人教版高中化學實驗裝置圖匯總

1、人教版高中化學教材實驗匯總（教材實驗）必修1 章節(jié)名稱實驗名稱實驗原理、目的、應(yīng)用實驗裝置儀器藥品、操作步驟、現(xiàn)象 、結(jié)論第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗方法1-1過濾原理：可溶性物質(zhì)可以通過濾紙，不溶性物質(zhì)則留在了濾紙上，從而達到分離固液混合物的目的。應(yīng)用：分離固液混合物儀器、用品及藥品：帶鐵圈的鐵架臺（可換成鐵三角）、燒杯兩個、漏斗、玻璃棒、濾紙、待分離固液混合物操作：一貼、二低、三靠現(xiàn)象：固體留在濾紙上，燒杯中得到澄清溶液結(jié)論：固體、液體分離 1-1蒸發(fā) 原理：通過升溫使水分蒸發(fā)，溶液達到飽和后，固體析出達到結(jié)晶目的。應(yīng)用：提取固體溶質(zhì)儀器藥品：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒待蒸

2、發(fā)的溶液步驟：加熱蒸發(fā)皿，玻璃棒不斷攪拌，避免液體飛濺現(xiàn)象：蒸發(fā)皿中有固體出現(xiàn)結(jié)論：得到固體溶質(zhì)注意：加熱至蒸發(fā)皿內(nèi)有較多固體時停止加熱，利用余溫蒸發(fā)剩余液體。1-3實驗室制蒸餾水原理：對于液態(tài)混合物，根據(jù)他們的沸點不同，用蒸餾方法除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。應(yīng)用：分離互溶液態(tài)混合物、得到較純凈液體物質(zhì)儀器藥品：帶鐵夾的鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、溫度計，水冷凝管、尾接管、錐形瓶、橡膠管、自來水、碎瓷片步驟：100mL燒瓶中裝入約1/3體積的自來水和少許碎瓷片（或沸石）、按圖連接裝置、冷凝管中通水、加熱燒瓶現(xiàn)象：燒瓶內(nèi)液體沸騰、有液體流入錐形瓶中結(jié)論：得到較純凈的水注意：1、冷凝管入水口和

3、出水口位置（下進上出）及原理 2、圓底燒瓶可換成蒸餾燒瓶。1-4萃取分液原理：對于液態(tài)混合物，利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來。應(yīng)用：分離液態(tài)混合物儀器藥品：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯、碘水、四氯化碳步驟：查漏、加液、振蕩、放氣、靜置、分液現(xiàn)象：萃取時將碘水變成碘的四氯化碳溶液和極低濃度碘水，分液時則將它們分開結(jié)論：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。注意：1、振蕩時，塞上的凹槽（或小孔）避開漏斗上的小孔，避免液體流出。2、分液時，塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，或打開玻璃塞，保持內(nèi)外氣壓相同，有助于液體流下。3

4、、分液時下層液體從下部管口放出，上層液體從分液漏斗口部倒出。第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用1-5配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液原理：通過計算得到配置一定濃度、一定量的溶液所需的藥品，在容積精確的儀器（容量瓶）中配制。應(yīng)用：配置得到所需物質(zhì)的量濃度的溶液儀器藥品：托盤天平、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管、配置所需藥品（固體或溶液）步驟：計算、稱量（量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、（裝瓶）。注意：1、溫差問題（轉(zhuǎn)移前要恢復到室溫） 2、洗滌2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 3、定容時視線位置以及可能因位置不當造成的讀數(shù)誤差 4、定容搖勻后不能再加水5、量筒使用問題（測量溶解溶質(zhì)的水量，保證溶解和洗滌

5、用水總量不超過總?cè)芤后w積的2/3） 第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類科學探究：分散系及其分類目的：了解氫氧化鐵膠體的制取，通過實驗對比，比較膠體和溶液、濁液組成微粒的大小，了解鑒別膠體的方法。儀器及藥品：小燒杯、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾水、CuSO4溶液、FeCl3溶液、泥水實驗1：制氫氧化鐵膠體步驟：小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱。現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t褐色。結(jié)論：得到氫氧化鐵膠體。實驗2：鑒別膠體和溶液步驟：用激光筆照射置于暗處的CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體。現(xiàn)象：膠體中可見一條光亮的“通路”。結(jié)論

6、：可利用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。實驗3：比較膠體和濁液的分散質(zhì)粒子大小。步驟：將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾?，F(xiàn)象：Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙，泥水中的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙。結(jié)論：濁液的分散質(zhì)粒子大于膠體的分散質(zhì)粒子。第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)3-1：金屬鈉在空氣中氧化原理：4Na+O2=2Na2O 儀器、用品及藥品：培養(yǎng)皿或玻璃片、小刀、鑷子、濾紙步驟：從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用刀切去外皮?，F(xiàn)象：現(xiàn)切去外皮的金屬鈉呈銀白色光澤，一會變暗。結(jié)論：鈉在空氣中極易被氧化。3-2：金屬鈉在加熱條件下與氧氣的反應(yīng)原理：2Na+O2Na2

