非金屬元素及化合物知識點總結(jié)

1、-*碳族元素根底知識點一、知識網(wǎng)絡1.碳及其化合物的知識網(wǎng)絡CCO2 CaCO3 CaC2C2H2 CO有機物NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC 、CCl4不完全燃燒O2(缺乏)O2 (缺乏)O2 CuO 熾熱的碳NH3·H2O O2 (點燃)H2O CaO Si、Cl2 ()Mg (點燃)O2 (點)CuO ()C、CO Na2O2NaOH H2O NaOH H Ca(OH)2 高溫H+ Ca2 CO2 、H2O Ca(OH)2 CO2 (水)OH 加熱2.硅及其化合物的知識網(wǎng)絡Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH

2、4Si SiO2 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4O2 (自燃)H2 O2()FeO (高溫)F2 HF Cl2 (高溫)H2(高溫)C(高溫)C(高溫)足量Na2CO3 (高溫)NaOH(溶液)CaO()CaCO3 ()Ca2 -H2O C(適量)二、根底知識1.碳族元素特征：最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，易形成共價鍵。碳族元素形成的單質(zhì)在同周期中硬度最大，熔沸點最高(如金剛石、晶體硅)。幾種同素異形體：碳：金剛石、石墨、C60、C70等；硅：晶體硅，無定形硅2.碳在常溫下碳很穩(wěn)定，只在高溫下能發(fā)生反響，通常表現(xiàn)為復原性。燃燒反響與*些氧化物的

3、反響：CO、H2的混合氣體叫水煤氣；與氧化性酸反響：C2H2SO4濃CO22SO22H2O；C4HNO3濃CO24NO22H2O3.CO：不溶于水，有毒(CO和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白無法和O2結(jié)合，而使細胞缺氧引起中毒)，但由于CO無色無味因此具有更大的危險性。可燃性復原性：CO+CuOCO2Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O4.CO2：直線型OCO非極性分子，無色能溶于水，密度大于空氣，可傾倒，易液化。固態(tài)CO2俗稱干冰，能升華，常用于人工降雨。實驗室制法：CaCO32HClCaCl2CO2H2O。5.碳酸鹽溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3

4、。熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3；堿金屬正鹽>堿金屬酸式鹽: Na2CO3>NaHCO3。相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽(除雜用) 6.硅硅在地殼中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其含量在地殼中居第二，僅次于氧，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導體，具有較高的硬度和熔點。硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反響:Si+2F2SiF4、Si+4HFSiF4+2H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合：SiO2SiO2。7.SiO2SiO2為原子晶體，是一種堅硬難

5、熔的固體，硬度、熔點都很高。二氧化硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反響。由于它是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強堿反響SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中)二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能直接跟水化合，它的對應水化物(硅酸)只能用相應的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得b酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反響：SiO2+4HFSiF4+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)。光導纖維 石英、水晶8硅酸和硅膠硅酸：硅酸酸性比碳酸還弱，由以下反響可

6、證明：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3硅膠：烘干的硅膠是一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復使用，所以在實驗室中常把硅膠作為作為枯燥劑。10.硅酸鹽硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其構(gòu)造復雜，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2O·SiO2)；鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及*些分子篩等。硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，

7、防腐劑。11.水泥、玻璃、瓷普通水泥的主要成分是硅酸三鈣3CaO·SiO2、硅酸二鈣2CaO·SiO2和鋁酸三鈣3CaO·Al2O3，水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，主要反響是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，玻璃是無固定熔點的混合物。參加氧化鈷后的玻璃呈藍色，參加氧化亞銅后的玻璃呈紅色，普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為原料中混有二價鐵的緣故。制造瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O。12.無機非金屬材料

8、無機非金屬材料包含除傳統(tǒng)瓷外的各種性能優(yōu)異的精細瓷：耐高溫的二氧化鋯ZrO2瓷、高熔點的氮化硅Si3N4和碳化硅SiC瓷；透明的氧化鋁、砷化鎵GaAs、硫化鋅ZnS、硒化鋅ZnSe、氟化鎂MgF2、氟化鈣CaF2等氧化物或非氧化物瓷；生物瓷；超細微粉體粒子制造的納米瓷等。氮族元素1氮和磷氮族元素 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、銻(51Sb)、鉍(83Bi)五種元素 氮氣(1) 氮氣的分子構(gòu)造：氮分子(N2)的電子式為，構(gòu)造式為NN由于N2分子中的NN鍵很結(jié)實，所以通常情況下，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑(2) 氮氣的化學性質(zhì)： N2與H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3

