備戰(zhàn)2022 河北中考化學(xué) 一輪復(fù)習(xí) 板塊一主題5　金屬與金屬材料(3.5_11.5分) 課件(共37張PPT)

1、主題5金屬與金屬材料(3.511.5分)河北中考考情考點(diǎn)考試說明20172021年河北中考2022年命題預(yù)測頻次年份題型題號分值金屬的物理性質(zhì)和合金的特點(diǎn)20185年5考2017填空及簡答題27題(1)1分本部分重點(diǎn)考查金屬的物理性質(zhì)及活動性以及鐵的冶煉,金屬材料的銹蝕與防銹等,預(yù)計2022年可能重點(diǎn)考查金屬的活動性探究,濾液濾渣分析,金屬材料應(yīng)用,金屬銹蝕及防銹措施等。2017填空及簡答題29題(2)1分2018填空及簡答題29題(3)1分2019選擇題3題2分2021選擇題3題2分金屬的化學(xué)性質(zhì)5年4考2017填空及簡答題31題4分2018選擇題7題2分2019選擇題7題2分2020填空及

2、簡答題30題(2)2分金屬銹蝕的條件5年2考2017選擇題6題2分2018填空及簡答題30題(2)1分思維導(dǎo)圖建體系知識清單理脈絡(luò)一、金屬材料金屬材料包括_以及它們的_。1.幾種重要的金屬:(1)常見金屬的使用歷程。青銅器時代鐵器時代鋁的利用時代。(2)現(xiàn)在世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是_。純金屬合金鐵、鋁、銅(3)金屬的物理性質(zhì)。共性:常溫下,大多數(shù)都是固體,有金屬光澤,具有優(yōu)良的_性、_性和_性。特性:大多數(shù)金屬呈銀白色,但銅呈_色,金呈_色;鐵片(絲)是_色,鐵粉是_色;常溫下,絕大多數(shù)金屬是固體,而汞卻是_。(4)決定用途的因素。主要因素:物質(zhì)的性質(zhì)。兼顧因素:價格、資源、是否美觀、

3、使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等。導(dǎo)電導(dǎo)熱延展紫紅黃銀白黑液體2.合金:(1)概念:在金屬中加熱熔合某些_或_,制得的具有_特征的物質(zhì)。例如,生鐵:含碳量為_,鋼:含碳量為_。合金屬于_物。(2)優(yōu)良性能。機(jī)械加工與抗腐蝕性能更好。比組成它們的純金屬強(qiáng)度和硬度更_,熔點(diǎn)更_。金屬非金屬金屬2%4.3%0.03%2%混合大低【微點(diǎn)撥】地殼中含量最高的金屬元素鋁人體中含量最高的金屬元素鈣熔點(diǎn)最高的金屬鎢熔點(diǎn)最低的金屬汞生活中使用最多且產(chǎn)量最高的金屬鐵合金屬于混合物而不是合成材料二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣反應(yīng):規(guī)律:(1)金屬+氧氣_。(2)氧氣與金屬的反應(yīng)條件與金屬活動性有關(guān)。

4、活潑金屬常溫下即能與O2反應(yīng),活動性次之的金屬與O2反應(yīng)則需點(diǎn)燃、加熱或高溫等條件,不活潑的金屬高溫下也不與O2反應(yīng)。常溫下。鎂、鋁等金屬能與氧氣反應(yīng),如鋁在空氣中易被氧化,化學(xué)方程式為_。金屬氧化物4Al+3O2=2Al2O3點(diǎn)燃或加熱條件下。請寫出鎂、鐵與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:金在高溫時也不與O2反應(yīng)。結(jié)論:金屬活動性強(qiáng)弱為MgAlFeCuAu。2.活潑金屬與酸的反應(yīng):(1)規(guī)律:金屬+酸_。(2)反應(yīng)發(fā)生的條件:排在金屬活動性順序中_的金屬與_發(fā)生反應(yīng)。(3)常見金屬與酸的反應(yīng)。寫出鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_、_、_。鹽+氫氣氫前稀酸Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HC

