九年級化學(xué)上冊 第四章 生命之源—水 4.4 化學(xué)方程式 第2課時 根據(jù)化學(xué)方程式的計算練習(xí)課件 （新）粵教

1、第四章 生命之源水4.4 化學(xué)方程式 第2課時根據(jù)化學(xué)方程式的計算常考?？? 1 能說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)和方法。能說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)和方法?！境鲱}角度出題角度】 根據(jù)給出的化學(xué)方程式或文字表達式表示出各物根據(jù)給出的化學(xué)方程式或文字表達式表示出各物質(zhì)的質(zhì)量比，或計算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。質(zhì)的質(zhì)量比，或計算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。4.4 化學(xué)方程式 第2課時根據(jù)化學(xué)方程式的計算典例典例 在反應(yīng)在反應(yīng)“2A 2A 5B=2C 5B=2C 4D”4D”中，中，C C、D D 的相對分子質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為量之比為 922922，若，若 2.6 g A 2.6 g A 與與 B B完全

2、反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成 8.8 g D8.8 g D，則，則在此反應(yīng)中在此反應(yīng)中 B B 與與 D D 的質(zhì)量比為（）的質(zhì)量比為（）A A49 B49 B8181C C1011 D1011 D31443144C4.4 化學(xué)方程式 第2課時根據(jù)化學(xué)方程式的計算 解析解析 C C、D D的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為922922，則在反應(yīng)中二者的質(zhì)量比，則在反應(yīng)中二者的質(zhì)量比為（為（2 29 9）（4 42222）=1888=1888，若生成，若生成8.8 g D 8.8 g D 物質(zhì)，則反應(yīng)中生物質(zhì)，則反應(yīng)中生成成 C C 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 1.8 g1.8 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參

3、加反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì) B B 的質(zhì)的質(zhì)量為量為 1.8 g+8.8 g- 2.6 g =8 g1.8 g+8.8 g- 2.6 g =8 g。由上可知反應(yīng)中。由上可知反應(yīng)中 B B 和和 D D 的質(zhì)量比的質(zhì)量比為為 8 g8.8 g=10118 g8.8 g=1011。4.4 化學(xué)方程式 第2課時根據(jù)化學(xué)方程式的計算方法透視化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化方法透視化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比。學(xué)計量數(shù)乘積之比?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 1 1、2 2，直擊中考，直擊中考 4 44.4 化學(xué)方程式 第2課

4、時根據(jù)化學(xué)方程式的計算?？汲？? 2 能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算。能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算?！境鲱}角度出題角度】 直接利用反應(yīng)物（生成物）的質(zhì)量計算生成物（直接利用反應(yīng)物（生成物）的質(zhì)量計算生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量或先根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出純量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物）的質(zhì)量或先根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出純量，再根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。方程式進行計算。典例典例 登山隊員常用的能源是氫化鈣（登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaHCaH2 2）固體，用它和水反）固體，用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣應(yīng)生成氫氧化鈣 化學(xué)式為化學(xué)式為 Ca(OH)Ca(OH)2 2 和氫氣，氫氣可供燃燒。和氫氣，氫氣可供燃燒。請回答下

5、列問題。請回答下列問題。4.4 化學(xué)方程式 第2課時根據(jù)化學(xué)方程式的計算（1 1）氫化鈣中氫元素的化合價為）氫化鈣中氫元素的化合價為_ _ 。（2 2）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ 。（3 3）現(xiàn)有）現(xiàn)有 875 g 875 g 氫化鈣固體（含氫化鈣固體（含 CaH 2 96%CaH 2 96%），與足量水反應(yīng)可），與足量水反應(yīng)可生成多少克氫氣？生成多少克氫氣？-1CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2 解：氫化鈣的質(zhì)量為：解：氫化鈣的質(zhì)量為：875 g96 % =840 g。設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x。4.4 化學(xué)方程式 第2課

6、時根據(jù)化學(xué)方程式的計算CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2 42 4840 g x答：生成氫氣的質(zhì)量為答：生成氫氣的質(zhì)量為 80 g。4.4 化學(xué)方程式 第2課時根據(jù)化學(xué)方程式的計算 解析解析 （1 1）已知鈣元素的化合價為）已知鈣元素的化合價為 +2+2，根據(jù)化合物中正、負化合價的，根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為代數(shù)和為 0 0，計算出氫元素的化合價為，計算出氫元素的化合價為 -1-1。（。（2 2）根據(jù)題給信息找出反）根據(jù)題給信息找出反應(yīng)物與生成物，正確寫出化學(xué)方程式。（應(yīng)物與生成物，正確寫出化學(xué)方程式。（3 3）根據(jù)化學(xué)方程式計算時，先）根據(jù)化學(xué)方程式計算時，先找出氫化鈣與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，找出氫化鈣與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，875 g 875 g 氫化鈣固體中含有雜質(zhì)，應(yīng)換算氫化鈣固體中含有雜質(zhì)，應(yīng)換算為純凈物的質(zhì)量再代入，然后列比例式求解。為純凈物的質(zhì)量再代入，然后列比例式求解。4.4 化學(xué)方程式 第2課時根據(jù)化學(xué)方程式的計算方法透視根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以直接得出反應(yīng)中生成氣體或沉方法透視根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以直接得出反應(yīng)中生成氣體或沉淀的質(zhì)量