2014年高考化學(xué)非金屬及其化合物試題匯編解析

1、2014 年高考化學(xué)非金屬及其化合物試題匯編解析化學(xué)高考題分類目錄D 單元非金屬及其化合物D1 無機(jī)非金屬材料的主角 硅(碳族元素)102014?海南卷 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是 () AP2O5 可用于干燥 Cl2 和 NH3B. 可燃冰”主要成分是甲烷和水C. CCI4 可用于鑒別溴水和碘水D. Si 和 SiO2 都用于制造光導(dǎo)纖維10. BC 解析NH3 是堿性氣體而 P2O5 是酸性氧化物，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；CCI4 可以從溴水和碘水中分別萃取出 Br2 和 12,且二者在 CCI4 中的顏色不 同，C項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是 SiO2, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 2 0 1 4?

2、天津卷運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ()A. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B. NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C. 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存 在于海底D. 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率， 因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生 成 H2的速率3.D 解析當(dāng)AHTAS0 時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的0,吸熱反應(yīng)能自發(fā)，說明0, A 項(xiàng)正確；NH4F 溶液中 F水解生成HF, HF 能與玻璃中的 SiO2 發(fā)生反應(yīng) 4HF+ SiO2=SiF4f2H2O,故NH4F 溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B 項(xiàng)正

3、確；可燃冰需在低溫高壓 下形成，所以可燃冰可存在于海底，C 項(xiàng)正確；常溫下，濃硫酸使鐵發(fā) 生鈍化, D項(xiàng)錯(cuò)誤。12014?四川卷 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 ()A. 乙烯可作水果的催熟劑B. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑C. 福爾馬林可作食品的保鮮劑D. 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑1. C 解析乙烯可以作生物調(diào)節(jié)劑，催熟果實(shí)，A 正確；硅膠具有吸水 性，可以作干燥劑，B 正確；福爾馬林中含有的甲醛具有毒性，不能作 為食品的保鮮劑，C 錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有兩性，可以中和胃酸，作胃酸 中和劑，D 正確。7. 2014?安徽卷CO2 的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下 是在一定條件下用

4、 NH3 捕獲 CO2 生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)()NH3 + CO2- NNNHOOHOH H2O下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是 ()A. 分子式為 C3H6N3O3B. 分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C. 屬于共價(jià)化合物D. 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)7. C 解析三聚氰酸的分子式為 C3H3N3O3 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰酸分子 中的化學(xué)鍵均為極性鍵，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰酸是由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共 價(jià)化合物，C 項(xiàng)正確；中和反應(yīng)生成鹽和水，而該反應(yīng)生成酸和水，不 屬于中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 2014?福建卷常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y 既能與 X 反應(yīng)又能與 Z 反應(yīng)的是 ()XYZ1

5、NaOH 溶液 AI(OH)3 稀硫酸2KOH 溶液 SiO2 濃鹽酸3O2N2H24FeCI3 溶液 Cu 濃硝酸A.B .C .D .9. B 解析中丫是兩性氫氧化物，常溫下既能與 NaOH 溶液反應(yīng)又能 與稀硫酸反應(yīng)；中 SiO2 不能與濃鹽酸反應(yīng)；中 N2 與 O2 在高溫 或者放電的條件下反應(yīng)生成 NO; N2 與 H2 在高溫高壓、催化劑的條件 下反應(yīng)生成NH3； 中在常溫下， 2FeCI3Cu=2FeCI2CuCI2， 4HNO3 濃)+Cu=Cu(NO302NO2f + 2H2O, B 項(xiàng)正確。322014?廣東卷 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)

6、AI2O3(5.1%、Fe2O3(3.1%和 MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提 純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4 的沸點(diǎn)為 576C，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于 150C)(1) 向反應(yīng)器中通入 CI2 前，需通一段時(shí)間 N2 ,主要目的是(2) 高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的碳氧化物主要為_ 。由氣體H中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ 。_(3) 步驟為：攪拌、_。所得溶液W中的陰離子有 _ 。由溶液W生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 _，_100kg 初級(jí)石墨最多可能獲得V的質(zhì)量為 _kgo(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意

7、圖， 并作相應(yīng)標(biāo)注。32(1)排除裝置中的空氣(2) COSiCI4 6NaOH=Na2SiO3 4NaCI3H2O(3) 過濾 AIO2 和 CI(4) AI02+CH3COOCH2CH82H2O-CH3COO-+CH3CH2OF+AI(0H)3J7.8(5)解析(1)通入 N2 的目的是為了排除裝置中的空氣 (特別是氧氣 )，防止在 高溫時(shí)石墨與氧氣反應(yīng)。 (2)高溫反應(yīng)后， SiO2、 AI2O3、 Fe2O3、 MgO 分別轉(zhuǎn)化為 SiCI4 AICI3 FeCI3 MgCI2。因?yàn)槭沁^量的，故高溫 條件下，C和 SiO2、Fe2O3 反應(yīng)生成的是 CQ 由于 SiCI4 的沸點(diǎn)為