5、l=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2【微點(diǎn)撥】(1)活潑的金屬與酸反應(yīng)速率較快。(2)金屬與酸反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量一定增加。3.與鹽溶液的反應(yīng):(1)規(guī)律:金屬+鹽_。(2)反應(yīng)發(fā)生的條件。必須是_置換_。(K、Ca、Na除外)反應(yīng)中的鹽必須_。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)。寫出鋁與硫酸銅溶液,銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_、_。新鹽+新金屬活潑金屬不活潑金屬溶于水2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag三、金屬的活動性順序1.金屬活動性順序:2.重要應(yīng)用:(1)判斷金屬的活動性強(qiáng)弱:金屬的位置越靠前,它的活動性_。(2)判斷金

6、屬與酸是否發(fā)生反應(yīng):排在_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的_。(3)判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng):位于_能把位于_從它們的鹽溶液里置換出來。越強(qiáng)氫氫前面的金屬后面的金屬四、金屬資源的利用和保護(hù)1.金屬在自然界的存在:除少數(shù)極不活潑的金屬如金、銀等以_形式存在外,其余都以_形式存在。2.工業(yè)冶煉:主要設(shè)備煉鐵高爐原料鐵礦石、_、石灰石、空氣等化學(xué)方程式C+O2CO2CO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2(主要反應(yīng))產(chǎn)品生鐵高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=單質(zhì)化合物焦炭3.金屬資源的保護(hù):(1)金屬的腐蝕和防護(hù)。鐵制品銹蝕的條件:與空氣中的_、_接觸。防止銹蝕的方法:保持鐵制品的潔凈、

7、干燥,常采用_、_以及改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等方法。(2)金屬資源的保護(hù)措施。防止金屬的腐蝕。金屬的回收利用。有計劃、合理地開采礦物。尋找金屬的代用品。氧氣水蒸氣覆蓋保護(hù)膜制成合金【核心反應(yīng)】一、以Fe為核心寫出圖中涉及的化學(xué)方程式_、_、_點(diǎn)燃點(diǎn)燃= = =高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫3Fe2O2 Fe3O4Fe2HCl=FeCl2H2FeCuSO4=CuFeSO42Fe2O33C 4Fe3CO23H2Fe2O3 2Fe3H2O3COFe2O3 2Fe3CO2Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33N

8、a2SO4FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(合理即可)二、以Al為核心寫出圖中涉及的化學(xué)方程式_、_、_4Al3O2=2Al2O3Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O2Al6HCl=2AlCl33H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3三、以Cu為核心寫出圖中涉及的化學(xué)方程式_、_、_、_=2CuOC 2CuCO2(合理即可)CuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2OCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaClCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na

9、2SO4Cu(OH)22HCl=CuCl22H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2考點(diǎn)突破釋疑難考點(diǎn)一金屬與合金的性質(zhì)和用途【例題1】下列有關(guān)金屬和合金的說法正確的是( )A放置在空氣中的鋁制品和黃金制品都不易腐蝕，說明它們化學(xué)性質(zhì)均不活潑B鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，鐵的表面鍍鋅不能防止生銹C“防盜玻璃”結(jié)構(gòu)中嵌有極細(xì)的金屬線，它能報警是利用了金屬的導(dǎo)電性D合金材料中只含有金屬，不含非金屬C考點(diǎn)二金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線圖【例題2】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知

10、甲、乙、丙在生成物中化合價均為2)。則下列說法中錯誤的是( )A金屬活動性：乙甲丙B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C相對原子質(zhì)量：乙丙甲D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙C【方法點(diǎn)撥】活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)的曲線圖分析(1)等質(zhì)氫圖(圖1)兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定；酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量的稀鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。(2)等質(zhì)等價金屬圖(圖2)如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：金屬越活潑，圖示反應(yīng)

11、物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡；金屬的相對分子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交?，越高越小?？键c(diǎn)三金屬活動性順序及其應(yīng)用【例題3】(2021承德二模)有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡冒出，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱順序是( )AZYXBYXZCXYZDXZYB【變式題】(2021石家莊十八縣模擬)將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實驗分析，錯誤的是

