元素周期表1.2

1、元素周期表 第二課時(shí)第二課時(shí)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素堿金屬元素 元素元素名稱名稱元素符元素符號(hào)號(hào)核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示原子結(jié)構(gòu)示意圖意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半徑原子半徑 nm堿堿金金屬屬元元素素鋰鋰0.152鈉鈉0.186鉀鉀0.227銣銣0.248銫銫0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關(guān)信息查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表填寫下表堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相

2、同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流2.實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、產(chǎn)生嘶嘶、產(chǎn)生嘶嘶的的響響聲，滴入酚酞聲，滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成

3、銀白色、在水面上四處上四處 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：3.思考與交流思考與交流: 通過(guò)回憶和觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn)通過(guò)回憶和觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn),思考并討論思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同.你認(rèn)為元素的性質(zhì)與你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有個(gè)電子，它們的化學(xué)性個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)彼此質(zhì)彼此，它們都能與，它們都能與等非

4、金屬單質(zhì)以及等非金屬單質(zhì)以及反應(yīng)反應(yīng),表現(xiàn)出表現(xiàn)出金屬性（還原性）金屬性（還原性）.上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如反應(yīng)不如鈉劇烈，鈉劇烈，生成生成LiLi2 2O O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成NaNa2 2O O2 2燃燒更加燃燒更加劇烈生成劇烈生成比過(guò)氧化比過(guò)氧化物復(fù)雜的物復(fù)雜的氧化物氧化物遇空氣立遇空氣立即燃燒，即燃燒，生成更復(fù)生成更復(fù)雜的氧化雜的氧化物物遇空氣立遇空氣立即燃燒，即燃燒，生成更

5、復(fù)生成更復(fù)雜的氧化雜的氧化物物L(fēng)iLiNaNaK KRbRbCsCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，劇烈，生成生成H H2 2更劇烈，更劇烈，生成生成H H2 2輕微的爆輕微的爆炸，生成炸，生成H H2 2遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立遇水立即燃燒，即燃燒，爆炸爆炸隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑，原子半徑逐漸逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸引力逐漸 。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到堿金屬元素的性

6、質(zhì)也有差異，從鋰到銫銫金屬性金屬性逐漸逐漸 ，如它們與氧氣，如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng)或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng) ，銣、銣、銫銫的反應(yīng)的反應(yīng) 。增多增多增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈更劇烈更劇烈元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。弱來(lái)比較。堿金屬堿金屬單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g-3熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)Li銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.979

7、7.81882.9K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（Cs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。通過(guò)比較

8、堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是別是 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出 和和 。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相似性相似性遞變性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，金，金屬性逐漸屬性逐漸 。增多增多增大增大增

9、強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電核電荷數(shù)荷數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑 漸漸 增增 漸漸 增增 漸增漸增原子失原子失電子能電子能力力 漸增漸增元素的元素的金屬性金屬性 漸增漸增單質(zhì)的單質(zhì)的還原性還原性 漸增漸增最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性 漸增漸增LiCs 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸水或者與酸反應(yīng)反應(yīng)置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

10、水化物堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)、可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表判斷。越排在前判斷。越排在前面的金屬元素，該元素金屬性越強(qiáng)。面的金屬元素，該元素金屬性越強(qiáng)。 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現(xiàn)都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性化合物中均為化合物中均為+1價(jià)價(jià)總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑

11、原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只最外層上都只有一個(gè)電子有一個(gè)電子核對(duì)最核對(duì)最外層電外層電子的引子的引力力第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第三課時(shí)第三課時(shí)F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同點(diǎn)：最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增

12、原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，具有氧化性具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)：原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測(cè)性質(zhì)： 結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7個(gè)電子）個(gè)電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；光照或點(diǎn)燃；HC

13、l較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時(shí)分解同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A、反應(yīng)條件越來(lái)越、反應(yīng)條件越來(lái)越_B、劇烈程度越來(lái)越、劇烈程度越來(lái)越_C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越_弱弱小結(jié)：小結(jié)：2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反

14、應(yīng)，比較思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧的氧化性強(qiáng)弱化性強(qiáng)弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F2 Cl2Br2I2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應(yīng)）（能反應(yīng)） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應(yīng)）鹵素與水反應(yīng)F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬

15、性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)合越容易，非金屬性越強(qiáng)2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 溶解度溶解度(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L

16、-219.6-188.1與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深閱讀教材第閱讀教材第8頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納頁(yè)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：鹵素的物理性質(zhì)： 總總 結(jié)結(jié) 元素的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系，主要有密切的關(guān)系，主要 與與 和和 有關(guān)。有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的

17、排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱 保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液

18、體常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大密度比水大有刺激性氣味、有毒有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)易揮發(fā)保存：保存：密閉保存，加水液封密閉保存，加水液封具具升華升華性質(zhì)性質(zhì)用于分離、提純碘晶體用于分離、提純碘晶體碘（碘（I2）遇淀粉變藍(lán)色）遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水碘微溶于水,碘水棕黃色碘水棕黃色思考思考1：截止到：截止到1999年，人類共發(fā)現(xiàn)了年，人類共發(fā)現(xiàn)了113種元種元素，是否可以說(shuō)我們發(fā)現(xiàn)了素，是否可以說(shuō)我們發(fā)現(xiàn)了113種原子呢？種原子呢？思考

