課題1 原子構(gòu)成

1、動(dòng)動(dòng)腦筋動(dòng)動(dòng)腦筋原子是怎樣的結(jié)構(gòu)？原子是怎樣的結(jié)構(gòu)？ 請你畫出來請你畫出來。想象：想象：人們認(rèn)識原子的過程：人們認(rèn)識原子的過程： 散射實(shí)驗(yàn)散射實(shí)驗(yàn)19111911年，英國科年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的平行高速運(yùn)動(dòng)的 粒子（粒子（ 粒子是帶粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔氦原子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù) 粒粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有子能穿透金箔，而且不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分一小部分 粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的的 粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)

2、而被彈了回來粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來（如上圖）。（如上圖）。探究園地原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變探究園地原原 子子 原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬1、原子原子由居于原子由居于原子中心的原子核和核外中心的原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成；高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成；2、原子核原子核在整個(gè)原在整個(gè)原子中只占有極小的體子中只占有極小的體積，原子中大部分是積，原子中大部分是空的?？盏?。3、電子在原子中的、電子在原子中的一個(gè)很大的空間圍繞一個(gè)很大的空間圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)，電原子核高速運(yùn)動(dòng)，電子質(zhì)量很小。子質(zhì)量很小。4、原子核中有質(zhì)子、原子核中有質(zhì)子和中子，質(zhì)子帶正電和中子，質(zhì)子帶正電

3、荷，中子不帶電荷，荷，中子不帶電荷，原子的質(zhì)量主要集中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。在原子核上。繼續(xù)繼續(xù)原子原子非常小非常小原子核在原子中只占有很小的體積1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；單位正電荷；1 1個(gè)電子帶一個(gè)個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。單位負(fù)電荷。中子不帶電；中子不帶電；氖原子結(jié)構(gòu)氖原子結(jié)構(gòu)幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成1 1、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2 2、整個(gè)原子不顯電性、整個(gè)原子不顯電性3 3、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成4 4、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則原子種類、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則原子種類不同不同 從表中可以得出：在原子中：在原子中： 以氧原子為

4、例，說明構(gòu)成以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子不顯電性？ 氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成，氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成，氧原子的原子核內(nèi)有氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，個(gè)中子，氧原子核外有氧原子核外有8個(gè)電子，由于氧原子核個(gè)電子，由于氧原子核內(nèi)內(nèi)8個(gè)質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，個(gè)質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，核外核外8個(gè)電子帶負(fù)電荷，質(zhì)子和電子電個(gè)電子帶負(fù)電荷，質(zhì)子和電子電荷數(shù)相同，電性相反，所以整個(gè)原子不荷數(shù)相同，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。顯電性。定義：以一種碳原子

5、質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), , 其他其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, , 就是這種原子就是這種原子的相對原子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量。( (相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值） 幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量某原子質(zhì)量（某原子質(zhì)量（Kg）標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（Kg）112例如：計(jì)算鐵的相對原子質(zhì)量。例如：計(jì)算鐵的相對原子質(zhì)量。鐵的相對原子質(zhì)量鐵的相對原子質(zhì)量9.28810-26 （Kg）1.99310-26 （Kg）11255.85相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)中子數(shù)0

6、6812161630質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)16811151626 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)（近似值）（近似值） 1. 1.原子構(gòu)成原子構(gòu)成原子核原子核核外電子核外電子中子中子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子 2. 2. 國際上以一種碳原子質(zhì)量國際上以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標(biāo)作為標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn), , 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, , 就是這種原子的相對原子質(zhì)量。就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（）（+）原子中：原子中：練一練練一練1下列關(guān)于原子的敘述正確的是（下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A原子是帶電的微粒原子是

7、帶電的微粒 B原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)C原子是由原子核和核外電子構(gòu)成原子是由原子核和核外電子構(gòu)成 D原子是不可分的最小微粒原子是不可分的最小微粒2在原子核里一定含有的微粒是（在原子核里一定含有的微粒是（ ）A質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子 B質(zhì)子質(zhì)子 C中子中子 D質(zhì)子和電子質(zhì)子和電子3對于原子：對于原子：原子核由質(zhì)子和中子兩種微原子核由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成粒構(gòu)成 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電核外電 子子數(shù)數(shù) 電子的質(zhì)量很小電子的質(zhì)量很小 原子是由原子核和原子是由原子核和核外電子構(gòu)成核外電子構(gòu)成 質(zhì)子跟電子的電性相反而電質(zhì)子跟電子的電性相反

8、而電量相等。能解釋原子不顯電性的是（量相等。能解釋原子不顯電性的是（ ）A B C D CBC（ ）（）（1）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱。是原子質(zhì)量的簡稱。（ ） （2）相對原子質(zhì)量）相對原子質(zhì)量的單位是千克。的單位是千克。（ ） （3）原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。中子的質(zhì)量之和。（ ） （4）鈉的原子核中有鈉的原子核中有11個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中個(gè)中子，核外有子，核外有11個(gè)電子，鈉原子不顯電性。個(gè)電子，鈉原子不顯電性。（ ） （5）原子是不能再分的最小微粒）原子是不能再分的最小微粒（ ） （6）分子的大小及質(zhì)量都比原子大）分子的