12、( )A金屬活動性順序：MCuAgB濾渣中可能有金屬M(fèi)C濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D濾渣中一定有AgB【方法點(diǎn)撥】判斷金屬的活動性強(qiáng)弱的方法判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論金屬與氧氣的反應(yīng)難易程度用不同的金屬與氧氣反應(yīng)，觀察能否反應(yīng)及反應(yīng)的條件常溫下易與氧氣反應(yīng)的金屬較活潑，需要點(diǎn)燃、加熱或高溫條件能與氧氣反應(yīng)的金屬活動性次之，高溫下也不與氧氣反應(yīng)的金屬不活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢能與酸反應(yīng)的金屬活動性比不能與酸反應(yīng)的金屬活動性強(qiáng)金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)將金屬插入某鹽溶液中，觀察現(xiàn)象(金屬表面是否有另一種金屬析出及溶液顏色變化如果能將鹽溶液中的金屬置換

13、出來，說明插入金屬的活動性較鹽中所含金屬的活動性強(qiáng)，否則相反考點(diǎn)四金屬的銹蝕與防護(hù)【例題4】(2021石家莊模擬)如圖所示是某小組設(shè)計的探究鐵釘銹蝕的實驗。一段時間后，試管中鐵釘幾乎沒有生銹，試管中鐵釘明顯銹蝕，試管中鐵釘嚴(yán)重銹蝕。下列判斷正確的是( )A對比試管中現(xiàn)象，說明鐵釘銹蝕必須與氧氣或水接觸B試管中“煮沸并迅速冷卻”的目的是除去水中的鈣鎂離子C對比試管中現(xiàn)象，說明氯化鈉加快了鐵釘?shù)匿P蝕D對比試管中現(xiàn)象，說明鐵釘銹蝕必須與鹽酸和氯化鈉接觸C【變式題】如圖是探究鐵生銹條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊橡膠塞，一周后觀察。_(選填“a”或“b”)鐵釘生銹，U形管中觀察到的現(xiàn)象是

14、_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。aL端液面升高，R端液面下降(或左端液面升高，右端液面下降)a生銹消耗氧氣，試管中壓強(qiáng)減小，右側(cè)試管中壓強(qiáng)不變實驗探究培素養(yǎng)實驗一一氧化碳還原氧化鐵的實驗探究1必記基礎(chǔ)知識：(1)實驗裝置。(2)原理。在高溫條件下，用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)現(xiàn)象。玻璃管中的紅棕色固體變?yōu)開；試管內(nèi)澄清的石灰水_；導(dǎo)管口產(chǎn)生_。(4)步驟。實驗開始先_再_；實驗結(jié)束先_繼續(xù)_，至玻璃管冷卻。=高溫高溫3COFe2O3 2Fe3CO2黑色變渾濁藍(lán)色火焰通一氧化碳加熱停止加熱通入一氧化碳2問題探究：(1)裝置末端酒精燈的作用是什么？能否用其他的實驗

15、用品代替酒精燈？提示：酒精燈的作用是將尾氣中的一氧化碳燃燒掉，防止直接排入空氣造成空氣污染?？梢栽趯?dǎo)管口處加一個氣球，將尾氣收集后集中處理。_(2)實驗開始時，為什么通入CO前先點(diǎn)燃裝置右側(cè)的酒精燈，通入CO后再用酒精噴燈加熱裝有氧化鐵的玻璃管？提示：在通入CO前先點(diǎn)燃右側(cè)的酒精燈，是為了防止CO污染空氣；在點(diǎn)燃酒精噴燈前先通入CO排盡裝置內(nèi)的空氣，目的是防止玻璃管加熱時發(fā)生爆炸。_(3)實驗完成后，為什么先停止加熱，然后停止通入CO氣體，最后再熄滅右側(cè)酒精燈？提示：防止因玻璃管冷卻造成內(nèi)部氣壓變小，試管內(nèi)的液體倒流將玻璃管炸裂；防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化；防止CO污染空氣。_【例題1】(2021廣安中考)利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是( )A反應(yīng)前后Fe元素的化合價由2價變?yōu)?價B充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色Cb處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2D可用水吸收尾氣中的COC【變式題】如圖是某科學(xué)老師設(shè)計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。(1)在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為_。(2)反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，繼續(xù)通C