高二化學(xué)下冊第二單元測試題（附答案）

1、2019高二化學(xué)下冊第二單元測試題附答案化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二化學(xué)下冊第二單元測試題 ,請大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。一、選擇題(此題共有15小題 ,每題3分 ,共45分。每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)反響速率是指( )。A.反響物濃度的減少B.生成物濃度的增加C.單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加D.某一時(shí)刻生成物物質(zhì)的量答案：C2.鹽酸與Na2CO3反響時(shí) ,能使反響的最初速率明顯加快的是( )。A.增加Na2CO3粉末的量 B.增加鹽酸的量一倍C.鹽酸濃度加倍用景減半 D.溫度升高40答案：CD3.在可逆反響中 ,混合物各成份的

2、濃度比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的是( )。A.起始濃度 D.轉(zhuǎn)化濃度 C.平衡濃度 D.都不等于答案：B4.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )。A.化學(xué)反響的過程包含舊鍵的分裂和新鍵的生成B.反響物的性質(zhì)和反響條件都會(huì)影響化學(xué)反響速率C.能夠發(fā)生碰撞的分子叫活化分子D.能發(fā)生化學(xué)反響的碰撞叫有效碰撞答案：C5.反響4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行 ,30s后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol ,那么此反響的平均速率(X)可表示為( )。A.(NH3)=0.010mol/(Ls) B.(O2)=0.0010mol/(Ls)C.(NO)=0.001 0mo

3、l/(Ls) D.(H2O)=0.045mol/(Ls)答案：C6.把選項(xiàng)中的四種x溶液 ,分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中 ,并且均加水稀釋至50mL ,此時(shí)x和鹽酸緩緩地進(jìn)行反響 ,其中反響速率最快的是( )。A.10mL 2mol/L B.20mL2mol/L C.10mL4mol/L D.20ml 3mol/L答案：D7.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中 ,發(fā)生如下反響：3A+B2C(A、B、C均為氣體) ,假設(shè)最初參加的A、B都是4mol ,A的平均反響速率為0.12mol/(Ls) ,那么10s后容器中的B是( )。A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol

4、 D.3.6mol答案：C8.以下各項(xiàng)中的理由不能解釋做法的是( )。A.合成氨的正反響是一個(gè)體積縮小的反響 ,采取高壓有利于NH3 的生成B.合成氨是一個(gè)放熱反響 ,采取較高的溫度有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量C.減少生成物濃度有利于平衡向右移動(dòng) ,所以生產(chǎn)中不斷將NH3 別離出去D.催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間 ,合成氨要使用催化劑答案：B9.以下反響到達(dá)平衡后 ,降溫或加壓時(shí)平衡都向逆反響方向移動(dòng)的是( )：A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反響為吸熱反響)B.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)(正反響為吸熱反響)C.N2(g)+O2(g)2NO(g)(正反響為吸熱反響)

5、D.CaO(s)+(g)CaCO3(s)(正反響為放熱反響)答案：A10.對于可逆反響：A(g)+B(g)C(g)(正反響為放熱反響) ,圖2-7中表述正確的選項(xiàng)是( )。答案：A11.在固定體積的密閉容器中 ,注入2體積的SO2和1體積的O2 ,在一定條件下發(fā)生反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,達(dá)平衡后溫度不變 ,壓強(qiáng)降低了1/4。SO2的轉(zhuǎn)化率是( )。A.60% B.75% C.80% D.50%答案：B12.以下圖象(圖28中是反響速率 ,T為溫度 ,P為壓強(qiáng) ,t為時(shí)間 ,AB3%為體積百分含量)中正確的選項(xiàng)是( )。答案：BD13.可逆反響2A(g)+3B(g)3C

