高考化學(xué)真題分類匯編專題化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算

1、專題二化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算1.【2016年高考海南卷】利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（）A.可生成H的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408X1023個(gè)C.可生成代的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D.生成H的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H的量【答案】D銀據(jù)方程隹光解OSmol*,可產(chǎn)生08mol用和G%mol6.QJ可得；可生成H:的展室為。四曲錯(cuò)誤FB.可生成氫的原子數(shù)為44以1廬個(gè)，錯(cuò)誤，C,可生成我悝狀況下%的體考.段力09叫曙晶D.。MsdNa與水反應(yīng)產(chǎn)寺0ghw眠二散選D.查水的分解及簡(jiǎn)單方程式的計(jì)算【名師點(diǎn)睛】本類題的解題策略：（

2、1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。2.【2016年高考江蘇卷】下列說(shuō)法正確的是（）A.氫氧燃料電池工作時(shí)，K在負(fù)極上失去電子B.0.1mol/LNa2CO溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02X1023個(gè)D.室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COO皤液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【

3、解析】試題分析：A、氫氧燃料電池工作時(shí)，Hb發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，A正確；R升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02X1023個(gè)，C錯(cuò)誤；D室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤。答案選A。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳

4、酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。3【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NaC.氫原子數(shù)為0.4Na的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4N

5、aD.3COOHg液中含有的氫離子數(shù)為0.05Na【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運(yùn)算公式。4.【2016年高考新課標(biāo)I卷】設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中

6、的氫原子數(shù)為2MB. 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH分子數(shù)為2NAC. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用M表示，其近似值是6.02X1023/mol；在國(guó)際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的NmVn=n-n一碳原子數(shù)相同，就說(shuō)其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有鞏；時(shí)；匕；nC0掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確

7、應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。5 【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A0.80B0.85C0.90D0.93【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)aO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和C12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1.52相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：56x+16X（3-2x）Xx=0.01,解得x=0.80故選項(xiàng)A正確。

8、【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算。【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)計(jì)算是歷次考試的重要考點(diǎn)，往往與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價(jià)升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：找出氧化齊U、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物；準(zhǔn)確找出一個(gè)微粒（原子、離子或分子）對(duì)應(yīng)的得失電子數(shù)目；設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計(jì)算出未知量。注意，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。6 【2016年高考上海卷】稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加

9、入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH1792m1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NHQ2SO和NHHSO的物質(zhì)的量比為（）A1:1B1:2C1.87:1D3.65:1【答案】C斌超分析；利用橙值法分析.可知OJnrfSU(化麻是J欲先將NHHCu反應(yīng)克J再反應(yīng)3區(qū)卜$8因共生成NHjODSuk!,故與H*反應(yīng)的氧質(zhì)化的為。皿*炯如道NHiHSO.為0.02L,則(I加城6質(zhì)量為？24空1】*a：hw!應(yīng)gMi794g,(NKSiSCX的物JS的量為可得答案為4N*LUW1叫毀港耀之皈m,QC.J考點(diǎn)定位】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的技巧和方法?！久麕燑c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考

10、查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。日常學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)知識(shí)的積累，以便快速準(zhǔn)確作答，題目難度中等。7.【2016年高考江蘇卷】(12分)過氧化鈣(CaO-8HO)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSOf口堿性KI溶?敞,生成MnO(OH)沉淀，密封靜置；加入適量稀HSO,彳MnO(OH)與I完全反應(yīng)生成M吊和I2后，以淀

11、粉作指示劑，用Na&Q標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：寫出Q將Mn+氧化成MnO(OH)的離子方程式；。取加過一定量CaO-8KO的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000molL?1NaSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mgL?1表示)，寫出計(jì)算過程?！敬鸢浮?3)Q+2m+40H=MnO(OH)J在100.00mL水樣中I2+2&Q2=2I+S4Q2n(I2)=2amom/封33金0rsz7m=6.750X105molnMnO(OH2=n(I2)=6.750X105mol11n(O2)=豆nMnO(OH)尸Xx6.750x

12、105mol=3.375x105mol3375/1廠1乂3方7皿/乂1(0咋/g水中溶解氧=100.0Omxl(Z/inL= 10.80mg/L解析r1試題疔神彷將ME化成NtaCXOHh中氣是氧化劑，胃到4個(gè)電子，Mn元素的化合儲(chǔ)從十2防升高到十4愉，失去2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守瞅及原子守恒可知反應(yīng)的常子方程式為S+ZMif*+4OH=Mnj2000m/moi【考點(diǎn)定據(jù)電子得失守恒可/用或水祥中的溶解氧力:位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測(cè)定等【名師點(diǎn)晴】靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵，電子守恒是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心思想：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧

13、化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n（氧化劑）x得電子原子數(shù)x原子降價(jià)數(shù)=n（還原劑）x失電子原子數(shù)x原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。8.【2016年高考新課標(biāo)I卷】(15分)(3)在化學(xué)分析中采用&CrQ為指示劑，以AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?,利用Ag+與CrQ2?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定

