(高三二輪復(fù)習(xí))化工生產(chǎn)與工藝流程

1、12344 年年份份題題號號分值分值難度難度區(qū)分度區(qū)分度與工業(yè)流程非密切相與工業(yè)流程非密切相關(guān)關(guān)與工業(yè)流程密切相關(guān)與工業(yè)流程密切相關(guān)總分總分040420201616100%100%0 00%0%16160.440.440.600.60050522226 650%50%6 650%50%12120.680.680.670.670606202022228 89 967%67%69%69%4 44 433%33%31%31%121213130.600.600.550.550.680.680.580.580707212124246 66 660%60%60%60%60%60%4 44 440%40%4

2、0%40%40%40%101010100.540.540.350.350.530.530.630.630808191923234 47 736%36%64%64%50%50%7 74 464%64%36%36%50%50%111111110.510.510.740.740.410.410.560.56090922226 650%50%6 650%50%12120.570.570.690.69101032322 212.5%12.5%141487.5%87.5%16160.500.500.720.72111132329 956%56%7 744%44%16160.410.41表表1 200420

3、11年高考廣東卷無機工業(yè)流程題分類統(tǒng)計年高考廣東卷無機工業(yè)流程題分類統(tǒng)計 55 屬于中等偏難題，屬于中等偏難題，流程難讀懂流程難讀懂667 考點分布廣泛考點分布廣泛能力立意設(shè)問能力立意設(shè)問流程難看懂流程難看懂8 910111213 14 15核心考點核心考點： 1 1、物質(zhì)的、物質(zhì)的分離操作分離操作 2 2、除雜試劑除雜試劑的選擇的選擇 3 3、生產(chǎn)條件生產(chǎn)條件的的控制控制161718無機化工流程試題常無機化工流程試題常常在哪些地方設(shè)問？常在哪些地方設(shè)問？ 1.反應(yīng)速率與平衡理論的運用；反應(yīng)速率與平衡理論的運用；2.氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式書寫；氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式書寫；3.利用控制利

4、用控制pH分離除雜；分離除雜；4.利用溶解度分離；利用溶解度分離；5.常用的分離方法、實驗操作；常用的分離方法、實驗操作；6.流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)；流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)；7.綠色化學(xué)評價；綠色化學(xué)評價； 19通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等如從海帶中提取碘如從海帶中提取碘如煅燒高嶺土如煅燒高嶺土 20物質(zhì)物質(zhì)開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)2 8.39.82122 23 242526。27（1）注意注意：；化學(xué)方程式要；化學(xué)方程式要，；不能少；沉淀、氣體、不能少；沉淀、氣體、固態(tài)、水溶液

5、等符號要標明。固態(tài)、水溶液等符號要標明。（2）注意注意：反應(yīng)物種類多少、：反應(yīng)物種類多少、是否易得、是否對環(huán)境有污染；反應(yīng)產(chǎn)物的種類多少，對是否易得、是否對環(huán)境有污染；反應(yīng)產(chǎn)物的種類多少，對目標產(chǎn)物的分離和提純是否有影響；反應(yīng)條件是否苛刻；目標產(chǎn)物的分離和提純是否有影響；反應(yīng)條件是否苛刻；儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實驗步驟的多少。儀器、設(shè)備是否要求高；工藝流程、實驗步驟的多少。（3）。28。29 總之，要做好無機化工題必須總之，要做好無機化工題必須掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，原理，“功夫在平時功夫在平時”。平時注意。平時注意總結(jié)解題規(guī)律與技巧，就可以

6、得到總結(jié)解題規(guī)律與技巧，就可以得到該得的分數(shù)。該得的分數(shù)。30解答一道解答一道無機化工流程試題無機化工流程試題的程序是什么？的程序是什么？ 31 曾考過的化工流程題曾考過的化工流程題32【感受高考感受高考】（0909江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。 A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2除雜的原則除雜的原則33 氯化銅晶

7、體（氯化銅晶體（CuClCuCl2 2x xH H2 2O O）是重要的化工原料，可用作反）是重要的化工原料，可用作反應(yīng)的催化劑、消毒劑等。用孔雀石應(yīng)的催化劑、消毒劑等。用孔雀石 主要含主要含CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，還含少量還含少量FeFe、Si Si的化合物的化合物 制備氯化銅晶體，方案如下：制備氯化銅晶體，方案如下：( (要要將溶液中將溶液中CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+沉淀為氫氧化物，需溶液的沉淀為氫氧化物，需溶液的PHPH分別為分別為6.46.4、9.49.4、3.73.7。）。） 若溶液若溶液A A含有的金屬離子有含有的金屬離子有Cu

