HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定及混合堿的測(cè)定 (雙指示劑法)

1、HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定及混合堿的測(cè)定及混合堿的測(cè)定 （雙指示劑法）（雙指示劑法）實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用間接配制法配制的，因此必須用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度，常采用無(wú)水碳酸鈉（Na2CO3）基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸,其標(biāo)定反應(yīng)為：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 計(jì)量點(diǎn)時(shí)，為H2CO3飽和溶液，pH為3.9，以甲基橙作指示劑應(yīng)滴至溶液呈橙色為終點(diǎn).為使H2CO3的過(guò)飽和部分不斷分解逸出，臨近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)將溶液充分搖動(dòng)或加熱。 混合堿是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，可采用雙指示劑法進(jìn)行分析，測(cè)定各組分的含量。 在

2、混合堿試液中先加入酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色。此時(shí)試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應(yīng)如下： NaOH + HCl NaCl + H2O Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3l設(shè)滴定體積為V1（mL）。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)。此時(shí)NaHCO3被中和成H2CO3，反應(yīng)式為：lNaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2l設(shè)此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2（mL）。根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿 的組成。設(shè)試液的體積為V（mL）。 當(dāng)V1V2時(shí)，試液為NaOH和N

3、a2CO3的混合物。 當(dāng)V1V2時(shí)，試液為Na2CO3和NaHCO3的混合物，各組分的含量按下試計(jì)算： V2McV23232CONaHCl1CONaVMc)VV(3232HCONaHCl12HCONa 如果需要測(cè)定混合堿的總堿量，通常是以Na2O的含量來(lái)表示總堿度，其計(jì)算式如下：V2Mc)VV(ONaHCl21ONa22實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1 1HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定 準(zhǔn)確稱(chēng)取0.100.12 g無(wú)水Na2CO3置于250 mL錐形瓶中，用20 30 mL水溶解后，加入12滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)。平行標(biāo)定三份，計(jì)算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。其相對(duì)平均偏差不大于0.3%。2.2.混合堿的測(cè)定混合堿的測(cè)定 用移液管移取20.00 mL混合堿試液于250 mL錐形瓶中，加23滴酚酞，以0.10 molL-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)槲⒓t色，為第一終點(diǎn)，記下HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V1，再加入2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色恰變?yōu)槌壬?，為第二終點(diǎn)，記下第二次用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2。平行測(cè)定三次，l設(shè)此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2（mL）。根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿 的組成。設(shè)試液的體積為V（mL）。思考題思考題1.用雙指示劑法測(cè)定混合堿組成的方法原理是什么？2.采用雙指示劑法測(cè)定混合堿，試判斷下列