自動(dòng)電位滴定測(cè)定混合堿的組分及含量

1、2022-3-26自動(dòng)電位滴定測(cè)定混合堿的組分及含量自動(dòng)電位滴定測(cè)定混合堿的組分及含量一、實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪康?.了解ZDJ4A型自動(dòng)電位滴定儀的基本結(jié)構(gòu)，學(xué)會(huì)儀器操作方法。2. 掌握以Na2CO3作基準(zhǔn)物自動(dòng)pH滴定標(biāo)定HCL溶液濃度的方法。3. 掌握用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液自動(dòng)電位pH滴定測(cè)定混合堿的組分及含量的方法。2022-3-26二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理 混合堿中可能含有NaOH、Na2CO3以及NaHCO3中的一種或者兩種的混合物，測(cè)定其組分及含量 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(pH)NaOH Na2CO3 NaHCO3 V1 HCLH2O NaHCO3 NaHCO3 8.3 V2 HCLH2O H2CO3

2、 H2CO3 3.92022-3-26比較V1和 V2的大小關(guān)系,可判斷混合堿的組成V1和 V2的大小關(guān)系 組 成V1=V2 Na2CO3V1V2 0 Na2CO3和NaOHV2 V10 Na2CO3和NaHCO3V1=0 , V2 0 NaHCO3V10 , V2=0 NaOH2022-3-26 自動(dòng)滴定分析是儀器通過(guò)滴定過(guò)程的電位變化情況自動(dòng)判斷滴定終點(diǎn)，并給出分析結(jié)果。本實(shí)驗(yàn)在測(cè)定時(shí)pH玻璃電極與飽和甘汞電極組成電池： pH玻璃電極H+KCL(飽和)Hg2CL2Hg, 若Ew表示pH玻璃電極的電極電位, Er表示飽和甘汞電極的電位，則有 E=ErEw 又有 Ew=K(RT/ZF)lna(

3、H+)=Ks pH 所以 E=E0s pH 2022-3-26 測(cè)定前須對(duì)電極進(jìn)行標(biāo)定，用兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來(lái)進(jìn)行定位，即可得E0 。這樣，在滴定過(guò)程中儀器即可根據(jù)檢測(cè)到的電動(dòng)勢(shì)自動(dòng)判斷溶液的pH值，從而可根據(jù)預(yù)設(shè)的終點(diǎn)pH值來(lái)控制滴定終點(diǎn)。2022-3-26三、儀器和試劑三、儀器和試劑ZDJ4A型自動(dòng)電位滴定儀 玻璃電極、飽和甘汞電極容量瓶 100mL移液管 10mL標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 pH4.00 pH9.18 6. Na2CO3基準(zhǔn)物 7. 0.1 moL/L HCL溶液 8. 混合堿液 2022-3-26四、實(shí)驗(yàn)步驟四、實(shí)驗(yàn)步驟1.安裝電極，打開(kāi)開(kāi)關(guān)，儀器預(yù)熱。2. 準(zhǔn)確稱量N a2CO3基準(zhǔn)

4、物0.8 1.0克，加水溶解后 轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容；計(jì)算其物質(zhì)的量濃度。3. 分別用蒸餾水和滴定液清洗滴定管3次。4. 電極標(biāo)定。5. 0.1 moL/LHCL溶液濃度的標(biāo)定 移取10.00mNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液2份，各加蒸餾水60mL, 用HCL溶液自動(dòng)滴定，求出HCL溶液濃度的平均值。2022-3-26 6. 混合堿的測(cè)定 移取10.00mL混合堿2份，各加蒸餾水60mL，采用預(yù)設(shè)終點(diǎn)模式（第一終點(diǎn)PH為8.3，消耗HCL溶液V1mL；第二終點(diǎn)PH為3.9，消耗HCL溶液V2mL）用HCL溶液自動(dòng)滴定。7. 清洗儀器。2022-3-26五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及處理五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及處理mNa2CO3 g CNa2CO3 mol/L CHCL mol/L V1 mL V2 mL 根據(jù)V1和V2的大小關(guān)系，判斷混合堿的組成（見(jiàn)原理部分），并計(jì)算各組分的含量，以moL/L為單位。2022-3-26六、思考題六、思考題