19、思考2：元素的定義是什么？：元素的定義是什么？思考思考3：原子是由什么構(gòu)成的？：原子是由什么構(gòu)成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。類原子的總稱。三、核素三、核素一、原子的組成及其相互關(guān)系：一、原子的組成及其相互關(guān)系：原子核原子核核外電子（核外電子（Z個(gè)）個(gè)）質(zhì)子（質(zhì)子（Z個(gè)）個(gè)）中子（中子（A-Z個(gè)個(gè)/N）原子原子 （ ）XAZ1.1.構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的“三微粒三微?！保?、相互關(guān)系：、相互關(guān)系：位置關(guān)系：位置關(guān)系： 原子是由居于原子中心的帶正電的原原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的；子核和核外帶負(fù)電的電子

20、構(gòu)成的；體積關(guān)系：體積關(guān)系： 原子很小，原子核更小（直徑不及原原子很小，原子核更?。ㄖ睆讲患霸又睆降娜f(wàn)分之一），電子在核外作高子直徑的萬(wàn)分之一），電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，所占的空間相對(duì)較大；速運(yùn)動(dòng)，所占的空間相對(duì)較大；電荷關(guān)系：電荷關(guān)系：原子核帶的電量跟核外電子原子核帶的電量跟核外電子的電量相等而電性相反，即：的電量相等而電性相反，即：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量主要集中在原子原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（原子核的密度極高），即原子的質(zhì)核上（原子核的密度極高），即原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定；量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定；原

21、子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 所有質(zhì)子的質(zhì)量所有質(zhì)子的質(zhì)量+ +所有中子的質(zhì)量所有中子的質(zhì)量3 3、質(zhì)量數(shù)（、質(zhì)量數(shù)（A A）：）： 如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量取近似整取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值。用符號(hào)數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值。用符號(hào)A表示。即：表示。即：注：相對(duì)質(zhì)量是指對(duì)注：相對(duì)質(zhì)量是指對(duì)1212C C原子（原子核內(nèi)有原子（原子核內(nèi)有6 6個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子和和6 6個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量的個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量的1/121/12（1.6611.661 1010-27-27kgkg相比較所得的數(shù)值。相比較所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量

22、數(shù)（A A）= =質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ +中子數(shù)（中子數(shù)（N N）4 4、粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：的關(guān)系：中性原子：中性原子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)帶正電的陽(yáng)離子：帶正電的陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)- 電荷數(shù)電荷數(shù) =核外電子數(shù)核外電子數(shù)帶負(fù)電的陰離子：帶負(fù)電的陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)- 電荷數(shù)電荷數(shù) =核外電子數(shù)核外電子數(shù)思考：同種元素的原子是否一定思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱中子數(shù)原子名稱 原子符號(hào)原子符號(hào) 1 0 氕氕

23、1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同種元素的原子只是同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，中，中子數(shù)不一定相同。子數(shù)不一定相同。113121核素核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；子的一種原子；同位素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；素的不同原子互稱為同位素；AZ ZX X同位素的表示法：同位素的表示法：A A（質(zhì)量數(shù)）（質(zhì)量數(shù)）= Z= Z（質(zhì)子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)）+ N+ N（中子數(shù)）（中子數(shù)） 說(shuō)明：說(shuō)明：1）核素是一種原子的稱謂核素是一種原子的稱謂,同位素是同位素是同種元素的不同核

24、素間的互稱。同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很大。很大。2、質(zhì)量數(shù) 定義：定義：將核內(nèi)將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值叫做取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N) 原子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量XAZ數(shù)值上數(shù)值上思考：元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原思考：元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量一回事嗎？子的相對(duì)原子質(zhì)量一回事嗎？ Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1

25、)+ Ar2(E2)*x(E2)+元素相對(duì)原子質(zhì)量元素相對(duì)原子質(zhì)量核素核素1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量核素核素2相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量核素核素1原子個(gè)數(shù)百分含量原子個(gè)數(shù)百分含量核素核素2原子個(gè)數(shù)百分含量原子個(gè)數(shù)百分含量該公該公式有式有興趣興趣的可的可以了以了解，解，但是但是不要不要求求相關(guān)概念的辨析相關(guān)概念的辨析1.原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量：2.原子的質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量數(shù)： 3.元素的相對(duì)原子質(zhì)量：元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 該核素的一個(gè)原子的質(zhì)量與該核素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子（原子核內(nèi)有原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量的質(zhì)量的1/12相比所得

26、的數(shù)值。相比所得的數(shù)值。 將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)相對(duì)質(zhì)量量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值。取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值。數(shù)值上數(shù)值上原子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 根根據(jù)各種核素原子的相對(duì)原子據(jù)各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的原子個(gè)數(shù)百分比乘積質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的原子個(gè)數(shù)百分比乘積之和。之和。粒子粒子符號(hào)符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）用用ZX表示表示為為O818Al1427Ar22Cl1817ClH1H課堂小練：課堂小練：A35110134017183510118Ar4013Al278O

27、181、完成下列表格。、完成下列表格。 2.元素的種類和原子的種類（元素的種類和原子的種類（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.無(wú)法確定無(wú)法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是（下列各組粒子屬于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？位于第幾周期，第幾族？ 第四周期第四周期A族族5、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若

28、甲的原子序數(shù)為子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 186、已知、已知A、B是周期表中同主族相鄰兩元素，是周期表中同主族相鄰兩元素，A、B所在所在周期分別有周期分別有m、n種元素。若種元素。若A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x，則，則B的原的原子序數(shù)可能為（子序數(shù)可能為（ ）x + m x m x + n x - n A、 B、 C、 D、第五周期第五周期A族族B D 7、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）A、鉀的密度比鈉小、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層

29、、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化、加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化B 8、堿金屬鈁（、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（ ） A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B、它的氫氧化物化學(xué)式為、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿，是一種極強(qiáng)的堿 C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物的氧化物 D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸而發(fā)生爆炸9、砹（、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（ ） A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化易