8、 576C,低于 80C，故氣體H為 SiCI4,在 NaOH 溶液中水解生成 Na2SiO3 和NaCI:SiCI 烏 6NaOH=Na2SiO$4NaCI+ 3H2O。(3)AICI3 FeCI3 MgCI2 的沸點(diǎn)均高于 150C， 在 80C下變?yōu)楣腆w皿， AICI3 FeCI3 MgCI2 和 過量 NaOH反應(yīng)后生成 NaAIO2、Fe(OH)3 Mg(OH)2 和 NaCI,通過過濾 將沉淀 Fe(OH)3和 Mg(OH)2 濾出，得到的溶液W主要含 NaAIO2 和 NaC。(4) NaAIO2 發(fā)生水解導(dǎo)致溶液顯堿性： NaAIO2+ 2H2OAI(OH)3+ NaOH,加

9、入 乙 酸 乙 酯 后 , 發(fā) 生 水 解 ： CH3COOCH2CH3+ NaOH CH3COON+ CH3CH2OH 促使 NaAIO2 徹底水解生成AI(OH)3 沉淀。溶液W轉(zhuǎn)化為沉淀V的反應(yīng)為 NaAIO2 + 2H2 O +CH3COOCH2C - AI(OH)3 + CH3COON+ CH3CH2OH 根據(jù) AI 原子守恒，可知 1OOkg 初級(jí)石墨可得 mAI(OH)3= 100kgx5.1%102g?mol 1x2x78g?md1 = 7.8kg。(5) 水體中銅件的電化學(xué)防腐利用了電解保護(hù)法,該方法中石墨作陽極,銅件作陰極,即外加電流的陰極保護(hù)法；若將石墨與銅件直接相連,

10、形成原電池,則銅作負(fù)極被氧化,所以不可采用。D2 富集在海水中的元素 一一氯(鹵素)3. 2014?四川卷能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A. CI2 通入 NaOH 溶液：CI2+ OH =CI + CIO+ H2OB. NaHCO3 溶液中加入稀鹽酸：CO2- 3 + 2H + =CO2f + H2OACH3CH3+ CI2光 CH3CH2C+I HCIC. AICI3 溶液中加入過量稀氨水:Al34NH3?H2O=AlO24NH42H2OD. Cu 溶于稀 HNO3:3Cu + 8H+ + 2N0 3=3Cu 蓉 + 2N0f + 4H2O3. D 解析A 項(xiàng)不滿足電荷守恒和原子守

11、恒，正確的離子方程式為CI2+ 2OH =CI + CIO + H2O,錯(cuò)誤；NaHCO3 的電離方程式為NaHCO3=N+ + HCC 3, NaHCO3 與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是 HCC 3 和H +發(fā)生反應(yīng) HCO- 3+H+ =C02+ H20, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不 能與過量氨水反應(yīng)， AICI3 中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為 AI3+ + 3NH3?H2O=AI(OH)3+ 3NH + 4, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸生成 硝酸銅，還原產(chǎn)物為 NO,則 D 正確。2. 2014?四川卷 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是 ()A. 金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B. 漂白粉、石英都屬于純凈物

12、C. 氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D. 葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2. A 解析金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為 P4, A 項(xiàng)正確；漂白粉是 氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。ACH3CH3+ CI2光 CH3CH2C+I HCI7. 2014?山東卷下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ()CH2=CH%HCI CH3CH2 均為取代反應(yīng)B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCI22Br=2CI Br2Zn+ Cu2 + =Zn2hCu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+ 2H2O=4NaO

13、F+ 02fCI2+ H2O=HC+ HCIO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)7.B 解析 CH2=CH2 與 HCI 的反應(yīng)為加成反應(yīng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 油脂水解生 成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖， B 項(xiàng)正確； Zn + Cu2 +=Zn2+ + Cu 的反應(yīng)中被還原的是 Cu2+, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2 與 H20 的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為 Na2O2, CI2 與 H20 的反應(yīng)中氧 化劑、還原劑均為 CI2, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。72014?天津卷 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第 三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1) 按原子序數(shù)遞增的順序 (稀有氣體除外 )

14、，以下說法正確的是 _ 。a. 原子半徑和離子半徑均減小b. 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d. 單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2) 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 _ ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是 _ 。(3) 已知：化合物 MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/C 28002050714191工 業(yè) 制 鎂 時(shí) ， 電 解 MgCl2 而 不 電 解 MgO 的 原 因 是制 鋁 時(shí) ， 電 解 Al2O3 而 不 電 解 AlCl3 的 原 因 是。_(4) 晶體硅 (熔點(diǎn) 1410C)是良好的半導(dǎo)體材料

15、。 由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)- CI2460SQI4 蒸餾 SiCI4 純)- H2110DSi 純)寫出 SiCI4 的電子式： _ ;在上述由 SiCI4 制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成 1.12kg 純硅需吸收 akJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(5) P2O5 是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 _ 。aNH3bHIcSO2dCO2(6) KCIO3 可用于實(shí)驗(yàn)室制 02,若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為 1: 1。寫出 該 反應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：7. (1)b(2)氬 Na+ (

