高二化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一、二章測試題-山東版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一、二章測試題考試時間：90分鐘 卷面分數(shù)：150分第 卷（選擇題 共88分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Co 58.9一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共56分。)1、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的 （ ）A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 2、下列分子中，鍵的極性最強的是( )APH3BH2SCHBrDHCl3、下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 （ ）A. Na+

2、1s22s22p6 B. F¯1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p64、某元素電子構(gòu)型為Xe4f46S2，其應(yīng)在（ ）A、S區(qū) B、 p區(qū) C、 d區(qū) D、 f區(qū)5、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. pCl56、居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是( ) A RaCl2的熔點比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一個22688Ra原

3、子中含有138個中子 DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物7、周期表中前七周期元素的種類如下：周 期1234567元素種類28818183232請你尋找規(guī)律，預(yù)言第8周期最多可能包含的元素種類為( )A.18種 B.32種 C.50種 D.64種8、膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 ( ) A、PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B、PH3是非極性分子C、它的分子構(gòu)型是平面三角形 D、磷原子采用sp2雜化方式 9、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( ) A、每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C、

4、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致10、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（   ）A16 B26 C36 D4611、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為( ) A0.069 B0.102 C0.145 D0.18412、下列電子排布式中，屬于第121號元素的是( ) A.1185g18s2 B.1188s28p1 C.1187d18s2 D.1186f18s213、SF

5、6是一種無色氣體，具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 ( ) A、6種  B、7種   C、10種   D、12種 14、2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是過渡元素 CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 DDs為金屬元素二、選擇題（共8小題，每小題4分，計28分，每小題有12個正確答案

6、，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）15、已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( ) A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcba C離子半徑 CDBA D元素的電負性 DCAB16、下列粒子屬于等電子體而且粒子的空間構(gòu)型相同的一組是（ ）A、NO3-、BF3、N2O B、SO3、CO2、NO2 C、CO、N2、CN- D、CO2、SCN-、NO2+17、最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原

7、子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是 ( ) A、CO2 B、COCl2 C、C2H6O D、H2O218.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是： A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ319、下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑；D、砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。20、下列大小判斷不正確的是( )A、

8、第一電離能：N>O B、第一電子親和能：F<ClC、電負性：O<Cl D、共價鍵的鍵角：NH3<H2S21、下列晶體的熔點、沸點高低排列正確的有（ ）A. H2O >H2S>H2Se>H2Te B.對-羥基苯甲醛>間-羥基苯甲醛>鄰-羥基苯甲醛 C. Li>Na>K>Rb D.晶體硅>碳化硅 >金剛石22、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電

9、負性： D最高正化合價：=第 卷（非選擇題 共62分）三、填空題（共43分）23、(9分)用VSEPR 理論判斷并完成下列填空：物質(zhì)孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的空間構(gòu)形SO3PO43-NCl324、(10分)已知周期表如下，請回答下列問題：DACB（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。(a) A(b) B (c) C(d) D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電

10、子數(shù)相等。畫出甲原子的基態(tài)電子排布：甲 。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性25、(6分)某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 _ ；元素符合為 ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是 _ 。26、(12分)氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H

11、5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。（1）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。（2）NH2的電子式為 。 （3）N3有 個電子。（4）寫出N3等電子體物質(zhì)的化學式 。（一種）（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3的構(gòu)型 。（6）據(jù)報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則

12、“N5”分子碎片所帶電荷是 。 27、（6分）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）22HCOOH，該反應(yīng)需吸收的能量，此能量是 斷開 _所需的能量，所以此鍵的鍵能為 。圖示法表示出（HCOOH）2二聚體的結(jié)構(gòu)式 。四、推斷與計算（共19分）28、(9分)有A、B、C，D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p亞層的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個不成對的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1，1。根據(jù)以上條件，推斷五種元素分別為什么元素。并按電

13、負性由大到小排序。 （1）.A_,B_,C_,D_,E_； (2). 電負性_。 (3).寫出E和B形成化合物EB2的電子式:_。29、（10分）某配合物質(zhì)量組成為含Co:21.4%,H:5.4%,N:25.4%,O:23.25,S:11.6%,Cl:13.0%。該配合物的水溶液與AgNO3溶液作用無沉淀產(chǎn)生，但與加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。與稀堿溶液不加熱無反應(yīng)。（1）.試寫出其化學式。(2). 配離子的配位數(shù)是_;該配合物外界是_,配離子的空間構(gòu)型_；配和物的電離方程式：_。 參考答案一、1 C 2 D 3 C 4 D 5 C 6 C 7 C 8 A 9 C 10 D 11 B 12 A 13 C 14 C 二、15.CD 16.CD 17.AB 18.C 19. AB 20.CD 21 BC 22A三 23.0 sp2 平面三角形 ；0 sp3 正四面體；1 sp3 三角錐。 24.(1) b (2) H; (3) 1s22s22p63s23p1 Mg bc 251s22s22p63s23p4 S H2SO4 26.(1) N2H62+ + 2OH- = N2H4+2H2O