10非金屬及其化合物

1、專題十 非金屬及其化合物專題新平臺【直擊高考】1鹵族元素是典型的非金屬，從原子的核外電子排布，掌握它們在周期表中的位置與其性質(zhì)的關(guān)系。分析、比較鹵族元素與氮族、氧族元素原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置及非金屬性、氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸堿性等，是高考命題的重要內(nèi)容，常分散在高考選擇題、無機推理題及實驗題中。2熟悉和掌握重要的非金屬元素(包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，以及它們之間存在的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是分析和解決有關(guān)問題必備的知識根底，也是理解和應(yīng)用化學(xué)根底理論內(nèi)容的知識載體。近幾年，高考通過框圖推斷形式考查重要的非金屬元素單質(zhì)、化合物的關(guān)系。3

2、幾種重要氣體(包括H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3 以及NO2、NO等)的制取與凈化，陰離子(包括Cl、Br、I、CO32、SO42、SO32、S2)和NH4 的檢驗、噴泉實驗等，是實驗原理的根底，也是非金屬元素專題的重要內(nèi)容?！倦y點突破】1方法與技巧要將幾種重要的非金屬元素化合物(如幾種重要氣體等)的性質(zhì)融合到氣體的制備、物質(zhì)的鑒別、別離等實驗原理中去，可以減少高考實驗題中答題的盲目性。2解題注意點用有關(guān)理論解釋無機非金屬材料和中學(xué)教材中不常見的非金屬元素相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，常出現(xiàn)于高考選擇題中。要學(xué)會從大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好選擇題。3命題趨向非

3、金屬元素化合物的有關(guān)實驗，是高考命題的主要內(nèi)容；以框圖推斷題考查非金屬元素的單質(zhì)及化合物的重要性質(zhì)，是近幾年高考命題的重要形式，也是高考元素化合物局部的難點所在，必將還是高考命題的熱點問題。專題新例析【例1】(2022廣東卷)碘跟氧氣可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是( )AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9【解析】此題給的信息是兩點：一是化合物的名稱為碘酸碘，二是化合物中“碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)。聯(lián)想氯酸鹽(如KClO3)中氯呈+5價，而碘與氯同屬鹵族元素，從而可推得碘酸根中碘的化合價是+5價，另一種碘為+3價

4、。故其化學(xué)式應(yīng)是I(IO3)3 ?！敬鸢浮緿【例2】(2022理科綜合卷)X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反響后可生成一種具有復(fù)原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是；1mol Z在加熱時跟水反響的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反響生成X和Z，單質(zhì)A是?！窘馕觥看祟}需推理的三種氧化物是短周期元素中常見的化合物。在這個范圍內(nèi)考慮：“具有復(fù)原性的不穩(wěn)定的二元酸只能是H2SO3 ；Z與H2O反響生成三元酸，且SO3與A反響生成SO2和Z，A只能是磷?！敬鸢浮縃2SO3 SO3 磷【點評】此題意在考查考生對非

5、金屬元素及其化合物性質(zhì)與相互關(guān)系的認(rèn)識。少數(shù)考生只注意到“不穩(wěn)定而無視(或不熟悉)“具有復(fù)原性，誤以為二元酸是H2CO3 。局部考生因沒有理清Z與NaOH的量的關(guān)系、不熟悉 “Y可以跟非金屬單質(zhì)A反響生成X和Z而失分?？梢?，熟練掌握并學(xué)會從不同角度認(rèn)識物質(zhì)的重要特性，是解答這類簡單物質(zhì)推斷題的關(guān)鍵。【例3】(2022高考廣東卷) 根據(jù)以下列圖答復(fù)以下問題：第(1)、(2)、(4)小題略(3) 如果用圖中的裝置檢驗上述反響的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)參加的試劑的名稱及其作用：A中參加的試劑是，作用是。B中參加的試劑是，作用是。C中參加的試劑是，作用是除盡氣體。D中參加的試劑是 _，作

6、用是_?！窘馕觥繚釮2SO4與木炭粉反響生成H2O、SO2、CO2三種氣態(tài)物質(zhì)。用上述裝置檢驗這三種氣態(tài)物質(zhì)，檢驗H2O、SO2、CO2試劑一般用無水硫酸銅、品紅溶液、澄清石灰水，但SO2與CO2同時存在時，必須排除SO2對檢驗CO2的干擾，將SO2除去并證明SO2已除盡。 【答案】(3)無水硫酸銅 檢驗 H2O 品紅溶液 檢驗 SO2 足量酸性KMnO4溶液 SO2 澄清石灰水 檢驗 CO2【點評】實驗離不開原理，要把常見氣體的制備、物質(zhì)的別離、鑒別等實驗原理作為復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物的一塊重要內(nèi)容。 高考訓(xùn)練新點擊1世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯列為A級高效平安滅菌消毒劑，它在食品保鮮

7、、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。對此以下說法正確的選項是( )A二氧化氯是強氧化劑B二氧化氯是次氯酸的酸酐C二氧化氯的消毒效果比氯氣低D二氧化氯是強復(fù)原劑2以下氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是 A、SiO2CO2SO3P2O5 B 、SiO2CO2P2O5SO3C 、CO2SiO2P2O5SO3 D、CO2P2O5SO3SiO23酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多，那么以下說法正確的選項是 、原子的電子層數(shù)比的電子層數(shù)多、中的化合價與中的化合價相等、與只能被復(fù)原、和為同族元素 4在一種酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3中一種或幾種離子，向該溶液中參加溴水，溴單質(zhì)被復(fù)原，由此推斷溶