8、Cu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+，則試劑，則試劑最好為最好為（填字母）。（填字母）。a a(NH4) (NH4) 2 2S Sb bH H2 2O O2 2 c cNaClO dNaClO dClCl2 2【練一練練一練】bdbd34【感受高考感受高考】（0909江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（2 2）反應(yīng)）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于需控制反應(yīng)溫度低于3535，其目的是其目的

9、是 。防止防止NHNH4 4HCOHCO3 3分解（或減少分解（或減少FeFe2 2的水解）的水解） 控制較低溫度?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、不穩(wěn)定而分控制較低溫度?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、不穩(wěn)定而分解、物質(zhì)轉(zhuǎn)化等解、物質(zhì)轉(zhuǎn)化等 35 Fe(NO Fe(NO3 3) )3 39H9H2 2O O易溶于水，微溶于硝酸，用易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與硝酸反作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：應(yīng)制備，主要流程如下： 【練一練練一練】 鐵屑與硝酸反應(yīng)時溫度控制在鐵屑與硝酸反應(yīng)時溫度控制在40504050，不宜過，不宜過高的原因是高的原因是 。 硝酸易揮發(fā)、易分解，

10、溫度高會加快硝酸易揮發(fā)、易分解，溫度高會加快硝酸的揮發(fā)和分解。硝酸的揮發(fā)和分解。 36 2006 2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過2525億只，鋰電池消耗量巨大，對不億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoOLiCoO2 2）導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及有機粘接劑。某回）導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：收工藝流程

11、如下：【練一練練一練】已知已知LiLi2 2COCO3 3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)最后一步過濾時應(yīng)_。趁熱趁熱 37 多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以，制備中副產(chǎn)物以SiClSiCl4 4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用員利用SiClSiCl4 4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCOBaCO3 3，且含有鈣、鐵、，且含有鈣、鐵、

12、鎂等離子）制備鎂等離子）制備BaClBaCl2 22H2H2 2O O，工藝流程如下。已知常溫下，工藝流程如下。已知常溫下FeFe3+3+、MgMg2+2+完全完全沉淀的沉淀的pHpH分別是：分別是：3.43.4、12.412.4 控制在40SiCl4H2O過濾鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7過濾濾渣A20%NaOH溶液過濾濾渣過濾真空干燥H4SiO4）（濾渣調(diào)節(jié)pH=BaCl2控制在70H2O212.5 控制溫度控制溫度7070的目的是的目的是 。 確保鈣離子完全除去確保鈣離子完全除去（或溫度越高，（或溫度越高，Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度越小）溶解度越?。?【練一練練一練】38【感受高考感受高考

13、】（0909江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： (3) (3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是溶劑，其目的是 。降低降低K K2 2SOSO4 4 的溶解度，的溶解度，有利于有利于K K2 2SOSO4 4 析出。析出。 用某些有機試劑清洗?？紤]降低物質(zhì)溶解度、用某些有機試劑清洗?？紤]降低物質(zhì)溶解度、有利于析出，減少損耗，提高

14、利用率等有利于析出，減少損耗，提高利用率等 39 Fe(NO Fe(NO3 3) )3 39H9H2 2O O易溶于水，微溶于硝酸，用作易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與硝酸反應(yīng)催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：制備，主要流程如下： 制得的Fe(NO3)39H2O用20%HNO3洗滌的目的是 。 【練一練練一練】 洗滌除去晶體表面附著的雜質(zhì)，用洗滌除去晶體表面附著的雜質(zhì)，用20%HNO20%HNO3 3洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗。洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗。 40 綠礬（綠礬（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）是治療缺鐵性貧血

15、藥品的）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 操作操作IVIV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。 降低洗滌過程中降低洗滌過程中FeSOFeSO4 47H7H2 2O O的損耗的損耗【練一練練一練】41 以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和氫銨和KClKCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價值的

16、硫為原料可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下下： 反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)液用反應(yīng)液用40%40%乙二醇溶液，溫度控制在乙二醇溶液，溫度控制在2525，硫酸鉀的產(chǎn)率超過，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%90%，其原因，其原因是是 。 乙二醇是有機溶劑能減小乙二醇是有機溶劑能減小K K2 2SOSO4 4的溶解度，的溶解度，使硫酸鉀充分析出使硫酸鉀充分析出 【練一練練一練】42【感受高考感受高考】（0909江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料

