化學(xué)反應(yīng)方向限度

1、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度化學(xué)反應(yīng)的方向、限度制作人：高三化學(xué)組化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向 1. 自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程:在一定溫度和壓強(qiáng)下，不需借助光、電在一定溫度和壓強(qiáng)下，不需借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程.2. 自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng):在在一定溫度和壓強(qiáng)一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助就下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng).（1）鐵器暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹）鐵器暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹（2）可燃物的燃燒）可燃物的燃燒（3）酸堿中和反應(yīng)）酸堿中和反應(yīng)一、自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng)一、自發(fā)過(guò)程、自發(fā)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng)放熱有利放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行.二、

2、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)二、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 說(shuō)明：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，說(shuō)明：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但但不是唯一因素不是唯一因素 1. 化學(xué)反應(yīng)方向和反應(yīng)焓變化學(xué)反應(yīng)方向和反應(yīng)焓變2. 化學(xué)反應(yīng)方向和反應(yīng)熵變化學(xué)反應(yīng)方向和反應(yīng)熵變熵：熵：() 概念：概念：描述體系混亂度的物理量描述體系混亂度的物理量 單位：?jiǎn)挝唬篔.mol-1 .k-1 符號(hào)：符號(hào)：S化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向（2）影響熵的因素：）影響熵的因素： 同一條件下，不同物質(zhì)熵不同同一條件下，不同物質(zhì)熵不同 同一物質(zhì)，聚集狀態(tài)不同熵不同同一物質(zhì)，聚集狀態(tài)不同熵不同S(g)S(l)S(s)（3

3、）反應(yīng)的熵變）反應(yīng)的熵變:S = S（反應(yīng)產(chǎn)物）（反應(yīng)產(chǎn)物）- - S（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）（4）熵增加過(guò)程：）熵增加過(guò)程：固體溶解、物質(zhì)的汽化、墨水的固體溶解、物質(zhì)的汽化、墨水的擴(kuò)散、氣體的擴(kuò)散擴(kuò)散、氣體的擴(kuò)散 熵增加的反應(yīng)：熵增加的反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)的量增加的反應(yīng)S0說(shuō)明：熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一因素，但說(shuō)明：熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一因素，但 也也不是唯一因素。不是唯一因素。（5）熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行）熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行.化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向3. 反應(yīng)方向判據(jù)：反應(yīng)方向

4、判據(jù)：H- -TS0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 即即:在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向 H- -TS0的方向的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。判據(jù)的應(yīng)用：判據(jù)的應(yīng)用：H0 所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行H0 S0 S0 高溫下自發(fā)進(jìn)行高溫下自發(fā)進(jìn)行H0 S k,未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行。未達(dá)平衡，反應(yīng)逆向進(jìn)行。Q = k, 反應(yīng)達(dá)平衡。反應(yīng)達(dá)平衡。Q k, 未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行。未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行。)()()()(BcAcDcCcQnmqp=濃度商濃度商Q：高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有高爐煉鐵中發(fā)生的反

5、應(yīng)有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H 、V(逆逆)，正反應(yīng)占優(yōu)，正反應(yīng)占優(yōu)，平衡正向移動(dòng)。平衡正向移動(dòng)。V(正正)V(逆逆)，逆反應(yīng)占優(yōu)，逆反應(yīng)占優(yōu)，平衡逆向移動(dòng)。平衡逆向移動(dòng)。V(正正)、V(逆逆)改變倍數(shù)相等，改變倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。Q = k, 平衡未破壞，平衡不移動(dòng)。平衡未破壞，平衡不移動(dòng)。Q k, 平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)若若條件改變后條件改變后化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度（3）平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個(gè)條件一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠等）

6、，平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。適用范圍：適用范圍：所有的動(dòng)態(tài)平衡封閉體系（電離平衡，所有的動(dòng)態(tài)平衡封閉體系（電離平衡，水解平衡，溶解平衡等），只改變其中一個(gè)條件（如水解平衡，溶解平衡等），只改變其中一個(gè)條件（如、等）時(shí)，平衡移動(dòng)原理才適用。、等）時(shí)，平衡移動(dòng)原理才適用。優(yōu)缺點(diǎn)：優(yōu)缺點(diǎn)：該原理可用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不該原理可用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能判斷建立新平衡所需要的時(shí)間，以及在平衡建立過(guò)能判斷建立新平衡所需要的時(shí)間，以及在平衡建立過(guò)程中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系等。程中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系等。減弱不是消除。減弱不是消除。化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度2. 四大

