魯教版初中化學(xué)九年級全冊第三單元《溶液》單元測試題(解析版)

1、第三單元溶液單元測試題（解析版）一、單選題（每小題只有一個正確答案）1 溶液在加水稀釋后，下列各量不發(fā)生變化的是（ ）A.溶質(zhì)質(zhì)量 B .溶液質(zhì)量C .溶液體積 D .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2 如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A 40 時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 50%B 20 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均為 30C 甲、乙的飽和溶液從40降溫到20 ，析出固體質(zhì)量甲大于乙D 將 20的甲、乙飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，二者析出晶體的質(zhì)量相等3 歸納是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下面是小紅對一些知識歸納的情況，其中正確的是（）A.現(xiàn)象與解釋：熱脹冷縮-分子大小改變B.家庭衛(wèi)

2、生與相關(guān)原理：水中加入洗潔精去油污-溶解油污C.實驗操作與安全：稀釋濃硫酸-把水倒入濃硫酸里D.環(huán)境問題與相關(guān)物質(zhì)：溫室效應(yīng)- CO4 .把400g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量為（）A 100g B 200g C 400g D 800g5 下圖所示，向盛有固體y 的集氣瓶中滴加液體x ，會導(dǎo)致U 型管內(nèi)液面左高右低的藥品組合是（ ）A x ：水，y ：硝酸銨B x ：稀硫酸， y ：氯化鈉C x ：雙氧水，y ：二氧化錳D x ：稀鹽酸， y ：氫氧化鈉6 相關(guān)敘述正確的是（ ）A. 溶液就是均一、穩(wěn)定的液體B. 某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液大C. 溶液

3、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以表示每100g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D. 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶質(zhì)的質(zhì)量越大7 甲、 乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如下圖所示， 下列說法中正確的是（）A 50 時，甲的溶解度為608 .將30 c時甲的飽和溶液升溫至50 C,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C.當甲中含有少量乙時，用降溫結(jié)晶的方法提純甲D 10 時，甲、乙的飽和溶液中含的溶質(zhì)相等8 對比實驗是常用的實驗方法，相關(guān)實驗結(jié)論正確的是（ ）7 / 15E-氧化鎘是催化劑.*幾乎不漏ao««-wC.金屬M生裱需要Cd.同種落質(zhì)在不同溶劑中主溶解性不同A. A B . B C.C D.D9 .下圖是KNO和N

4、H4C1的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A. KNO的溶解度大于 NH4C1B. NHCl的溶解度受溫度的影響大于KNOC. tiC時，飽和NHCl溶液升溫到12c時變成不飽和溶液D. t 3 c時，飽和 KNO溶液降溫到12c時變成不飽和溶液10 .邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.下列推理結(jié)果正確的是（）A.燃燒伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象就一定是燃燒B. KNO溶于水時溶液溫度無明顯變化，則NHNO溶于水時溶液溫度也無明顯變化C.化合物都是由不同種元素組成的，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.二氧化碳是由分子構(gòu)成的氣體，所以所有的氣體都是由分子構(gòu)成的11 .如圖為甲、

5、乙兩種固體物質(zhì)（不考慮Z晶水）的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A. 20 c時，甲、乙具有相同的溶解度B.甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C. 20 C時，可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%勺甲溶液D. 50 c時，甲和乙各 30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液先有固體析出12.某同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖 所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述不正確的是（ ）A.裝置I的鐵釘這一側(cè)的液面上升B.裝置I、n中的鐵釘都被腐蝕C.裝置出中的鐵釘幾乎沒被腐蝕D.比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置n比裝置 I的高13.

6、下列圖像與對應(yīng)的說法正確的是（）A. O力口水的后量向NaOH§液中加水稀釋C.B.D.Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)向HSO與CuSO混合溶液中力口入 NaOH§液七”在恒溫的條件下，適量蒸發(fā)飽和 NaCl溶液的水分14.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是（）A.固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B. tC,相同質(zhì)量的a、b溶解時放出熱量相同C.升高溫度，可使 a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同15.如圖所示是 A B、C三種物質(zhì)的溶解度，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.高于20c以后，B的溶解

