2014第二節(jié) 溶液組成的定量表示基礎(chǔ)練習(xí)題及答案解析

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。提技能·達標(biāo)訓(xùn)練1.人們常用甘油溶液護膚，使皮膚保持濕潤，質(zhì)量分數(shù)為80%的甘油溶液護膚效果最佳。配制80%的甘油溶液500 g，所需甘油的質(zhì)量為()A.80 gB.40 gC.400 gD.100 g【解析】選C。配制80%的甘油溶液500 g，所需甘油的質(zhì)量=500 g×80%=400 g。2.(2013·慶陽中考)某同學(xué)在實驗室配制50 g 6%的氯化鈉溶液，如圖所示的部分操作中錯誤的是()【解析】選C。取氯化鈉時瓶塞應(yīng)倒放，A正確；用

2、托盤天平稱量物質(zhì)時“左物右碼”，B正確；俯視讀數(shù)會使量取的液體體積小于所需要的液體體積，C錯誤；為了加速溶質(zhì)溶解，應(yīng)用玻璃棒攪拌，D正確。3.向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%【解析】選B。12.5 g NaOH固體完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%。4.如果將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為() A.50 gB.90 gC.100 gD.200 g【解析】選C。設(shè)需加水的質(zhì)量為x

3、，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可列下式：100 g×20%=(100 g+x)×10%，x=100 g。5.(2013·日照中考)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是()A.實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管B.用托盤天平稱量所需氯化鈉的質(zhì)量3.0 gC.用10 mL量筒量取所需水的體積D.實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解【解析】選C。配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量：50 g×6%=3 g，水的質(zhì)量：50 g-3 g=47 g，即47 mL，應(yīng)選用50 mL的量筒量取所需的水，C錯誤。6.將1

4、00 g 10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是()A.蒸發(fā)掉10 g水，無晶體析出B.加入10 g 10%的M的溶液C.加入10 g固體M，并使之完全溶解D.加入10 g水【解析】選D。A中原溶液蒸發(fā)掉水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；B中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液，溶液濃度不變；C中加入固體溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；D中加入溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。7.(2011·瀘州中考)現(xiàn)有200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，可向溶液中加入硝酸鉀_g或蒸發(fā)掉水_g。【解析】要使10%的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，若向溶液中

5、加入硝酸鉀，可設(shè)加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，則(200 g×10%+x)÷(200 g+x)=20%，解得x=25 g，若蒸發(fā)水，設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為y，則(200 g×10%)÷(200 g-y)=20%，解得y=100 g。答案：251008.(2013·青島中考改編)科學(xué)施肥是實現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，若要配制200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為_g，需要水的質(zhì)量為_g?！窘馕觥勘绢}考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。硝酸銨的質(zhì)量為200 g×5%=10 g，水的質(zhì)量為200 g10

6、g=190 g。答案：101909.小華同學(xué)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖所示：(1)小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是_。(2)在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是_。(3)在用量筒量取水的過程中，當(dāng)液面接近刻度線時，他的操作如圖所示，其中規(guī)范的是_(填序號)。(4)如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有_(填序號)。A.稱量前天平?jīng)]有調(diào)平B.稱量紙上殘留少量食鹽 C.向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外【解析】(1)小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是50 g×20%=10 g。(2)指針偏向分

7、度盤左側(cè)，說明左盤中所放氯化鈉偏多，正確操作是取下部分氯化鈉。(3)讀取量筒內(nèi)液體的體積時，眼睛的視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，因需量取水的體積為40 mL，故當(dāng)液面接近刻度線時，C操作為規(guī)范操作。(4)所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因主要有兩方面，一是氯化鈉的質(zhì)量偏小，二是水的體積偏大，稱量前天平?jīng)]有調(diào)平，可能會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，稱量紙上殘留少量食鹽一定會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，故選A、B，向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外，會導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)偏大。答案：(1)10 g(2)在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡(3)C(4)A、B(2013·本溪中考)回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題。(1)圖A中試管夾的作用是_。(2)指出圖B中的錯誤操作是_。(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況。如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是_，至天平平衡。如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！窘馕觥?1)在給試管中的物質(zhì)加熱時，試管夾的用途是用來夾持試管。(2)傾倒液體時，瓶塞應(yīng)該倒放在桌面上，以免化學(xué)試劑腐蝕桌面或?qū)㈦s質(zhì)帶入試劑瓶中污染試劑。(3)指針偏右說明右盤質(zhì)量大，左盤質(zhì)量小，要想使天平平衡，應(yīng)該