(含答案)高一化學(xué)期末自我達(dá)標(biāo)綜合練習(xí).doc

1、(含答案)高一化學(xué)期末自我達(dá)標(biāo)綜合練習(xí)(含答案)高一化學(xué)期末自我達(dá)標(biāo)綜合練習(xí)夯實(shí)基礎(chǔ)自我達(dá)標(biāo)練習(xí)1.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()A.MgB.1MgC.M6.021023gD.6.0210M23g2.若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是()A.m×50×18×6.02×1023B.m5018-1×6.02×1023C.18m50×6.02×1023D.1850m6.0210233.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1molL的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正

2、確的是()A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液4.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.Vn22.4B.22.4nVC.Vn5.6D.5.6nV6

3、.有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.m2m1×29B.m3m1×29C.m3m1m2m1×29D.m2m1m3m1×297.(202*全國高考理綜，8)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA我綜合我發(fā)展8.下列說法不正確的是()A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02

4、×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×10個(gè)氮分子和6.02×10個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積只是11.2L9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是()A.密度比為1611B.密度比為1116C.體積比為1611D.體積比為111610.(202*全國高考理綜，8)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反

5、應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A.469B.329C.239D.16911.將紅磷與氯氣按11.8的物質(zhì)的量的比混合，點(diǎn)燃使其充分燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：2P+3Cl2=2PCl3、PCl3+Cl2=PCl5，完全反應(yīng)后氯氣沒有剩余，則生成物中三氯化磷與五氯化磷的物質(zhì)的量之比為_。12.nmolN2和nmol14CO相比較，下列敘述正確的是()A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等13.(202*北京高考理綜，6)下列說法正確的是()A.200mL1molL-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO4離子總數(shù)為6.02×10232232

6、3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10231C.0.1mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10-123D.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×102314.配制0.25molL的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉，將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙；把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之

7、溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線；寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25molLNaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。（6）_。（7）_。我創(chuàng)新我超越15.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2也可起到同樣的作用。（1）寫出KO2與CO2的反應(yīng)方程式：_。（2）1kgNa2O2和1kgKO2分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比（同溫同壓下）為_。（

8、3）等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng)生成的O2體積比（同溫同壓下）為_。（4）你認(rèn)為選用哪種物質(zhì)作補(bǔ)氧劑更為合適？理由是什么？人教新課標(biāo)高一年級(jí)化學(xué)1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題一、選擇題（只有一個(gè)答案）1.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是（）A.32克O2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.

9、1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol3.下列說法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量-1B.摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍2C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同5.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）A.B.C.D.

10、D.質(zhì)量相等6.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.體積相等二、選擇題（有1-2個(gè)答案）A.6.72LCOB.6.6gCO27.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）C.8gSO3D.9.6gH2SO48.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A.2.5×10個(gè)B.2.5×10個(gè)C.5×10個(gè)D.5×10個(gè)9.將VLH

11、Cl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/L10.下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等11.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A.28.4B.28.4gmol-1C.71D.71gmol-112.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

12、法正確的是（）A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是Wa11219221922D.V/11.2mol/LB.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等WaNAmolC.Wg該原子中含有個(gè)該原子D.由已知信息可得：NA12a113.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1molL1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）A.150mL1molL的NaClC.150mL3molL1的KClB.75mL2molL的NH4ClD.75mL2molL1的CaCl214.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

13、為（）A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L15.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意規(guī)格，111.2g16.要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解

14、后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻3D.用100mL量筒量取40mL5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中三、填空題17.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）該氣體溶于水后形成VL

15、溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_gmol。18.202*年3月日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）19.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟，。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該

16、影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響，原因是：。四、計(jì)算題20.據(jù)“網(wǎng)易新聞中心”報(bào)道，202*年12月13日，湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件，三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療。經(jīng)診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強(qiáng)”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強(qiáng)中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十二一”毒鼠強(qiáng)投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強(qiáng)的毒害是嚴(yán)重的，國家已禁止