7、度比C大B. 10c時，C接近飽和的溶液升高溫度可以達到飽和C. 20c時，A B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D. 35c時，A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%二、填空題16 .走過鐵索橋后小雯發(fā)現(xiàn)有位游客不小心擦傷了手，她趕快拿出自帶的碘酒幫其消毒。碘酒是將碘溶解在酒精中制得碘的71精溶液，碘酒中的溶劑是 。17 .最常見的溶劑是 ;能將C5口 CQ鑒別開的溶液是；形成化合物種類最 多的元素是.18 .如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(1) P點的含義是.(2) tiC時，向100g水中加入20g A物質(zhì)，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量是g.(3)從A B的混合物中，提純 A的最好方法

8、是.(4)將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法正確的是(填序號)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增加溶質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)可能增大溶液的質(zhì)量可能不變?nèi)芤褐兴馁|(zhì)量一定減少.19 .向20c的飽和石灰水中加入少量氧化鈣(CaQ粉末，至充分反應(yīng)(化學(xué)方程式為：CaO+HO Ca(OH)2),請結(jié)合題目信息和下圖熟石灰溶解度曲線回答：(1)加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度將(升高、降低或不變)；(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會 。曾加、減少或不變)(3)反應(yīng)后溶液溫度恢復(fù)至 20 C,跟原石灰水相比，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(增加、減小或不變)；20 .某化工廠用廢硫酸制備K2SO的流程如下：(1)生產(chǎn)上將CaCO研成

9、粉末白目的是 。(2)上述流程中，除可綜合利用 CO外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填 寫化學(xué)式)。(3)反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示。反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是洗滌反應(yīng)所得晶體不用水而用飽和K2SO溶液的目的是 ,檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是 。三、實驗題21 .某化學(xué)興趣小組選用題16圖所示裝置，進彳T CO制取和性質(zhì)實驗，請你根據(jù)所學(xué)知識，依圖回答下列問題：(1)儀器的名稱為(1)收集少量CO氣體應(yīng)選擇(填裝置序號)。(3)若A與D連接，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)若A與F連接，則F中低的蠟燭先熄滅， 高的蠟燭后熄滅，由此說明了 CO的性質(zhì)有22 .碳及許多含

10、碳化合物不充分燃燒都要產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳是一種污染空氣的有毒氣體，它使人中毒的原因是，通常采用燃燒法處理尾氣中的一氧化碳。某同學(xué)對一氧化碳與一定量的氧氣反應(yīng)后所得的氣體成分進行了如下實驗探究：【提出猜想】反應(yīng)后氣體的組成可能是：CO和CO;只有CO;?！緦嶒炋骄俊吭撏瑢W(xué)為了驗證自己的猜想，用下列裝置進行實驗：裝置B中氫氧化鈉溶液的作用是。裝置A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，用帶火星的木條伸入 D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗驗證，猜想成立。四、推斷題23 .如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，E是紅褐色沉淀，反應(yīng)是物質(zhì)F與氧氣、水發(fā)生的化合

11、反應(yīng)，請回答下列問題：(1)寫出C的化學(xué)式。(2)化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 。(3)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：;。五、計算題24 . (1)某學(xué)習(xí)小組為測定 M硫酸廠排放的廢水中的硫酸含量進行如下實驗：取50 g廢水于燒杯中，滴入質(zhì)量分數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液(假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng))，當廢水pH(填“> 7” “= 7”或“V 7”)時反應(yīng)恰好完全，測得消耗該氫氧化鈉溶液8g ,據(jù)此計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 。(2)M硫酸廠常用熟石灰對廢水進行處理并產(chǎn)生硫酸鈣，已知M廠每天用這種方法處理廢水50噸，計算M廠每天理論上能產(chǎn)生多少噸硫酸鈣？25 .某化學(xué)興趣小組為了測定當?shù)氐氖?/p>

12、石(主要成分是CaCO)的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取12克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入120克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，所用鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：(1)石灰石樣品中 CaCO的質(zhì)量為 克；(2)求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。(請根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計算步驟）參考答案1 A【解析】試題分析：溶液在加水稀釋后，不變的是溶質(zhì)質(zhì)量。考點：考查與溶液相關(guān)的知識。2 D【解析】A由溶解度曲線圖可知， 40c時，甲物質(zhì)的溶解度是 50g,甲的飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)=X 100%=33.3喊錯誤；B、由溶解度曲線圖可知，20c時，