14、終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0x10?5molL?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為molL?1,此時(shí)溶液中c(CrO/)等于molL?1。(已知AgCrO,、AgCl的Kp分別為2.0X10?12和2.0X10?1)?！敬鸢浮?3) 2.0X10-5；5X10-3；【解析】iT懣分析：5當(dāng)濯灌甲C1完全就淀8上即0尸1聲12001匚,后援港鹿雙就目胃滔液中可人0仁(心加文0)231/火ISlTmlL-201smdL-1;則時(shí)海清中網(wǎng)O汁BAagWAbZgmF的叱由L刃W*Lf【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】

15、兩性氫氧化物是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)，化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡。如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。會(huì)應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化及移動(dòng)方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式。該題是重要的化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計(jì)算、應(yīng)用，同時(shí)考查了物質(zhì)的存在形式與溶液的酸堿性和物質(zhì)的量多少的關(guān)系、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫。是一個(gè)綜合性試題。9.【2016年高考新課標(biāo)n卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)胱，N

16、2H4,無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用NaSO處理水中溶解的02相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。【答案】（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為Nb和H20,而NaSO產(chǎn)生NaSO囪也分析匕口）膩氧是一眸常用的還填制，Agfe具有弱fl化性，兩者發(fā)生氧化還便反應(yīng)，化學(xué)有程式為。梅田13也=所以向嘉膏少量力例r的證置中加入肝安溶市,可迎覃到國(guó)體逐海變黑.并

17、有氣泡產(chǎn)生，聯(lián)旗可用于處理離壓鍋爐水中的缸，防止裾爐被曜慢,發(fā)生的反應(yīng)為NjHi+Cft-Nj+ZHjO,理館上1館的聯(lián)京可窿法水中潘解的戴，力1中瞿&molP?gaioL-】kg;與使用也;儆處理力沖涔解的5相比，行裝的尤點(diǎn)罡快也的用量少不產(chǎn)發(fā)其他雜質(zhì)，而用我電的氧化【考點(diǎn)定產(chǎn)物為N朝Edj_曷生宜琉儂前淀的蝴滬&:J君金使用,位】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)【名師點(diǎn)睛】本題以多知識(shí)點(diǎn)綜合題的形式考查化學(xué)基本用語(yǔ)，涉及電子式和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。對(duì)于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算要注意幾點(diǎn)：準(zhǔn)確書寫電離平衡常數(shù)的表

18、達(dá)式；若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。CO與過氧化鈉或超氧化鉀反10、【2016年高考上海卷】（本題共14分）CO是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：(1)CO通入氨水生成NHHCQNHHCO很容易分解。2.00molNH4HCO完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)某H2中含有2.40molCOz,該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOHE全反應(yīng)，該NaOH容液的濃度為。(3)CO和KO有下列反應(yīng)：4KO+2CM2K2CO+3O4KO+4CO+2H4KHC3Q若9mo

19、lCO2在密封艙內(nèi)和KO反應(yīng)后生成9molO2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少列式計(jì)算。Wft#M(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH+HOCO+3HMEM修世和已知：CO+2H/.CHOHCO2+3HACHOH+HO300molCH完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO后合成甲醇。若獲得甲醇350mol,殘留氫氣120mol,計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮?本題共14分)(1) 89.6(2) 2.4mol/L01.2mol/L(3)哪n(H2O)=(9/6)X2=3(mol)(4) 300molCH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H900mol設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為a,CO?；蕿锽300B+10

20、00c=350600B+3000c=900-120a=80%或設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為a900?350X 2?100a =120a =80/100=80%（解析】試痍分析：碳酸基果分解的化學(xué)方程式為：NFLHC6A坨8NHRVQL，從萬(wàn)程式可以看比，分彝產(chǎn)物線干悻后，所將氣體為和8力且nfNHjX00j）-2N11H003J.oo-aoHOCtooI,回收混合氣體KOOmolx或4Lmd卜的后L,即分解產(chǎn)物經(jīng)干聾后的體防睛工根據(jù)時(shí)滕要求,mog鐲完全吸收，國(guó)式用也完全反應(yīng),則反應(yīng)的產(chǎn)物可能是網(wǎng)田鼠此時(shí)NiCWi的濃度是大）或NaHCQ（陽(yáng)寸NaOH的由層屐?。┵ENijO6和KaHCOi的熱宮物。用揖侑思想分析兩個(gè)哥你情況：CQjNaOH-tHCOjTtNaOH）-?0*-l.NtawlLj2.00LCO+1h0H-H空g,fflfNaOHCQ；）80nwl,T）-2-Whnoll；(3)法.綜合、可知，汨2H港潰眄濯度應(yīng)該,2ftn鰭心和*h冏由*依題意，9molCO2在密封艙內(nèi)和KO反應(yīng)后生成9molO2,即n（CQ）:nQ）=1：1,通過觀察題給兩個(gè)方程式可知，當(dāng)把兩個(gè)方程式相加時(shí)正好符合題目要求:8KO+6CG+2H2K2CO+4KHC3+6O11所以有n(HzO)=Gn(CQ尸Qx9mo