氣體摩爾體積1 (2)

1、 前面我們學(xué)習(xí)了前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、 粒子數(shù)（粒子數(shù)（N)之間的關(guān)系之間的關(guān)系m n NMMXX NANA如果把這些換算應(yīng)用到化學(xué)實(shí)驗(yàn)和如果把這些換算應(yīng)用到化學(xué)實(shí)驗(yàn)和 化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算中十分方便化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算中十分方便如果是如果是氣體氣體物質(zhì)，無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)中都是物質(zhì)，無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)中都是使用它的體積而不是質(zhì)量。使用它的體積而不是質(zhì)量。那么，物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系呢？那么，物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系呢？設(shè)問(wèn)：設(shè)問(wèn)：水的電解水的電解物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量H2、O2物質(zhì)的量之比H2、O2體積之比H2O2通過(guò)觀察并運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

2、，假設(shè)水電解了1.8g，完成下面表格。初步結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的O2和H2的體積相同0.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:10C、101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)H2和O2的摩爾質(zhì)量和密度物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g /mol)密度1mol物質(zhì)的體積H22.0160.0899g/LO232.001.429g/L20C時(shí)幾種固體和液體的摩爾質(zhì)量和密度Fe55.857.86g/cm3Al26.982.70g/cm3H2O18.160.998g/cm3H2SO498.081.83g/cm3動(dòng)一動(dòng)手動(dòng)一動(dòng)手22.39L7.11cm310.00cm318.20cm353.60cm3提示：計(jì)

3、算體積的公式：提示：計(jì)算體積的公式：V=m/ 22.42L結(jié)論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的氣體結(jié)論：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的氣體體積大致相同，而固體和液體的體積不同。體積大致相同，而固體和液體的體積不同。物質(zhì)體積大小的決定因素是什么？物質(zhì)體積大小的決定因素是什么？微粒間的平均距離微粒間的平均距離微粒的數(shù)目微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的大小固體物質(zhì)固體物質(zhì)液體物質(zhì)液體物質(zhì)從物質(zhì)體積大小的決定因素可以看出：從物質(zhì)體積大小的決定因素可以看出：1mol液體或固體液體或固體物質(zhì)所含粒子數(shù)是相同的，物質(zhì)所含粒子數(shù)是相同的，構(gòu)成它們的粒子間的距離又是非常小的，構(gòu)成它們的粒子間的距離又是非常小的，因

4、此固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于因此固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于原子、分子、或離子本身的大小。原子、分子、或離子本身的大小。由于構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒的大小不同，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒的大小不同，所以，它們的所以，它們的體積體積也就各不相同。也就各不相同。分子直徑分子直徑氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)分子間的平均距離分子間的平均距離 氣體分子間的平均距離由什么決定？氣體分子間的平均距離由什么決定？溫度溫度固固體體氣氣體體壓強(qiáng)壓強(qiáng)固固體體氣氣體體同溫同壓下任何氣體粒子之間的可以看成是相等的。同溫同壓下任何氣體粒子之間的可以看成是相等的。對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，相同

5、物質(zhì)的量（即同分子數(shù)）任何氣體相同物質(zhì)的量（即同分子數(shù)）任何氣體都含有相同的的體積。都含有相同的的體積。 理解：“同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)” 只要有任何的“三同”，必有“四同”。一、氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積或1mol氣體所占的體積。2、符號(hào)： 表達(dá)式：3、單位：L/mol和 m3/molVmVm= Vn5、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)：n=V22.4L/mol4、標(biāo)準(zhǔn)狀況指：、標(biāo)準(zhǔn)狀況指： 0。C，101kPa(即即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1mol任何氣體的體積都約是任何氣體的體積都約是22.4L）物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)

6、量(m)、氣體的體積（、氣體的體積（V）、）、 粒子數(shù)（粒子數(shù)（N)之間的關(guān)系之間的關(guān)系1、下列說(shuō)法是否正確、下列說(shuō)法是否正確A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和和1molH2體積都約是體積都約是22.4LB、2gH2和和44gCO2體積相等體積相等C、1mol 某氣體體積為某氣體體積為22.4L則該物質(zhì)一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況則該物質(zhì)一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和和11.2LO2的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等XXX【例題1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2g CO2的體積是多少？【例題2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

