化學(xué)：1.1《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》(2)課件(新人教版選修4)(1)

1、1 1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)與能量變化閱讀提綱閱讀提綱1.什么是反應(yīng)熱（焓變）？什么是反應(yīng)熱（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？2.什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)？在熱化學(xué) 方程式中如何表示放熱和吸熱？方程式中如何表示放熱和吸熱？3.為什么在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)為什么在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo) 明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？4.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么 ？能否用分?jǐn)?shù)表示？能否用分?jǐn)?shù)表示？一一.反應(yīng)熱（焓變）反應(yīng)熱（焓變） 反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱（焓變能量都屬于反應(yīng)熱（焓

2、變H）。）。1.放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)： 放出熱量的化學(xué)放出熱量的化學(xué) 反應(yīng)。反應(yīng)。(放熱放熱吸熱）吸熱）H放熱放熱) H0化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化？（微觀解釋）（微觀解釋）舊鍵的斷裂：吸收能量舊鍵的斷裂：吸收能量新鍵的形成：放出能量新鍵的形成：放出能量總能量的變化取決于上述兩個(gè)過(guò)程能量總能量的變化取決于上述兩個(gè)過(guò)程能量變化的相對(duì)大小。變化的相對(duì)大小。吸熱：前者吸熱：前者后者后者放熱：前者放熱：前者后者后者小結(jié)：小結(jié)：（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 原子的分離與結(jié)合的原子的分離與結(jié)合的 過(guò)程過(guò)程（2）反應(yīng)物分子中原子解離）反應(yīng)物分子中原子解離-吸熱。吸熱。

3、 生成物新分子的形成生成物新分子的形成-放熱。放熱。二二.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1.定義：定義：例如：例如：2H2(氣氣)+O2(氣氣)=2H2O(氣氣)483.6KJ2mol 1mol 2mol 2H2(氣氣)+O2(氣氣)=2H2O(液液)571 6KJ2mol 1mol 2molP34例例1、例、例2思考與交流思考與交流2.書寫要點(diǎn)：書寫要點(diǎn)：C(固固)+H2O(氣氣)=CO(氣氣)+H2(氣氣)標(biāo)集聚狀態(tài)標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）（固、液、氣）右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)：右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)： 吸熱用吸熱用“”，放熱用：，放熱用：“”。系數(shù)單位是系數(shù)單位是“摩摩”，而不是，而不是“個(gè)個(gè)”；也

4、不能表示物質(zhì)的量之比。也不能表示物質(zhì)的量之比。131.3KJ系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要 相應(yīng)變化。如：相應(yīng)變化。如：2H2(氣氣)+O2(氣氣)=2H2O(液液) 571.6KJH2(氣氣)+ O2(氣氣)=H2O(液液)12不注明條件，即指不注明條件，即指: (250C 1.01105Pa)285.8KJ例例1 1克甲烷在空氣中燃燒，克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。試寫出熱化學(xué)方程式。CH4(氣氣)+2O2(氣氣)=CO2(氣氣) +2H2O(液液)890KJ討論討論 1.為什么集聚狀態(tài)不同，為什么集

5、聚狀態(tài)不同， 熱量值不同？熱量值不同？答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收 熱量熱量2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成 物狀態(tài)相同，那么熱量值相物狀態(tài)相同，那么熱量值相 同嗎？同嗎？答：不同答：不同練習(xí)練習(xí)1同溫、同壓下，比較同溫、同壓下，比較Q1與與Q2的的大?。捍笮。篠(氣氣)+O2(氣氣)=SO2(氣氣)+Q1S(固固)+O2(氣氣)=SO2(氣氣)+Q2Q1Q2練習(xí)練習(xí)2 已知：已知：C(固固)+O2(氣氣)=CO2(氣氣)393.5KJ要獲得要獲得1000千焦熱量，需燃燒多千焦熱量，需燃燒多少克碳？少克碳？30.5克克練習(xí)練習(xí)3 已知：已知：S(固固

6、)+O2(氣氣)=SO2(氣氣)290.6KJ求求1.6克硫燃燒成為克硫燃燒成為SO2氣體放氣體放出多少熱量？出多少熱量？14.53KJ小結(jié)小結(jié)11.反應(yīng)熱反應(yīng)熱2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 （1）意義）意義 （2）書寫要規(guī)范）書寫要規(guī)范 mVCNMMNANA22.422.4V液液V液液（標(biāo)況）（標(biāo)況）nQ小結(jié)小結(jié)2自我檢測(cè)自我檢測(cè)1. 3mol CH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2 同時(shí)同時(shí) 放出放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。2. 常溫下常溫下14克克CO在足量氧氣中充分燃燒，放在足量氧氣中充分燃燒，放 出出141.3KJ熱量，寫出該

7、熱化學(xué)方程式。熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。自我檢測(cè)自我檢測(cè)3. 1836年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng) 的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物 的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)。按的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)。按 此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：C(固、金剛石固、金剛石)+O2(氣氣)=CO2(氣氣)395.41KJC(固、石墨固、石墨)+O2(氣氣)=CO2(氣氣)393.51KJ回答有關(guān)問(wèn)題：回答有關(guān)問(wèn)題：（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：（2）石墨和金剛石相比較，）石墨和金剛石相比較，的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性更大。更大。自我檢測(cè)題答案：自我檢測(cè)題答案：1. CH4(氣氣)+2O2(氣氣)=CO