16、或鈉離子)(3) MgO 的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AICI3 是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)SiCI4(g+ 2H2(g)=1100C Si(s+ 4HCI(g) H= +0.025akJ?mol 1(4) b(5) 4KCIO3=40 KC+ 3KClO4解析 (1)除稀有氣體外， 第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸 減小，而離子半徑不一定減小，如 r(Na + )vr(CI), a 錯(cuò)誤；同一周期 的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)， b 正確； 同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸 性增強(qiáng)， c 錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降

17、低，如 Na 的熔點(diǎn)低于 Mg、AI 等的熔點(diǎn)， d 錯(cuò)誤。 (2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外 層電子數(shù)為 8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為 8，該元素為氬；簡(jiǎn) 單離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)， 第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是 Na,因此Na+的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO 的熔點(diǎn)比 MgCI2 的熔點(diǎn)高，MgO 熔融時(shí)耗費(fèi)更多能 源，增加成本； AlCl3 是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶 煉鋁不能用電解 AICI3 的方法。(4)SiCI4 屬于共價(jià)化合物，其電子式為； 由 SiCI4 制純硅的化學(xué)方程式為SiCI4(l)+

18、2H2(g)=1100C Si(s)+4HCI(g),生成 1.12kg 即 40mol 純硅吸收 akJ 熱量，則生成 1moI 純硅需 吸收0.025akJ 熱量。(5)NH3 是堿性氣體， 既不能用濃硫酸干燥， 也不 能用 P2O5干燥；HI 是具有還原性的酸性氣體，可用 P2O5 干燥，但不 能用濃硫酸干燥；SO2 CO2 既能用濃硫酸干燥，又能用 P2O5 干燥， 綜上分析，正確答案為 b。KCIO3(C 的化合價(jià)為+ 5 價(jià))受熱分解生成 的無氧酸鹽是 KC，I 另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比+ 5 價(jià)高， 可能為+ 6 價(jià)或+ 7 價(jià)，若為+ 6 價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比

19、不可 能為 1 : 1，只能是+ 7 價(jià)，故該含氧酸鹽為 KCIO4 據(jù)此可寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式。27. 2014?新課標(biāo)全國(guó)卷H鉛及其化合物可用于蓄電池、 耐酸設(shè)備及 X 射線防護(hù)材料等。回答下列問題：(1) 鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_ 周 期 、第_族 ； PbO2 的 酸 性 比 CO2 的 酸 性_ (填“強(qiáng)”或“弱”。)(2) PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) PbO2 可由 PbO 與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為； PbO2 也可以通過石墨為電極， Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2 的混合溶

20、液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極 上 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 _ ;若電解液中不加入Cu(NO3)2 陰極發(fā)生的電 極反應(yīng)式為 _這樣做的主要缺點(diǎn)是PbO2 在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示， 已知失重曲線上 的 a點(diǎn)為樣品失重 4.0%(即樣品起始質(zhì)量 -a 點(diǎn)固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量x100%)殘留固體。若 a 點(diǎn)固體組成表示為 PbOx 或 mPbO2?nPbQ 列 式計(jì)算 x 值禾廿 m : n 值_27. (1)六WA 弱(2) PbO4+ 4HCI 濃)=PbCl2+ Cl2f+2H2O(3) PbOClO=PbO2ClPb2 + + 2H2O- 2e =Pb

21、O2；+ 4H +石墨上包上銅鍍層 Pb2 + + 2e =PbJ 不能有效利用 Pb2+(4) 根 據(jù) PbO2= PbO+2x2O2f,有 2x2x32239x4.0% x=2239x4.0%161.4 根據(jù) mPbO2?nPbQ 2m+nm+n= 1.4, mn = 0.40.6= 23。解析(1)由碳位于第二周期WA 族結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性；(2)PbQ2 與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯 氣，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣寫出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知， 反應(yīng)物 PbQ與次氯酸鈉反應(yīng)，生成 PbQ2,由于 Pb 化合價(jià)升高，故另一生成物為 Cl 化合價(jià)降低得到

22、的 CI;陽極發(fā)生氧化反應(yīng)， 即 Pb2+失去電子被氧 化生成 PbQ2,同時(shí)考慮鹽溶液水解得到的強(qiáng)酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原 反應(yīng)，即氧化性強(qiáng)的Cu2 +得到電子生成銅；若電解液中不加入Cu(NQ3)2陰極發(fā)生的則是Pb2 +得電子變?yōu)镻b,這樣就不能有效利 用Pb2+。(4)根據(jù)題意 PbQ2 在加熱過程中發(fā)生反應(yīng) PbQ2= PbQx + 2 x2Q2f，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。132014?江蘇卷 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象得出的結(jié)論不正確的是 ()A.氯水的顏色呈淺黃綠色， 說明氯水中含有CI2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNQ3 溶液，產(chǎn)

23、生白色沉淀，說明氯水 中含有 CIC. 向氯水中加入 NaHCQ3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+D. 向 FeCI2 溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HCIQ13. D 解析水為無色，CI2 與水反應(yīng)生成的 HCIQ 和 HCI 都無色，氯水 顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙?CI2 的緣故，A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)正確；向氯水中加入 NaHC03 粉末有氣泡產(chǎn)生，說明 NaHC03 與氯水中的 H+反應(yīng)生成CO2 C 項(xiàng)正確；因 C12 能將 Fe2 +氧化為 Fe3 +而使溶液變成棕黃色， 則FeCI2 溶液滴加氯水時(shí)變?yōu)樽攸S色不能證明溶液中含有HCIO, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。27.

