【課件】4.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵 到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而由這些元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過(guò)1億種。那么，元素的原子之間是通過(guò)什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？e-NaCl+112 8 1+17 2 8 7NaCl+-Na+Cl-不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定氯化鈉的形成氯化鈉的形成氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型思考：在氯化鈉晶體中，思考：在氯化鈉晶體中，NaNa+ +和和ClCl- - 間存在哪些力？間存在哪些力？知識(shí)回顧在氯化鈉晶體在氯化鈉晶體中的作用力中的作用力 Na Na+ +離子和離子和ClCl- -離子原子核和核外電離子原子核和核外電子之間的靜電相互子之間的靜電相互吸引吸引作用作用, , 陰陽(yáng)離子間電子與電子、原

2、子核陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互與原子核間的相互排斥排斥作用作用, , 當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的離子間形成穩(wěn)定的離子離子鍵。鍵。NaNa+ +ClCl- -一離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用相互作用叫做離子鍵離子鍵。2 2、成鍵、成鍵粒子：粒子：陰、陽(yáng)離子3 3、成鍵本質(zhì)、成鍵本質(zhì)：陰陽(yáng)離子之間靜電作用（吸引與排斥）由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。閱讀課本P107離子鍵，總結(jié)離子鍵、離子化合物和形成離子鍵的物質(zhì)類型。KCl、MgC

3、l2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是離子化合物。 思考：思考：哪些哪些物質(zhì)是離子鍵形成的離子化合物？物質(zhì)是離子鍵形成的離子化合物？4 4、離子化合物：、離子化合物：1 1、定義：、定義：一離子鍵 離子離子化合物的類型：化合物的類型： 組成元素：例1 下列說(shuō)法正確的是()。A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)相互作用,所以離子化合物均很難分解D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物導(dǎo)學(xué)案P95D是是是是是是不是不是是是是是是是1. CaBr22. NaF3. KBr4. HCl5. NH4Cl6. NaOH7.

4、 KNO38. Na2O9. CaH2是是強(qiáng)堿強(qiáng)堿活潑金屬活潑金屬氧化物氧化物多數(shù)鹽多數(shù)鹽是是活潑金屬活潑金屬氫化物氫化物 物質(zhì)的類別思考：思考：如何證明如何證明離子化合物中離離子化合物中離子的存在？子的存在？通過(guò)熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)可以證明離子的存在性判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物？歸納總結(jié)離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”離子化合物中一定含有 ；含有 的物質(zhì)一定是離子化合物； 中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離子鍵

5、離子鍵離子化合物原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí),只是最外層電子數(shù)(或價(jià)電子數(shù))發(fā)生了變化,科學(xué)上為了形象地表示化合物的形成引入了電子式。(1)原子的電子式HO ClMgNa在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置電子二電子式二電子式(2)簡(jiǎn)單離子的電子式一般用 表示 Rn-直接用離子符號(hào)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陰離子ClNaO2二電子式ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl相同離子不能合并, 同性電荷不直接相鄰由陰、陽(yáng)離子的電子式組成AB型A2B型AB2型Mg2O2-2-(3)離子化合物(4)用電子式表示由原子形成離子化合物的過(guò)程二電子式SK KS2-2- K KMg2BrBrBrMgBr書寫要點(diǎn)左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子

6、化合物的電子式中間用 連接用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向活動(dòng)4用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。AB型(如NaCl): ;AB2型(如MgCl2): ;A2B型(如Na2O): 。導(dǎo)學(xué)案P96 活動(dòng)4離子鍵離子鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用表示法表示法以以NaCl為例為例成鍵元素成鍵元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間及銨根離子之間及銨根離子 +NaCl：課堂小結(jié)原子化學(xué)式HNaOCl電子式離子化學(xué)式Na+Mg2+S2-Cl-電子式化合物化學(xué)式NaClMgOMgCl2Na2S電子式書寫表中相應(yīng)的電子式:導(dǎo)學(xué)案P96 活動(dòng)3第三節(jié)

7、 化學(xué)鍵 第2課時(shí)共價(jià)鍵思考與交流為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？三共價(jià)鍵 Cl ： H . Cl ： H .H HH H 三共價(jià)鍵 Cl ： Cl ： . Cl ： Cl ： .共用電子對(duì)共用電子對(duì)1 1、定義、定義：原子原子間通過(guò)間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互作用。所形成的相互作用。2 2、成鍵、成鍵微粒：微粒：原子（原子（一般同種或不同種一般同種或不同種非金屬元素原子之間非金屬元素原子之間）3 3、成鍵、成鍵本質(zhì)本質(zhì)：原子之間共原子之間共用電子對(duì)用電子對(duì)注注意意A

8、lClAlCl3 3也是共價(jià)鍵也是共價(jià)鍵不存在不存在存在存在存在存在存在存在存在存在存在存在存在存在1. CaBr22. 2. CHCH4 43. 3. COCO2 24. HCl4. HCl5. 5. HNOHNO3 37. O7. O2 28. NaOH8. NaOH 6. 6. C C2 2H H5 5OHOH9 9. . NHNH4 4ClCl10. 10. NaNa2 2SOSO4 411. 11. NaNa2 2O O2 2存在存在4、存在共價(jià)鍵的物質(zhì)存在存在非金屬非金屬氫化物氫化物非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸大多數(shù)大多數(shù)有機(jī)物有機(jī)物堿堿部分鹽部分鹽5 5、共、共價(jià)化合物：以價(jià)化合