7、因素對(duì)化學(xué)平衡的影響四大因素對(duì)化學(xué)平衡的影響 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 (1)結(jié)論：結(jié)論：其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；向移動(dòng)；(2) 濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象濃度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度0Vtt1V( (逆逆) )V( (正正) )減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度

8、V(逆逆)V(正正)0Vtt1V(正正)V(逆逆)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度溫度一定時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減少生成物的濃度，溫度一定時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減少生成物的濃度，則則QK，平衡逆向移動(dòng)。，平衡逆向移動(dòng)。原因：濃度變化導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率變化不一致。原因：濃度變化導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率變化不一致。 濃度變化導(dǎo)致濃度變化導(dǎo)致Q變化，變化，Q不等于不等于K化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度【應(yīng)用】【應(yīng)用】化工生產(chǎn)中，常通過(guò)增大某一廉價(jià)、易得反應(yīng)物的化工生產(chǎn)中，常通過(guò)增大某一廉價(jià)、易得反應(yīng)物的濃度來(lái)提高另一貴重的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。濃度來(lái)提高另一貴重的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。生產(chǎn)過(guò)程中常將產(chǎn)物及時(shí)從體系中移走，使化學(xué)

9、平生產(chǎn)過(guò)程中常將產(chǎn)物及時(shí)從體系中移走，使化學(xué)平衡不斷向右移動(dòng)。衡不斷向右移動(dòng)。例如例如在硫酸工業(yè)里，常用過(guò)量的空氣使二氧化硫充分在硫酸工業(yè)里，常用過(guò)量的空氣使二氧化硫充分氧化，以生成更多的三氧化硫。氧化，以生成更多的三氧化硫。例如例如合成氨工業(yè)里，及時(shí)從平衡體系中移走氨，從而使合成氨工業(yè)里，及時(shí)從平衡體系中移走氨，從而使平衡不斷向右移動(dòng)。平衡不斷向右移動(dòng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)結(jié)結(jié) 論：論：(2)說(shuō)說(shuō) 明明:（1）平衡混合物中平衡混合物中只涉及固體或液體的反應(yīng)，改變壓只涉及固體或液體的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不會(huì)移動(dòng)

10、。（強(qiáng)，平衡不會(huì)移動(dòng)。（反應(yīng)中有反應(yīng)中有氣體參加氣體參加。）。）（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變（）對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變（ Vg=0 ）的可）的可逆反應(yīng)，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。逆反應(yīng)，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。在其他條件不變情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向在其他條件不變情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減少壓強(qiáng)，平氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減少壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度(3) 壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)圖象當(dāng)當(dāng) m + n p + q時(shí)：時(shí)：V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)Vt0V

11、(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)反應(yīng)反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g)改變壓強(qiáng)，改變壓強(qiáng)， v縮縮變化程度大變化程度大化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度Vt0V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)反應(yīng)反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g)說(shuō)明：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)上是濃度對(duì)平衡的說(shuō)明：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)上是濃度對(duì)平衡的影響。影響。化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度（4） 惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響惰性氣

12、體對(duì)化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體體積增大體積增大 濃度減小濃度減小相當(dāng)于增大容積減小壓強(qiáng)相當(dāng)于增大容積減小壓強(qiáng) 恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體體積不變體積不變 濃度不變濃度不變反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，充入惰性對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，充入惰性氣體，不論什么情況，平衡都不會(huì)移動(dòng)氣體，不論什么情況，平衡都不會(huì)移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1) 結(jié)結(jié) 論：論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化在其他條件不變時(shí)，溫度升高，

13、會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。衡向放熱的方向移動(dòng)。當(dāng)當(dāng) H 0 時(shí)：時(shí)：Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆) 升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度Vt0V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)改變溫度，改變溫度，v吸吸變化更大變化更大說(shuō)明：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)說(shuō)明：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)K來(lái)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。實(shí)現(xiàn)的?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度加正催化劑加正催化劑正逆正逆正逆正逆加負(fù)催化劑加負(fù)催化劑 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度地改變正、逆反