13、甲、乙兩種物質(zhì)的溶 解度均為30g,故錯誤；C甲、乙的飽和溶液從 40c降溫到20 C,都析出固體，由于不知 道兩種溶液的質(zhì)量，所以析出晶體的質(zhì)量無法比較，故錯誤； D、 20時甲、乙的溶解度相等，即等質(zhì)量的水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以將20 時甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等，故正確。故選D。3 D【解析】試題分析：現(xiàn)象與解釋：熱脹冷縮因為分子間隔的改變；家庭衛(wèi)生與相關(guān)原理：水中加入洗潔精去油污因為乳化功能； 實驗操作與安全： 稀釋濃硫酸不能把水倒入濃硫酸里， 要將濃硫酸慢慢倒入水中；環(huán)境問題與相關(guān)物質(zhì)：溫室效應(yīng)主要是因為CO。故選D.考點：基本功能和原理4 C【解

14、析】【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行分析解答?！驹斀狻吭O(shè)：要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則400gx 20% =400g+x) X 10% x=400g 。故選C。【點睛】掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵。5 A【解析】A硝酸鏤溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，瓶內(nèi)氣體遇冷體積變小，使U型管1 / 15中右側(cè)的液面明顯下降，左側(cè)上升，故正確；B、稀硫酸與氯化鈉不發(fā)生反應(yīng)，溫度不變，U型管中的液面不動，故不正確；C、雙氧水和二氧化鎰生成氧氣，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，使U型管中右側(cè)的液面明顯上升，故不正確

15、；DK稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)時放出熱量，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，使U 型管中右側(cè)的液面明顯上升，故錯誤。故選A。點睛：根據(jù)物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象，結(jié)合熱脹冷縮現(xiàn)象、導(dǎo)致的壓強變化，進行分析判斷； 要觀察到 U 形管內(nèi)的液面左高右低， 向水中加入的物質(zhì)溶于水時必須能吸熱， 使瓶內(nèi)氣體壓強減小?！敬鸢浮?C【解析】試題分析：A.溶液不一定是液體，也有固體或氣體溶液，故A不正確；B.沒有指明溫度，所以同一種溶質(zhì)的溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故B 不正確；C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以表示每100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故 C正確；D.沒有指明溶液的質(zhì)量

16、，不能計算溶質(zhì)的質(zhì)量，故 D不正確.考點：溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)點評：本題難度不大，主要考查了有關(guān)溶液知識的理解及其應(yīng)用 .7 C【解析】試題分析： A 中沒單位；B 將30時甲的飽和溶液升溫至50，溶液由飽和變不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；10時，要相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中含的溶質(zhì)相等；甲的溶解度隨溫度的變化大，用降溫結(jié)晶的方法提純甲。選 C考點：溶解度曲線的應(yīng)用。8 D【解析】A、 CO2 不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊變紅，故 A錯誤；日不能通過帶火星的木條是否燃燒，確定二氧化鎰就是催化劑，故 B錯誤；C金屬M生

17、銹需要 氧氣和水，金屬生銹是金屬與氧氣，水蒸氣共同作用的結(jié)果，故C錯誤；D.同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故 D正確。點睛：對比實驗是常用的實驗方法，設(shè)計對比實驗應(yīng)具有可比性，可靈活應(yīng)用控制變量法。9 C【解析】試題分析：A、物質(zhì)的溶解度由物質(zhì)種類和溫度決定，因此要比較兩種物質(zhì)的溶解度，必須 限定溫度才有意義， 錯誤；日圖中可以看出KNO的溶解度受溫度的影響大于NHCl,錯誤；C、飽和NH4C1溶液由tiC升溫到t2,溶解度升高，溶劑不變，那么可以繼續(xù)溶解一些 NHCl , 變成不飽和溶液，正確；口飽和KNO溶液由t 3c降溫到t2,溶解度降低，溶劑不變，那么可以溶解的溶質(zhì)減少，即有多余的

18、KNO析出，還是飽和，只是濃度降低了，錯誤。考點：溶液、溶解度。10. C【解析】A燃燒伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象，有發(fā)光或放熱現(xiàn)象不一定是燃燒；燈泡通電時時也發(fā)光放熱，不是燃燒，故 A錯誤；B、KNO溶于水時溶液溫度無明顯變化，但NHNO溶于水會吸熱，溶液的溫度會明顯降低，故B錯誤；C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故C正確；H物質(zhì)都是由分子、原子和離子等微粒構(gòu)成的，二氧化碳是由分子構(gòu)成的氣體，并不是所有的氣體都是由分子構(gòu)成，如僦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由僦原子直接構(gòu)成的，故D錯誤；故選C.11. C【解析】A 20 C時，甲、乙的溶解度相等，正確；B.甲、乙的溶

