高考化學(xué)工藝流程題解題模板與高考化學(xué)工藝流程題突破專題(答案均附后)

1、高考化學(xué)工藝流程題解題模板及高考化學(xué)工藝流程題突破專題（答案均附后）一、高考化學(xué)工藝流程題解題模板（一）、原料預(yù)處理的各種方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。2、煨燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）pH促進(jìn)水解（沉淀）以鐵硼礦（主要成分為 Mg 2B 2O5 H2O和Fe3O4,（H 3BO 3）的工藝流程如圖所4、堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)例題1【.2015全國I卷】硼及其化合物在工業(yè)

2、上有許多用途。還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸鐵硼礦粉硫酸浸出k 加，f 凈化除雜 f 過濾蒸發(fā)濃縮 U 冷卻結(jié)晶過濾粗硼酸30含鐵鹽母液（寫出兩條）浸渣浸渣回答下歹U問題:（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有【對點練習(xí)】1、步驟I前，B鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是,2.MgSO47H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3,另外還有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO47H2O的工藝如下：第一不用硫酸浸出。（1）“

3、浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出任意一條）（二/調(diào)節(jié)溶液的PH:1、目的：使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去2、需要的物質(zhì)：含主要陽離子的一難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽,即能與H+反應(yīng)，顯PH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。3、原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大PH4、PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH例題2、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以3-鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:4KK餡和段讖衲澹澈南翻爆區(qū)艱間I卿教瞬r國雜|寸端

4、嗯醺+依發(fā)雙向-薯IE1.片噌錯翻瞬已知：Fe*、ai3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。(2)步驟I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。例題3、稀土元素是周期表中田B族銃、鉉和例系元素之總稱。他們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見

5、化合價為+3價。其中鉆(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的含鉆礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)VfOHfeffl上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化鉆。Jr工調(diào)節(jié)葉a梅堤魄北心收工吧f3加沉TUVL耀歌耶赫鼬已知：該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH十3Fe2.73.7十Y36.08.23(3)為使Fe沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH=a時，a應(yīng)控制在范圍內(nèi),【對點練習(xí)】272-33+3、欲降低廢水中重金屬元素銘的毒性，可以將CrO轉(zhuǎn)化為Cr(OH)沉淀除去。已知Cr的氫氧化物開始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為5.0和7.0,Fe3+

6、的氫氧化物開始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為2.7和3.7,Fe2+的氫氧化物開始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為7.6和9.6o(1)調(diào)節(jié)溶液pH至,可使得到的金屬陽離子Fe3+和Cr3+沉淀完全。4、鋸（Sr）為第五周期nA族元素。高純六水氯化銀晶體（SrCl2-6H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價值,61c時晶體開始失去結(jié)晶水,100c時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鋸粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化銀的過程如下圖。工業(yè)盤酸調(diào)除11至8-川泠新靖岫（S花函法法c晶體后需慷化例過渡少界：30?。?）步驟中調(diào)節(jié)溶液pH至81O,宜選用的試劑為A.稀硫酸B.氫氧化鋸粉末C.氫氧化鈉D.氧化

7、鋸粉末5、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO 2、Fe2O3、Al 2O3、MgO某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。硫酸潔固體C試劑X充分反應(yīng)調(diào) pH=3.7已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的Fe-5淀物(OH) 3pH-Sf#G溶液H調(diào)pH=13 溶液FpH :AlMg(OH) 3(OH) 212一水合氨電離常數(shù)K =1.8 X 10 ,其飽和溶液中 c（OH ）約為（2）上述流程中兩次使用試劑X,推測試劑X是1 X 10 mol - L-1（填以下字母編號）A.水B.氧化鋁D.氫氧化鈉（三）、除雜、實驗操作類（1）、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法1、純物質(zhì)

8、溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止）KNO 3型和含有結(jié)晶水的晶體）2、混合溶液（分離 A和B）:蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（得KNO 3 型)HCl氣氛中加熱蒸干3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液獲取對應(yīng)晶體，采取的措施是：在干燥的模板：加熱濃縮-冷卻結(jié)晶一過濾-洗滌一干燥儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯（2）、沉淀洗滌1、沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。2、洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解3、誤差分析：若沉淀不洗滌

