氯及其化合物ppt匯總

1、顏色：顏色：狀態(tài)：狀態(tài)：氣味：氣味：密度：密度： 溶解性：溶解性： 氯氣的物理性質氯氣的物理性質黃綠色黃綠色氣體氣體刺激性氣味刺激性氣味比空氣大比空氣大能溶于水（能溶于水（1:2）有毒性有毒性濃 H ClM n OClN aO H22實 驗 室 制 取 氯 氣如何除去如何除去Cl2中混有的雜質氣體？中混有的雜質氣體？【原理】【原理】 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl2氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法（HCl、H2O）Cl-被被強氧化劑強氧化劑氧化為氧化為Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化劑與化劑與濃鹽酸濃鹽酸反應均可制得反應均可制得Cl2注意注意

2、:該反應必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾該反應必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無還原性，乎無還原性，隨著反應進行，濃鹽酸將漸稀，一隨著反應進行，濃鹽酸將漸稀，一 定程度時，會自動定程度時，會自動停止，停止，HCl不可能消耗盡。不可能消耗盡。制備：制備： 除雜：除雜： 干燥：干燥： 收集：收集： 驗滿：驗滿： _尾氣處理：尾氣處理： 飽和食鹽水飽和食鹽水除去除去HCl濃硫酸濃硫酸除去除去Cl2中的水蒸氣中的水蒸氣用向上排空氣法用向上排空氣法或或排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集用濕潤的用濕潤的淀粉淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，試紙靠近盛氯氣的瓶口， 變藍則證明已滿變藍則證明已滿用用NaOH溶液溶液吸收多余

3、的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl2液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯液氯氯水氯水分分類類成成分分性性質質純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO，OH-分子：分子：H2O離子：離子：H+，Cl新制新制有氧化性，無有氧化性，無酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，強氧化性，有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照時時HClO分解分解久置久置只有只有Cl2分子分子實驗室中使用的氯水只能現配現用實驗室中使用的氯水只能現配現用,并盛放在棕色

4、試劑瓶中并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性只有酸性如何設計實驗鑒別氯水的成份？如何設計實驗鑒別氯水的成份？二、氯水成分和性質二、氯水成分和性質（P60要點一）要點一）成成分分表現的性質表現的性質反應實例反應實例Cl2HHClOClH2O、Cl2、HClO 、H、Cl、ClO、OHCl2SO22H2OH2SO42HClCl2CH2CH2CH2ClCH2Cl2HCaCO3Ca2CO2H2O漂白、殺菌、消毒漂白、殺菌、消毒Cl + Ag+ AgCl先變紅先變紅后褪色后褪色滴入滴入紫色紫色石蕊石蕊試液試液強氧化性強氧化性呈黃綠色呈黃綠色加成反應加成反應強酸性強酸性弱酸性弱酸性強氧化性強氧化性沉淀反應沉淀反應

5、1氯水的成分：氯水的成分：2氯水的性質：氯水的性質：3Cl2H2O HClHClO的平衡移動的平衡移動向氯水中向氯水中加入的物質加入的物質濃度變化濃度變化平衡移動平衡移動的方向的方向應用應用可溶性可溶性氯化物氯化物稀酸稀酸NaOHCa(OH)2NaHCO3光照光照左移左移左移左移右移右移右移右移右移右移右移右移a.用飽和食鹽水除用飽和食鹽水除Cl2的的HClb.用排飽和食鹽水法收集用排飽和食鹽水法收集Cl2次氯酸與濃鹽酸反應制次氯酸與濃鹽酸反應制Cl2用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余Cl2制漂白粉制漂白粉制高濃度制高濃度HClO溶液溶液氯水避光保存或現用現配氯水避光保存或現用現配c(Cl

6、)增大增大c(H+)增大增大c(H+)減小減小c(H+)減小減小c(H+)減小減小C(HClO)減小減小4.液氯、新制氯水、久置氯水比較液氯、新制氯水、久置氯水比較 液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)主要主要存在存在的微粒的微粒物質的類別物質的類別遇遇干燥的藍干燥的藍色石蕊色石蕊試紙試紙Cl2分子分子 Cl2 H2O HClOCl-、 H+ 、ClO-H2O Cl-、 H+無明顯變化無明顯變化 先變紅后褪色先變紅后褪色變紅變紅 黃綠色黃綠色 液體液體 淡黃綠色淡黃綠色 液體液體變成無色液體變成無色液體純凈物純凈物混合物混合物混合物混合物新制氯水所發(fā)生的變化。加入物

7、質加入物質參加反參加反應微粒應微?，F象現象離子方程式離子方程式AgNOAgNO3 3溶液溶液淀粉淀粉KIKI溶液溶液NaHCONaHCO3 3固體固體MgMgFeClFeCl2 2溶液溶液石蕊試液石蕊試液SOSO2 2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+ HClOCl2、H+白色沉淀白色沉淀溶液呈藍色溶液呈藍色氣泡產生氣泡產生氯水褪色氯水褪色少量氣泡少量氣泡溶液呈棕黃色溶液呈棕黃色先紅后褪色先紅后褪色氯水顏色變淺氯水顏色變淺Ag+ Cl- = AgCl2I- +Cl2=I2+2 Cl-HCO3- + H+=H2O+CO2Mg+Cl2= MgCl2Mg+ 2H+= Mg2+H22Fe2+ Cl2=2

8、Fe3+2 Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-夯實基礎 下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的() A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H) B.使紅色布條褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現呈血紅色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)B穩(wěn)固知識穩(wěn)固知識一定條件下磷與干燥氯氣反應，若一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產物中氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與與PCl5的物質的物質的量之比接近于（的量之比接近于（ ）A1：2 B2：3

9、 C3：1 D5：3C 原題實踐原題實踐【2015北京理綜化學】某消毒液的主要成分為北京理綜化學】某消毒液的主要成分為NaClO，還，還含有一定量的含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和理的是（已知：飽和NaClO溶液的溶液的pH約為約為11）（）（）A該消毒液可用該消毒液可用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2制備：制備：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB該消毒液的該消毒液的pH約為約為12：ClO+H2OHClO+OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生）混用，產生Cl2：2H+Cl+Cl

10、O=Cl2+H2OD該消毒液加白醋生成該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO原題解析原題解析【答案】【答案】B【解析】【解析】A.用用Cl2和和NaOH溶液反應制取漂白液，方程式正確，故溶液反應制取漂白液，方程式正確，故A正確正確；B.根據提干信息知：飽和根據提干信息知：飽和NaClO溶液的溶液的pH約為約為11，而該溶，而該溶液液pH=1211，故主要是因為該消毒液中含有一定量的，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故，故B不合理；不合理；C.根據根據HCl和和HClO中中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故的書寫正確，故C正確正確；D.根據漂白粉起漂白作用的原理，應用的根據漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故是較強酸制取較弱酸，故D正確。正確?！究键c定位】考查化學反應原理【考點定位】考查化學反應原理和化學方程式的正誤判斷和化學方程式的正誤判斷【名師點晴】將元素化合物（氯氣、【名師點晴】將元素化合物（氯氣、HClO等）與化學反應原理相