2019年高考化學(xué)藝體生百日突圍系列專題2.6物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)練測

1、1 / 12專題 2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律考綱解讀1、 了解元素、核素和同位素的含義。2、 了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3、 了解原子核外電子排布規(guī)律。4、 掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5、 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6、 以IA和四A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7、 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8、 了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?？键c探究高考對本講內(nèi)容的考查空間很大

2、，知識面很廣，主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)圖式進行分析判斷和簡單計算，對118號元素原子結(jié)構(gòu)的考查是重點，注意規(guī)律和結(jié)論的應(yīng)用。其次以元素化合物為載體，綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律，可集判斷、實驗、計算于一體。題型穩(wěn)定。另外高考對化學(xué)鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進行、題目基礎(chǔ)性強，一般不獨立命題。通常為選擇題的一個選項和基礎(chǔ)填空。和2016年大綱相比，該考點幾乎沒有變化，但在題目的設(shè)置上回有所變化，例如2016年就將元素周期律和元素推斷與無機框圖題、有機題聯(lián)系在一起，也是一種新的嘗試，預(yù)計2019年還是會保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上在形式上發(fā)生變化

3、。3同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。4同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。三、核外電子排布1、排布方式：多電子原子核外的電子是分層排布的，即電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核距離由近到遠電子能量由低到高2、排布規(guī)律（1）電子一般總是首先排在能量最低的電子層里，即最先排在第1層，當(dāng)?shù)?層排滿后，再排第2層,2 / 12依次類推。（2） 每層最多容納的電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)）。（3） 最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時，最多不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第3層 不超過32個。四、元素周期律1、定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的

4、遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2、實質(zhì)：元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3、具體表現(xiàn)同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子序數(shù)依次遞增依次遞增電子層數(shù)相同依次遞增最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價最咼正價由+1價到+7價價（0、F除外）最低負價由一4價到一1價一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱注意：元素周期表中元素的電子排布和化合價規(guī)律（1）從元素周期表歸納電子排布規(guī)律1最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的- -定是 主族元素。2最外層有1個或2個電子，則可能是IA、nA族元素，也可能是副族或0族元素氦。3最外層電子數(shù)比次

5、外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。4某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第3周期。5電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周 期。（2）從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律1主族元素 的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)（0除外），其中氟無正價。2主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于IVA、VA、WA%A族。五、元素周期表1、原子序數(shù)：對于一個原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)。3 / 122、元素周期表(1)編排原則：1把電子層數(shù)相同的

6、元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。2把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。(2)周期短周期長周期序號1234567兀素種數(shù)288181832不完全周期，最多容納32種兀素，0族兀素原子序數(shù)21018365486目前排了26種兀素副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數(shù)IBnB川BIVBVBWBvnB3忸族：包括& 9、10三個縱列。40族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。(4)分區(qū)1分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬 元素區(qū)

7、和非金屬元素區(qū)的分界線。2各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。3分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(5)元素周期表中的特殊位置1過渡元素：元素周期表中部從川B族到nB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。2鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。C.不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同；D.原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻? / 12A曲鮎Pu與質(zhì)子數(shù)不同 不是同位素，故二錯誤9B.同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，壬獨九與二Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯誤;C曲共Fu與:遇疋質(zhì)子數(shù)不同,屬于

8、不同的元素復(fù)其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤3D芒抵Pu與-94pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所次茸核外電子數(shù)相同丿具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確4故答案選De考點2常用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見等電子微粒【例2】用A、B、Cf、D E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答下列問題：（1）A元素是_ 、B元素是_、C元素是_（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 _。（3）_E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 _。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 _。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是 _。（6）H分子中含有8個

9、原子，其分子式是 _?！敬鸢浮浚?）K Cl S（2）HCl（3）F2（4）H2S（5）HQ（或PH）（6）CH6【解析】【詳解】含有18個電子的簡單陽離子為Cai+和簡單陰離子為Cl、S2等，氫化物有HCl、HbS、PH、HQ、CH等，其他的如F2、Ar等?？键c3元素金屬性和非金屬性的比較方法【例3】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A單質(zhì)氧化性的強弱C.單質(zhì)與氫氣化合的難易【答案】BB.單質(zhì)沸點的高低D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱5 / 12【解析】【詳解】A.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比 較單質(zhì)氧化性的強弱，判

10、斷元素弼E金屬性的強弱，正確。3. 5單質(zhì)、Ck都杲分子晶體，分子之間通 過分子間作用力結(jié)合分子間作用力越大，物質(zhì)的烤沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯 誤。C.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化韌的穩(wěn)定性就越強。 因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D 元素的非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)的水化輸 的釀性就越強，因此可以通過比較硫、氨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的 非金屬性的強弱，正輪【點睛】本題主要考查非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，要注意把握比較元素非金屬性強弱的方法。比較非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對

11、應(yīng)水化物的酸性強弱；與氫氣反應(yīng)的劇烈程度；氫化物的穩(wěn)定性；單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；對應(yīng)陰離子的還原性強弱等?？键c4微粒半徑大小比較的常用規(guī)律【例4】已知aA1+.bB（n+1）+、cC1-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、BC、D四種元素的敘述正確的是A.原子半徑ABDCB.原子序數(shù)abcdC.離子半徑DCBAD金屬性BA,非金屬性D C【答案】A【解析】6 / 12【詳解】已知aA叭 汩3叭 Q、QI具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-n-b- (n-1) -c-n-d- (n-1),則有盤、目在周期表中G D的下一周期，并且原子序數(shù)：bacdJ由離子所芾電荷，可知A、B屬于金屬元素

12、G D屬于非金屬性元素，貝ij: A. A. B在周期表中C. D的下一周期，并且馬子J?數(shù):bacd?原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大/同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有 原子半徑：ABDCJA正確夕3.根擔(dān)A中分析可知原子序數(shù)：bacd, B錯誤；C 山叭 出抄叭4：皿具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越犬鳥子半徑越小，核電荷數(shù)bacdJ故離子半徑DCAB, C錯誤 2.A、汨在周期表中同周期，原子序數(shù)：b則金屬性：AB, G D在同一周期且原子序數(shù)OD,則非金屬性：OD, D錯誤，答案選考點5“位一構(gòu)一性”的綜合判斷與應(yīng)用【例5】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原

13、子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是XYZA.最簡單的氫化物的沸點：XWB.元素的非金屬性：ZWYC.簡單離子的半徑大?。篩WZD.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YvW Z【答案】D【解析】分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和，次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為6，可知W為S,結(jié)合元素的位置可知X為O Y為P、Z為Cl，以此來解答。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、電子排布來推斷元素為解答的關(guān)7 / 12鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律

14、性知識的應(yīng)用，題目難度不大。考點6化學(xué)鍵與物質(zhì)類別【例6】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質(zhì)N5N5的重要中間體。下列說法中，不正確的是A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B每個N5+中含有35個質(zhì)子c.N5N5屬于離子化合物DNTNL-結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵【答案】C【解析】【詳解】點項，全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，因此全氮類物質(zhì)為綠色骨飜，故去項正確,E項，一個氫原子中含有7個質(zhì)子，所以每個N汀中含有占個質(zhì)子，故B項正確,C項，該物庚由氮元素組成，屬于單質(zhì)不屬于化合物，故匚項錯誤；。項xr和*內(nèi)咅睹u含有

15、氮氮共你it m理結(jié)構(gòu)中含有陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子眩 故D項正確。綜上所述本題選C?？键c7電子式【例7】下列電子式書寫正確的是（）A*K*ba：B.：6：c:&C.：Br：Mg2+：Br;D. 11+：0：_* * 4* *【答案】A【解析】【詳解】A、氯化鉀是含有離子鍵的離子化合物，電子式正確,A正確；B、二氧化碳是含有極性鍵的共價化8 / 12合物，電子式為：6：總“；6：，B錯誤；c、溴化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為：Br：_Mg2+:Br：_，c錯誤；D氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，電子式為J :.，D錯誤，答案選Ao【點晴】掌握電子式的書寫規(guī)則是解答的關(guān)鍵，共價化合物的電子式：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物，因此在書寫時必須將共用電子對畫在兩原子之間，且每個原子未參與成鍵的電子也應(yīng)畫出。由于不同元素原子吸引電子能力不同，所以共用電子對偏向吸引電子能力較強的原子，而偏離吸引電子能力較弱的原子。離子化合物的電子式：書寫離子化合物的電子式時，應(yīng)先分別畫出陰、陽 離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，但需要特別注意的是相同離子不能合并?；A(chǔ)特訓(xùn)1.114號兀素為Fl（中文名鐵”），它是主族兀素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不正確 的是A. Fl的原子核外有114個電子B.Fl是第七周期第IV