5分鐘搞定化學(xué)三大守恒

1、5 分鐘搞定化學(xué)三大守恒，不再受它折磨三大守恒定律是化學(xué)高考的必考點(diǎn)， 還是重點(diǎn)難點(diǎn)，更是解決高考大題必不可少 的技巧。如何寫出化學(xué)中三大守恒式，小編帶領(lǐng)大家通過5分鐘課堂快速掌握。 名師答疑【問異同】三大守恒的聯(lián)系與區(qū)別電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性。陰離子所帶的負(fù)電荷=陽離子所帶的正電荷總數(shù)物料平衡是元素守恒：要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向。 由于水溶液中一定 存在水的H、0元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、0元素的關(guān)系。1含特定元素的微粒(離子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根據(jù)C元素形成微?？偭渴睾阌校篶(CO32-)

2、+ c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L。2不同元素間形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3溶液中，根據(jù)Na與C形成微粒的關(guān)系有：c(Na+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)分析：上述Na2CO3溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒為2:13混合溶液中弱電解質(zhì)及其對(duì)應(yīng)離子總量守恒例如：相同濃度的HAc溶液與NaAc溶液等體積混合后，混合溶液中有：2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)分析：上述混合溶液中，雖存在Ac-的水解和HAc的電離，但也僅是Ac-和HAc兩種微粒間的轉(zhuǎn)化，其總量不變。質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c

3、(H)=c(OH-)，只不過有些會(huì)水解的鹽會(huì)導(dǎo)致氫 離子、氫氧根可能會(huì)有不同的去向， 我們需要把它們的去向全部找出來。例如：NaHCO3溶液，初始H+來源于HCO3-和 出0的電離，c初(H+) = c(CO32-) + c(OH-);伴隨著的水解的發(fā)生，一部分H+轉(zhuǎn)化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c現(xiàn)(H+) + c(H2CO3)，從而得出，溶液中離子濃度的關(guān)系如下：c(CO32-) + c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3)對(duì)同一溶液來說：質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料平衡【問疑難】快速書寫質(zhì)子守恒的方法第一步：確定溶液的酸堿性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫

4、氧根離子濃度寫在左邊。第二步：根據(jù)溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補(bǔ)全等式右邊。具體方法是，判斷溶液你能直接電離出的離子是什么。然后選擇能電離產(chǎn)生氫離子或者水解結(jié)合氫離子的離子為基準(zhǔn)，用它和它電離或者水解之后的離子(這里我稱它為對(duì)比離子)做比較，是多氫還是少氫，多N個(gè)氫，就加上N倍的該離子(對(duì) 比離子)濃度。少N個(gè)氫離子，就減去N倍的該離子(對(duì)比離子)?？偨Y(jié)歸納1. Na2CO3溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(

5、HCO3-)+2c(H2CO3)2. NaHCO3溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) -c(H2CO3)即c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)3. NH4CI溶液電荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(CI-)+ c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3.H2O)= c(CI-)質(zhì)子守恒：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3.H2O )4. Na3PO4溶液電荷守

6、恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒：cNa+=3cPO43- + 3cHPO42- + 3cH2PO4-+3cH3PO4在O.1mol/L Na3PO4溶液中，根據(jù)P元素形成微?？偭渴睾阌校篶PO43-+cHPO42-+cH2PO4-+cH3PO4=0.1moI/L質(zhì)子守恒：cOH-=cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4+cH+5.Na2S溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)解題妙招好了，還有最后一個(gè)問題，在判斷的時(shí)候，我們?cè)趺聪热ゴ_定一個(gè)等式，它到底 是哪個(gè)守恒呢?破?急等如果等式中只有離子，沒有分子，那就是電荷守恒(這不廢話嗎.分子哪有電荷啊)。