9、或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量而使其質(zhì)量偏低;4、沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加？（試劑），若沒有？?現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈（三）、實驗操作答題模板取少量待測液于試管中，滴加？（試劑，用量），若沒有？?現(xiàn)象，證明沒有？;四、終點現(xiàn)象的描述：若出現(xiàn)？?現(xiàn)象，證明含有？當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀XX標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成XXX色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色例4、鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以B-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：93%-W砥酸餐過

10、）硬酸的水CDCb.（OHJaZmUO*tfelfuNuiCO.溶淞TilkJ_c：Lp-鋰輝礦一反應(yīng)年座虱，鳥三典志愛濃縮一T反iv,_1-pH器買（p4=til1）I：.一百：.r礦犯e水既）沆讀a.a翔熱-I匠正f量當(dāng)口式直配一Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/C10205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請回答下列問題：（4）反應(yīng)IV生成LiCO沉淀，寫出在實驗室中得到LiCO沉淀的操作名稱，洗滌所得LiCO232323沉淀要使用（選填“熱水”或冷水；你選擇的理由是?！緦c練習(xí)】6、以氯化鈉和硫酸俊為原料制備氯化

11、俊及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下:氯化鈉硫酸鏤NH4C1產(chǎn)品氯化俊和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（2）實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（4）不用其它試劑，檢查NH4C1產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是。7. MgSO4-7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3,另外還有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO47H2O的工藝如下:廢渣 . 已知CaSO和MgSO4的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示，試回答下列問題:4(3)操作I的名稱是,操作II的名稱(4)操作 I和操作II都需要

12、用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用,操作II中玻璃棒的主要作用8、鎮(zhèn)電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下:曲俅電粗 電極材料酸溶V洗漆已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+o已知實驗溫度時的溶解度：NiC2。4NiC2O4,H2ONiC2O4,2H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時pH沉淀完全時的pHAl(OH)3231.9x103.44.2Fe(OH)3383.8x102.52.9Ni(OH)2141.

13、6x107.69.8(3)檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方是：。(5)如何洗滌和檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈？。(9) 取20.00mL富碘鹵水放入(填儀器名稱)中，將0.1mol1的酸性高鎰酸鉀溶液裝入滴定管中，達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是。10、(1) “除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0 ,以除去硫酸俊溶液中的少量Fe2+o檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是 。(四)、濾液和濾渣的成分判斷熟記常見難溶于水微溶于水的物質(zhì)鹽酸鹽： AgCl 、HgCl、CuCl ;硫酸鹽：BaSO4、PbSO 4、CaSO 4、Ag2SO4。碳酸鹽、亞硫酸鹽：除 K、Na、NH 4+外均難

14、溶；氫氧化物：除 KOH、NaOH、Ba(OH) 2、NH 3.H 20外均 難溶。例題5、難溶性雜鹵石(K 2SO4 MgSO 4 . 2CaSO 4 . 2H 2。)屬于“呆礦:在水中存在如下平衡KzS04-MeS04-2CaS04-2H20(s)r 2C + + 2K+-F Mg2+4S04+2H20為能充分利用鉀資源，用飽和Ca (OH ) 2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：和母我 T 一蒸發(fā)濃插*冷卻結(jié)崩j-近闔rM酸神(1)濾渣主要成分有以及未溶雜鹵石例題6、某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3) 2、Al 2O3 和

15、 Fe2O3 等,回收其中鎂的工藝流程如下:、由比溶液X.油通It謝出|：|12評一*過浦卜沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2完全沉淀pH3.45.212.4(2)濾渣I的主要成分有【對點練習(xí)】FeSO 4制備高鐵酸鉀的生11、高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品產(chǎn)流程如下:H2SO4NaOHKOHFeSO 4溶液氧化IH2O2.反應(yīng)氧化IIT試劑A濾渣B.操作 iK2FeO4查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì):在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)燒、苯胺和80%以下乙醇溶液（2）過濾操

16、作中，得到的濾渣B中除NaCl還有，則氧化n中，試劑A為（填Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ），具體“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”）；12、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題:調(diào)節(jié)PM至56.星過濾步驟in（1）濾液X中含有的金屬陽離子是加入 NH.HCO3（填離子符號）產(chǎn)品氧化鐵13、電是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了利用菱鎂礦石含有質(zhì)）制取MgS。/加0的實驗，流程如下:4cQj*JtNaCl*沌液過酒回同（1）第步研磨的目的是 所得濾液主要含等溶質(zhì)。（五）溫度的控制1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)

