2005年全國(guó)高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽山東省

1、2005 年全國(guó)高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽山東省預(yù)賽試題（滿分 100100 分 時(shí)間 120120 分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137A 他們的研究和化學(xué)物質(zhì)水有關(guān)B .他們的研究有利于研制針對(duì)一些神經(jīng)系統(tǒng)疾病和心血管疾病的藥物C.他們的研究深入到分子、原子的層次D .他們的研究深入到細(xì)胞的層次2為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳?xì)浠?物（當(dāng)然這僅僅是探索的第一步）。科學(xué)家用氘鹽酸（DCI）和重水（D2O）溶液處理月球巖石樣品

2、， 對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是（）。A 普通鹽酸的酸性太強(qiáng)B 普通鹽酸具有揮發(fā)性C.普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)D 無(wú)法區(qū)別巖石中原來含有的是碳化物，還是碳?xì)浠衔? .下列與 神舟五號(hào)載人飛船有關(guān)的說法不正確.的是（）。A 飛船的表面覆蓋的一層石墨瓦之所以能起到保護(hù)作用是因?yàn)槭軌蚰透邷谺宇航員的食物做成大小可口的一口酥”目的是防止飛船內(nèi)產(chǎn)生飄塵C 飛船在宇宙中運(yùn)行時(shí)，船艙內(nèi)溫度低、氧氣少，無(wú)法劃著火柴D .在飛船上使用 LiOH 吸收多余的 CO2而不使用 NaOH4 .下列解釋不科學(xué).的是（）。A .水滴石穿”主

3、要是溶解了 CO2的雨水與 CaCC3長(zhǎng)期作用生成了可溶性 Ca（HCO3）2的緣 故B.長(zhǎng)期盛放 NaOH 溶液的試劑瓶不易打開， 是因?yàn)?NaOH 與瓶中的 CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi) 氣體減少形成負(fù)壓”的緣故D .雨后彩虹”與海市蜃樓”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)一、選擇題（本題包括 1818 小題，每題 2 2 分, 選錯(cuò)選不得分，有兩個(gè)答案的只選一個(gè)且答對(duì)者得1 兩位美國(guó)科學(xué)家彼得 阿格雷和羅德里克 離子通道結(jié)構(gòu)和機(jī)理研究作出的開創(chuàng)性貢獻(xiàn)而獲得 諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)而不是生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)是因?yàn)椋ü?3636 分， 每題有.1 12 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意。 多 1 1 分）麥金農(nóng)， 因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)細(xì)

4、胞膜水通道， 以及對(duì) 2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們之所以獲得）。C.嚴(yán)格地講，實(shí)驗(yàn)室使用沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收通風(fēng)櫥”防污染是不負(fù)責(zé)任的，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體A . CH3B . H2C5（線狀）CH2=CH211、有關(guān)右圖裝置的敘述不正確的是（） 。5. 2002 年 12 月 31 日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運(yùn)營(yíng)。磁懸浮的核心 技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaCOs和 CuO 為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì) YBazCusOx?，F(xiàn)欲合成 0.5mol 此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCOs和 CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為（）。A . 0.50,

5、0.50, 0.50 B . 0.50, 1.0, 1.5 C . 0.25, 1.0, 1.5 D . 1.0, 0.25, 0.176. H離子可以跟 NH3反應(yīng)：H一+NH3=NH2一+H2。根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正 確結(jié)論是（）。A . NH3具有還原性B . H是很強(qiáng)的還原劑C . H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D .該反應(yīng)是屬于置換反應(yīng)7.右圖為 Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體（Na2SO410H2O）在溫度為 T3K 時(shí)開始分解為無(wú)水硫酸鈉?，F(xiàn)有 142g 溫度為 T2K 的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為 T1K 或升為T4K（T4T3）時(shí)析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為 T

6、4K 時(shí) Na2SO4的溶解度為（）。A . 32.8g B . 40g C . 40.8g D . 41g&目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na*導(dǎo)電的3-AI2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na+ x放電S -充電一 Nax。以下說法正確的是（）。A .放電時(shí)，鈉作負(fù)極，硫作正極B. 放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C. 充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源負(fù)極相連D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2 2e x S9.已知乙烯醇（CH2=CH OH）不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛。乙二醇在一定條件下發(fā)生 脫水反應(yīng)，也有類似現(xiàn)象發(fā)生，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)

