課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)20100927

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動性順序的初步探究 武漢市鋼城十一中 袁懌娟教學(xué)背景分析1、教材分析：本課題是第八單元的重點內(nèi)容。教學(xué)重點是放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識，學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學(xué)們不僅對前面的非金屬的性質(zhì)有所了解，也對金屬的性質(zhì)有所了解。同時本課題的學(xué)習(xí)也將為酸、堿、鹽的知識奠定基礎(chǔ)。2、學(xué)情分析：前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于已有的基礎(chǔ)知識，學(xué)生應(yīng)能采用實驗

2、事實歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 學(xué)生在第五單元質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過鐵與硫酸銅的反應(yīng)，第七單元燃料及其利用學(xué)習(xí)過氫氣的制取，可引導(dǎo)學(xué)生推測金屬能與酸、能與金屬化合物溶液反應(yīng) ，然后設(shè)計實驗進行驗證。學(xué)生在過往的學(xué)習(xí)中，已具備一定的實驗操作能力。教學(xué)目標(biāo)1、 知識與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)。（3）學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液的置換反應(yīng)推斷常見金屬活動性順序。（4）熟悉常見金屬的活動性順序。2、過程與方法（1）學(xué)習(xí)和體驗利用控制實驗條件進行科學(xué)探究的方

3、法，能進行初步的探究活動。（2）通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。（3）初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。（4）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀（1）發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。（2）感受科學(xué)探究對知識建構(gòu)的重要意義以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。（4）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，體驗合作學(xué)習(xí)和共同競爭的愉悅。教學(xué)重點金屬活動性順序。教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究。

4、教學(xué)方法自主學(xué)習(xí)與實驗探究相結(jié)合金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧自主學(xué)習(xí)的教學(xué)方法。金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)采用實驗探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：教學(xué)準(zhǔn)備據(jù)全班人數(shù)分為八個實驗組；各組準(zhǔn)備：鎂條、鋁絲、銅片、鋅粒、鐵釘、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、砂紙、試管（若干）。課時安排：一課時教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引言：不法分子常以黃銅冒充黃金飾品進行欺詐活動。黃銅與黃金從顏色、外形上看極為相似，所以很難區(qū)分。要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。一、 金屬的化學(xué)性質(zhì)指

5、導(dǎo)學(xué)生回憶Mg在空氣中、Fe在純氧中的燃燒現(xiàn)象。提問：Fe 在空氣中能燃燒嗎？Mg和Fe比較，誰的活潑性更強？1、金屬與氧氣的反應(yīng)引伸：是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？ “真金不怕火煉”說明了什么？分析：實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在相同條件下，反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。根據(jù)上述事實，我們可判斷這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。提問：你能小結(jié)金屬的活動性的判斷方法嗎？思考，填寫學(xué)案。展示鋁片和銅片提問：這是它們的本色嗎？能否用實驗判斷常溫條件下Al和Cu的活動性強弱？提問：根據(jù)實驗現(xiàn)象你得出什么結(jié)論？思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，為什么還可以用鋁做電線以

6、及其他常用物品？鋁制品為什么很耐腐蝕呢？提問：擦洗鋁制品時宜用軟布還是鋼絲球？為什么？提問：你能根據(jù)以上討論歸納出Mg、Al、Fe、Cu、Au 的活動性嗎？過渡：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。能否利用其他方法找出金屬的活動性規(guī)律呢？我們學(xué)過的反應(yīng)中還有哪些涉及到金屬的化學(xué)性質(zhì)呢？指導(dǎo)學(xué)生回憶實驗室制氫氣及Mg和稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象。提問：利用金屬與酸的反應(yīng)，我們能否進行實驗探究，判斷Mg、Zn、 Fe、Cu金屬的活動性順序？引導(dǎo)學(xué)生對新的探究進行猜想、設(shè)計、結(jié)果預(yù)測。 提問：根據(jù)實驗現(xiàn)象能得出什么結(jié)論？寫出化學(xué)方程式。2、 金屬與酸的反應(yīng)指導(dǎo)閱讀：欣賞課本圖8-12金屬

7、與鹽酸反應(yīng)的比較。思考：觀察這幾個化學(xué)方程式：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？講解：我們把這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。板書：置換反應(yīng)：A+BCB+AC過渡：如果兩種金屬都不能和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，例如Cu和Ag，我們還有沒有其他的辦法來證明金屬活動性的相對強弱呢？提問：大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？它屬于什么反應(yīng)類型？分析：鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來, 說明鐵比銅活潑，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。設(shè)問：這個反應(yīng)給你了什么啟示？3、

8、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)提問：你能用最少藥品設(shè)計實驗，探究Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序嗎？提問：通過實驗?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？講解：經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 金屬活動性由強漸弱思考：查看金屬活動性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？在金屬活動性順序中為什么包括氫？總結(jié)：本節(jié)課我們對金屬活動性順序進行了初步探究，同時還認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型置換反應(yīng)。下節(jié)課我們將討論金屬的活動性順序及置換反應(yīng)的應(yīng)用。學(xué)生回憶。學(xué)生思考、回答。