17、使用該藥來消滅老鼠。那么什么是毒鼠強(qiáng)？它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240gmol-1，其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7，所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3，所含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7。根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學(xué)式。-14夯實(shí)基礎(chǔ)自我達(dá)標(biāo)練習(xí)參考答案：思路解析:摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及1摩爾原子質(zhì)量數(shù)值相等，所以1摩爾原子的質(zhì)量為Mg，而1摩爾原子中含有原子的數(shù)目為6.02×10個(gè)，所以1個(gè)原子的質(zhì)量就為思路解析:mmL水的質(zhì)量就是mg，其中所含水的物質(zhì)的量為m

18、ol，其中的水分子個(gè)數(shù)則為m501823M6.0210m1823g。答案：Cm5018mol，1滴水所含的水的物質(zhì)的量為×6.02×1023。答案：B-1-1思路解析:首先計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量：0.5L×0.1molL×160gmol=8g；如果是膽礬晶體，則應(yīng)稱取晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1molL-1×250gmol-1=12.5g時(shí)所含的溶質(zhì)的質(zhì)量才滿足溶液配制的要求；配制500mL溶液，加入水的量就不是500mL了。答案：D思路解析:影響氣體體積大小的因素主要有三個(gè)大的方面，一是分子之間的距離（又由溫度和壓強(qiáng)來決定）；二是分子數(shù)

19、的多少，也即氣體的物質(zhì)的量的大小；三是氣體分子自身的大小，這個(gè)因素與前兩個(gè)因素相比，往往被忽略不計(jì)，因?yàn)槠浯笮∨c前兩個(gè)因素相比是微不足道的。氣體摩爾體積則是在一定條件下，1mol氣體所占有的體積，其中標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)約為22.4Lmol-1，常溫常壓時(shí)則約為24.0Lmol-1。答案：B思路解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為×VNAVL22.4Lmol1，其中的甲烷分子數(shù)為VNA22.4，其中氫原子則為422.4，即4×VNA22.4=n，即NA=5.6nV。答案：D思路解析:空氣的質(zhì)量為（m2-m1）g，A氣體的質(zhì)量則為（m3-m1）g；相同狀況下，容積相等（同一容器）則其

20、物質(zhì)的量也相等，即m2m129m3m1MA，則MA=m3m1m2m1×29。答案：C思路解析:A反應(yīng)中Al變成Al3+，0.5molAl反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1.5mol電子；B中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，其摩爾體積不等于22.4Lmol-1；每個(gè)CH4分子含電子：6+1×4=10，0.1molCH4含電子1mol即NA個(gè)；1molNO2的質(zhì)量為46g，根據(jù)“質(zhì)量守恒”，發(fā)生2NO2N2O4后得到混合物的質(zhì)量為46g，但物質(zhì)的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子數(shù)小于NA。答案：C思路解析:本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)的綜合。A項(xiàng)中磷酸的摩爾質(zhì)量與1摩爾（6.

21、02×1023個(gè)磷酸分子）磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；B項(xiàng)中氮分子與氫分子均為1摩爾，所以它們的質(zhì)量比為282=141；C項(xiàng)中32g氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，則氧原子的物質(zhì)的量為2摩爾，所以氧原子的數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)；D項(xiàng)中常溫下氣體的摩爾體積不是22.4Lmol，而是24.0Lmol。答案：D思路解析:SO2與CO2的摩爾質(zhì)量分別為64gmol-1及44gmol-1，所以等質(zhì)量的它們的物質(zhì)的量之比與體積比（相同狀態(tài)下）即為：4464=1116；而根據(jù)=mV-1-1，則其密度比應(yīng)與體積比相反為1611。答案：AD思路解析:設(shè)Q與R的摩爾質(zhì)量分別為9a

22、和22a，根據(jù)化學(xué)方程式X+2Y=2Q+R生成4.4gR的同時(shí)必然生成3.6gQ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)Y的質(zhì)量是6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為169。答案：D思路解析:首先將已知條件具體化：假定紅磷與氯氣的質(zhì)量各為1g和1.8g；設(shè)三氯化磷和五氯化磷的物質(zhì)的量分別為x和y，再根據(jù)氯原子與磷原子守恒則有：(3x5y)35.51.8(xy)311解得：x=0.226mol，y=0.097mol，比值為73。答案：73思路解析:物質(zhì)的量相同的氮?dú)馀c一氧化碳分子數(shù)肯定相等，在同溫同壓下的體積也是相等的；但N2與CO的摩爾質(zhì)量分別為28gmol-1和30gmol-1，所以它們的密度

