電解質(zhì)及其電離

1、電解質(zhì)及其電離高考資源網(wǎng)第1頁(yè)，共28頁(yè)。材料材料銅銅鹽酸鹽酸氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶液液氯化鈉溶液氯化鈉溶液蔗糖水溶蔗糖水溶液液酒精水酒精水溶液溶液燈泡亮燈泡亮度度導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：課本課本P40，用以下幾種，用以下幾種物質(zhì)分別做導(dǎo)電性實(shí)物質(zhì)分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表驗(yàn)，請(qǐng)完成下表.導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電亮亮不亮亮亮亮亮亮亮不亮不亮高考資源網(wǎng)第2頁(yè)，共28頁(yè)。高考資源網(wǎng)第3頁(yè)，共28頁(yè)。1、定義：、定義：電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液在水溶液或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??；衔铩?非電解質(zhì)非電解質(zhì):在水溶液在水溶液和和熔融狀態(tài)下

2、都不導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?；衔铩Ｒ?、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：化合物化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)高考資源網(wǎng)第4頁(yè)，共28頁(yè)?！拘〗Y(jié)小結(jié)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；旌衔锛炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)。對(duì)電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，對(duì)電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，“溶于水溶于水”或或“熔化熔化”兩個(gè)條件具兩個(gè)條件具備其一即可。備其一即可。電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不一定能

3、導(dǎo)電電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的不一定為電解質(zhì)。導(dǎo)電的不一定為電解質(zhì)。高考資源網(wǎng)第5頁(yè)，共28頁(yè)。學(xué)案學(xué)案【練習(xí)練習(xí)】1、判斷正誤、判斷正誤高考資源網(wǎng)第6頁(yè)，共28頁(yè)。電解質(zhì)和電解質(zhì)和非電解質(zhì)非電解質(zhì)：電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液中的溶液中的存在形式存在形式導(dǎo)電情況導(dǎo)電情況物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例實(shí)例溶于水或熔化溶于水或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電狀態(tài)能導(dǎo)電溶于水時(shí)可能導(dǎo)電溶于水時(shí)可能導(dǎo)電(與水反應(yīng)）與水反應(yīng)）熔熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電化狀態(tài)不能導(dǎo)電HCI、NaOH、NaCl、CO2、NH3、酒精、酒精一定有離子，一定有離子，可能有分子可能有分子分子分子酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、金屬氧化物金屬氧化物.水水非金屬氧化

4、物、非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、氨氣大部分有機(jī)物、氨氣高考資源網(wǎng)第7頁(yè)，共28頁(yè)。2、下列物質(zhì)：金屬銅下列物質(zhì)：金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 鹽酸鹽酸 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖葡萄糖 CO2其中能導(dǎo)電的是其中能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。高考資源網(wǎng)第8頁(yè)，共28頁(yè)。二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離【質(zhì)疑質(zhì)疑】固體氯化鈉不導(dǎo)電固體氯化鈉不導(dǎo)電, ,而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力是什么原因鈉都

5、有導(dǎo)電能力是什么原因? ? 電解質(zhì)的導(dǎo)電是電解質(zhì)的導(dǎo)電是( (填填“需要需要”或或“不需要不需要”) )條件的條件的結(jié)論結(jié)論需要需要高考資源網(wǎng)第9頁(yè)，共28頁(yè)。1 1、電離定義：、電離定義：2、電離條件、電離條件:3、表示方法表示方法-電離方程式電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)用化學(xué)式和離子符號(hào)NaClNaClNaNa+ + + Cl + Cl=電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化高考資源網(wǎng)第10頁(yè)，共28頁(yè)。(1)(1)用電離方程式表示用電離方程式表示HClHCl、H H

6、2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3的電離：的電離：HClHClH H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H H+ +的化合物的化合物電解質(zhì)電解質(zhì)-酸的電離：酸的電離：結(jié)論結(jié)論酸的定義：酸的定義：= H+ + Cl= 2H+ + SO42= H+ + NO3高考資源網(wǎng)第11頁(yè)，共28頁(yè)。(2)(2)用電離方程式表示用電離方程式表示NaOH NaOH 和和Ba(OH)Ba(OH)2 2的電離：的電離：NaOHNaOHBa(OH)Ba(OH)2 2電解質(zhì)電解質(zhì)-堿的電離堿的電離電離時(shí)，生成的陰離子全部是電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化

7、合物的化合物結(jié)論結(jié)論堿的定義：堿的定義：= Na+ + OH= Ba2+ + 2OH高考資源網(wǎng)第12頁(yè)，共28頁(yè)。電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子( (或銨根離子或銨根離子) )和酸根離子的和酸根離子的化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)-鹽的電離鹽的電離:(3)(3)用電離方程式表用電離方程式表NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3的電離：的電離：NaNa2 2SOSO4 4 BaCl BaCl2 2 (NH (NH4 4) )2 2COCO3 3結(jié)論結(jié)論鹽的定義：鹽的定義：=2Na+ + SO42=Ba2+ + 2Cl=2N