9、學(xué)生討論。傾聽思考：不同金屬活動性不同。學(xué)生小結(jié)金屬活動性的判斷方法：在相同條件下 能不能反應(yīng) ； 反應(yīng)的劇烈程度學(xué)生填寫學(xué)案學(xué)生實驗探究1：觀察、比較打磨前后鋁片和銅片顏色、光澤的變化。填寫學(xué)案：表一學(xué)生思考、回答：在常溫下Al就能與氧氣反應(yīng)，Cu不能與氧氣反應(yīng)。金屬活動性：AlCu學(xué)生思考、回答。學(xué)生回答。學(xué)生歸納：金屬的活動性順序：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Fe>Cu>Au 學(xué)生回憶學(xué)生討論學(xué)生實驗探究2：金屬與酸的反應(yīng)學(xué)生討論、進行探究實驗，并填寫實驗實驗報告。歸納、小結(jié)：金屬的活動性順序：Mg> Zn >Fe>Cu&#

10、160; 學(xué)生討論填寫實驗報告。學(xué)生觀察、比較。觀察、思考：這些反應(yīng)的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。學(xué)生回憶、思考。學(xué)生討論實驗方案。學(xué)生實驗探究3：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)學(xué)生討論、設(shè)計實驗方案。展開實驗，并填寫表格。學(xué)生討論、歸納：金屬的活動性順序：AlCuAg學(xué)生思考、討論、得出結(jié)論。引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。明確目的，引導(dǎo)關(guān)注重點。溫故而知新學(xué)習(xí)在真實情景中發(fā)現(xiàn)問題啟迪學(xué)生思維領(lǐng)悟科學(xué)探究的方法。聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識解釋生活中遇到的問題。初步歸納金屬的活動性順序進一步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；體驗探究過程，學(xué)

11、會的探究方法。發(fā)展合作精神，體驗探究樂趣。充分利用課本資源。提高學(xué)生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué)生思考溫故而知新啟迪學(xué)生客觀真實的認(rèn)識問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。體驗科學(xué)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng)。經(jīng)過探究和討論，順利突破難點。體會獲得知識的喜悅。系統(tǒng)地介紹金屬活動性順序的運用練習(xí)與思考：1、設(shè)計在溶液中證明鐵的活動性大于銅的實驗方法，寫出化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。2、要證明鐵、銅、銀的活動性：（1）提供一種單質(zhì)兩種溶液，如何設(shè)計？（2）提供一種溶液，兩種單質(zhì)，如何設(shè)計？3、家庭小實驗：收集幾種生活中常見的金屬，將它們分別與等量的白醋反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。試判斷它們

12、的金屬活動性順序4、看看生活中鐵器、銅制品是如何保存的，想想這與金屬活動性順序是否有關(guān)？板書設(shè)計 ： 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬的活動性：MgAlFe，CuAu2、金屬與酸的反應(yīng)：金屬的活動性：MgZnFeCu置換反應(yīng)：A+BCB+AC3、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)：金屬的活動性：AlCuAg二、金屬活動性順序偶發(fā)事件的預(yù)計及處理方法：1、金屬表面都有氧化物的保護膜，實驗前要打磨。2、每次只能用一種固體和一種液體反應(yīng)。3、現(xiàn)象不是很明顯時，可將實驗時間延長些。課后反思：根據(jù)教學(xué)實踐，我有以下體會1、通過課堂觀察,學(xué)生在提問、討論、猜想、設(shè)計、實驗、觀察、分

13、析、得出結(jié)論等活動中參與程度較強，增強了合作交流意識。2、通過平等對話和交流，以及追問等方式，使學(xué)生自發(fā)回顧自己的思維歷程，自我評價，從中得到經(jīng)驗和教訓(xùn)，并得以能力提高。3、在這個活動與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現(xiàn)象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結(jié)論的重要保證。附學(xué)案： 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)案回憶Mg、Fe的燃燒反應(yīng)現(xiàn)象，比較金屬的活潑性（即金屬的活動性）：在相同條件下，Mg Fe（填、或）金屬活動性的判斷依據(jù)：在相同條件下， ； 。實驗探究1：金屬與氧氣的反應(yīng)探究目的：鋁、銅與氧氣反應(yīng)的活動性強弱表一：金屬打磨前的顏色、光澤打磨后的顏色

14、、光澤結(jié)論Al   Cu   根據(jù)已有知識歸納：Mg、Fe、Al、Cu、Au 的活動性排序：_ _。金屬活動性由強逐漸減弱實驗探究2：金屬與酸的反應(yīng)探究目的：鎂、鐵、鋅、銅與酸反應(yīng)的活動性強弱。提出猜想：哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度如何？ 方案設(shè)計：選擇常見酸： 控制反應(yīng)的條件： 觀察反應(yīng)的劇烈程度；實驗步驟：分別在盛有鎂、鐵、鋅、銅的試管中加入3ml的酸液。 操作方法及注意事項： 實驗現(xiàn)象：表二：A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的速率）化學(xué)方程式MgZnFeCuB組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的速率）化學(xué)方程式MgZnFeCu分析與交流：1能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：_ _ ；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: _ _。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬進行排序：_ _。2觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)方程式，比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的有什么不同：它們都是由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_與另一種_