9、N2與O2化合生成NO： N2 + O22NO (3) 氮氣的用途：合成氨，制硝酸；代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化；在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發(fā)；保存糧食、水果等食品，以防止腐爛；醫(yī)學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進展手術(shù)；利用液氮制造低溫環(huán)境，使*些超導材料獲得超導性能NO、NO2性質(zhì)的比較氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性質(zhì)為無色、不溶于水、有毒的氣體為紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水化學性質(zhì)極易被空氣中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2NO中的氮為+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復原性與H2O反響：3NO2 + H

10、2O2HNO3 + NO(工業(yè)制HNO3原理在此反響中，NO2同時作氧化劑和復原劑)光化學煙霧 空氣中的NO、NO2污染物主要來自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣 NO2是造成光化學煙霧的主要因素 (2) 單質(zhì)磷的化學性質(zhì)： 與O2反響：4P+5O22P2O5 磷在C12中燃燒： 2P+3C12(缺乏量)2PCl3 2P+5Cl2(足量)2PCl5磷的同素異形體白磷與紅磷 白磷紅磷2銨鹽氨(1) 氨的物理性質(zhì)： 氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕； 氨易液化在常壓下冷卻或常溫下加壓，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為無色的液態(tài)氨，同時放出大量熱液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下

11、降； 氨氣極易溶于水在常溫、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進展噴泉實驗)； 氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用假設不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病癥，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛(2) 氨分子的構(gòu)造：NH3的電子式為，構(gòu)造式為，氨分子的構(gòu)造為三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，鍵角107°18，是極性分子(3) 氨的化學性質(zhì)： 跟水反響氨氣溶于水時(氨氣的水溶液叫氨水)，大局部的NH3分子與H2O分子結(jié)合成NH3·H2O(叫一水合氨)NH3·H2O為弱電解質(zhì)，只能局部電離成NH4和OH：NH3 + H2ONH3

12、3;H2O NH4 + OHa氨水的性質(zhì)：氨水具有弱堿性，使無色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{色NH3·H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時有氨氣逸出：NH4+ OHNH3+ H2Ob氨水的組成：氨水是混合物(液氨是純潔物)，其中含有3種分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3種離子(NH4和OH、極少量的H)c氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、瓷壇或涂瀝青的鐵桶里 跟氯化氫氣體的反響：NH3 + HCl NH4C1說明 a蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時，產(chǎn)生白煙NH4C1晶體小顆粒b氨氣與

13、揮發(fā)性酸(濃鹽酸、濃硝酸等)相遇，因反響生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗氨氣的方法之c氨氣與不揮發(fā)性酸(如H2SO4、H3PO4等)反響時，無白煙生成 跟氧氣反響： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (4) 氨氣的用途：是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料；是有機合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料；用作冰機中的致冷劑銨鹽 受熱分解固態(tài)銨鹽受熱都易分解根據(jù)組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸的性質(zhì)的不同， a組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時，則加熱時酸與氨氣同時揮發(fā)， 冷卻時又重新化合生成銨鹽。例如：NH4Cl(固) NH3+HClNH3+ HClNH4C

14、l又如：(NH4)2CO32NH3+ H2O + CO2 NH4HCO3NH3+ H2O + CO2b組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中如：(NH4)2SO4NH4HSO4 + NH3(NH4)3PO4H3PO4 + 3NH3 跟堿反響銨鹽的通性固態(tài)銨鹽+強堿(NaOH、KOH)無色有刺激性氣味的氣體試紙變藍色(2) 氮肥的存放和施用銨鹽可用作氮肥由于銨鹽受熱易分解，因此在貯存時應密封包裝并存放在陰涼通風處；施用氮肥時應埋在土下并及時灌水，以保證肥效 氨氣的實驗室制法(1) 反響原理：固態(tài)銨鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4等與消石灰混合共

15、熱：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)發(fā)生裝置類型：固體+固體氣體型裝置(與制O2一樣)(3) 枯燥方法：常用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)作枯燥劑不能用濃H2SO4、P2O5等酸性枯燥劑和CaCl2枯燥氨氣，因為CaCl2能與氨氣發(fā)生反響生成CaCl2·8NH3(4) 收集方法：只能用向下排氣法，并在收集氨氣的試管口放一團棉花，以防止氨氣與空氣形成對流而造成制得的氨氣不純(5) 驗滿方法；將濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，假設試紙變藍色，則說明氨氣已充滿集氣瓶；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已充滿集氣瓶注意 制氨氣所用的銨鹽

16、不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因為NH4NO3在加熱時易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純 消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用 NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須枯燥 實驗室制取氨氣的另一種常用方法：將生石灰或燒堿參加濃氨水中并加熱有關(guān)反響的化學方程式為： CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3 加燒堿的作用是增大溶液中的OH濃度，促使NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH3，這種制