7、簡(jiǎn)式有人寫出下列幾種：/CH2CH20、0-CH廠CH2O卄CH2CH2一n其中不可能的是（）。A .B .C .D .10、亞碳化合物的特征是在 1 個(gè)碳原子上帶有 2 個(gè)未成對(duì)電子, 反應(yīng)活性的有機(jī)化合物。下列屬于亞碳化合物的是（）。CH2=CH3C亞碳化合物是具有很高C.A .這是電解 NaOH 溶液的裝置B .該裝置中 Pt 為正極，電極反應(yīng)為：O2+ 2H2O + 4e =4OHC.該裝置中 Fe 為陰極，電極反應(yīng)為：Fe 2e + 2OH =Fe（OH）2D .這是一個(gè)原電池裝置12.氣態(tài)原子生成+ 1 價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能 是衡量元素金屬性強(qiáng)弱

8、的一種尺度。下列有關(guān)說法不正確.的是（）。A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)B .元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)C.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D .金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固 態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關(guān)13.稀溶液中， 溶質(zhì)的存在將引起溶劑的凝固點(diǎn)下降和沸點(diǎn)上升，海水在0C不會(huì)結(jié)冰就是這個(gè)道理。凝固點(diǎn)下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無(wú)關(guān)。當(dāng)溶劑的量確定時(shí)，凝固點(diǎn)下降與溶質(zhì)的分子數(shù)成正比。已知 10.0g 樟腦中溶解了 0.412g 奈，樟腦的凝固點(diǎn)下降了

9、13C，某種 C、H、O 組成的有機(jī)物 2.30g，溶解于 15.6g 樟腦中，樟腦的 凝固點(diǎn)下降了 49.5oC。由此可知此有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是（）。A. 240B. 60C. 120D. 12814.NCI3的水解產(chǎn)物之 -是（）。A . HClB . HClOC. HCIO2D. HClO315.鑭系元素的含水氯化物 Ln Cl3n H2O,加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，為了制得無(wú)水Ln Cl3, 可采用的措施是（）。A .在 HCI 氣流中加熱使之脫水B.加入 NH4CI 固體加熱使之脫水C.加入 P2O5固體加熱使之脫水D .加入 H2SO4加熱使之脫水16.把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化

10、物混合后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂脱趸X。若反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的1/2（恒溫恒壓條件下測(cè)得），則氮的氧化物是（）。A . NOB . N2O3C . N2OD . N2O517 .在 K十、Na+鹽中，只有少數(shù)是微溶于水的，這些微溶于水的鹽可用來鑒定K十、Na。如鑒定 K+可用亞硝酸鈷鈉Na3Co（NO2）6: Na+ 2K+ Co（NO2）63=K2NaCO（NO2）6J亮、填空和簡(jiǎn)答題（本題共包括 6 6 小題，共 3131 分）黃）下列哪些離子的大量存在會(huì)干擾K+的鑒定（A . H+B . OHC . Cl18 .將 100g 濃度為 18.4 mol L1、密度為 水的

11、體積（）。）。D . Na*P的濃硫酸稀釋成 9.2 mol L1的硫酸，所加A . 100mL B .小于 100mLC.大于 100mL D.等于 100g/p19. (5 分)A 是氮、氫兩種元素組成的化合物。A 與氨結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系類似于過氧化氫和水結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。一個(gè) A 分子含兩個(gè)氮原子。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?(1) A 的分子式是 _。(2) A 的水溶液呈 _ (填酸、堿、中)性，1mol A 最多可與_ mol HCI 發(fā)生中和反應(yīng)形成正鹽。寫出形成的鹽中含有氮原子的離子的電子式：。(3) A 在氧化還原反應(yīng)中也與過氧化氫相似，既可作氧化劑，又可作還原劑。請(qǐng)從化合 價(jià)的角度分析產(chǎn)生這

12、種情況的原因： _O20. (4 分)硫酸(H2SO4)分子的結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)你仿照此結(jié)構(gòu)畫出下列酸的結(jié)構(gòu)：/S OHOH亞硫酸 (H2SO3)_ ; 焦硫酸 (H2S2O7)_; 過硫酸(H2S2O8)_。這四種酸中酸性最弱的是 _ 。21.(7 分)爛版液”是制印刷鋅版時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的廢液”若產(chǎn)生的氣體為 20, 稀硝酸腐蝕鋅版反應(yīng)的主要化學(xué)方程式是_ 。爛版液”的主要成分是和由自來水帶進(jìn)的 C、Fe3+等雜質(zhì)離子。在實(shí)驗(yàn)室中，由 爛版液”制取 ZnSO47H2O 的過程如下：1在爛版液”中逐漸加入 6mol L一1NaOH 溶液，用 pH 試紙檢驗(yàn)，至 pH=8 為止。2過濾后得

