大于乙-mol1/minC2曲36543咅S老43+ 436 kJmol1x3 391 kJmol1x6= 92.4 kJmol1。2（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C八 2MbCT；，一cl2|C31121cTr2（3）該溫度下，25 min 時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),22平衡時(shí)C(N2)= 1 mol1、C(H2)=3 molLt、C（NHB）= 2 molL1,貝UK= 1X 3=；7。在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的21CN；、H；和 NH 的濃度均為 3 molL，則 Q=一ML3

25、21| C3lib =3XT=9K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正大于v逆；起始充入 4 mol Nb和 12 mol H2,相當(dāng)于將充入 2 mol N2和 6 moln(始)/mol1 3044H2的兩個(gè)容器“壓縮”為一個(gè)容器，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)C(H2)= 6 molL，而“壓縮”后壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故平衡時(shí)3 molL1pin.(3)60%而或 0.255 或 0.26I二厶解析(1)由表中數(shù)據(jù)可知隨溫度從27C升高到 2 000C,K值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；大氣固氮的K值小，轉(zhuǎn)化率低。(2)工業(yè)固氮，隨溫度升高，K值減小，平衡向

26、逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，所以 A 正確。取相同的溫度，P1TP2, N2的轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，說明 壓強(qiáng)增大，45P2P1。(3)N2+2NH46n(變)/mola3a2an(平)/mol1a3 3a2a1有(1 a) + (3 3a) + 2a= 2.8 ,a= 0.6 mol , H2的轉(zhuǎn)化率為 60% N2的平衡分壓為寧8 MPa14. (2016煙臺(tái)高三一模)研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g) +O 強(qiáng)承;)2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為

27、研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知 2NO(g) + O2加 綱;)2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：22O(快)V1 正=k1正c(NO)V1逆=k1逆C(N2O)HlV0N2O(g)+O2百;，2H；)2(g)(慢)V2 正=k2 正C(N2Q)C(O2)V2 逆=k2 逆c2(NQ) H2V0請(qǐng)回答下列問題：(1) 反應(yīng) 2NO(g) + QQ：Z：2(g)的H=_ kJmol1(用含 H和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng) 2NO(g) + Q口以 g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2) 決定 2NO(g) +Q (曲綱(以 g)的速率是反應(yīng)。反應(yīng)的活化能E與反應(yīng)的活化能E的大小關(guān)系為E( 填或“ = ”)呂。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是 _。A.k2 正增大，C(N2Q)增大B.k2 正減小，C(N2Q)減小C.k2 正增大，C(N2Q)減小D.k2 正減小，C(N2Q)增大由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到V2 正C(O2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)x 點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到3H、NH的平衡2pNH49K)=3=47斯定律，將 + ，得：2NQ(g) + Q 財(cái)糾2(g)H=AH+H; 2NQ(g) +平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為