初中化學(xué)《化學(xué)方程式》知識點梳理

1、初中化學(xué)化學(xué)方程式知識點梳理一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則

2、：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算（1）計算依據(jù)：化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比以及質(zhì)量守恒定律（2）計算類型：已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量。（3）注意事項所設(shè)未知量是X(不帶任何單位),并指明X所代表的物理量（即“質(zhì)量”、“體積”、“密度”）化學(xué)方程式一定要書寫正確且配平。準(zhǔn)確求出已知物和未知物的質(zhì)量比代入的質(zhì)量是參加反應(yīng)（或生成物）純凈物的質(zhì)量，單位要求一致，若不是純凈物的質(zhì)量則要換算為純凈物的質(zhì)量進