7、O2儀器藥品：鐵三角（或鐵架臺），泥三角、坩堝（注意“坩堝”的正確寫法）、金屬鈉步驟：取一小塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，放在坩堝中，加熱?，F(xiàn)象：受熱劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。結(jié)論：鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉?？茖W探究： 金屬鋁與氧氣的反應(yīng)原理：4Al+3O22Al2O3儀器藥品：坩堝鉗（圖中未顯示），酒精燈、鋁箔步驟：用坩堝鉗分別夾住一小塊鋁箔或一小塊除去氧化膜（砂紙打磨或者先酸洗后水洗）的鋁箔，在酒精燈上加熱，輕輕晃動?，F(xiàn)象：鋁箔卷縮、熔化，但不滴落。（原因：氧化鋁熔點遠高于鋁）結(jié)論：鋁在常溫下易被氧化形成氧化膜，加熱條件下更易被氧化形成氧化膜。 3-3鈉與水反應(yīng)原理：

8、2Na+2H2O=2NaOH+H2儀器、用品及藥品：玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、金屬鈉、酚酞溶液步驟：燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，取一小塊綠豆大的鈉，用濾紙吸干煤油，放入燒杯中現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅（闡述清楚五個關(guān)鍵字即可）結(jié)論：鈉與冷水劇烈反應(yīng)，表現(xiàn)了鈉的強還原性科學探究：鐵與水的反應(yīng)原理：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 儀器藥品：帶鐵夾的鐵架臺、試管、帶單孔橡皮塞的導管、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗、還原鐵粉、濕棉花（提供水）、肥皂液步驟：（組裝儀器、檢查氣密性）、試管中裝入鐵粉和濕棉花、加熱試管（先均勻加熱，再集中對準藥品加熱）。現(xiàn)象：肥皂液中有氣泡，該氣泡遇火燃燒。結(jié)

9、論：鐵不能與冷水和熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)，鐵的金屬性弱于鈉。注意：1鐵粉放置的位置和水蒸氣來源2僅憑有氣泡產(chǎn)生不能說明此反應(yīng)已發(fā)生，需檢驗產(chǎn)生的氣體為氫氣進行證明科學探究：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)目的：比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的外觀、溶解性、溶液堿性儀器藥品：試管、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、蒸餾水步驟：分別取約1g碳酸鈉、碳酸氫鈉于2支試管中1、觀察外觀、滴幾滴水振蕩、觸摸試管底部2、加10mL水，振蕩3、滴入2滴酚酞溶液現(xiàn)象：1、碳酸鈉固體為粉末狀，滴水溶解放熱明顯，加10mL水后全部溶解，滴入酚酞溶液后顯紅色2、碳酸氫鈉固體為細小晶體狀，滴水后可溶解，放熱不明顯，加10mL水后部分溶解，滴入酚酞溶

10、液后呈淡紅色結(jié)論：溶解性 碳酸鈉 > 碳酸氫鈉 水溶液堿性 碳酸鈉 > 碳酸氫鈉目的：比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，原理：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2應(yīng)用：鑒別固體碳酸鈉與碳酸氫鈉，除去固體碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉雜質(zhì)儀器藥品：酒精燈、帶鐵夾的鐵架臺、試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水步驟：（組裝儀器、檢查氣密性）、裝入藥品、加熱試管（先均勻加熱，再集中對準藥品加熱）現(xiàn)象：加熱裝有碳酸鈉的試管無明顯現(xiàn)象，加熱裝有碳酸氫鈉的試管，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：熱穩(wěn)定性 碳酸鈉 > 碳酸氫鈉注意：對常見的改進裝置“套管實驗”的理解3-6金屬

11、的焰色反應(yīng)原理：金屬及其化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色應(yīng)用：節(jié)日焰火、鑒別金屬元素。儀器藥品：鉑絲或鐵絲、酒精燈、含金屬離子的溶液（不局限于鹽溶液）步驟：將鉑絲（或光潔鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同，蘸取金屬化合物溶液在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。現(xiàn)象：呈現(xiàn)特殊的焰色（不同金屬離子的焰色不相同）結(jié)論：鈉離子灼燒的焰色為黃色，鉀離子灼燒的焰色為紫色注意：1、只需要掌握鉀、鈉兩種金屬的焰色2、鉀的紫色焰色需要隔著藍色鈷玻璃觀察3、焰色來自金屬元素（同種元素形成的金屬單質(zhì)、金屬化合物具有相同的焰色）4、在用同一支鉑絲（或光潔鐵絲）做另一種溶液的焰色反應(yīng)前，必須先用鹽酸洗凈，再灼燒至