24、2014?安徽卷LiPF6 是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCI5 為原料，低溫反應(yīng)制備 LiPF6 其流程如下：已知：HCI 的沸點(diǎn)是一 85.0C,HF 的沸點(diǎn)是 195C。(1) 第 步 反 應(yīng) 中 無 水 HF 的 作 用是_ 、_。反 應(yīng) 設(shè) 備 不 能 用 玻 璃 材 質(zhì) 的 原 因 是_用_(化學(xué)方程式表 示)。無水 HF 有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將_HF沾到皮膚上，可立即用 2%的_ 溶液沖洗。(2) 該流程需在無水條件下進(jìn)行， 第 步反應(yīng)中 PF5 極易水解， 其產(chǎn)物 為 兩種 酸 ， 寫 出 PF5 水 解 的 化 學(xué) 方 程 式 ：(

25、3)_第步分離采用的方法是第步分離尾氣中 HF、HCl采用的方法是 _ 。LiPF6 產(chǎn)品中通?；煊猩倭?LiF。 取樣品 wg,測(cè)得 Li 的物質(zhì)的量為 nmol, 則該樣品中 LiPF6 的物質(zhì)的量為_ mol(用含 w、n 的代數(shù)式表示)。27. (1)反應(yīng)物溶劑SiO2+ 4HFSiF4 + 2H2ONaHCO3(2) PF54H2OH3PO45HF(3) 過濾冷凝(4) w26n126解析(1)由已知可知低溫時(shí) HF 為液態(tài)，反應(yīng) 得到 LiHF2 飽和溶液， 可見在反應(yīng) 中無水 HF 的作用是作反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分 為 SiO2,SiO2 可與 HF 反應(yīng)生成 SiF4 氣

26、體和 H20,所以反應(yīng)設(shè)備不能 用玻璃器材；HF 溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時(shí)可選用堿性很弱的鹽 溶液來洗滌，如 2%的 NaHC03 溶液。(2)F 無含氧酸，因此 PF5 水解得 到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸。(3)第分離后得到濾液和固體產(chǎn)品 LiPF6 可見分離方法是過濾；由 HC、HF 的沸點(diǎn)可知分離 HCI 與 HF 的 混合物，只需將混合氣體降溫冷凝(HF 轉(zhuǎn)化為液態(tài) )后即可分離。 (4)由 LiPF6 LiF 的化學(xué)式，利用 鋰守恒”知 wgLiPF6 LiF 混合物的物質(zhì)的量 為 nmol,設(shè) wg 樣品中 LiPF6 LiF 的物質(zhì)的量分別為 xmol、ymol，由 題意得

27、：x+ y = n、152x + 26y= w，兩式聯(lián)立解得 x=w 26n 126。7. 2014?全國(guó)卷NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A. 1molFel2 與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAB. 2L0.5mol?L 1 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為 NAC. 1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為 4NAD. 丙烯和環(huán)丙烷組成的 42g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6NA7.D 解析1molFeI2 與足量 Cl2 反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為 Fe3+, I 被氧 化為12,轉(zhuǎn)移電子 3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤； 2L0.5mol?L 1的硫酸鉀溶液中 n(SO2 4)=1mo

28、l，所帶電荷數(shù)為 2NA, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2 由 Na+禾口 02 2(過 氧根離子)構(gòu)成，1molNa2O2 中的離子總數(shù)為 3NA, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和 環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為 C3H6,最簡(jiǎn)式為 CH2, 42g 混合 氣中的氫原子個(gè)數(shù)為 42g14g?mol 1X2NA= 6NA, D 項(xiàng)正確。820 1 4?全國(guó)卷 下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A. S02 使溴水褪色與乙烯使 KMn04 溶液褪色的原理相同B. 制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的 NaOH 溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C. 用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D. 用 AgN03 溶液可以鑒別 KCl

29、和 KI8. B 解析S02 使溴水褪色與乙烯使 KMnO4 溶液褪色均發(fā)生了氧化還 原反應(yīng)， 二者褪色原理相同， A 項(xiàng)正確； 乙酸乙酯在 NaOH 溶液中易發(fā) 生水解，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)時(shí)， 水消耗時(shí)析出 的 NaCI 晶體包裹在電石表面，可減緩反應(yīng)速率，C 項(xiàng)正確；AgN03 溶液與 KC、l KI 反應(yīng)分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據(jù)此現(xiàn)象鑒別KCl和 KI， D 項(xiàng)正確。10. 2014?全國(guó)卷 下列除雜方案錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A. CO(g)CO2(g)NaOI 溶液、濃 H2SO4 洗氣B. NH4CI(aq)Fe+ (aq)

