化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識點(diǎn)總結(jié)精

1、 第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。濃度的變化C 時間的變化t 表達(dá)式：v=C/t 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)例1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為負(fù)值D化學(xué)反應(yīng)速率越大，則單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例2、 在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平

2、均反應(yīng)速率為（ ）A. 0.4 mol（L·s）1 B. 0.3 mol（L·s）1 C. 0.2 mol（L·s）1 D. 0.1 mol（L·s）1 注意：(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)) （2）起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2：3：1：4 (3) 化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來表示，且表示的是平均

3、速率而不是瞬時速率 (4) 一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率(5) 改變壓強(qiáng)對無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。例4已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 mol·L1·min1Bv(NO2)0.7 mol·L1·min1Cv(N2)0.4 mol·L1·min1Dv(CO2)1.1 mol·L1·min1例5對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是 ()Av(A

4、)0.5 mol·L1·min1Bv(B)1.2 mol·L1·s1Cv(D)0.4 mol·L1·min1Dv(C)0.1 mol·L1·s1【總結(jié)】 對于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有 外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以 增大 反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可

5、看成是一常數(shù)。對固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小（表面積越大，則反應(yīng)速率越 快 。（2） 溫度：其它條件不變時，升高溫度可以 增大 反應(yīng)速率；降低溫度可以 減小 反應(yīng)速率。 （3）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強(qiáng)可以 增大 反應(yīng)速率； 減小壓強(qiáng)，可以 減小 化學(xué)反應(yīng)速率。 解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時，增大壓強(qiáng)，必縮小容器引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率。 “催化劑”：能 改變 反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的 組成 和 化學(xué) 性質(zhì)不發(fā)生變化。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、

6、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。例6 對反應(yīng)AB= AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL0.5 mol·L1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ()A>>> B>>>C>>> D>>

7、;>例7把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率 如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 ()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度 Cl的濃度A BC D例8一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He例9. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ） 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol&

8、#183;L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 二、化學(xué)反應(yīng)的限度（一）可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn)：（1）向兩個相反的方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進(jìn)行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。（2）符號：“ ”號（3）通常從左向右的反應(yīng)稱為 正 反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為 逆 反應(yīng)；（4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度 均不能為零 。（二）化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：. 當(dāng)一個 可逆 反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率 相等 時，反應(yīng)物和生成物的濃

9、度_ 不再改變_，達(dá)到表 面上靜止 的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時這個狀態(tài)就叫做 化學(xué)平衡 狀態(tài)。反 應(yīng) 開始： 正 > 逆 反應(yīng)過程中：正逐漸 減小 ，逆逐漸 增大 ； 反應(yīng)物濃度 減小 ，生成物濃度 增大 ；平 衡 時：正 =逆；各組分的濃度不再 變化。例10、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（ ）A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.正、逆反應(yīng)的速率相等例11、對于可逆反應(yīng)MN = Q達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了Q C. M、N、Q的濃度都保持不變D. 反應(yīng)

10、已經(jīng)停止例12在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 mol·L1 BY2為0.4 mol·L1CX2為0.2 mol·L1 DZ為0.4 mol·L12. 化學(xué)平衡的特征： 逆-研究對象是可逆反應(yīng)等： 正 逆 ；定：各組分的 濃度 一定 ； 動： 動態(tài) 平衡 。 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動。*3.影響化學(xué)

11、平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）（1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度 ，平衡向 正 反應(yīng)方向移動； 減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度 ，平衡向 逆 反應(yīng)方向移動。（2）溫度：升高溫度平衡向 吸熱 反應(yīng)方向移動； 降低溫度平衡向 放熱 反應(yīng)方向移動。（3）壓強(qiáng)：（只對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)） 增大壓強(qiáng)平衡向 氣體總體積縮小 的方向移動 ； 減小壓強(qiáng)平衡向 氣體總體積增大 的方向移動例13、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 =2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A.1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵形成B.1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵斷裂C

12、.1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵斷裂D.1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵形成例15.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)= 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.A的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2例16一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)=Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A混合氣體的密度不再變化B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X例

13、17在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)=C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量例18在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵【知識拓展】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