12、火焰無色3-7、3-8氫氧化鋁的性質(zhì)目的：實驗室制取氫氧化鋁、與酸堿的反應(yīng)試管實驗儀器藥品：見教材P58步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：氫氧化鋁具有兩性（酸性和堿性）注意：因氫氧化鈉等強堿會溶解氫氧化鋁，因此制氫氧化鋁時常用氨水而不用氫氧化鈉等強堿3-9、3-10鐵的氫氧化物及鹽的性質(zhì)目的：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、檢驗Fe3+、Fe2+試管實驗儀器藥品：見教材P61步驟：現(xiàn)象： 結(jié)論：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿反應(yīng)可制得對應(yīng)氫氧化物，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應(yīng)形成血紅色溶液（不是沉淀）。第四章非金屬及其化合物4.1硅4-1硅酸鈉的性質(zhì)原理：Na2SiO32H2O H2SiO3+2NaOHNa2SiO32HC

13、l =H2SiO3+2NaCl試管實驗儀器藥品：試管、膠頭滴管、硅酸鈉溶液、酚酞溶液步驟：試管中加3-5mL硅酸鈉溶液，滴加1-2滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸?，F(xiàn)象：紅色變淺接近消失。結(jié)論：硅酸鈉溶液因水解而呈堿性，加鹽酸可生成氯化鈉和硅酸4.2氯4-3氫氣與氯氣反應(yīng)原理：H2Cl2 2HCl儀器藥品：集氣瓶、帶尖嘴彎導管、氫氣、氯氣步驟：氫氣驗純，在空氣中（尖嘴處）點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象：安靜燃燒、蒼白色火焰、瓶口有白霧結(jié)論：純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒注意：白霧為生成的HCl氣體遇空氣中的水形成的酸霧4-4、4-5氯水的漂白性原理：Cl2+H2O = HCl+HClO應(yīng)用：氯水可做

14、漂白劑儀器藥品：集氣瓶、燒杯、帶導管的雙孔橡皮塞、 氯氣、氫氧化鈉溶液、干燥和濕潤有色布條 步驟：（組裝儀器、檢查氣密性）、裝入藥品、通入干燥氯氣現(xiàn)象：干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色結(jié)論：干燥的氯氣無漂白性，氯氣溶于水形成的次氯酸具有漂白性注意：干燥和濕潤有色布條的放置順序不能交換 4.3硫和氮的氧化物4-7二氧化硫的性質(zhì)原理：SO2+H2O = H2SO3H2SO3SO2+H2O 儀器藥品：試管、水槽、酒精燈 二氧化硫、水、品紅步驟1：把蓋有膠塞、盛有SO2氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞現(xiàn)象1：試管內(nèi)液面上升步驟2：在水下塞緊膠塞，取出試管，用pH試紙測溶液酸堿度，保留1/3溶

15、液，滴加1-2滴品紅溶液，振蕩現(xiàn)象2：溶液pH<7（具體數(shù)字與濃度大小有關(guān)），品紅褪色步驟3：加熱試管中液體?，F(xiàn)象3：紅色又出現(xiàn)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。 結(jié)論：二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸，二氧化硫具有漂白性，亞硫酸具有不穩(wěn)定性 。4.4 氨硝酸硫酸4-8噴泉實驗原理：NH3H2ONH3·H2ONH3·H2O NH4+ OH-燒瓶內(nèi)外較大的壓強差導致噴泉形成儀器藥品：燒杯、圓底燒瓶、膠頭滴管、止水夾、導管、 橡皮管、帶鐵圈鐵架臺、氨、水、酚酞溶液步驟：在干燥的圓底燒瓶中充滿氨，用帶有玻璃管和滴管的塞子塞緊瓶口，倒置燒瓶，將導管插入盛水燒杯中，輕輕擠壓滴管?，F(xiàn)象：形成紅色

16、噴泉。結(jié)論：氨極易溶于水，水溶液顯堿性。注意：噴泉形成的條件（氣體溶解性大，瓶內(nèi)外壓強差大）。噴泉形成的操作（減小瓶內(nèi)壓強或增大瓶外壓強）。要學會靈活應(yīng)變各種改進裝置。氨的實驗室制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3（固體+固體氣體）儀器藥品：試管、帶鐵夾的鐵架臺、酒精燈、帶導管的單孔橡皮塞 氯化銨、消石灰（氫氧化鈣）步驟：（組裝儀器、檢查氣密性）、裝入反應(yīng)物、加熱試管（先均勻加熱，再集中對準藥品加熱）、用潤濕的紅色石蕊試紙靠近收集氣體的試管口?，F(xiàn)象：盛反應(yīng)物的試管口有水珠，聞到刺激性氣味，潤濕的紅色石蕊試紙變藍。結(jié)論：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣。注意：1. 收集氣體的導管伸入試管底部（氨密度?。?.棉花的作用：防止空氣對流，便于均一收集氨濃硫酸的性質(zhì)原理：蔗糖C +H2OC + 2H2SO4（濃）CO22SO22H2O儀器藥品：燒杯、玻璃棒 蔗糖、濃硫酸步驟：燒杯中加入一定量蔗糖，滴幾滴水，倒入濃硫酸不停攪拌現(xiàn)象：燒杯發(fā)熱、蔗