30、NaOH 溶液過濾C. CI2(g)HCI(g 飽和食鹽水、濃 H2S04 洗氣D. Na2CO3(s)NaHCO3(灼燒10.B 解析混合氣體通過盛有 NaOH 溶液的洗氣瓶時(shí)，CO2 被吸收，再 通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO，A 項(xiàng)正確；NaOH 溶液可與 NH4CI 溶液發(fā)生反應(yīng) NaOH+NH4CI=NaONH3f + H2O, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；CI2 在飽和食鹽水中的溶解度 很小，而 HCI 在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和 食鹽水的洗氣瓶時(shí) HCI 氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可 除去帶出的水蒸氣， C 項(xiàng)正確；灼燒時(shí)，雜質(zhì)

31、NaHCO3 發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3 CO2f + H2O, D 項(xiàng)正確。27. 2014?山東卷A、B、D、E、F 為短周期元素，非金屬元素 A 最外層 電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B 的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的 2 倍。B 在 D 中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物 BD2。E+與 D2具有相同的 電子數(shù)。A 在F 中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：(1)_ A 在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì) F 的離子方程式： _ 。B、D、E 組成的一種鹽中，E 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 43%,其俗名為_ ,其 水 溶 液 與 F 單 質(zhì) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為；_在

32、產(chǎn)物中加入少 量 KI,反應(yīng)后加入 CCl4 并振蕩，有機(jī)層顯_。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a 含有 A 的二元離子化合物b 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1 : 1c 化學(xué)組成為 BDF2d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a 的化學(xué)式為 _ ； b 的化學(xué)式為 _；c 的電子式為_； d 的晶體類型是_ 。(4)_ 由 A 和 B、D 元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種 化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物 (沼氣的主要成分 )分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 _。27. (1)第一周期IA

33、族 2CI + 2H2O=電解 2OH+H2f+CI2f或2NaCI 熔融)=電解 2Na+CI2f(2) 純堿(或蘇打)CI2 + 2Na2CO+ H2O=NaCIO- NaC+ 2NaHCO3 紫NaHNa2O2 和 Na2C2 金屬晶體(4) 氫正四面體解析根據(jù)題給信息，可推出 A、 B、 D、 E、 F 分別是 H、 C、 O、 Na、CI。(1)工業(yè)上通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子方程式為2CI+2H2O=電解 2OH+H2f+CI2f(2)C 0、Na 組成的鹽中，Na 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 43%的是 Na2CO3 其俗名是純堿(或蘇打)；首先寫出化 學(xué)方程式 CI2+H20=HC

34、I0+ HCI、 HCI0+ Na2C03=NaCI0+ NaHC03、HC+ Na2CO3=NaC+ NaHC03 然后將以上三個(gè)方程式合并得CI2+2Na2CO3=NaCINaCI+ 2NaHCO3 產(chǎn)物中的 NaCIO 具有強(qiáng)氧化性， 能將 I氧化成 12,12 易溶于有機(jī)溶劑 CCI4, 12 的 CCI4 溶液呈紫色。 五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽離子的僅有Na，結(jié)合題給信息，可推知 a 是 NaH、b 是 Na2O2、Na2C2; c 為 COCI2 其電子式為；五種元素 中只有 Na 形成的單質(zhì)只存在一種類型的作用力且可導(dǎo)電，金屬鈉屬于金屬晶體。（4）H2O 和 CH4 形成的可

35、燃冰（CH4?nH2O 是一類新能源物質(zhì)， 其中 H2O 分子間形成氫鍵，CH4 的空間構(gòu)型為正四面體。19. 2014?江蘇卷 （15 分） 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除 H2O 夕卜， 含有 CCI4 12、I 等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的 Na2SO3 溶液，將廢液中的 I2 還原為 I,其離子方程式為 _ ;該操作將 I2 還原為 I-的目的是_ 。（2）_ 操作 X 的名稱為 。（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含 I-的水溶液用鹽酸調(diào)至 pH 約為 2,緩 慢通入 CI2,在 40C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 _ ；錐形瓶里盛放

36、的溶液為 _。（4）已知： 5SO232IO32H=I25SO24H2O某含碘廢水（pH 約為 8）中一定存在 I2,可能存在 I 、IO-3 中的一種 或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有 I 、IO 3 的實(shí)驗(yàn)方案： 取適量含碘廢水用 CCI4 多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCI3 溶液、Na2SO3 溶液。19. (1)S02 3+12 + H2O=2I- + SO2-4+2H+使 CCI4 中的碘進(jìn)入水 層(2) 分液(3) 使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止 I2 升華或防止 I2 進(jìn)一步被 氧化)NaOH 溶

37、液(4) 從水層取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加 FeCI3 溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有 I ;若溶液不變藍(lán)，說明廢水中 不含有I-。 另從水層取少量溶液， 加入 12mL 淀粉溶液， 加鹽酸酸 化， 滴加 Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有 IO 3;若溶液 不變藍(lán)，說明廢水中不含有 IO3解析(1)SO2 3 被 I2 氧化為 SO2 4, I2 被還原為 I,結(jié)合電荷守恒和原子守恒可得 SO2- 3+12+ H2O=2- + SO2- 4+2H+。因?yàn)?I2 不溶于水，而碘化物易溶于水，故將 I2 還原為 I -的目的是使碘元素進(jìn)入 水層。(2)分離