14、應(yīng)速率，因此對(duì)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此對(duì)平衡無(wú)影響。平衡無(wú)影響。催化劑的使用對(duì)催化劑的使用對(duì)K和和Q無(wú)影響，無(wú)影響，Q與與K仍相等，平衡沒(méi)仍相等，平衡沒(méi)有被破壞，因此對(duì)平衡無(wú)影響。有被破壞，因此對(duì)平衡無(wú)影響?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度1在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是A 反應(yīng)混合物的濃度反應(yīng)混合物的濃度 B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C 正、逆反應(yīng)速率正、逆反應(yīng)速率 D反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)B化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度2. 在密閉容器中進(jìn)行下列

15、反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g) +C(s ) 2CO(g ) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：衡如何變化：(1)增加，平衡增加，平衡，c(CO) ;(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡移動(dòng)，移動(dòng)， c(CO2) ；(3)通入通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡， c(CO2) ；(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡移動(dòng)，移動(dòng)， c(CO) ?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度3.

16、在一定溫度下，將一定量的混合氣體充入密閉容器在一定溫度下，將一定量的混合氣體充入密閉容器中，中，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得得B的濃度為的濃度為0.6mol/L；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B的濃度為的濃度為0.4mol/L，下列正確的是下列正確的是A. m+np+q B. 平衡左移平衡左移 C. A的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 D. D的體積分?jǐn)?shù)增大的體積分?jǐn)?shù)增大B4. 某溫度下，反應(yīng)某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反應(yīng)為正反應(yīng)為放放熱熱反應(yīng)反應(yīng)

17、)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是法中正確的是A. 體積不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小體積不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 B. 溫度、壓強(qiáng)均不變，充入溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)逆反應(yīng)速氣體，開(kāi)始時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大率增大，正反應(yīng)速率也增大 C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深 D. 體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率增大體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度C5恒溫條件下，把恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器

18、中，當(dāng)裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)反應(yīng)2NO2 N2O4達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是正確的是A 體積減半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍體積減半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍B 平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺C 體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍倍D 平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大化學(xué)反應(yīng)的方向和限度CD6在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s） pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)

19、化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是的是A（m+n）必定小于）必定小于pB（m+n）必定大于）必定大于pCm必定小于必定小于pDn必定小于必定小于p化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度C化學(xué)平衡計(jì)算化學(xué)平衡計(jì)算1.（08年寧夏理綜年寧夏理綜12）將固體）將固體NH4I置于密閉容器中，置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 molL-1，c(HI)=4 molL-1，則，則此溫度下反應(yīng)此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為（ ）A

20、9 B16C20D25D 化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡狀態(tài)與平衡建立的途徑無(wú)關(guān)平衡建立的途徑無(wú)關(guān),只與只與條件有關(guān)條件有關(guān); 只要條件一定，建立的平衡狀態(tài)就相只要條件一定，建立的平衡狀態(tài)就相同同.即不論平衡是從正反應(yīng)開(kāi)始即不論平衡是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)還是從逆反應(yīng)開(kāi)始始,還是從中間狀態(tài)開(kāi)始還是從中間狀態(tài)開(kāi)始,不論是一次投料不論是一次投料,還是分還是分多次投料多次投料,只要條件一定只要條件一定(恒溫恒壓或恒溫恒容恒溫恒壓或恒溫恒容),起始時(shí)投料量相當(dāng)起始時(shí)投料量相當(dāng),建立的平衡狀態(tài)就相同建立的平衡狀態(tài)就相同.等效平衡等效平衡等效平衡等效平衡2mol SO2 1mol O2開(kāi)始開(kāi)始2mol SO

21、3開(kāi)始開(kāi)始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2SO2+ O2 2SO3 1mol SO3恒溫恒壓或恒溫恒容恒溫恒壓或恒溫恒容1mol SO2 0.5mol O2開(kāi)始開(kāi)始1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3開(kāi)始開(kāi)始先先后后等效平衡等效平衡 等效平衡等效平衡: :同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只要起始時(shí)加件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同, ,而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí), , 任何相同的任何相同的等效平衡等效平衡等效平衡狀態(tài)的分類(lèi)與判斷等效平衡狀態(tài)的分類(lèi)與判斷：

22、等效平衡狀態(tài)一般包括等效平衡狀態(tài)一般包括恒溫恒容下恒溫恒容下的等效平衡和的等效平衡和恒溫恒壓下恒溫恒壓下的等效平衡兩種情況：的等效平衡兩種情況：1.恒溫恒容下的等效平衡恒溫恒容下的等效平衡（1）恒溫恒容下恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng),如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同(投料相當(dāng)投料相當(dāng)) ,則達(dá)則達(dá)平衡后與原平衡等效平衡后與原平衡等效.注注:不僅是等效平衡不僅是等效平衡,而且是同一平衡狀態(tài)而且是同一平衡狀態(tài)(平衡時(shí)各種平衡時(shí)各種量分別