17、氨氣的發(fā)生裝置與實驗室制Cl2、HCl氣體的裝置一樣難點3硝酸硝酸(1) 物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)(沸點為83)、有刺激性氣味的液體翻開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，有白霧產(chǎn)生(與鹽酸一樣) 質(zhì)量分數(shù)為98以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸(2) 化學性質(zhì)：不穩(wěn)定性HNO3見光或受熱分解，HNO3越濃，越易分解硝酸分解出NO2溶于其中而使硝酸呈黃色有關(guān)反響的化學方程式為：4HNO32H2O + 4NO2+O2強氧化性：稀HNO3、濃HNO3，都具有極強的氧化性HNO3濃度越大，氧化性越強金屬 + HNO3(濃) 硝酸鹽 + NO2 + H2O金屬 + HNO3(稀) 硝酸鹽 + NO + H2O 3Cu

18、 + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O該反響較緩慢，反響后溶液顯藍色，反響產(chǎn)生的無色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色(無色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2)。實驗室通常用此反響制取NO氣體Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O該反響較劇烈，反響過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生此外，隨著反響的進展，硝酸的濃度漸漸變稀，反響產(chǎn)生的氣體是NO2、NO等的混合氣體b常溫下，濃HNO3能將金屬Fe、A1鈍化，使Fe、A1的外表氧化生成一薄層致密的氧化膜因此，可用鐵或鋁制容器盛放濃硝酸c濃HNO3與濃鹽酸按體積比13配制而成的混合液叫王水王水溶解金屬的能力更強，能

19、溶解金屬Pt、Aud能把許多非金屬單質(zhì)(如C、S、P等)氧化成最高價含氧酸或最高價非金屬氧化物例如： C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2Oe能氧化*些具有復原性的物質(zhì)，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2等應注意的是，NO3無氧化性，而當NO3在酸性溶液中時，則具有強氧化性氧族元素知識歸納一、硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖二1與氧氣有關(guān)的反響1有氧氣參加的反響方程式與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)作用4Na+O2=2Na2O與絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)作用與非復原性化合物作用 2NO+O2=2NO2 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2與有機物作用在空氣中易被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)a.氫

20、硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S+2H2Ob.亞硫酸及其可溶性鹽2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO4+O2=2Na2SO4c.亞鐵鹽、氫氧化亞鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3d.苯酚e.氫碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2吸氧腐蝕如：鐵生銹負極：2Fe4e=2Fe2+ 正極：O2+4e+2H2O=4OH Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2生成氧氣的反響方程式2氧氣和臭氧的比較物質(zhì)名稱臭氧氧氣物理性質(zhì)通常狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣味有刺激性臭味無味熔點/約251約2

21、18沸點/約112約183顏色氣態(tài)呈淺藍色，液態(tài)呈深藍色，固態(tài)呈紫黑色氣態(tài)無色，液態(tài)呈淺藍色，固態(tài)仍呈淺藍色2.1431.42949430.8主要化學性質(zhì)氧化性極強，可氧化Ag、Hg等氧化性強，但難氧化Ag、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的天然保護傘；刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)供給呼吸，支持燃燒自然存在90%存在于距地面15km50km的大氣平流層中主要存在于空氣中，空氣中O2占的體積分數(shù)約為20%相互轉(zhuǎn)化3硫元素的化學反響1硫單質(zhì)的反響S+Hg=HgSS+2Ag=Ag2S 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O2H2S的反響H

22、2SH2+SH2S+*2=2H*+S*2是指鹵素單質(zhì)，即Cl2，Br2，I2H2S+Pb(Ac)2=PbS+2HAcH2S+CuSO4=CuS+H2SO4FeS+2HCl=FeCl2+H2SH2S的實驗室制法3SO2的反響SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+Na2O=Na2SO3SO2+Na2O2=Na2SO4SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2ONa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2SO2+*2+2H2O=H2SO4+2H* Na2SO3+*2+H2O=Na2SO4+2H*(*2=C

23、l2,Br2,I2)2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4SO2+NH3·H2O=NH4HSO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亞硫酸易被氧化而變質(zhì))4濃H2SO4有關(guān)反響稀H2SO4具有酸的通性4硫化物的溶解性硫化物溶解性反響舉例Na2S、K2S、(NH4)2S溶于水，又溶于酸(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2SBaS、CaS、MgS、Al2S3遇水分解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SZnS白、FeS黑不溶于水，但溶于酸ZnSO4+Na2S=ZnS+Na2SO4ZnS+