19、解度都隨溫度的升高而25 增大，正確；C.20 C時，甲的溶解度是25g,形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1 00 +如X 100%=20%不能配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 25%勺甲溶液，錯誤；D. 20 C -50 C的某一溫度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50c時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)，正確。故選Co點睛：本題主要考查學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線的能力。12. D【解析】A、鐵釘生銹能夠耗氧氣，從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓，而使液面上升，故A描述正確；B、在I和II中鐵釘都與水和氧氣接觸， 并且酸溶液能夠加快鐵的生銹速率，故B描述正確；3

20、 / 15C、因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹，故C描述正確；DK考慮到濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大，所以比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置n比裝置I的低，故D描述不正確.故選 D13. C【解析】A、由于是加水稀釋堿溶液，因此無論加多少水，溶液仍為堿性溶液，pH值不會小于或等于7,錯誤；B、由于在金屬活動性順序中，鋁在鋅前，因此鋁的活動性比鋅的強，反應(yīng)需要的時間短，故應(yīng)該是鋁的斜率更大，錯誤；C向H2SO與CuSO混合溶液中加入 NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有沉淀，硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀， 隨著反應(yīng)的進行，

21、沉淀不斷增加， 當硫酸銅反應(yīng)完畢后沉淀不再增加，為一定值，正確；DK ,在恒溫的條件下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分會有晶體析出，所得溶液仍是原溫下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選：C。14. C【解析】A、從圖中只能看出a、b兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，不能說明其它固體，故錯誤；B、 t ，相同質(zhì)量的 a、 b 溶解時放出熱量相同通過溶解度曲線不能看出，故錯誤；C、 a 、 b 的溶解度都隨溫度的升高而增大，故升高溫度都可使其飽和溶液變成不飽和溶液，故正確；D、 將相同質(zhì)量的 a、 b 分別加入 100g 水中， 若都能得到不飽和溶液或溫度在t 剛好飽和，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)

22、相等，若有一種剩余，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同，故錯誤；故選 C15 D【解析】A、 在溶解度曲線圖上， 橫坐標是溫度， 縱坐標是溶解度。 由圖可知高于20以后，B的溶解度比C大；B、溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由圖可知C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此10c時，C接近飽和的溶液升高溫度可以達到飽和；C、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度+ （溶解度+100g） X 100% 20c時，AB 的溶解度相同，故其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等； D. 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度+ （溶解度+100g） X 100% 20c時，35 c時，A物質(zhì)的溶解度為 30

23、g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶解度+ （30g+100g） X 100%<30%選D16 酒精【解析】碘酒是將碘溶解在酒精中制得碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。17 水石灰水碳 【解析】【詳解】化學(xué)實驗室中，很多物質(zhì)都可以作為溶劑，但水是最常見的溶劑；CO和CO分子構(gòu)成不同，故性質(zhì)不同， 可用澄清石灰水進行鑒別， 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁， 一氧化碳則無明顯現(xiàn)象；化合物分為有機化合物和無機化合物，其中碳元素是形成化合物種類最多的元素。18 （ 1 ） t 2 時甲和乙的溶解度相等；（ 2） 120 ；（ 3 ）降溫結(jié)晶；（ 4）【解析】試題分析：（1）據(jù)圖可以看出，P點是A和B

24、溶解度曲線的交點，表示在 12c時甲和乙的 溶解度相等，故填：12c時甲和乙的溶解度相等.（2） tiC時，A物質(zhì)的溶解度是 30g,故 向100g水中加入20g A物質(zhì)，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量是120g,故填：120. （3） A的溶解度受溫度影響變化明顯，故從A、 B 的混合物中，提純A 的最好方法是降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶（4） C 的溶解度隨溫度的升高而減小，將C 物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升溫的方法，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定增加，錯誤；若是增加溶質(zhì)，正確溶質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大，正確；若是降溫的方法，則溶液的質(zhì)量可能不變，正確；溶液 中水的質(zhì)量不一定減少，錯誤.故填：考點：

