高中一年級化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時課件

1、電解原理電解原理第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)問題匯總：問題匯總：NaCl 溶液、熔融的溶液、熔融的KNO3晶體均晶體均可導(dǎo)電，其導(dǎo)電原因一樣嗎可導(dǎo)電，其導(dǎo)電原因一樣嗎2.怎樣判斷某個物質(zhì)是不是電解質(zhì)？化合物是否為電怎樣判斷某個物質(zhì)是不是電解質(zhì)？化合物是否為電解質(zhì)與溶解度大小有關(guān)嗎？解質(zhì)與溶解度大小有關(guān)嗎？幻燈片幻燈片 33.怎樣區(qū)分并判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)？怎樣區(qū)分并判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)？幻燈片幻燈片 4幻燈片幻燈片 54. 什么是電離？電離的條件？電離方程式的書寫需要什么是電離？電離的條件？電離方程式的書寫需要注意什么？注意什么？幻燈片幻燈片 6幻燈片幻燈片 85. 從電離的角度概括酸、堿、鹽的本質(zhì)

2、？從電離的角度概括酸、堿、鹽的本質(zhì)？ 2.電解質(zhì)的電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的導(dǎo)電是有條件的：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，二：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，二者只要滿足其中一個條件即可。者只要滿足其中一個條件即可。3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電（如，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電（如SO2、SO3、CO2、NH3等為非電解質(zhì)）等為非電解質(zhì)）4.判斷是不是電解質(zhì)與它的判斷是不是電解質(zhì)與它的溶解度大小無關(guān)，溶解度大小無關(guān)，某些難溶于水某些難溶于水的化合物。的化合物。 如如BaSO4、AgCl等，由

3、于它們的溶解度太小，等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的（熔融時完全電離），所以是電解質(zhì)的（熔融時完全電離），所以是電解質(zhì)5、酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、水水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)，和部分金屬氧化物是電解質(zhì)，金屬氧化金屬氧化物一般在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電物一般在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電6.大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物（大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物（水例外水例外）是非電解質(zhì)）是非電解質(zhì) 問題匯總：問題匯總：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的電成離子的電解質(zhì)。解質(zhì)。本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度本

4、質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子電離電離成成離子的電解質(zhì)。離子的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。強(qiáng)堿強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等大部分金屬氧化物大部分金屬氧化物: Na2O、CaO等等常見的弱電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)：弱酸弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 H2SiO3 、CH3COO

5、H等等弱堿弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等少數(shù)鹽少數(shù)鹽：醋酸鉛、：醋酸鉛、HgCl2等等 H2O 問題匯總：問題匯總：食鹽的電離食鹽的電離條件：條件：溶于水溶于水或受熱或受熱熔融，與通電無關(guān)系熔融，與通電無關(guān)系問題匯總：問題匯總：(2) (2) 陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等。陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等。(3)(3)原子團(tuán)不拆原子團(tuán)不拆, ,如如NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等等(4) (4) 水溶液中水溶液中HSOHSO4 4- -要拆成要拆成SOSO4 42-2-、H H+ +；HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -等不等不拆拆。 問題匯總：問題匯總：（1 1）強(qiáng)電解質(zhì)用）強(qiáng)電解質(zhì)用“”NaClNaCl NaNa+ + + + ClCl- - 多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)“ ”“ ”電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)