38、有機(jī)溶劑和水溶液的混合物需要分液。(3)溫度越高, CI2 溶解度越小，而且隨溫度升高，CI2 會(huì)把 12 進(jìn)一步氧化為 10 3,導(dǎo)致氧化 I-的效率偏低；另外，I2 也容易升華。(4)檢驗(yàn) I2 用淀粉，結(jié)合所給試劑的性質(zhì)，F(xiàn)eCI3 具有氧化性，可將 I- 氧化為 12,而 Na2SO3 具有強(qiáng)還原性，可將 I0- 3 還原為 12。8.2014?新課標(biāo)全國(guó)卷I化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或 事實(shí)的解釋正確的是 ()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A. 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3 可直接與油污反應(yīng)B. 源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的 CaCI2 與空氣中的 CO2 反應(yīng)生成CaC0

39、3C 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為 K2CO3 不能與 NH4CI 混合使用 K2CO3 與HN4CI 反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D.FeCI；溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCI3 能從含 Cu2 +的溶液中置 換出銅8.C 解析在加熱、堿性環(huán)境下，油污能夠徹底水解，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(CIO)2 與空氣中的 CO2 和水蒸氣反應(yīng)生成 CaCO3 和 HCIO,導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而 CaCI2 與 CO2 不反應(yīng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；K2CO3 與 NH4CI 混合施用，發(fā)生雙水解反應(yīng)釋放出 NH3,降低肥效，C 項(xiàng)正確；FeCI3 與 Cu 的反應(yīng)為 2FeCI3+ Cu=2FeCI+ CuCI2 但 F

40、eCI3 溶液不能將 Cu2+還原為 Cu, D 項(xiàng)錯(cuò)4. 2014?四川卷 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A 檢驗(yàn) CH3CH2B 在 NaOH 溶液中是否發(fā)生水解將 CH3CH2B 與 NaOH 溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀 HNO3 酸化，加入 AgNO3 溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B 檢驗(yàn) Fe(NO3)2 晶體是否已氧化變質(zhì)將 Fe(NO3)2 樣品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅C 驗(yàn)證 Br2 的氧化性強(qiáng)于 I2 將少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCI4 振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(

41、OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCI3溶液加入Mg(OH)2懸濁 液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色4.B 解析溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、 溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色溴化銀沉淀，能達(dá)到 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?A正確； 在 Fe(NO3)2中加入 H2SO4后， 發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式為 3Fe2+ NO 3+4H+ =3Fe 阡 + NOT + 2H2O,再向其中加 入 KSCN 溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗(yàn)出的Fe3+是來源于Fe(NO3)2變質(zhì)， 還是因?yàn)镕e(NO3)2溶于H2SO4后， Fe2+被 HNO3氧化，B 錯(cuò)誤；

42、溴水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈 紫色，說明單質(zhì)溴的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，C 正確；沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t 褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗(yàn)證氫氧化鐵的溶解度小 于氫氧化鎂， D 正確。22014?天津卷 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是 ()A. 制氧氣時(shí)，用 Na2O2 或 H2O2 作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B. 制氯氣時(shí)，用飽和 NaHC03 溶液和濃硫酸凈化氣體C. 制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D. 制二氧化氮時(shí)，用水或 NaOH 溶液吸收尾氣2.A 解析用 Na2O2 和水反應(yīng)制取氧氣，與用在 MnO2 催化下分解 H2O2 制取氧氣的發(fā)生裝置相同

43、，A 項(xiàng)正確；飽和 NaHCO3 溶液顯堿性，能與 氯氣反應(yīng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大， 故不能用排空氣法收集乙烯， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； NO2 與水發(fā)生反應(yīng) 3NO2H2O=2HNO 聲 NO,產(chǎn)生的 NO 仍是有毒氣體，故不能用水吸收含 NO2 的尾氣，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。1. 2014?重慶卷 下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是 ()A.明磯作凈水劑 B.液氨用作制冷劑C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑1. B 解析明磯中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)吸附性， 可以凈水，鋁離子的水解是化學(xué)變化，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)吸熱而使周 圍環(huán)境溫度降低，故可用作制冷劑，發(fā)

44、生的是物理變化，B 項(xiàng)正確；氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水,發(fā)生的是化 學(xué)變化，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰極易吸水生成氫氧化鈣，故生石灰作干燥劑 發(fā)生的是化學(xué)變化，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 2014?重慶卷月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人類未 來的資源寶庫。(1)_ 3He 是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為 _。(2) Na 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ , Na 在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 _ 。(3) MgCI 在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由 MgO 制備。1MgO 的熔點(diǎn)比 BaO 的熔點(diǎn)_(填髙”或 低”。2月球上某礦石經(jīng)處理得到的 MgO 中含有少量 SiO2,