17、平衡向吸熱方向移動；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca（HCO3）2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點相對較低或易升華的原料氣化。2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解（或分解）；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動（放熱方向）；使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。3、控溫：（用水浴帶溫度計便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。4、降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。例7、醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（

18、含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：鹽酸氫氧化鈣晶酸II4糜發(fā)結(jié)晶西口4J，濾渣CaClj2HzO(5)為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160 C：例8、實驗室用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO 2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠磯(FeSO 4 7H 2O),過程如下：燒渣廠固體W岱.等)/一溶液X喈嗎溶液ze羅*聚鐵膠體才聚就溶液Y：獴磯 在中，將溶液Z控制到7080 C的方法是 ；為什么需要控制溫度到7080 0【對點練習(xí)】14、空氣吹出法工藝，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工藝流程如下:海水提取粗鹽苦鹵硫酸酸化氯氣氯化含Br2

19、的海水SO2吸收液澳冷凝分離粗澳水(1)澳在元素周期表中位于周期，族.(2)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是(3)步驟的離子方程式：.(4 )步驟的蒸儲過程中，澳出口溫度要控制在80-90 0C.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因:.如何控制溫度(5)步驟中澳氣冷凝后得到液澳與濱水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離.分離儀器的名稱是,分離時液澳從分離器的(填“上口”或“下口”)排出.(6)不直接用含澳的海水進(jìn)行蒸儲得到液澳，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是(六)氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)方程式的相關(guān)信息1、選擇合適的氧化劑：不引入新的雜質(zhì)，無污染等等2

20、、離子方程式的書寫3、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫思路：(1)、判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(2)三步配平法配平根據(jù)化合價升降法配平這四種物質(zhì)根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充H+和OH-,弁配平根據(jù)原子個數(shù)左右相等配平弁配上H2O例題9、硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。卜面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程圖：H 2。2(10) “酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式：-(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式【對點練習(xí)】鋅鐵氧體的主要

21、流程如下:15、鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料。一種以廢舊鋅鎰電池為原料制備鎰H2SO4 必備 鐵粉 MnSQ攀粉 I性并Uf嘮卜忸寇H除汞I測溶液產(chǎn)(煮沸 1 f I.到 限分I lh 康電池 I KAIndi溶液吸收舞水T通曲雁 T 豕郵 f館處理一*鐳粹蛛氧體A In.Zjia.FfeQd(1)酸浸時，二氧化鎰被雙氧水還原的化學(xué)方程式為FeSO4制備高鐵酸鉀的生(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”)16、高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品產(chǎn)流程如下:FeSO 4溶液+查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：在堿性環(huán)境中穩(wěn)

22、定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)燒、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下歹IJ問題：(1)寫出“氧化I中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式(2)氧化中，試劑A為(填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO);(4)凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3,請補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式K2FeO4+H2O=Fe(OH)3j+KOH+17、錦電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：應(yīng)I”銀電池電極材料酸溶id濁河淀III沉淀1

23、歸化3+2+已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e不能氧化Ni。已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4MC2O4H2OMC2O42H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示:M(OH)nKsp開始沉淀時pH沉淀完全時的pHAl(OH)31.9x10233.44.2Fe(OH)33.8x10382.52.9Ni(OH)21.6x10147.69.8(2)寫出加入Na2c2。4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：(七)、相關(guān)計算(4)寫出“氧化,反應(yīng)的離子方程式：與Ksp、平衡常數(shù)相關(guān)的計算(計算pH、計算離子濃度)例10、有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)4-CO1

24、CaC0G+S。：一已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80X109,Ksp(CaSO4)=4.90X105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。例題11、某濾液含$。42-和Sr2+、Ba2+若濾液中Ba2+濃度為1X105mol-L依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為。SrSO4BaSO4Sr(OH)I2Ksp3.3x1071.1x10103.2x104原電池和電解工業(yè)中的電極反應(yīng)方程式書寫(見電化學(xué)專題)平衡原理的應(yīng)用(見平衡移動原理專題)高考化學(xué)工藝流程題解題模板答案例1、(1)Mg2B2O5.H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4提高

