高二化學(xué)下冊第二單元知識點(diǎn)：化學(xué)平衡

1、高二化學(xué)下冊第二單元知識點(diǎn)：化學(xué)平衡世界由物質(zhì)組成 ,化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)下冊第二單元知識點(diǎn) ,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定作為一個高頻考點(diǎn) ,多數(shù)同學(xué)認(rèn)為稍有難度 ,其實要解決這個問題 ,我們只須記住兩點(diǎn)一正一逆 ,符合比例變量不變 ,平衡出現(xiàn)。2.化學(xué)平衡常數(shù)K(1)K值的意義 ,表達(dá)式 ,及影響因素。化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是高考經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn) ,對大多數(shù)同學(xué)來說是一個得分點(diǎn) ,簡單來說 ,K值等于生成物與反響物平衡濃度冥的乘積之比 ,只是我們一定不要把固體

2、物質(zhì)及溶劑的濃度表示進(jìn)去就行了。對于平衡常數(shù)K ,我們一定要牢記 ,它的數(shù)值只受溫度的影響;對于吸熱反響和放熱反響來說 ,溫度對K值的影響也是截然相反的。(2)K值的應(yīng)用比擬可逆反響在某時刻的Q值(濃度商)與其平衡常數(shù)K之間的關(guān)系 ,判斷反響在某時刻的轉(zhuǎn)化方向及正、逆反響速率的相對大小。利用K值受溫度影響而發(fā)生的變化情況 ,推斷可逆反響是放熱還是吸熱。(3)K值的計算K值等于平衡濃度冥的乘積之比 ,注意兩個字眼：一是平衡;二是濃度。一般情況下 ,這里的濃度不可用物質(zhì)的量來代替 ,除非反響前后 ,各物質(zhì)的系數(shù)都為1?；ツ娴膬煞错?,K的取值為倒數(shù)關(guān)系;可逆反響的系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆?,K值就變?yōu)樵?/p>

3、來的幾次方; 如反響3由反響1和反響2疊回而成 ,那么反響3的K值等于反響1和反響2的K值之積。例題：將固體NH4I置于密閉容器中 ,在一定溫度下發(fā)生以下反響：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g);2HI(g)=H2(g)+I2(g)。到達(dá)平衡時 ,c(H2)=0.5 mol/L ,c(HI)=4 mol/L ,那么此溫度下反響的平衡常數(shù)為()A.9 B.16 C.20 D.253.化學(xué)平衡的移動問題依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷 ,一般的條件改變對平衡狀態(tài)的影響都很容易判斷。惰性氣體的充入對平衡狀態(tài)的影響 ,對很多同學(xué)來說 ,往往會構(gòu)成一個難點(diǎn)。其實只需要明白一點(diǎn) ,這個問題就不難解決：影響平

4、衡狀態(tài)的不是總壓強(qiáng) ,而是反響體系所占的分壓強(qiáng)。恒容時 ,充入惰性氣體 ,總壓強(qiáng)增大(因惰性氣體占有一局部壓強(qiáng)) ,但反響體系所占的分壓強(qiáng)卻沒有改變 ,平衡不移動;恒壓時 ,充入惰性氣體 ,總壓強(qiáng)不變 ,但惰性氣體占據(jù)了一局部壓強(qiáng) ,因此反響體系的分壓強(qiáng)減小 ,平衡向著氣體物質(zhì)的量增多的方向移動。4.平衡移動與轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系例如：對于N2+3H22NH3反響 ,在恒容體系中 ,如果增加N2的量 ,那么會使平衡向右移動 ,(H2)增大 ,(N2)減小 ,(N2)增大。思考為什么?H2轉(zhuǎn)化率增大很好理解 ,而N2轉(zhuǎn)化率減小 ,我們可以從平衡常數(shù)不變的角度去分析此種情況要從反響物濃度