25、固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)19 （1）升高；（ 2 ）減小；（ 3 ）不變【解析】（ 1 ）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會放熱，所以溶液的溫度將升高；（ 2 ）根據(jù)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會使溶液中溶劑減少，同時會使溶液的溫度升高， 而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小， 所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會減小；（ 3 ）反應(yīng)后溶液溫度恢復(fù)至20，跟原石灰水相比，還是20的飽和石灰水，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。5 / 1520 加快反應(yīng)速率（ 或使反應(yīng)更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分）CaCO常溫下&am

26、p;SO的溶解度小（意思相近均給分）減少&SO的溶解（或提高產(chǎn)率， 意思相近均給分）可取最后一次洗滌液， 先加入過量的Ba（NO3） 2溶液， 振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO3 溶液，觀察現(xiàn)象即可判斷【解析】（ 1 ）將CaCO3 研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率；（ 2 ）觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有 CO2 和 CaCO3 ；（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)出中雖沒有不溶物，但常溫下&SO的溶解度小，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)可以進行。（4）不用水而用飽和 K2so溶液洗滌反應(yīng)出所

27、得晶體的目的是減少K2SO的溶解；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的 Ba（ NO3 ） 2 溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO3 溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。21.長頸漏斗；B;紫色石蕊變紅；CO2+H2O=H2CO3;密度比空氣大，不能燃燒，不能支持燃燒?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱回答，儀器的名稱為長頸漏斗；（ 2 ）由于二氧化碳的密度比空氣的大，且能溶于水，故只能用向上排空氣法收集，故選裝置 B；（ 3 ）由于二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，而碳酸顯酸性，故能使紫色的石蕊試液變紅色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2

28、+H2O=H2CO3；（ 4）若A與F連接，則F中低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅，由此說明了CO不可燃、不助燃，且密度比空氣大?？键c：常用儀器的名稱和選用，二氧化碳的實驗室制法，二氧化碳的性質(zhì)點評： 了解實驗裝置儀器的選用， 及常用化學(xué)儀器名稱和作用， 熟練掌握二氧化碳的實驗室制法和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。22一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧【提出猜想】CO、Q【實驗探究】吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）澄清石灰水變渾濁Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 J + H2O 木條復(fù)燃【解析】 分析： 一氧化碳是一種污染空氣的有毒氣體， 一氧化碳與人體血液中的血紅蛋

29、白結(jié)合，使人體缺氧而造成人體缺氧中毒；通常采用燃燒法處理尾氣中的一氧化碳提出猜想：可到“用帶火星的木條伸入D中”，則可推測是檢驗氧氣的，故可提出猜想：CO、O2實驗探究： 為了驗證自己的猜想， 利用裝置中的藥品推測反應(yīng)目的和現(xiàn)象， 正確書寫化學(xué)方程式；可以利用結(jié)論反推猜想和實驗現(xiàn)象.解答： 解： 碳及許多含碳化合物不充分燃燒都要產(chǎn)生一氧化碳， 一氧化碳是一種污染空氣的有毒氣體，它使人中毒的原因是：一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧；通常采用燃燒法處理尾氣中的一氧化碳 某同學(xué)對一氧化碳與一定量的氧氣反應(yīng)后所得的氣體成分進行了如下實驗探究：在猜想反應(yīng)后的物質(zhì)組成可能時，既要考慮生成物，

30、又要考慮反應(yīng)物的過量問題，若CO過量，則有CO和CO,若O2過量則有CO、Q,若恰好完全反應(yīng)則只有生成物CO.提出猜想：反應(yīng)后氣體的組成可能是：CO和CO;只有CO;CO、Q.實驗探究： 該同學(xué)為了驗證自己的猜想， 用下列裝置進行實驗： 裝置 B 中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）.裝置 A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca （OH 2+CO- CaCOJ +HO,用帶火星的木條伸入 D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：木條復(fù)燃實驗結(jié)論：通過實驗驗證，猜想成立.故答為：一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧提出猜想：CO、Q實 驗探究 ： 吸收 二 氧化 碳 （ 或 除去二氧化碳 ） 澄清 石 灰水變 渾濁 ； Ca（ OH）2+CO- CaCOj +H2O;木條復(fù)燃23. FeCl3復(fù)分解反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+HJ4Fe （OH）2+Q+2HO=4Fe （OH 3【解析】【分析】A 是金屬氧化物， A 能和稀鹽酸反應(yīng)生成