7、練習(xí)練習(xí)3、填寫(xiě)下列空白：、填寫(xiě)下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是，占有的體積約是 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2，占有的體積約是，占有的體積約是 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 的體積約是的體積約是 （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2 中含有的中含有的N2 的分子數(shù)是的分子數(shù)是 11.2L44.8L0.2mol1.5mol11.2L3.01x1023 7. (雙選)

8、某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl）=2n（SO42），則該溶液可能是（ ） A. KCl與Na2SO4的混合液 B. NaCl與K2SO4的混合液 C. NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D. Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 8. 某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23:12:9。求：NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量的比？AB6:3:2作業(yè)講評(píng)作業(yè)講評(píng)阿伏伽德羅定律及其運(yùn)用 1、定義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。 2、使用范圍：僅適應(yīng)于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣

9、體。 本定律又稱本定律又稱“四同定律四同定律”，即同溫、同壓、，即同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，只要有三個(gè)相同，第同體積、同分子數(shù)，只要有三個(gè)相同，第四個(gè)量必定相同；四個(gè)量必定相同； 阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論1.同溫同壓：同溫同壓： V1:V2=n1:n2 2.同溫同壓同溫同壓: 1: 2=M1:M23.同溫同體積下同溫同體積下: P1:P2=n1:n24.同溫同壓同體積：同溫同壓同體積： m1:m2=M1:M2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度: =m/V=M22.4L/mol氣體相對(duì)密度氣體相對(duì)密度d=12由公式由公式pVnRT RT， 可推導(dǎo)出以上可推導(dǎo)出以上

10、所有結(jié)論所有結(jié)論. 不必死記硬背不必死記硬背.mnmV1、（雙選）在同溫同壓下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是（ ） A.體積都是22.4L B.具有相同的體積 C.具有相同的分子數(shù) D.具有相同的原子數(shù)2、（雙選）同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有NO氣體，另一個(gè)裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（ ） A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.分子總數(shù) D.密度練習(xí)練習(xí)BCBC3下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等的N2和COB體積相等的CO和CH4C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO24相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足()A體積均為22.

11、4 LB具有相同的體積C是雙原子組成的分子D所含原子數(shù)目相同AB5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某容器充入CO14g剛好充滿，若充入某氣體22g也剛好充滿，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A. 30 B. 32 C.44 D.286同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A28 B60 C32D4CA7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為1.965g/L，試求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO2和CO的混合氣體，體積為10.08L，則CO2和CO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。1:2449、 (1)將質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合

12、，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 _。(2) 同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體： CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)_； 所含原子數(shù)由多到少的順序是_； 密度由大到小的順序是_。1:13:129g/mol討論：如何配制如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的的NaCl溶液？如何從該溶液？如何從該溶液中取出含溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？的溶液？配制溶液：先稱取配制溶液：先稱取20gNaCl放燒杯中，再稱取放燒杯中，再稱取80g蒸餾水倒入燒杯，再用玻璃棒攪拌均勻。蒸餾水倒入燒杯

13、，再用玻璃棒攪拌均勻。取溶液：先算出取溶液：先算出100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的的NaCl溶液溶液中含中含NaCl的物質(zhì)的量，然后換算出含的物質(zhì)的量，然后換算出含0.1molNaCl的溶液的質(zhì)量，最后對(duì)溶液進(jìn)行稱量的溶液的質(zhì)量，最后對(duì)溶液進(jìn)行稱量四、物質(zhì)的量濃度四、物質(zhì)的量濃度 單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 1L的溶液的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 單位：?jiǎn)挝唬簃ol或或mol例如：例如：1molNaCl溶于水配制成溶于水配制成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度為的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L 將將80克克NaOH溶于溶于1L水中水中 配制成配制成2mol/L溶液溶液這樣對(duì)嗎？這樣對(duì)嗎？基本訓(xùn)練1、0.5molNaCl配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2、100mL 1mol/L NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中倒出20mL，此20mL溶液的物質(zhì)的量濃度是