17、，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（4 4）反應(yīng)）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)常被用于電解生產(chǎn)( (過二硫酸銨過二硫酸銨) )。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為可表示為 。 信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮43 信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮信息條件下方程式的書寫可以從以下幾方面考慮（1 1）借助流程尋找反應(yīng)物、生成物（一般為氧化還）借助流程尋找反應(yīng)物、生成物（一般為氧化還原反應(yīng)）原反應(yīng)）（2 2）根據(jù)電子守恒確定氧化還

18、原反應(yīng)兩劑兩物四種）根據(jù)電子守恒確定氧化還原反應(yīng)兩劑兩物四種物質(zhì)前的計量數(shù)物質(zhì)前的計量數(shù)（3 3）根據(jù)電荷守恒找）根據(jù)電荷守恒找H H+ +或或OHOH- -配平配平（4 4）最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平）最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平44【感受高考感受高考】（0909江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過江蘇）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（4 4）反應(yīng)）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)常被用于電解生產(chǎn)( (過二硫酸銨過二硫酸銨) )。電解時均用惰性電極，陽

19、極發(fā)生地電極反應(yīng)電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為可表示為 。 2SO2SO4 42- 2-2e-2e- -=S=S2 2O O8 82- 2- 45 現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下合利用率較高。其主要流程如下空氣空氣反應(yīng)反應(yīng)NaCl溶液溶液CuCl(s)S(s)鐵紅鐵紅反應(yīng)反應(yīng)FeCO3過濾過濾Na2CO3反應(yīng)反應(yīng)過濾過濾FeCl3CuFeS2反應(yīng)反應(yīng)Cu過濾過濾NaCuCl2反應(yīng)反應(yīng)水水溶液A 寫出

20、反應(yīng)寫出反應(yīng)中中FeClFeCl3 3與與CuFeSCuFeS2 2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：程式： ； 寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: : ； 【練一練練一練】CuFeSCuFeS2 2 + 3FeCl + 3FeCl3 3 = CuCl+ 4FeCl = CuCl+ 4FeCl2 2 + 2S + 2S ClCl- - + CuCl = CuCl + CuCl = CuCl2 2 - - 46（1010江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 主要含有主要含有 BaCOBaCO3 3 BaSiO BaSiO3 3

21、BaSO BaSO3 3 Ba(FeO Ba(FeO2 2) )2 2等等 。某主要生產(chǎn)。某主要生產(chǎn)BaClBaCl2 2、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4的化工廠利用鋇泥制取的化工廠利用鋇泥制取Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，其部，其部分工藝流程如下：分工藝流程如下：（1 1）酸溶后溶液中）酸溶后溶液中pHpH1 1 ，Ba(FeOBa(FeO2 2) )2 2與與HNOHNO3 3的反的反應(yīng)化學(xué)方程式為應(yīng)化學(xué)方程式為 ?！靖惺芨呖几惺芨呖肌緽a(FeOBa(FeO2 2) )2 28HNO8HNO3 3 Ba(NO Ba(NO3 3) )2 22Fe(NO2Fe(NO

22、3 3) )3 34H4H2 2O O 模仿模仿AlOAlO2 2- -與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)47（1010江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 主要含有主要含有 BaCOBaCO3 3 BaSiO BaSiO3 3 BaSO BaSO3 3 Ba(FeO Ba(FeO2 2) )2 2等等 。某主要生產(chǎn)。某主要生產(chǎn)BaClBaCl2 2、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4的化工廠利用鋇泥制取的化工廠利用鋇泥制取Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，其，其部分工藝流程如下：部分工藝流程如下：（2 2）酸溶時通常控制反應(yīng)溫度不超過）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫

23、度不超過7070，且不使，且不使用濃硝酸，原因是用濃硝酸，原因是 、 ?！靖惺芨呖几惺芨呖肌糠乐狗磻?yīng)速度過快防止反應(yīng)速度過快 濃濃HNOHNO3 3易揮發(fā)、易分解易揮發(fā)、易分解 48（1010江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 主要含有主要含有 BaCOBaCO3 3 BaSiO BaSiO3 3 BaSO BaSO3 3 Ba(FeO Ba(FeO2 2) )2 2等等 。某主要生產(chǎn)。某主要生產(chǎn)BaClBaCl2 2、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4的化工廠利用鋇泥制取的化工廠利用鋇泥制取Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，其，其部分工藝流