45、除去 SiO2 的離子 方 程式為_ ； SiO2 的 晶 體 類 型 為_。3MgO 與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備 MgCI2。若尾氣可用足量 NaOH 溶液完全吸收，則生成的鹽為_ 寫化學(xué)式)。(4) 月壤中含有豐富的 3He,從月壤中提煉 1kg3He,同時(shí)可得 6000kgH2和 700kgN2,若以所得 H2 和 N2 為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸 氫銨_ kg。8答案(1)1(2)高SiO2 + 2OH- =SiO2-3+ H2O 原子晶體NaCI, NaCIO,Na2CO3(4) 3950解析(3) 離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系, 形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷

46、數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),晶格能越大,熔點(diǎn)越髙；鎂離子的半徑小于鋇離子,故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能,則氧化鎂的熔點(diǎn)髙； 氧化鎂是堿性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,可用強(qiáng)堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價(jià) 鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體； 氧化鎂、炭粉和氯氣 制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧 化碳，它與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反 應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學(xué)方程式 3H2 + N22NH3,結(jié)合已 知可知 N2 不足，則最多生成的NH3 的物質(zhì)的量為 700000g28g/molX2根 據(jù) 氮 原 子 守

47、 恒 可 知 最 終生 成 碳 酸 氫 銨 的 質(zhì) 量 為 700000g28g/molx2X79g/?m0l= 3950000g=3950kg。D3 硫及其化合物(涉及綠色化學(xué))17. 2014?海南卷 硫代硫酸鈉(Na2S2O3 可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S + Na2CO3+4SO2=3Na2S2O+ CO2 制得。 實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) b 中反應(yīng)的離子方程式為 _c 中試劑為 _ 。(2) 反應(yīng)開始后，c 中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3) d 中的試劑為_。(4) 實(shí) 驗(yàn) 中 要 控 制

48、 SO2 生 成 速 率 ， 可 以 采 取 的 措 施 有寫(出兩條 )。(5) 為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2 不能過量，原因是。17. SO2- 3+ 2H+ =SO2f + H2O 或 HSO-3 + H+ =SO2f + H2O 硫 化鈉和碳酸鈉混合溶液(2) 硫NaO H 溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率 (或調(diào)節(jié)酸的濃度等 )(5) 若 SO2 過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解解析(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的 CO2 故 d 中的試劑為 NaOH 溶液。(4) 溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故

49、可通過控制反應(yīng)溫度及滴 入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO2 溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞 硫酸，而Na2S2O3 遇酸會(huì)分解。72014?天津卷 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第 三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1) 按原子序數(shù)遞增的順序 (稀有氣體除外 )，以下說法正確的是 _。a. 原子半徑和離子半徑均減小b. 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d. 單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2) 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 _，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是 _ 。(3) 已知：化合物 MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離

50、子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/C 28002050714191工 業(yè) 制 鎂 時(shí) ， 電 解 MgCl2 而 不 電 解 MgO 的 原 因 是 制 鋁 時(shí) ，電 解 Al2O3 而 不 電 解 AlCl3 的 原 因 是_。_(4) 晶體硅 (熔點(diǎn) 1410C)是良好的半導(dǎo)體材料。 由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)- CI2460SQI4 蒸餾 SiCI4 純)- H2110DSi 純)寫出 SiCI4 的電子式： _ ;在上述由 SiCI4 制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成 1.12kg 純硅需吸收 akJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(5)_P2O5 是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，

51、可用 P2O5 干燥的是。aNH3bHIcSO2dCO2(6) KCIO3 可用于實(shí)驗(yàn)室制 02,若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1 : 1。寫出該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式o7. (1)b(2)氬 Na+ (或鈉離子)(3) MgO 的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AICI3 是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)SiCI4(g+ 2H2(g)=1100C Si(s+ 4HCI(g) H= +0.025akJ?mol 1(4) b(5) 4KCIO3=40 KC+ 3KClO4解析(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞

52、增原子半徑逐漸 減小，而離子半徑不一定減小，如 r(Na + )vr(CI), a 錯(cuò)誤；同一周期 的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)， b 正確； 同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸 性增強(qiáng)， c 錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低，如 Na 的熔點(diǎn)低于 Mg、AI 等的熔點(diǎn)， d 錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外 層電子數(shù)為 8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為 8，該元素為氬；簡(jiǎn) 單離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)， 第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是 Na,因此 Na+的氧化性最弱。(3)由題 給數(shù)據(jù)表知，MgO

53、的熔點(diǎn)比 MgCI2 的熔點(diǎn)高，MgO 熔融時(shí)耗費(fèi)更多能 源，增加成本；AICI3 是共價(jià)化合物，熔融態(tài)o時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解 AICI3 的方法。(4)SiCI4 屬于共價(jià)化合物，其電子式為;由 SiCI4 制純硅的化學(xué)方程式為SiCI4(l)+ 2H2(g)=1100C Si(s)+4HCI(g),生成 1.12kg 即 40mol 純硅吸收 akJ 熱量，則生成 1moI 純硅需 吸收 0.025akJ 熱量。(5)NH3 是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不 能用P2O5 干燥；HI 是具有還原性的酸性氣體，可用 P2O5 干燥，但不 能用濃硫酸干燥；SO2 CO2 既