23、不同，質(zhì)量也不等（與是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無關(guān)）。答案：AD5思路解析：Al2(SO4)3在水中發(fā)生水解，所以200mL1molLAl2(SO4)3溶液中Al+和SO42總數(shù)小于6.02×10；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2和HCl混合氣體(1mol)中分子總數(shù)為6.02×10；81Br原子里中子數(shù)為81-35=46352323-13個(gè)，所以0.1mol該原子含中子數(shù)4.6×6.02×1023個(gè)；每分子甲醛醛(1mol)含共用電子對(duì)4×6.02×10。答案：D23中有4對(duì)共用電子，所以30g甲思路解析:根據(jù)天平、容量瓶、溶解及一定物質(zhì)的量濃度溶

24、液的配制等實(shí)驗(yàn)基本操作的要求，結(jié)合自己在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的親身實(shí)踐，即可得出答案。答案：（1）NaOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量（2）用過的游碼未撥回原處（3）托盤天平只能稱出0.10.2g，稱不出1.00g（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶（5）溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未搖勻（7）配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)思路解析:本題是一道應(yīng)用型的新信息題，可使用知識(shí)遷移的方法解答。（1）KO2與CO2的反應(yīng)與Na2O2和CO2反應(yīng)類似，應(yīng)生成K2CO3和O2。4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2）由反應(yīng)式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和

25、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2計(jì)算得：1kgNa2O2和1kgKO2分別和CO2反應(yīng)，生成相同狀況下的O2的體積比為0.611。（3）由（2）中的兩個(gè)反應(yīng)方程式可知：等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng)生成相同狀況下的O2的體積比為13。（4）選用KO2作為補(bǔ)氧劑更為合適，因KO2釋放O2的效率高于Na2O2（即單位質(zhì)量的KO2釋放O2的量比Na2O2多）。答案：（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（2）0.611（3）13（4）KO2KO2釋放O2的效率高于Na2O2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題參考答案一、選擇題1.B2.A3.D4.C5.D6.A二、選擇題

26、7.BC8.A9.C10.BD11.D12.BC13.AB14.A15.C16.AD（提示：這是202*年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2molL1，只要是2molL1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）三、填空題17.（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV18.122gmol-1；1：3.3；1：3.3；1.99×1024個(gè)19.（1）計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻（2）500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管（3）偏高因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL降低因?yàn)槿芤后w積大于50

27、0mL四、計(jì)算題20.物質(zhì)的量之比：C：H：O：N：S2：4：2：2：1化學(xué)式為：C4H8O4N4S2。6擴(kuò)展閱讀：高一化學(xué)期末綜合練習(xí)(六)江蘇省海安高級(jí)中學(xué)202*202*學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)高中化學(xué)人教版必修高一化學(xué)期末綜合練習(xí)（六）1下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（）在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降

28、解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)庥霉?jié)能燈代替白熾燈ABCD2某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，試圖通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD3配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是（）A稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C定容時(shí)如果加水超過了刻

29、度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線來源4根據(jù)反應(yīng)：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是（）AH2S>NaI>H2OBO2>I2>SCS>I2>O2DH2O>NaI>H2S5下列離子方程式書寫正確的是（）過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O=4OH+O2向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3FeSO4Fe2O4酸性溶液暴露在空氣中：2

30、4H4Fe32H2O向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al33SO26OH423Ba2Al(OH)33BaSO4鈉和水反應(yīng)NaH2ONaOHH2三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3CuFe2Cu2ABCD6用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1NAB常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA7鈉的常見氧化物有氧化鈉和過氧化鈉。關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的組合是（）都屬于堿性