8、液中A一定含有I，不能確定是否有ClB一定含有NO3C不含有Fe3D一定含有I、NO3和Cl5對以下事實解釋錯誤的選項是( )A在蔗糖中參加濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響D反響CuSO4 +H2S =CuS+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸6航天技術(shù)測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。以下關(guān)于C2O3的表達中不正確的選項是( )AC2O3與CO2 都是碳的氧化物BC2O3與CO2都是碳酸的酸酐CC2O3與CO都具有復(fù)原性DC2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2

9、7將a、b、c、d、e五種氣體進行以下實驗：a和b混合氣體變紅色c和d混合產(chǎn)生白煙c和e分別通入少量溴水中溴水均褪色b和e分別通入氫硫酸中都有黃色沉淀那么a、b、c、d、e可能依次為( )AO2、NO2、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H48Na3N是離子化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。對此以下表達正確的選項是( )ANa3N與鹽酸反響生成的都是鹽BNa 和N3-的電子層結(jié)構(gòu)相同CNa 的半徑大于N3-的半徑D在Na3N與水的反響中，Na3N作復(fù)原劑9NH3 和H2O ，NH4 和H3O-，NH

10、2-和OH ，N3-和O2- 這四組粒子，從某些性質(zhì)上看，每組粒子中兩兩相似，據(jù)此判斷，以下反響中正確的選項是( )ACu +2NH3 =Cu (NH2)2+H2BCu +2NH4Cl =CuCl2 +2NH3+H2C3Mg (NH2)2 Mg 3N2+4NH3DNaCl+2NH3 =NH4Cl+NaNH210同溫同壓下，兩個等體積的枯燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2 ，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反響后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量的濃度( )A> B< C= D不能確定11化合物rFx與水按物質(zhì)的量之比：發(fā)生反響，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。rFx中，x 。該反響的化學(xué)方程式是。此反響中

11、氧化劑是，復(fù)原劑是。乙甲丙O2 O2 O2 12常溫下某種淡黃色固體甲，與它的氣態(tài)氫化物乙和氧化物丙之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試答復(fù)以下問題：(1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)乙和丙發(fā)生反響時，無論乙和丙的物質(zhì)的量之比方何，反響得到的氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比都是_。(3)假設(shè)乙的物質(zhì)的量為X，氧氣的物質(zhì)的量為Y，當(dāng)乙跟氧氣恰好反響，完全轉(zhuǎn)化成甲時，X與Y的數(shù)值關(guān)系應(yīng)為_；當(dāng)乙轉(zhuǎn)化為丙時，假設(shè)反響后常溫下體系中只有一種氣體，X與Y的數(shù)值關(guān)系應(yīng)為_。13右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水液態(tài)的實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系圖橫坐標(biāo)表示反響前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反響后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓

12、下測定。試答復(fù)：實線局部表示剩余的氣體是；虛線局部表示剩余的氣體是；實線與虛線的交點表示的意義是；反響前原有氫氣mL。14A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種元素，其中D在常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如下列圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：EAO2CBH2ODA足量NaOHO2H2OE催化劑A填寫下空白：A、B、C、D、E五種物質(zhì)中共同元素原子的電子式為_。A、B反響的化學(xué)方程式為：_。工業(yè)上制取氣體D 的化學(xué)方程式為_。如何檢驗A中是否含有C簡述所用試劑的先后順序。甲丙乙丁+Y+W+W+X+Z，H2O +X，Y15以下列圖是中甲(酸)、乙(單質(zhì))、丙(有機物)、丁(鹽)四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

13、關(guān)系(反響條件未標(biāo)出)。其中乙在常溫下為紅棕色液體，Y為含有2個碳原子具有特殊香味的液體，X和W可發(fā)生中和反響，W、丁的焰色反響均為黃色。(1)寫出甲的化學(xué)式_， 丙的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)寫出以下反響的化學(xué)方程式：甲+X(濃 ) 乙+Z+H2O _。乙+Z+H2O 甲+X(稀)_。甲+Y丙+H2O _。(3)試用所學(xué)的理論知識分析上述兩個反響能進行的原因。16將盛有a mol NO2和b mol NO混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入b mol O2 ，充分反響后，試管里剩余氣體的成分及物質(zhì)的量決定于a與b的關(guān)系。試填寫以下表格：a與b的關(guān)系剩余氣體成分剩余氣體的物質(zhì)的量假設(shè)a=b(a-b)/3

14、剩余O2 專題十 非金屬及其化合物1A 2.B 3.AB 4.A C 5.C 6.B 7.C 8.A B 9.C 10.C11；BrF3+5H2O =HBrO3 +9HF +Br2 +O2氧化劑是BrF3，復(fù)原劑是H2O、 BrF312(1)S H2S SO2 (2)21 (3)X=2Y X/2<Y<3X/213氫氣氧氣氧氣為3mL時，氧氣與氫氣恰好完全反響生成水，剩余氣體的體積為0 614或H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O S+O2SO2 或 4FeS2+11O28 SO2+2Fe2O3先加過量鹽酸，再加BaCl215(1)HBr CH3CH2Br (2)2HBr +H2SO4 (濃) Br2 +SO2+2H2O