第三章水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)課課件

1、本章知識復(fù)習(xí)本章知識復(fù)習(xí)第三章重要知識點第三章重要知識點第一節(jié)第一節(jié)1、強弱電解質(zhì)的概念及其判斷。、強弱電解質(zhì)的概念及其判斷。2、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式 如：如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、會分析導(dǎo)電性和強弱電解質(zhì)的關(guān)系。、會分析導(dǎo)電性和強弱電解質(zhì)的關(guān)系。4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方

2、法電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中微粒形式中微粒形式完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用等號電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸

3、BD課堂練習(xí)課堂練習(xí)導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度 n(H+)C(H+) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減小？ 減?。繙p??？減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到

4、小的順序是由大到小的順序是。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是的能力由大到小的順序是 _ 當(dāng)當(dāng)C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是_當(dāng)當(dāng)C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_當(dāng)當(dāng)C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）

5、則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_，反應(yīng)所需時間的，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是長短關(guān)系是_將將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的順序為由大到小的順序為_課堂練習(xí)課堂練習(xí)b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a知識擴展知識擴展 強酸（強酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別：）的區(qū)別： (1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的物質(zhì)的量濃度相同時， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃

6、度值相同時，溶液的濃度CHACHB (3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后， pHHApHHB 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最最小的是小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同時分別與；體積相同時分別與同種同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小溶液的體積大小關(guān)系為關(guān)系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是小的是 ，最大的是，最大的是 ；體積相同時分別與同；體積相同時分別與同種種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的

7、體積大小關(guān)溶液的體積大小關(guān)系為系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的時，甲酸中的c(H+)為乙酸中為乙酸中c(H+)的的3倍，倍，欲使兩溶液中欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的相等，則需將甲酸稀釋至原來的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；試推測丙酸的酸性）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱比乙酸強還是弱 。一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(

8、A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD課堂練習(xí)四課堂練習(xí)四 7、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值約為值約為2 B、醋酸能與水任何比例互溶、醋酸能與水任何比例互溶 C、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D、溶液中存在著醋酸分子、溶液中存在著醋酸分子ADAD 10在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是其變化結(jié)果是（ ）

9、 A氫離子濃度變小氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小醋酸的濃度減小 C酸性增強，酸性增強，PH變小變小 D醋酸根離子濃度變小醋酸根離子濃度變小CDCD 11.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少氨水中加入少量的量的NH4Cl晶體，則溶液顏色晶體，則溶液顏色 A.變藍色變藍色 B.變深變深 C.變淺變淺 D.不變不變C C 如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色水中因加有酚酞而顯淺紅色 （1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是管中的溶液，結(jié)果是 （有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無

10、現(xiàn)（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。象就寫明無現(xiàn)象的原因）。 （2）將加熱后的試管放入約）將加熱后的試管放入約20的水中冷的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是是 。鏈接高考鏈接高考 （06全國理綜全國理綜11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在溶液中存在如下電離平衡：如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于對于該平衡，下列敘述正確的是：該平衡，下列敘述正確的是： A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C

11、加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)減小減小 D加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移固體，平衡向正反應(yīng)方向移動動鏈接高考鏈接高考 （06全國理綜全國理綜13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則則c(K+)為：為： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1第三章重要知識點第三章重要知識點第二節(jié)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)w。2、影響水的電離

12、平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。3、有關(guān)、有關(guān)PH值的簡單計算。值的簡單計算。4、中和滴定。、中和滴定。課堂練習(xí)課堂練習(xí) 試比較試比較pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液四種溶液中水的電離程度從大到小的順序中水的電離程度從大到小的順序是是 。注意：注意： 酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是（可能是 溶液）溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液 （只有溫度為常溫才對）；（只有溫度為常溫才對）； 堿性溶液不一定是堿溶液堿性溶液不一定是堿溶液 （可能是（可能是 溶液）。溶液）。 已知已知100

13、時，水的時，水的KW=110-12，則該溫度下，則該溫度下 （1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈，溶液呈 性。性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH= 課堂練習(xí)課堂練習(xí)結(jié)論：結(jié)論：1. 任意溫度、任意水溶液，任意溫度、任意水溶液， C(H+) 水水 C(OH) 水水2. 只要酸的只要酸的pH相同（無論幾元、強弱），對水的相同（無論幾元、強弱），對水的抑制程度抑制程度_；堿也同樣。；堿也同樣。3. 常溫下，若常溫下，若酸酸溶液和溶液和堿堿溶液的溶液的pH之和為之和為14，則，則兩種溶液中水的電離度

14、兩種溶液中水的電離度_4. 酸溶液中酸溶液中C(H+) 水水=_5. 堿溶液中堿溶液中C(OH) 水水=_相同相同相同相同C(OH-)C(H+)6. 強堿弱酸鹽溶液中強堿弱酸鹽溶液中C(OH-) 等于等于C(H+) 水水7. 強酸弱堿鹽溶液中強酸弱堿鹽溶液中C(H+) 等于等于C(OH-) 水水 = 練習(xí)：練習(xí)：某溫度下，純水中的某溫度下，純水中的C(H+) =210-7 mol/L，則此時，則此時C(OH-) =_。若溫度不變，滴入稀硫酸使若溫度不變，滴入稀硫酸使C(H+) =510-6 mol/L，則，則C(OH-) =_，由水電離出的，由水電離出的C(H+)水水 =_，該純水的，該純水的

15、pH_7（填（填“”、“”或或“=”）答案：答案：210-7 mol/L， 810-9 mol/L， 810-9 mol/L，V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 3、將將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶溶液以液以1：2的體積比混合，所得溶液的的體積比混合，所得溶液的pH12。用上述用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，達到終點時消耗，達到終點時消耗NaOH溶液溶液12.6ml，試求：試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度）此一元弱酸的物質(zhì)的量

16、濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù)）求此條件下的平衡常數(shù) C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105 1、離子濃度的比較、離子濃度的比較 2、離子共存、離子共存 3、強弱電解質(zhì)的比較、強弱電解質(zhì)的比較 4、化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡的特征 5、化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡圖像 6、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)速率 7、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式 8、蓋斯定律、蓋斯定律必考題型必考題型溶液混合后離子濃度大小的比較溶液混合后離子濃度大小的比較 【例例6】將將0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃溶液等體積混合后，離子濃度大小

17、正確的順序是：度大小正確的順序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C 【例例5】在常溫下在常溫下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH剛好剛好等于等于7（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是后溶液的敘述正確的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V總總20mL D、V總總20mL AC離子共存判斷離子共存判斷 在由水電離產(chǎn)生的在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子

18、組是的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-C 溶液中微粒濃度的大小比較溶液中微粒濃度的大小比較 1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系：種守恒關(guān)系： 電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒 2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽、同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律：弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律： 中常化學(xué)常見的有三對中?；瘜W(xué)常見的有三對 等濃度的等濃度的HAc與與NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