13、到 Zn(OH)2沉淀，用去離子水多次洗滌沉淀。3用 2molL1的硫酸，慢慢將洗凈的Zn(OH)2溶解，保持一定的 pH，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為 ZnSO4溶液。4溶液中注入 2 mol L1的硫酸，使其 pH 保持為 2,將溶液小心加熱，冷卻后即得到ZnSO47H2O 晶體。在操作中保持 pH=8 的目的是 _。C、NO3是在操作_ 中除凈的。操作中加熱的目的是_ 。Fe3+是在操作 _ 中除去的。操作保持pH=2 的目的是_ 。操作中所用的主要儀器是_ 。22.(5 分 ) 用 32%35% 的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板的廢液中含有FeCb、FeCI2和 CuCI2。(1) 若用

14、電化學(xué)方法使廢液再生，則兩極上的電極反應(yīng)分別為：_。(2) 回收銅的化學(xué)方法為 _。(3) 回收銅以后的溶液如何利用？ _ 。23. (3 分)在某條件下，容器有可逆反應(yīng)A + 4B 寸一 2C + D; HV0，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C 的物質(zhì)的量均為 a mol，而 D 的物質(zhì)的量為 d mol。(1) 改變 a 的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡時(shí)，D 的物質(zhì)的量只允許在 d/2 到 2d 之間變化，則 a 的取值范圍為 _ (用 a 和 d的關(guān)系式表示 )_。(2) 如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D 的物質(zhì)的量只允許在 d 到 2d 之間取值，則

15、應(yīng)采取的措施是 _ (從下面列出的選項(xiàng)中選擇)。A .升高反應(yīng)溫度；B.增大反應(yīng)容器內(nèi)的溫度； C .增大反應(yīng)容器的體積；D .降低反應(yīng)的溫度；E.減小反應(yīng)容器的壓強(qiáng)； F.減小反應(yīng)容器的體積;24.(7 分)研究表明，火災(zāi)中絕大多數(shù)人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔 跑時(shí)吸入煙霧中毒。且起火的建筑裝修越豪華， 最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下， 氣體，其過程大體如下：請(qǐng)回答下列問題：(1) 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體，其化學(xué)成分主要是 _ 你認(rèn)為其中含量最大的為 _ ,在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，為防止氣體中毒的 防護(hù)措施是_ 。(2) 上述變化中所屬的反應(yīng)類型為 _ ;有機(jī)化學(xué)中將分子

16、 加氧或去氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，加氫去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，據(jù)此，上述反應(yīng)中屬氧化 反應(yīng)的是(填代號(hào))。(3) 在裝修中廣泛使用的粘合劑也是極易發(fā)生火災(zāi)的物質(zhì)， 聚乙烯醇縮丁醛就是這樣一種粘合劑，它是由聚乙烯醇(CH廠CHn)與丁醛縮合得到的含有六兀環(huán)的高分子化合物,OH若已知反應(yīng)： 2CH3OH + HCHOTCH3OCH2OCH3+ H2O 可以發(fā)生。請(qǐng)寫出制取聚乙烯醇縮丁醛粘合劑的化學(xué)方程式： _三、實(shí)驗(yàn)題：( (本題包括兩小題，共 1616 分) )25.(8 分)工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以 ZnS04為主要成分的浸出液中，有 Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、C等雜

17、質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去。現(xiàn) 有下列試劑：1KMnO4；NaOH;3ZnO;H2O2:Zn; Fe；AgNOs；Ag2SO4；H2SO4根據(jù)要求將合適的試劑的序號(hào)填入下面的空格：(1) 用_將 Fe2+離子氧化成 Fe3+離子，相應(yīng)的離子方程式為 _。(2) 用_ 調(diào)節(jié)浸出液的 pH = 5.2 時(shí)，_ 、_等形成氫氧化物沉淀，同時(shí)也有 _ 沉淀生成。這一點(diǎn)越明顯。聚氯乙烯是制作裝修材料的 發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害CH2 CH?、CH2CHCHCH/CH?、 夕CH、XCH2CHCHCHClCl一ClCl-HCl.脫Cl（R:烴基）(3) 用_除去 C