54、能用濃硫酸干燥，又能用 P2O5 干燥， 綜上分析，正確答案為 b。KCIO3(C 的化合價(jià)為+ 5 價(jià))受熱分解生成 的無氧酸鹽是KC，I 另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比+ 5 價(jià)高， 可能為+ 6 價(jià)或+ 7價(jià)，若為+ 6 價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比不可 能為 1 : 1，只能是+ 7價(jià)，故該含氧酸鹽為 KCIO4 據(jù)此可寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式。9 2 0 1 4?四川卷 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。 某興趣小組擬制 備硫代硫酸鈉晶體 (Na2S2O3?5H2O。)I.【查閱資料】(1) Na2S2O3?5H2C是無色透明晶體， 易溶于水， 其稀溶液與BaCI2溶液 混合無沉淀

55、生成。向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3所得產(chǎn)品 常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4(3) Na2SO3 易被氧化；BaS03 難溶于水，可溶于稀鹽酸。II.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 (省略夾持裝置 )：O實(shí)驗(yàn)步驟：(1) 檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器 a 的名稱是_; E 中的試劑是_選填下列字母編號(hào))。A. 稀 H2SO4B. NaOH 溶液C. 飽和 NaHSO3 溶液(2) 先向 C中燒瓶加入 Na2S和 Na2CO3的混合溶液， 再向 A中燒瓶滴加 濃H2SO4。(3) 待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。

56、過濾 C 中的混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱 )、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。皿.【探究與反思】(1) 為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有 Na2SO3和 Na2SO4該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案， 請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀 HNO3 稀 H2SO4 稀鹽酸、 蒸餾 水中選擇 )取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，_若沉淀未完全溶解，并有 刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有_Na2SO3 和 Na2SO4(2) 為減少裝置C中生成Na2SO4的量， 在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì) 實(shí) 驗(yàn)步 驟 (2) 進(jìn) 行 了 改 進(jìn) ， 改 進(jìn) 后 的 操 作 是Na2S2O3?5

57、H2O 的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_ 方法提純。9.H.(1)酚液漏斗B(3) 蒸發(fā)皿.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸(2)先向 A 中 燒瓶滴加濃 H2SO4 產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向 C 中燒 瓶加入Na2S 和 Na2CO3 混合溶液(3) 重結(jié)晶解析II .(1)a 為分液漏斗，E 中試劑用來吸收 SO2 尾氣，則為 NaOH 溶液。(3)由于 Na2S2O3?5H2O 是無色透明晶體，易溶于水，則要從溶 液中得到硫代硫酸鈉晶體， 需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮， 冷卻結(jié)晶， 過濾，洗滌， 干燥，得到產(chǎn)品。皿.(1)Na2S2O3?5H2O 的稀溶液與

58、BaCl2 混合無沉淀 生成，而實(shí)驗(yàn)過程中有白色沉淀生成，則需進(jìn)一步驗(yàn)證，可向白色沉 淀中滴加稀鹽酸，若沉淀未完全溶解， 并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有 Na2SO3和 Na2SO4 (2)Na2SO3 很容易被空氣中 的氧氣氧化成 Na2SO4 為了減少Na2SO4 生成的量，可排空裝置中的 空氣。Na2S2O3?5H2O 的溶解度隨溫度升高顯著增大，結(jié)晶時(shí)很容 易混有其他雜質(zhì)，則可通過重結(jié)晶的方法提純。162014?江蘇卷(12 分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。 實(shí)驗(yàn)室 用粉煤灰(主要含 AI2O3、 SiO2 等)制備堿式硫酸鋁 Al2(SO4)x(OH)6- 2x溶

59、液，并用于煙氣脫硫研究。(1) 酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;濾渣I的主要成分為 _ (填化學(xué)式 )。(2) 加 CaC03 調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使AI2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 AI2(SO4)x(OH)6 2x。濾渣H的主要 成分為(填化學(xué)式 )；若溶液的 pH 偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含 量降低,其原因是_ (用離子方程式表示 )。(3) 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的 SO2 量總是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是_與吸收 SO2 前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的 pH將_(填“增大”減“小”或“不變”。)16(1)AI2O33H2SO4=

60、AI2(SO4)33H2OSiO2(2) CaSO43CaCO3 2AI3 3SO2 43H2O=2AI(OH)3 3CaSO4 3CO2f(3) 溶液中的部分 SO23 被氧化成 SO24 減小解析(1)粉煤灰中的 AI2O3 能與 H2SO4 反應(yīng)生成 AI2(SO4)3 而 SiO2 不 能與 H2S04 反應(yīng)，因而濾渣I為 Si02 (2)濾液為 AI2(SO4)3 與 CaCO3 反應(yīng)生成微溶物 CaSO4 因而濾渣H為 CaSO4 溶液中存在 AI3 + + 3H2OAI(OH)3 + 3H+, CaCO+ 2H+ =Ca2+ + H20+ C02f ,溶液的 pH 偏高，堿性增強(qiáng)