24、H2SO4=ZnSO4+H2SAg2S、HgS、CuS、PbS(HgS為紅色，其他均為黑色)不溶于水，也不溶于酸CuSO4+H2S=CuS+H2SO42AgNO3+Na2S=Ag2S+2NaNO35工業(yè)制硫酸的十個“三(1)三原料(黃鐵礦或硫、空氣、水)(2)三階段硫鐵礦煅燒SO2的制備和SO2的凈化和氧化 SO3的吸收和H2SO4的(3)三方程 SO3+H2OH2SO4(4)三條件(SO2轉(zhuǎn)化為SO3需1個大氣壓、400500、V2O5作催化劑)(5)三設備沸騰爐、接觸室、吸收塔(6)三雜質(zhì)(礦塵、砷、硒的化合物、水蒸氣)(7)三凈化(除塵、洗滌、枯燥)(8)三原理(熱交換、逆流、增大接觸面

25、)(9)三注意(粉碎硫鐵礦、用98.3的濃H2SO4吸收SO3、SO2的回收與利用)(10)三關(guān)系(FeS22H2SO4，SH2SO4，SO2H2SO4)10濃H2SO4的吸水性與脫水性有何不同(1)濃硫酸能夠強烈地吸水而形成一系列穩(wěn)定的水化物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O等。例如，濃H2SO4可以吸收空氣里的水分。因而，濃H2SO4可用作*些氣體的枯燥劑。吸水性是指濃硫酸吸收直接的H2O，這H2O可以是游離水或晶體中的結(jié)晶水或*反響生成的水(2)濃硫酸也能奪取紙、木材、衣服、皮膚等有機物中的氫原子和氧原子(按水的組成比)，使它

26、們炭化。但并不是都游離出碳，例如濃硫酸使甲酸(HCOOH)脫水以后生成的是一氧化碳。脫水性指濃硫酸吸收非現(xiàn)成的H2O，而在指把有機物中H、O原子按個數(shù)21脫走11濃H2SO4能枯燥的氣體(1)選擇枯燥劑時應掌握的原則：一是枯燥劑本身應具有吸水性，二是枯燥劑與被枯燥氣體(主要成分)之間不能發(fā)生化學反響(氧化復原反響、復分解反響、絡合反響、化合反響(2)濃H2SO4具有酸性，因而不能用來枯燥堿性氣體氨氣(NH3)(3)濃H2SO4又具有強氧化性，所以不能用來枯燥強復原性的氣體，例如H2S、HI、HBr(4)可用濃H2SO4枯燥的氣體有H2、O2、CO2、CO、SO2、N2、CH4、C2H4、HCl

27、、Cl2等 (5)枯燥用儀器為洗氣瓶鹵族元素鹵族元素包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At等，它們最外層電子數(shù)都是7個電子，是元素周期表中的第A元素。1、氯1物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣味，常溫下能溶于水12，比空氣重，易液化，有劇毒。2化學性質(zhì)：氯氣Cl2是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質(zhì)是強氧化劑。與金屬反響2Na + Cl2 = 2NaCl反響劇烈，產(chǎn)生大量白煙2Fe + 3Cl2=2FeCl3反響劇烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液Cu + Cl2 =CuCl2反響劇烈，產(chǎn)生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反響

28、，說明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。點燃與非金屬的反響點燃光照H2 +Cl2 = 2HCl純潔的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口處有白霧產(chǎn)生 H2 + Cl2 =2HCl 發(fā)生爆炸2P + 3Cl2=2PCl3液態(tài) PCl3 + Cl2 =PCl5固態(tài)磷在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PCl3，煙是PCl5。氯氣能有很多非金屬單質(zhì)反響，如S、C、Si等。與堿反響Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O將氯氣通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、 Ca(

29、ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。 工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 =CaCO3 +2HClO與堿溶液反響表達了氯氣什么性質(zhì).與*些復原性物質(zhì)反響：Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3 Cl2 +SO2 + 2H2O=2HCl +H2SO4有機反響CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2+ Cl2CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl氯氣與甲烷的取代反響，如有1mol Cl2與4mol CH4反響，產(chǎn)物有哪些物質(zhì).何種物質(zhì)含量最多.Cl2 + CH2=CH2CH2Cl-CH2Cl

30、加成反響取代反響是兩種物質(zhì)反響生成兩種物質(zhì)而加成反響是兩種物質(zhì)反響生成一種物質(zhì)。上述兩反響的鑒別方法可參加硝酸酸化的硝酸銀溶液。如是取代反響則有白色沉淀生成。與水反響Cl2 + H2O HCl +HClO HClO為一元弱酸，弱電解質(zhì)HClO H+ +ClO分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl、OH、ClO2、次氯酸的性質(zhì)HClO僅存在溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味。 酸性：次氯酸是弱酸，弱電解質(zhì)。具有酸的通性。A、顯色反響； B、與活潑金屬反響置換出氫氣；C、與堿反響生成鹽和水；D、與局部金屬氧化物的反響，生成鹽與水；E、與*些鹽的反響。 氧化性Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)=CaCl2 + Cl2+2H2O 漂白性因為次氯酸具有強的氧化性，