25、反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒直徑【對點練習(xí)】1、增加接觸面積使反應(yīng)充分，同時加快反應(yīng)速率2、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，同時不斷攪拌，增加浸出時間；例題2石灰石例題33.7a6.0【對點練習(xí)】3、7.0PH7.64、BD5、D.例題4、過濾熱水Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗【對點練習(xí)】6、蒸發(fā)皿；加熱法.取少量氯化俊產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化俊產(chǎn)品純凈；7、趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；引流；攪拌；8、(3)用濕潤的淀粉一KI試紙檢驗，試紙變藍(lán)色。(5)先往濾液里加硝酸調(diào)pH成酸性，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。就還有

26、氯離子向漏斗中加蒸儲水至浸沒固體，待其自然流干后重復(fù)23次9、錐形瓶；滴入最后1滴高鎰酸鉀溶液，溶液恰好由無色變成淺紫色且半分鐘不褪色，說明達(dá)到滴定終點10、取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡例題6Fe(OH)3、Al(OH)3；11、NaClONa2SO412、Fe2+、Fe3+13、使溶解充分并加快溶解速率；MgSO4；MnSO4例題7、蒸發(fā)結(jié)晶要保持在1600C,是因為溫度過高CaCl2.H2o會失去結(jié)晶水例題8、將溶液Z控制到7080C的目的為促進(jìn)的水解，加熱有利于水解的進(jìn)行，促進(jìn)Fe3+的水解，故答案為：升高溫度促進(jìn)Fe3+的水解。14

27、、(1)四，VIIA(2)酸化可以抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(11) Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br(4)溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，澳氣中水分增加；溫度過低，浪不能完全蒸出，產(chǎn)率低；(5)因液漠與濱水不相溶，用分液漏斗分離，液澳在下層，從下口放出；故答案為：分液漏斗；下口(6)海水中濱離子的含量較少，在海水提取澳之前，必須進(jìn)行海水濃縮，：“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸儲含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；故答案為:氧化后的海水雖然含有澳單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸儲原料，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程

28、實際上是一個Br2的濃縮過程；例題9(2)Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(5)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O15、(1)MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2T+2HO(2)還原劑16、(1)H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O(3分，配平錯扣1分)(2)NaClO41048302T17、(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O42H2OJ+2NaCl;(4)2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-例題10此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.75X104.例題11c(Sr2+)硝酸鈉,趁熱 濾

29、液.冷卻過濾濾渣結(jié)晶*過濾濾液洗滌干燥KNO 3產(chǎn)品硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣麓鮑問題:(1)為了加速固體溶解，可采取的措施是:(2)實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上,用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用(填儀器的名稱)為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是(3) “趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(4) “趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是。(5)制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl,進(jìn)一步提純的方法是。Al 2O3?3H 2O的含量約為 85% ,其余主要3.(16分)鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁

30、土礦(為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。鋁土礦如下:硫鐵礦燒渣加入NH此HCOq過濾步驟W譯( 口)型產(chǎn)品固體一氧化鐵已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3?3H2O的基本原理為：強(qiáng)出-23?3H2y2(aq)+4H223?3H23AlOO+2NaOH(aq)結(jié)晶2NaAlOO,AlOO也可表示為2Al(OH)(1)操作I的名稱為，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為(任寫三點)(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O3?3H2O結(jié)晶的原因(4)為了析出Al2O3?3H2O,也可向溶液I中通入過量CO2氣體，寫出生成Al2O3?3H

31、2O的離子方程式：(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法4.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程調(diào)節(jié)pH至過海步驟HI試回答下列問題:濾液X中含有的金屬陽離子是(填離子符號)。步驟田中可選用調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。A.稀硫酸B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高鎰酸鉀溶液2+2+步驟IV中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe,檢驗Fe的方法是(4)步驟IV的反應(yīng)溫度一般需控制在35c以下，其目的是18（5）在空氣中煨燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化

32、鐵的化學(xué)方程式為Mg 2 B2O5 H2O 和 Fe3O4,還有5.（2015全國卷1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為鐵耐粉一 硫酸浸出少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示:浮箱過濾T修化除雜T屢T蒸發(fā)濃縮T衿卻希晶T過床T相嗨含鎂鹽母液回答下歹ij問題：寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是（化學(xué)式）。“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是?！按峙鹚帷敝械闹饕s質(zhì)是（填名稱）。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）,它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原