5、改變的角度去理解轉(zhuǎn)化率變化及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況如果按照N2與H2的初始量之比 ,在恒容體系中同時增加N2與3H2的量 ,那么平衡右移 ,(H2)增大 ,(N2)增大 ,(N2)減小。思考為什么?按初始量之比同時增大反響物的量 ,相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng)要從反響體系壓強(qiáng)改變的角度去理解各種量的變化情況思考對于2NO2N2O4 ,如果在恒容體系中 ,增大NO2的量 ,那么反響的最終(NO2)會如何變化 ,(NO2)會如何變化?5.圖像問題(1)給出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線 ,或濃度變化曲線 ,寫化學(xué)方程式(依據(jù)系數(shù)比等于轉(zhuǎn)化量之比)(2)根據(jù)某物質(zhì)的百分含量 ,或者轉(zhuǎn)化率等在不同條件下隨時間的變

6、化曲線 ,或者在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化的曲線(也可能是不同壓強(qiáng)下了隨溫度變化的曲線)判斷反響的特點(diǎn) ,即：反響是吸熱還是放熱;反響前后 ,氣體的物質(zhì)的量是增加還是減少。(3)根據(jù)正逆反響速率的變化情況 ,判斷條件的改變;或者給出條件的改變 ,畫出正逆反響速率的變化情況。(關(guān)鍵是把握住溫度、壓強(qiáng)、催化劑及濃度對反響速率及平衡狀態(tài)的影響情況。)6.利用三段式進(jìn)行有關(guān)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計算(計算的核心在于：轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比)例：2L密閉容器中 ,充入1mol N2和3molH2 ,3min后到達(dá)平衡狀態(tài) ,此時壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/5(或者平均分子量變?yōu)樵瓉淼?/4 ,或者恒壓體系中 ,密度變?yōu)樵瓉?/p>

7、的5/4) ,求N2的平衡轉(zhuǎn)化率 ,平衡常數(shù)K ,以及平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);求NH3表示的反響速率。7.等效平衡(到達(dá)平衡狀態(tài)時 ,兩體系對應(yīng)物質(zhì)的分?jǐn)?shù)分別相同)(1)恒容等效等效條件：一邊倒之后 ,對應(yīng)物質(zhì)的量完全相等;等效特點(diǎn)：完全等效(兩體系到達(dá)等效平衡時 ,各對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度分別相等。)恒容條件下 ,在體系中參加1molN2和3molH2參加2molNH3參加0.5molN2、1.5molH2和1molNH3(為什么會到達(dá)相同的平衡狀態(tài) ,可從平衡常數(shù)的角度來解釋)假設(shè)參加0.3molN2、xmolH2和ymolNH3可到達(dá)與體系完全相同的平衡狀態(tài) ,求x和y。假設(shè)N2+3

8、H22NH3 H=-QKJ/mol ,在恒容體系中 ,參加1molN2和3molH2達(dá)平衡狀態(tài)時 ,放熱Q1,N2的轉(zhuǎn)化率為a參加2molNH3達(dá)平衡狀態(tài)時 ,吸熱Q2 ,NH3的轉(zhuǎn)化率為b。問：Q1、Q2間的關(guān)系 ,a、b間的關(guān)系。(2)恒壓等效等效條件：一邊倒之后 ,各對應(yīng)物質(zhì)的比例關(guān)系相同;等效特點(diǎn)：等比等效(兩體系到達(dá)等效平衡時 ,對應(yīng)物質(zhì)的濃度相等 ,而物質(zhì)的量成比例。)恒壓條件下 ,N2+3H22NH3 ,體系參加1molN2和4molH2,達(dá)平衡后 ,NH3的物質(zhì)的量為nmol;體系參加0.5molN2、xmolH2和ymolNH3 ,假設(shè)要達(dá)平衡后 ,NH3的物質(zhì)的量為2nmol ,求x與y的值。(3)針對反響前后氣體物質(zhì)的