八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第三章知識(shí)點(diǎn)知識(shí)講解

1、八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第三章知識(shí)點(diǎn)第三章3.13.1 空氣與氧氣（1 1）一、知識(shí)要點(diǎn)1.1.空氣的成分一般來(lái)說是比較穩(wěn)定的。法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)首先得出了 空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論。2 2空氣的成分空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣?體二氧化碳其他氣 體和雜 質(zhì)體積 分?jǐn)?shù)78%78%21%21%0.93%0.93%0.04%0.04%0.03%0.03%特點(diǎn)相對(duì)固定成分可變成分3 3空氣中氧氣含量的測(cè)定（1 1）測(cè)量原理利用燃燒法測(cè)定空氣中氧氣含量的原理：紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧 氣，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶?jī)?nèi)的體積即為 減少的氧氣的體積。（2 2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1紅磷燃燒

2、，產(chǎn)生大量白煙。2冷卻后打開彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的1/51/5。（3 3）結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的 1/51/5。4.4.空氣的利用氧氣 0202氮?dú)釴2N2稀有氣體主要性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水能 支持燃燒、供呼吸。無(wú)色無(wú)味、難 溶于水的氣 體；性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼 吸、不支持燃 燒。無(wú)色無(wú)味的氣 體，難溶；性 質(zhì)極穩(wěn)定（惰性）用途1 1、支持燃燒（助燃性：、物質(zhì) 燃燒、煉鋼、氣焊、航天等）；2 2、供給呼吸（如登山、 潛水、宇航、醫(yī)療急救等）制硝酸、化 肥、作保護(hù)氣（食品袋內(nèi)充氣、燈泡 內(nèi)）、防腐、液氮冷凍麻 醉、超導(dǎo)材料 在液氮環(huán)境中顯示超導(dǎo)性保護(hù)氣（如焊

3、 接時(shí)、燈 泡）、電光源、激光技術(shù)、氙可用于 醫(yī)療中的麻醉 劑二、注意事項(xiàng)1 1、在做空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意一 下幾點(diǎn)：（1 1）裝置不漏氣（2 2）紅磷應(yīng)足量（3 3）冷卻后再打開彈簧夾2 2、物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。如氮?dú)夂拖∮袣怏w的性質(zhì)都較穩(wěn)定，所 以都可作保護(hù)氣；液氮汽化會(huì)吸收大量的熱量，所以液氮可作冷凍劑。3 3、在做空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)選擇可燃物時(shí)的兩個(gè)條件：一是該物質(zhì)在空 氣中就能燃燒（助燃劑為氧氣而非其他氣體）；二是該物質(zhì)燃燒后生成的物質(zhì) 為固體或液體。4 4、空氣中各氣體成分的含量一般用體積分?jǐn)?shù)表示，而非質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.13.1

4、空氣與氧氣（2 2）知識(shí)要點(diǎn)1 1、氧氣的性質(zhì)（1 1）物理性質(zhì)：氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度比空氣略大。液態(tài)氧氣為淡藍(lán)色，固態(tài)氧氣為藍(lán)色雪花狀。（2 2）化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，在一定條件下可以和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象文子表達(dá)式硫在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色 火焰在純凈的氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生 明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有 刺激性氣味的氣體，并放出 熱量鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四 射，生成一種褐色固體，并 放出熱量木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光， 并放出熱量磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生濃厚的 白煙，并放出熱量2 2、從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)，指的是原子發(fā)生了

5、重新組合，只不過生成物中的原子組合形式與反應(yīng)物中不同3 3、氧化物：指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。如二氧化 碳、四氧化三鐵等都是氧化物。1 1、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法包括觀察法和實(shí)驗(yàn)法。注意事項(xiàng)2 2、做鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)時(shí)，為防止熔融的鐵或生成物濺落，使集氣瓶因 局部受熱過多而炸裂，需預(yù)先在集氣瓶中盛一些細(xì)沙或水，并使鐵絲選在瓶 中央而切勿觸及瓶壁。3 3、氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟“氧”發(fā)生的反應(yīng)，而不是物質(zhì)跟“氧氣”的反應(yīng)。不能將 氧改成氧氣，否則會(huì)將氧化反應(yīng)的范圍縮小。4 4、同種物質(zhì)，反應(yīng)條件不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同，反應(yīng)所 需條件不同。3.23.2 氧化和

6、燃燒一、知識(shí)要點(diǎn)1 1、氧化反應(yīng)指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。2 2、氧化反應(yīng)分為緩慢氧化和劇烈氧化。在氧化反應(yīng)中，氧氣具有氧化性。3 3、燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒必須同時(shí)滿足三個(gè)條件： 一是具有可燃物；二是要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣；三是要達(dá)到可燃物燃燒所需要的最低溫度，即著火點(diǎn)4 4、燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關(guān)系爆炸5 5、滅火：可燃物燃燒時(shí)要同時(shí)具備兩個(gè)條件（有助燃劑和溫度達(dá)到著火點(diǎn)），故滅火的措施只要使其中的一個(gè)條件不成立即可。 滅火的方法： 使可燃物 與空氣 （或氧氣）隔絕；將可燃物溫度降到著火點(diǎn)以下。6 6、 火災(zāi)自救的方法：（ 1 1） 發(fā)生