31、氧化物都能和水發(fā)生化合反應(yīng)等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別溶于足量的水形成等體積的溶液時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相等鈉與足量的氧氣反應(yīng)時(shí)生成過氧化鈉，與少量的氧氣反應(yīng)時(shí)生成氧化鈉在空氣中長時(shí)間放置最終都變成氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)得到的產(chǎn)物都是氯化鈉和水ABC只有D均不正確8某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，此溶液中還可能大量共存的離子組是（）AAl3+、Mg2+、SO42-、NO3-BCa2+、Na+、Cl-、HCO3-CK+、Na+、SO42-、Fe2+DK+、Cl-、SO42-、AlO2-10常溫常壓下，將盛有20mlNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)

32、還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積是A、17.8mLB、14.8mLC、13.6mLD、12.4mL11、將2molNaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是A2n3B2n4Cln3Dn412在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量如右圖所示，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷不正確的是（）A混合溶液中Al3的物質(zhì)的量為0.15molBNaOH的濃度為0.6mol/LC在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D圖中線段oa:a

33、b5:113、（1）0.25mol某固體A的質(zhì)量是15g,A的相對(duì)分子質(zhì)量為_。（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是18，則A的摩爾質(zhì)量為_。（3）25、101kPa，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158,則A的摩爾質(zhì)量為_。（4）兩個(gè)同容積的密封容器A、B，在25下，A中充入agA氣體，B中充入agCH4氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411，則A的摩爾質(zhì)量為_。（5）在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為14,則A的摩爾質(zhì)量為_。（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為_。（7）在同溫同壓下，氣體A對(duì)空氣的密度是2,則A的摩爾質(zhì)量為

34、_。（8）等質(zhì)量的CO和CO2，氧原子個(gè)數(shù)之比為_，電子數(shù)之比為_，同溫同壓下，CO和CO2的密度之比為_。（9）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42-離子濃度之比為_，SO42-離子數(shù)目之比為_。（10）用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O若有19.2g銅被氧化，則被還原的HNO3質(zhì)量是_，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是_L，共轉(zhuǎn)移個(gè)電子。14、(1)玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作

35、的是（填字母代號(hào)）_。A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)C用普通漏斗組成的過濾裝置進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)D用濃氨水和濃鹽酸進(jìn)行氨和氯化氫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體F用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)（2）下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。江蘇省海安高級(jí)中學(xué)202*202*學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)高中化學(xué)人教版必修若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：；實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO416HCl(濃)=5Cl22MnCl22KCl8H2O該反

36、應(yīng)中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol；裝置B中飽和食鹽水的作用是；裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_；abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)開色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方

37、程式。15對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。（1）下表列了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚憙煞N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅物質(zhì)類別（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是_（填“易溶”或“難溶”）。（3）摩擦劑氫氧化鋁是“胃舒平”的主要成分，可以用來治療胃酸（主要是鹽酸）過多癥，請(qǐng)你用離子方程式表示其原理。（4）摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：請(qǐng)你仍用石灰石作原料（其他試劑自選），設(shè)計(jì)另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，可分兩步完成，仍按照上圖所示，將你的流程圖表示出來：（5）摩擦劑二氧化

38、硅（SiO2）也是石英砂的主要成分，利用石英砂與某物質(zhì)A在電爐里反應(yīng)可制得粗硅（Si），粗硅提純后可制得高純度的硅，可用于制造太陽能電池，在制粗硅反應(yīng)中你認(rèn)為物質(zhì)A應(yīng)該具有的性質(zhì)是_。A氧化性B還原性C酸性D堿性16某工廠有廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末，甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：（1）所加試劑、分別是、。（2）操作的名稱為，所用途徑：足量鹽酸的儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，AlCl3溶液還需要的器材有。濾液A鹽酸（3）由濾液A制AlCl3溶液有途試劑徑和途徑兩種，你認(rèn)為合理合金途徑：通入足量C氣體后，沉淀D操作

39、過濾操作的是_，理由_濾渣B試劑濾液E綠礬_；操作濾渣F膽礬寫出AD反應(yīng)離子方程式：_。（4）操作的名稱是_。（5）丙同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的試劑改為鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能得到三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案比原方案是否更合理：，理由是。17、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗(yàn)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。（一）補(bǔ)全以下檢驗(yàn)混合物中存在K2CO3的實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)現(xiàn)象1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)2._則一定存在K+;3._則一定存在CO32-。（二）測定K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置，把g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測