18、u2+和 Cd2+離子。(4) 用_除去 C離子。26.(8 分)用 H2C2O42H2O 滴加濃 H2SO4制備 CO,通入灼熱的 Fe2O3粉中，做煉鐵實(shí) 驗(yàn)。但此法制備的 CO 中含有其他氣體，必須除去?，F(xiàn)有下列裝置：根據(jù)題目要求，回答下列問題：寫出 H2C2O42H2O 跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 用 ah 表示連接順序，將裝置連接正確 _。(3) 用 A F 正確表示下面實(shí)驗(yàn)操作的先后順序： _A 點(diǎn)燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速。B 點(diǎn)燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵。C.檢查整套裝置的氣密性。D 將導(dǎo)管口 i 處的尾氣加以處理。E. 乙裝置玻璃內(nèi)的 Fe2O

19、3變黑時(shí)，熄滅乙裝置中的酒精燈。F.關(guān)好甲裝置中分液漏斗的開關(guān)后，再熄滅該裝置中的酒精燈。(4)_空洗氣瓶的作用是 _，濃硫酸洗氣瓶的作用是 _(5) 處理是i 處的尾氣，應(yīng)采用的簡(jiǎn)單而有效的方法。四、計(jì)算題( (本題包括三小題，共 1717 分) )27.(6 分)嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。(1) 嗎啡分子含 C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%，其余為 O。已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過 300。試求：1嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量。2嗎啡的分子式。(2) 已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：1海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量。2海洛因的分子式。28.(6 分)將 m mol Na2O2和 n mol

20、 NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱進(jìn)行充分 反應(yīng)，并保持 250C。(1) 隨 m/n 值的變化，殘留固體和氣體的成分也發(fā)生相應(yīng)的變化，若氧氣和水蒸汽的物 質(zhì)的量相等，則 m/n 的值是多少？(2) 試確定混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的范圍。29.(5 分)將 K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3的固體混合物若干克加入到 100mL 0.5 mol L-1的Ba(OH)2溶液中，共熱使之充分反應(yīng)，生成沉淀 8.6g。在所得固液混合物中加 100 mL 0.9 mol L-1的鹽酸，沉淀部分溶解，同時(shí)生成 448 mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。剩余鹽酸用 50mL 0.2 mol

21、 L-1的 NaOH濃硫酸甲裝置溶液恰好中和，求原混合物的總質(zhì)量。2參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（滿分 100 分）一、選擇題（本題包括 1818 小題，每題 2 2 分，共 3636 分，每題有 1 12 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意。多 選錯(cuò)選不得分，有兩個(gè)答案的只選一個(gè)且對(duì)者得1 1 分）12345678910CDCBCBCAADAB1112131415161718ACACCBABAABB二、問答和填空題：（本題包括 6 6 小題，共 3131 分）19. （5 分，每空 1 分） H HN2H4 堿 2：I I i I I（3） N2H4中 N 呈2 價(jià)，處于氮元素的中間價(jià)態(tài)，故既可作氧化劑又可作還原劑。

22、20. （4 分，每空1 分）OOO00IIIIIIIIII4S，.SS一wHOOH,HO 0 000H, HOO-00-0 0 OH 亞硫酸21. （7 分，每空 1 分），4Zn + 10HNO產(chǎn) 4Zn(NO3)2+N2Of+5H2O;Zn（NO3）2使生成的 Zn（OH）2沉淀不溶解;2促使 Fe3+完全水解；3抑制 Zn2+水解為 Zn（OH）2；蒸發(fā)皿，酒精燈，鐵架臺(tái)，玻璃棒。22. （5 分）（1）陽(yáng)極：2Fe2+ 2e= 2 Fe3+陰極： Cu2+ 2e= Cu（2分）（2）加入鐵粉 CUCI2+ F 尸 Cu + FeCl2；過濾，在所得固體中加入稀鹽酸溶解殘余的鐵, 再濾

23、出固體洗滌得銅。（2 分）（3）通入氯氣 2FeCl2+CI 尸 2FeCl3用于腐蝕印刷線路板。（1 分）23. （3 分）（1） a 4d （2 分）（2） D （1 分）24. （7 分，前兩小題每空 1 分，第小題 2 分）（1）HCl、CO、C6H6等；HCI ;用濕毛巾捂住口鼻彎下腰吸低處空氣（2）消去反應(yīng)；CH2-fHn+ nCH3CH2CH2CHOOHCH-CH CH廠+ n H2OCH2CH2CH3三、 實(shí)驗(yàn)題：( (本題包括 2 2 小題，共 1616 分) )25.(8 分，離子方程式 2 分，其余每空 1 分)2+3+；2Fe + H2O2+ 2H = 2Fe +2H2O；Fe3+； S