7、火災(zāi)時(shí)，要保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報(bào)警求助。（ 2 2） 樓內(nèi)失火時(shí)，要關(guān)好門窗，以降低火勢(shì)及煙霧的蔓延速度。（ 3 3） 發(fā)現(xiàn)時(shí)因電造成的失火時(shí)，應(yīng)先切斷電源。（ 4 4） 室內(nèi)濃煙密布時(shí)，應(yīng)俯伏在地面上爬行并用濕毛巾掩蓋口鼻。（ 5 5） 用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。（ 6 6） 打開窗戶，在窗口呼救。7 7、 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)時(shí)伴有能量變化，通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量?；瘜W(xué) 能與熱能等其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化。二、注意事項(xiàng)1 1、 物質(zhì)在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)（ 1 1）急速的燃燒是否會(huì)引起爆炸，取決于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài) 生成物產(chǎn)生。（ 2 2

8、）緩慢氧化是否能引起自燃，取決于氧化所產(chǎn)生的熱量是否散逸和進(jìn)行緩慢 氧化的物質(zhì)著火點(diǎn)的高低。2 2、 水是常用的滅火材料，但不是在任何情況下都能用水滅火。如油類著火、電 器著火等就不能用水來(lái)澆滅。3 3、 一般火災(zāi)可用水來(lái)滅火， 是利用水易吸熱降低溫度， 從而使可燃物溫度達(dá)不 到著火點(diǎn)，而不是降低了物質(zhì)的著火點(diǎn)4 4、幾種常用滅火器的適用范圍 （1 1）泡沫滅火器：用來(lái)?yè)錅缒静摹⒚薏嫉热紵鸬氖Щ?。? 2）干粉滅火器：除用來(lái)?yè)錅缫话愕幕馂?zāi)外，還可用來(lái)?yè)錅缬?、氣等燃燒而?起的失火。（3 3）二氧化碳滅火器：用來(lái)?yè)錅鐖D書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火。使 用時(shí)，手一定要先握在鋼瓶的木柄上

9、，否則會(huì)把手凍傷。3.33.3 化學(xué)方程式（ 1 1）一、知識(shí)要點(diǎn)1 1、質(zhì)量守恒定律（1 1）內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（2 2）適用范圍：適用于化學(xué)變化而不適用于物理變化。如 1 1 克水加熱后變成了 1 1 克的水蒸氣，這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒 定律。（3 3）使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)1強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，對(duì)反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)前后氣 體質(zhì)量總和保持不變，但其體積不一定相等。2強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相 加，而是指已參與反

10、應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒有參與反應(yīng)的（反應(yīng)剩余 的）那部分質(zhì)量。2 2、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 從院子、分子角度來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分解成 原子，原子重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，因?yàn)樵拥姆N類 沒有發(fā)生改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以在化 學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。三、注意事項(xiàng)1 1、理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”五個(gè)不變：宏觀反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)臃N類不變微觀原子數(shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變一個(gè)可能改

11、變：分子總數(shù)可能改變2 2、嘗試用微觀模型解釋化學(xué)反應(yīng)，可直觀呈現(xiàn)反應(yīng)規(guī)律3.33.3 化學(xué)方程式(2 2)一、知識(shí)要點(diǎn)1 1、化學(xué)方程式的書寫原則(1)(1)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)2 2）遵守質(zhì)量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與樹木必須想等。2 2、化學(xué)方程式的書寫方法 書寫化學(xué)方程式可以歸結(jié)為五部：寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在“= =”的左邊，生成物的化學(xué)式寫在= =”的右邊，多種反 應(yīng)物或生成物之間用“ + +”相連。配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一 種元素的原子總數(shù)相等。注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“= =”的上方或下方?！凹訜帷背Ｓ谩啊北硎?。標(biāo)：如果反

12、應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，那么在氣體的化學(xué)式 右邊用“T”號(hào)表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)固體，而生成物中 有固體的，那么在固體的化學(xué)式右邊用號(hào)表示。查：檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo) 注，標(biāo)注是否恰當(dāng)。3 3、配平化學(xué)方程式的方法：常見的有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法和分析觀察法 等。4 4、化學(xué)方程式表示的意義（1 1） 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。（2 2） 表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行（3 3） 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（4 4） 表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比二、注意事項(xiàng)1 1、書寫化學(xué)方程式需注意的問題：不能以箭頭或短線來(lái)代替“ = =”；不能憑空想 象，隨便臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)式；必須做到配平要防止漏標(biāo)反應(yīng)條 件、氣體或沉淀的符號(hào)。2 2、化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式相同，化學(xué)方程式中的“ + +”不讀作“加”而讀作“跟”或 者“和”；= =”“不讀作“等于”而讀作“生成”3.33.3 化學(xué)方程式（ 3 3）一、知識(shí)要點(diǎn)1 1、化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算就是一句反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。2 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟（1 1）設(shè)未知量；（2 2）正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式；（3 3）計(jì)