24、程如下：部分工藝流程如下：（3 3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X X為為 （填化學(xué)式）；（填化學(xué)式）；中和中和使溶液中使溶液中 （填離子符號）的濃度減少（填離子符號）的濃度減少（中和（中和引起的溶液體積變化可忽略）。引起的溶液體積變化可忽略）?！靖惺芨呖几惺芨呖肌緽aCOBaCO3 3 FeFe3 3 、H H 49（1010江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 主要含有主要含有 BaCOBaCO3 3 BaSiO BaSiO3 3 BaSO BaSO3 3 Ba(FeO Ba(FeO2 2) )2 2等等 。某主要生產(chǎn)。某主要生產(chǎn)BaC

25、lBaCl2 2、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4的化工廠利用鋇泥制取的化工廠利用鋇泥制取Ba(NOBa(NO3 3) )2 2，其，其部分工藝流程如下：部分工藝流程如下：（4 4）上述流程中洗滌的目的是）上述流程中洗滌的目的是 。【感受高考感受高考】減少廢渣中可溶鋇鹽對環(huán)境的污染減少廢渣中可溶鋇鹽對環(huán)境的污染 505152增大固體與硫酸接觸面積，加快反應(yīng)速率，增大固體與硫酸接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率。提高浸出率。石灰石石灰石Fe2+ Mg2+ Ca2+2Li+CO32-= Li2CO3Na2SO4532、聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單、聚合氯化鋁是一種新

26、型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n。本實驗采用鋁鹽。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%34%）、）、SiO2（40%50%）、）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。

27、制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：高嶺土 A酸 適量CaCO3煅燒 浸出 攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH在 4.24.5，過濾蒸發(fā)濃縮 Al2(OH)nCl6-n 901000C 已知：已知：Fe3、Al3以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為分別為 3.2、 5.2。54改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。 根據(jù)流程圖回答下列問題：根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒煅燒”的目的是的目的是_。（2）“浸出浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）“浸出浸出”選用

28、的酸為選用的酸為_。配制質(zhì)量分數(shù)。配制質(zhì)量分數(shù)15的的A酸需要酸需要200mL30的的A酸（密度約為酸（密度約為1.15g/cm3）和）和_g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有 _ （要求寫出三條）。（要求寫出三條）。（5）“調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH在在4245”的過程中，除添加的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是必要的試劑，還需借助的實驗用品是_；“蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在需保持溫度在90100，控制溫度的實驗，控制溫度的實驗方法是方法是_。（6）實驗中制備堿式

29、氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為）實驗中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Al2O3+6H+ = Fe2O3+6H+ =鹽酸鹽酸 量筒量筒230 加熱或提高反應(yīng)溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，加熱或提高反應(yīng)溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當增大鹽酸濃度，充分攪拌，延長反應(yīng)時間適當增大鹽酸濃度，充分攪拌，延長反應(yīng)時間 pH計計 水浴加熱水浴加熱 55cdCuO的作用是什么？加多少？多余如何除去？的作用是什么？加多少？多余如何除去？56冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 引流引流NH3H2Ob注視凹頁面的最低處與刻度線注視凹頁面的最低處與刻度線 凹頁面的最低處與刻度線相平凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式酸式滴定終點如何確定？

30、滴定終點如何確定？57酸式增大反應(yīng)物的接觸面，加快反應(yīng)速率酸式增大反應(yīng)物的接觸面，加快反應(yīng)速率ClO- + H2OFeO(OH)588.0pH10.4b蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶125m2/81m159適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間60Fe(OH)3 Al(OH)3Na2SO4 反應(yīng)物混合后，反應(yīng)物混合后，Na+和和Cl-結(jié)合生成溶解度結(jié)合生成溶解度較小的較小的NaCl，結(jié)晶析出，從而使反應(yīng)進行。，結(jié)晶析出，從而使反應(yīng)進行。 降溫前溶液中降溫前溶液中NaCl已經(jīng)飽和，已經(jīng)飽和， NaCl的溶解度隨的溶解度隨溫度降低有所減小，故冷卻時會析出溫度降低有所減小

31、，故冷卻時會析出NaCl。 重結(jié)晶重結(jié)晶61坩堝坩堝攪拌、適當升高溫度攪拌、適當升高溫度取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴入取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴入23滴淀粉溶液，溶液變藍色。滴淀粉溶液，溶液變藍色。62Ba(FeO2)2 +HNO3=防止反應(yīng)速率過快，濃硝酸易揮發(fā)、易分解防止反應(yīng)速率過快，濃硝酸易揮發(fā)、易分解BaCO3Fe3+ H+減少廢液中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染減少廢液中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染63Fe(OH)3Mg(OH)264SiCl4 + H2OSiCl4 + H2=Mg(OH)2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶659、CoCl26H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷在飼料、醫(yī)藥