9、物：以共用電子對(duì)共用電子對(duì) 形成分子的化合物叫做共價(jià)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物化合物。 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)共共價(jià)價(jià)化化合合物物存在存在存在存在金屬過(guò)氧化物金屬過(guò)氧化物單質(zhì)單質(zhì)離子離子化合化合物物判斷下列哪些物質(zhì)存在共價(jià)鍵？離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的關(guān)系離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的關(guān)系含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物一定一定是離子化合物是離子化合物含有含有共價(jià)鍵的化合物共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物, ,離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵稀有氣體單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵。稀有氣體單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵。如如O

10、 O2 2 NaOH NaOH全部由非金屬元素組成全部由非金屬元素組成的離子化合物的離子化合物NHNH4 4ClCl特例由由金屬元素金屬元素組成組成的共價(jià)化合物的共價(jià)化合物AlClAlCl3 3規(guī)律總結(jié)一對(duì)共用一對(duì)共用電子對(duì)電子對(duì) （H H2 2 Cl Cl2 2 HCl HCl）.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對(duì)共用兩對(duì)共用電子對(duì)（電子對(duì)（COCO2 2）三三對(duì)共用對(duì)共用電子對(duì)（電子對(duì)（NN2 2）.O C O.規(guī)律：缺少規(guī)律：缺少幾個(gè)電子幾個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就共用幾對(duì)共用幾對(duì)電子電子共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的電子式共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的電子式三共價(jià)鍵三共價(jià)鍵用電子式用電子

11、式表示共價(jià)鍵的表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程形成過(guò)程1 1、左邊、左邊原子的原子的電子式，相同的電子式，相同的可以合并可以合并，右邊右邊共價(jià)共價(jià)分子的電子式，分子的電子式，相同的原子相同的原子不能合并不能合并。2.2.不不用用“ ”“ ”。注注意意三共價(jià)鍵共價(jià)鍵的類型思考思考: : H H2 2中中為什么為什么H H顯顯0 0價(jià)，價(jià)，HClHCl中中H H顯顯+1+1價(jià)價(jià) ,Cl,Cl顯顯-1 -1價(jià)價(jià)? ?H H. . Cl ：H 原因鍵的類型成鍵條件實(shí)例共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性不顯電性共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方，氯一方，氯原子

12、原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷非非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱非極性鍵非極性鍵極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵同種非金屬元素同種非金屬元素不不同種同種非金屬元素非金屬元素O O2 2 H H2 2O O2 2 Na Na2 2O O2 2COCO2 2 NaOHNaOH Na Na2 2SOSO4 4 指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H) 極性鍵 非極性鍵非極性鍵極性鍵共價(jià)分子的表示方法電子式能形象地表示離子化合物及共價(jià)化合物的形成過(guò)程,電子式讓我們很容易理解原子之間的相互作用,但通過(guò)這種作用結(jié)

13、合在一起的原子在空間是怎樣排列的以及整個(gè)分子的空間結(jié)構(gòu)又是怎樣的,這需要我們結(jié)合電子式將微觀粒子宏觀化,運(yùn)用模型來(lái)形象直觀地表示分子。共價(jià)分子的表示方法 分子的結(jié)構(gòu)式分子的結(jié)構(gòu)式NH3三角錐型三角錐型球棍模型可以形象的展示出分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵情況四化學(xué)鍵閱讀課本P109第2、3自然段了解化學(xué)鍵相鄰相鄰的原子之間的原子之間強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用稱為稱為 化學(xué)鍵的形成與化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)有關(guān)有關(guān)金屬鍵金屬鍵原子的價(jià)電子間的原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 離子鍵離子鍵原子的價(jià)電子間的原子的價(jià)電子間的共用共用共價(jià)鍵共價(jià)鍵 一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成。一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離

14、子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成。離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵（1 1）定義：）定義：（2 2）類型：）類型：（3 3）形成過(guò)程：）形成過(guò)程：HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol舊鍵斷裂舊鍵斷裂新新鍵鍵形形成成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和和新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵形形成成的的過(guò)程。過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：四化學(xué)鍵課堂小結(jié)閱讀課本P110資料卡片了解分子間作用力應(yīng)用拓展( (一一) )分子間作用力分子間作用力(2)(2)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間非金屬單質(zhì)分子之間, ,及稀有氣體分子之間。及稀有氣體分子之間。(3)(3)變化規(guī)律變化規(guī)律: : 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì), ,相對(duì)分子質(zhì)量越大相對(duì)分子質(zhì)量越大, ,分子間作分子間作用力越大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高。如用力越大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高。如:I :I2 2BrBr2 2 ClCl2 2 F F2 2(1)(1)比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多, ,它主要影響物質(zhì)的它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性溶解性等物理性質(zhì)質(zhì)