8、H4+ + CO32高考資源網(wǎng)第13頁(yè)，共28頁(yè)。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 在水溶液里能在水溶液里能全部全部電離成離子的電解質(zhì)。電離成離子的電解質(zhì)。 在水溶液里在水溶液里部分部分電離成離子的電解質(zhì)。電離成離子的電解質(zhì)。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：1、概念：、概念：實(shí)驗(yàn)：同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較。實(shí)驗(yàn)：同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較。實(shí)驗(yàn)：同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較。實(shí)驗(yàn)：同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較。高考資源網(wǎng)第14頁(yè)，共28頁(yè)。2、范圍：、范圍：（1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì):NaCl、BaSO4、NaHCO3等。等。強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3

9、、HClO4等；等；強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等；等；絕大部分鹽：絕大部分鹽：高考資源網(wǎng)第15頁(yè)，共28頁(yè)。（2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì):NH3H2O和難溶性的堿和難溶性的堿弱酸：弱酸：HClO、HF、H2S、 H2CO3、 CH3COOH、H2SO3等；等；弱堿：弱堿：水水高考資源網(wǎng)第16頁(yè)，共28頁(yè)。 思考并做答思考并做答 1、請(qǐng)將下列物質(zhì)分類(lèi)、請(qǐng)將下列物質(zhì)分類(lèi):HClH2CO3NaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(2)屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_(3)屬于非電解質(zhì)的是屬

10、于非電解質(zhì)的是_高考資源網(wǎng)第17頁(yè)，共28頁(yè)。2.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )A.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電氯化鉀晶體不能導(dǎo)電,所以它是非電解所以它是非電解質(zhì)質(zhì)B.硫酸鈣硫酸鈣、氫氧化鈣微溶于水氫氧化鈣微溶于水, 但它們均但它們均屬于強(qiáng)電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硝酸鉀只有在水溶液中才能電離硝酸鉀只有在水溶液中才能電離D.某化合物甲某化合物甲, 在水中的溶解度不大，在水中的溶解度不大，所以所以是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)B高考資源網(wǎng)第18頁(yè)，共28頁(yè)。3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：Ba(OH)2、H2SO4、KHCO3、Fe(OH)3、H2CO3、 NH3H2O、HClO高考資源網(wǎng)第19頁(yè)

11、，共28頁(yè)。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：(1)書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。多元弱酸的酸式根，不能拆。(4)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿則一步電離。多元弱堿則一步電離。 高考資源網(wǎng)第20頁(yè)，共28頁(yè)。 你來(lái)寫(xiě)你來(lái)寫(xiě) 寫(xiě)出下列化合物在水溶液中的電離寫(xiě)出下列化合物在水溶液中的電離方程式。方程式。NaCl、 Ba(OH)2、 CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2 、 NaHCO3BaSO4、NaH

12、SO4、高考資源網(wǎng)第21頁(yè)，共28頁(yè)。【總結(jié)總結(jié)】強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類(lèi)型物質(zhì)類(lèi)型電離程度電離程度電離過(guò)程電離過(guò)程存在微粒存在微粒實(shí)例實(shí)例方程式方程式水溶液或熔融全部電離水溶液或熔融全部電離水溶液或熔融部分電離水溶液或熔融部分電離完全電離完全電離只有部分電離只有部分電離陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子、未電離的分子陰陽(yáng)離子、未電離的分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水可逆過(guò)程可逆過(guò)程 不可逆不可逆H2O H+ +OH-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHH2CO3 、NH3.H2O、水水高考資源網(wǎng)第22頁(yè)，共28頁(yè)。1.下列物

13、質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（ ）A.0.1mol/L的鹽酸的鹽酸 B.0.1mol/L的醋酸的醋酸C. 0.1mol/L的氯化鈉的氯化鈉 D. 0.1mol/L的氯化鎂的氯化鎂反饋練習(xí)反饋練習(xí)B高考資源網(wǎng)第23頁(yè)，共28頁(yè)。2.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是（）A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離化狀態(tài)下能否電離B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱電性的強(qiáng)弱C酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)非電解質(zhì)D常

14、見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)他化合物都是弱電解質(zhì)A高考資源網(wǎng)第24頁(yè)，共28頁(yè)。3、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）AH2SO42HSO42 BBa(OH)2Ba2(OH)2 CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO32 A高考資源網(wǎng)第25頁(yè)，共28頁(yè)。 用用1 molL1 molL1 1醋酸進(jìn)行導(dǎo)電性醋酸進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用l l molLmolL1 1 氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)種溶液等體積混合后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著增加。請(qǐng)分析驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著增加。請(qǐng)分析其中的原因。其中的原因。練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐高