高中化學(xué)方程式整理會(huì)考專用上海

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上會(huì)考化學(xué)方程式整理一、鹵素（1）Cl2與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬氯化物2Na + Cl2 2NaCl 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (產(chǎn)生棕色的煙)Cu + Cl2 CuCl2 (產(chǎn)生褐色的煙)（2）氯氣的制法 Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法 MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2 + 2H2O （一部分鹽酸作還原劑，另一部分酸性作用）（3）氯化氫的制法HCl的工業(yè)制法 H2+ Cl2 2HCl（氫氣和氯氣的混合氣點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射會(huì)爆炸；工業(yè)制鹽酸，氯氣在氫氣中燃燒）HCl的實(shí)驗(yàn)室制法 NaCl(固) + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl （4）次氯酸的生成

2、及不穩(wěn)定性 Cl2 +H2O HCl +HClO 2HClO 2HCl +O2 (氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的離子：H+、Cl-、 ClO-、OH- HClO有：弱酸性 不穩(wěn)定性 強(qiáng)氧化性)（5）Cl2的吸收 、次氯酸鹽的生成 Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯氣可以用堿溶液吸收) 離子方程式：Cl2 + 2OH Cl +ClO + H2O（6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂粉精 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸鈣）Ca(ClO)2

3、+H2O +CO2 CaCO3+ 2HClO （次氯酸的酸性比碳酸弱 漂白粉露置在空氣中會(huì)變質(zhì) 漂白粉在水中與空氣接觸產(chǎn)生次氯酸，有漂白作用）（7）F2 + H2 2HF 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2 (氟氣會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成氧氣) （8）鹵素間的置換反應(yīng)Cl2 + 2Br2Cl + Br2 Br2 +2I 2Br + I2 （9）鹵離子的檢驗(yàn)（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag+ + ClAgCl (白色，不溶于酸) Ag+ +Br Ag Br(淡黃色，不溶于酸) Ag+ + I AgI (黃色，不溶于酸)二、硫（1）硫與金屬反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物2 Na + S Na2

4、S ( 白色) Fe + S FeS (黑色)Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉處理散落的汞滴（2）S + O2 SO2 (刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其還原性H2 + S H2S (無(wú)色臭雞蛋味氣體) 還原性2H2S + SO2 3S + 2H2O (兩氣體混合有黃色粉末和水珠生成)2H2S + O2 2 S +2 H2O (氫硫酸在空氣中久置變質(zhì))2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ； 2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O （4）硫酸的工業(yè)制法 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 +

5、8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，避免生成酸霧) ( 計(jì)算關(guān)系： FeS2 2H2SO4 )（5）濃硫酸的強(qiáng)氧化性C +2H2SO4 (濃) CO2 + 2SO2 +2H2O ( 濃硫酸有強(qiáng)氧化性)Cu 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 +2H2O ( 濃硫酸有強(qiáng)氧化性)（6）SO42檢驗(yàn)（先加HCl再滴加BaCl2 ）Ba2+ + SO42 BaSO4( 白色，不溶于酸)三、氮（1）氮?dú)馀c金屬反應(yīng) 3Mg + N2 Mg3N2（2）大氣固氮 N2 +O2 2NO合成氨（人工固氮，工業(yè)制氨氣） N2+

6、 3H2 2NH3 （3）實(shí)驗(yàn)室制氨氣 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 +H2O （4）氨氣溶于水 NH3 + H2O NH3 ·H2O 氨水受熱分解NH3 ·H2O NH3 + H2O（5）銨鹽受熱分解NH4Cl NH3 + HClNH3 +HCl NH4Cl (氨氣和氯化氫氣體向遇有白煙產(chǎn)生) NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2（碳銨要陰天深施的原因）（6）NH4+ + OH NH3 + H2O ( 銨根離子的檢驗(yàn))（7）硝酸的工業(yè)制法4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 2NO + O2 2NO23NO2 + H2O 2HNO3

7、+ NO( 計(jì)算關(guān)系： NH3 HNO3 )（8） 2NO2 (紅棕色) N2O4 (無(wú)色) （10）硝酸的強(qiáng)氧化性Cu + 4HNO3 (濃) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2OC (灼熱) + 4HNO3 (濃) CO2 + 2NO2 + 2H2O 露宿（9）硝酸不穩(wěn)定性4HNO3 2H2O + 4NO2 +O2 （10）硝酸鹽熱解2 Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 +O2 2 KNO3 2KNO2 + O2 四、鐵Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2

8、2 FeCl3 Fe +2 HCl FeCl2+H2 Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4 H2Fe3的檢驗(yàn)：用KSCN溶液，溶液為血紅色 用強(qiáng)堿氫氧化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀五、鋁4Al + 3O2 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al2O3（白毛實(shí)驗(yàn)中的白毛）2Al + 6H2O 2 Al (OH)3 +3H2( 一般情況下鋁表面有緊密的氧化層保護(hù)無(wú)此反應(yīng))Fe2O3 + 2Al 2 Fe + Al2O3 鋁粉和鐵的氧化物的混合物稱鋁熱劑2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 （2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2）2Al +2H2

9、O +2NaOH 2NaAlO2 +3H2 離子方程式： (2Al +2H2O +2OH2AlO2 +3H2 )Al2O3 和Al(OH)3的兩性的兩性Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 O （Al2O3 + 6H+ Al3+ + 3H2O）Al2O3 +2NaOH2 NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O）Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O） Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （Al(OH)3 + OH AlO2+2 H2O）Al3+ +3NH3