6、(g)在一定條件下達(dá)平衡 ,下述說法中正確的選項(xiàng)是( )。A.物質(zhì)的量濃度之比是c(A):c(B)：c(C)=2：3：3B.平衡混合物的體積是反響前的3/5C.平衡混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D.單位時(shí)間內(nèi) ,假設(shè)有amolA物質(zhì)消耗 ,同時(shí)有1.5amolB物質(zhì)生成答案：D14.在一定溫度下 ,容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間的變化曲線如圖2-9所示 ,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )。A.反響的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時(shí) ,正逆反響速率相等 ,到達(dá)平衡C.t3時(shí) ,正反響速率大于逆反響速率D.t1時(shí) ,N的濃度是M濃度的2倍答案：D15.在密閉容器中 ,對于反響：N2+3H2

7、2NH3 ,在反響起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mo1 ,當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí) ,N2的轉(zhuǎn)化率為30%。假設(shè)以NH3 為起始反響物 ,反響條件與上述反響相同時(shí) ,欲使其到達(dá)平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同 ,那么NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率 ,正確的選項(xiàng)是( )。A.20mo1 ,70% B.20mol ,30% C.40mol,35% D.10mol ,50%答案：A二、填空題(此題共有4小題 ,共40分)16.某密閉容器中有如下可逆反響：A(g)+2B(g)2C(g)(正反響為放熱反響)達(dá)平衡后 ,假設(shè)改變反響條件 ,將變化的情況(填增大、減小或不變)填入空格。(1)升高溫度 ,B的轉(zhuǎn)

8、化率_ , _ , _。(2)加催化劑 ,A的物質(zhì)的量_ , _ , _。(3)縮小容器的體積。那么C的物質(zhì)的量_ ,A的轉(zhuǎn)化率_。(4)假設(shè)溫度和體積不變 ,反響從A、B起達(dá)平衡 ,在這個(gè)變化過程中 ,容器內(nèi)氣體密度_ ,壓強(qiáng)_。答案：(1)減小;增大;增大 (2)不變;增大;增大 (3)增大;增大 (4)不變;減小17 ,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理 ,在合成氨工業(yè)中為了提高平衡混合氣中氨的百分含量 ,對溫度和壓強(qiáng)的要求是_ ,但是在實(shí)際操作中假設(shè)溫度過低 ,那么反響速率_ ,溫度過高那么氨的平衡濃度_ ,在實(shí)際操作中假設(shè)壓強(qiáng)過大那么_ ,所以工業(yè)上合成氨溫度常采用_ ,壓強(qiáng)_。答案：低溫、高壓;

9、太慢;太小;對設(shè)備要求高;500;20MPa50MPa18.圖210為等溫度時(shí)在容積2L的容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間而變化的曲線 ,對圖中的數(shù)據(jù)加以分析后可得知(1)該反響的化學(xué)方程式為_。(2)該反響從開始到第2min末 ,Z的平均反響速率為_。(3)假設(shè)X、Y、Z均為氣體 ,反響達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_倍。假設(shè)此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍 ,達(dá)平衡時(shí) ,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換) ,那么該反響的正反響為 _反響(填放熱或吸熱) ,達(dá)新平衡時(shí) ,容器內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時(shí)_(填增大、減小或相等)。答案：(1)3X+Y2Z (2

10、)0.05mol/(Lmin) (3)0.9 放熱;減小19.在一定溫度下 ,把2molSO2和ImolO2通入一個(gè)固定容積的密閉容器里 ,發(fā)生如下反響：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)此反響進(jìn)行到一定程度 ,反響混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變 ,令a、b、c分別代表初始參加的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mo1)。如a、b、c取不同的數(shù)值 ,它們必須滿足一定的相互關(guān)系 ,才能保證到達(dá)平衡時(shí) ,反響混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同 ,請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)當(dāng)a=0 ,b=0時(shí) ,那么c=_。(2)當(dāng)a=0.5時(shí) ,那么b=_ ,c=_。(3)a、b、c必須滿足的一般條件(請用兩個(gè)方程式表示 ,其中一個(gè)只含a和c ,另一個(gè)只含b和c)：_、_。答案：(1)2 (2)0.25;1.5 (3)a+c=2;2b+c=2三、計(jì)算題(15分)20.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中 ,發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ,經(jīng)5分鐘后到