23、完全相同量分別完全相同)等效平衡等效平衡（2）恒溫恒容下恒溫恒容下，對(duì)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng), 如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量比與原平衡相同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量比與原平衡相同(投料等投料等比比 ),兩平衡等效兩平衡等效。注注:不一定是同一平衡狀態(tài)不一定是同一平衡狀態(tài),只有投料相當(dāng)時(shí)只有投料相當(dāng)時(shí),才是同一才是同一平衡狀態(tài)平衡狀態(tài).如不是同一平衡狀態(tài)如不是同一平衡狀態(tài),平衡量之比等于起始平衡量之比等于起始量之比量之比.1mol H2 1mol I2平衡平衡11mol H2 1mol

24、 I2平衡平衡11mol H2 1mol I2平衡平衡1 1mol H2 1mol I2平衡平衡12mol H2 2mol I2平衡平衡2將容器容積由將容器容積由2V壓縮為壓縮為VT VT VT 2VT V增大壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí),平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡平衡1和平和平衡衡2等效等效可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2+I2=2HI在溫度為在溫度為T(mén)、容積為、容積為V的密閉容器中從下列兩種的密閉容器中從下列兩種途徑達(dá)平衡途徑達(dá)平衡 (1)1mol H2 和和1mol I2 (2)2mol H2 和和2mol I2等效平衡等效平衡 恒溫恒壓下，不論是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變恒溫恒壓下，不論是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變還是

25、改變的反應(yīng)，還是改變的反應(yīng)，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同同（投料等比（投料等比 ）,則達(dá)平衡后與原平衡等效則達(dá)平衡后與原平衡等效.2.恒溫恒壓下的等效平衡恒溫恒壓下的等效平衡注注:不一定是同一平衡狀態(tài)不一定是同一平衡狀態(tài),平衡時(shí)平衡時(shí),同種物質(zhì)的濃度，同種物質(zhì)的濃度，百分含量相同，但同種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于起百分含量相同，但同種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于起始量之比始量之比等效平衡等效平衡等效平衡等效平衡1mol H2 1mol N2平衡平衡11molH2 1mol N2平衡平衡1

26、1mol H2 1mol N2平衡平衡11mol H2 1mol N2平衡平衡12mol H2 2mol N2平衡平衡2T PT PT PT P平衡平衡1和平和平衡衡2等效等效可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)3H2+N2 2NH3在溫度為在溫度為T(mén)壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為P的密閉容器的密閉容器中從下列兩種途徑達(dá)平衡中從下列兩種途徑達(dá)平衡 (1)1mol N2 和和1mol H2 (2)2mol N2 和和2mol H2等效平衡等效平衡1. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g），達(dá)到平衡），達(dá)到

27、平衡時(shí)，時(shí)，C的濃度為的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變?nèi)艟S持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后,C的濃度仍為的濃度仍為Wmol/L的是的是（ ） A. 2mol A + 2mol B + 3mol C + 1mol D B. 3mol C + 1mol D + 1mol B C. 3mol C + 1mol D D. 1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D AC等效平衡等效平衡2.在一固定容積的密閉容器中在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度保持一定溫度,在一定條在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)件下

28、進(jìn)行以下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g).已知加入已知加入1molA和和3molB且達(dá)到平衡后且達(dá)到平衡后,生成了生成了amolC. 1)達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí),C在混合氣體中的百分含量在混合氣體中的百分含量_ 2)相同條件下相同條件下,若加入若加入2molA和和6molB,達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后,C的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為_(kāi),此時(shí)此時(shí)C在混合氣體中的百分含量在混合氣體中的百分含量_ 3)相同條件下相同條件下,加入加入2molA和和8molB,若要求達(dá)到平衡后若要求達(dá)到平衡后C在混合氣體中的百分含量不變?cè)诨旌蠚怏w中的百分含量不變,則還應(yīng)加入則還應(yīng)加入C _ mol a/42aa/463. 恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)(1)若開(kāi)始時(shí)放入若開(kāi)始時(shí)放入1molA和和1molB，達(dá)到平衡后，生成，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)，這時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。(2)若開(kāi)始時(shí)放入若開(kāi)始時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡后，生成，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol(3)若