2018新高考高考化學三輪：小題練四含答案

1、小題練四（時間：15 分鐘 分值：42 分 每小題 6 分）1.化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列說法不正確的是（）A .使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少白色污染”B 用蘸有濃氨水的棉棒可以檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C.農(nóng)作物秸稈處理起來麻煩，利用價值低，適于就地露天焚燒D 推廣礦物燃料脫硫脫硝技術，能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放【答案】C【解析】A 項，使用合成聚碳酸酯可降解塑料代替聚乙烯、聚氯乙烯塑料，能夠減少白色污染”，正確；B 項，NH3與 CS 反應生成氯化銨白色固體和氮氣，產(chǎn)生大量白煙，可以檢 驗輸送 Cl2的管道是否漏氣，正確；C 項，秸稈露天焚燒能夠引起大量粉塵污染，引起

2、環(huán)境污染，錯誤；D 項，推廣礦物燃料脫硫脫硝技術，能有效減少SO?和氮氧化物的排放，減少酸雨的形成，正確。2設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A . 78 g 由 Na?S 和 Na?O?組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB 標準狀況下，22.4 L CC14中含有的分子數(shù)為 NAC.1 mol Cu 分別與足量的 Cl2和 S 反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 2NAD.1 mol 1FeCb 溶液中含有的 Fe3+數(shù)目小于 NA【答案】 A【解析】 A 項，Na2S 和 Na2O2的摩爾質(zhì)量均為 78 g mo二故 78 g 混合物的物質(zhì)的 量為 1 mol，故 1 mol 混合物

3、中含 NA個陰離子，正確；B 項，標準狀況下 CCb 為液態(tài)，故 不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，錯誤；C 項，銅和 Cl2反應后變?yōu)?2 價，與 S 反應后變?yōu)? 1 價，故 1 mol 銅與 S 反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA，錯誤；D 項， 溶液體積不明確，故溶液中的 Fe3+的個數(shù)無法計算，錯誤。3松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制。如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關于它的 說法正確的是（）OHA .分子式為 C10H19OB .同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類C.能發(fā)生取代、氧化、還原反應D .與氫氣加成后的產(chǎn)物有 4 種一氯代物【答案】C【解析】A 項，由結(jié)構(gòu)可知分子式

4、為 C10H18O,錯誤；B 項，不能形成苯環(huán)，同分異 構(gòu)體不可能為酚類，錯誤；C 項，含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含一 OH 可發(fā)生取代反應，正確；D 項，與 H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對稱，含6 種 H（不含一 OH），則有 6 種一氯代物，錯誤。4.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是（）A 最高價氧化物對應水化物的堿性：ZvMB Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點：Y v RC. X、N 兩種元素組成的化合物不與任何酸反應D 簡單離子的半徑：ZvXvR【答案】D【解析】 同周期自左而右原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），同主族自上而下原子半徑增大，故前 7 種元素處

5、于第二周期，后7 種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X 為 0 元素，Y 為 F 元素，Z 為 Na 元素，M 為 Al 元素，N 為 Si 元素，R 為 Cl 元素。A 項，同周期 元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強， 所以堿性：Z M，錯誤；B 項，HF 中有氫鍵，沸點較高，則沸點：Y R,錯誤；C 項，X、 N 兩種元素組成的化合物為SiO2,可與氫氟酸反應，錯誤； D 項，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以簡單離子的半徑：ZvXvR,正確。5.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClO HCO3,下列離子反應方程式正確的是（）1N

6、aCIO 溶液中通入少量 CO2： 2C1O+ CO2+ H2O=2HClO + CO322Na2CO3溶液中加入 HCIO 溶液：CO32+ HCIO=HCO3+ CIO一3等物質(zhì)的量的 CI2與 Na2CO3溶液恰好反應：CI2+ CO32+ H2O=HCO3+ C+ HCIO4CI2通入 NaHCOs溶液中：CI2+ 2HCO3=2CO2f+C+ CIO+ H2OA . B . C. D .【答案】C【解析】 NaCIO 溶液中通入少量 CO2反應生成 HCIO 和 NaHCOs,錯誤；Na2CO3溶液中加入 HCIO 溶液：CO32+ HCIO=HCO3+ CIO，正確；CI2與水反應

7、生成 HCI 和 HCIO , HCI 與Na2CO3反應生成 NaCI、NaHCO?和 出 0, HCIO 與 NaHCO3不反應，則離 子方程式為 CI2+ CO32+H2O=HCO3+ c+ HCIO，正確； CI2通入 NaHCO3溶液中， CI2與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與 NaHCOs反應生成 NaCI 和 出 0、CO2, HCIO 酸性弱于 H2CO3,所以與 NaHCO3不反應，應以 HCIO 分子形式存在，錯誤。6.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向 AgNO3溶液中滴加過 量氨水得到澄清溶液Ag 與 NH3H2O 能大量

8、共存B將 Fe （NO3）2樣品溶于稀 硫酸，滴加 KSCN 溶液溶液變紅稀硫酸能氧化 Fe2+C室溫下，用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1 mol L-1NaCIO 溶液和 0.11mol L CH3COONa 溶 液的pHpH 試紙都變成堿色可以用pH試紙的顏色 與標準比色卡比較，從而判斷 HCIO 和CH3COOH 的酸性強弱D向少量 AgNO3溶液中滴 加適量 NaCI 溶液，再滴 加適量 Nal 溶液開始有白色沉淀生成， 后有黃色沉淀生成Ksp(Agl)VKsp(AgCI)【答案】D【解析】A 項，Ag+與 NH3H2O 先生成 AgOH 沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液，溶 液變澄

9、清，所以 Ag+與 NH3H2O 不能大量共存，錯誤；B 項，酸性條件下，NO3具有強氧 化性，能氧化 Fe2+生成FeJ 而稀硫酸不能氧化 Fe2*,錯誤；C 項，NaCIO 具有強氧化性， 能漂白 pH 試紙，所以不能用 pH 試紙測定 NaCIO 溶液的 pH，錯誤；D 項，溶解度大的難 溶物能轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物， AgCI 沉淀中滴入 Nal 溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，說明 AgI比 AgCI 更難溶，正確。Ki、K2、則：VT2, KC.該溫度下，加入 FeCl3不可能引起由 B 向 A 的變化D 用水稀釋 pH 相同的鹽酸和醋酸，1表示鹽酸，n表示醋酸，且溶液導電性：C B A【答案】 A【解析】 A 項，合成氨的反應為放熱反應，溫度升高，平衡左移，NH3的百分含量越小,根據(jù)圖像可知，溫度 TiVT2,而 NH3的百分含量越高，說明反應向右進行的程度越大， 則 K 值越大，故有 Ki K2,正確；B 項，溫度變化平衡一定發(fā)生變化，圖像不符合，錯誤；C 項，溫度不變，Kw不變，而 FeCl3溶于水后水解顯酸性，故 FeCl3溶于水后溶液中的 c(H+)變大，而c(OH)變小，即可以由