必修二元素周期表的應(yīng)用

1、第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用金金屬屬性性比比較較本質(zhì)本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強原子越易失去電子，金屬性就越強判斷判斷依據(jù)依據(jù)(1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強性增強(2)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣，反應(yīng)越單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強劇烈，金屬性越強(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強(4)若若XnYXYm，則，則Y比比X金屬性強金屬性強(5) 單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強

2、(6)在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強1 1、元素金屬性強弱判據(jù)、元素金屬性強弱判據(jù)與得失電子數(shù)目無關(guān)與得失電子數(shù)目無關(guān)非非金金屬屬性性比比較較本質(zhì)本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性就越強原子越易得電子，非金屬性就越強判斷判斷依據(jù)依據(jù)(1)同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上到下非金同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱屬性減弱(2)單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強金屬性越強(3)最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強(4) 若

3、若AnBBmA，則，則B比比A非金屬性強非金屬性強(5)單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強與得失電子數(shù)目無關(guān)與得失電子數(shù)目無關(guān)2 2、元素非金屬性強弱判據(jù)、元素非金屬性強弱判據(jù)3、同周期元素性質(zhì)遞變性（背誦）（稀有氣體元素除外）、同周期元素性質(zhì)遞變性（背誦）（稀有氣體元素除外）同周期從左到右同周期從左到右元素原子失電子能力逐漸減弱，元素原子失電子能力逐漸減弱， 得電子能力逐漸增強。得電子能力逐漸增強。（1）最高正價、最低負價逐漸升高；）最高正價、最低負價逐漸升高；（2）原子半徑逐漸減?。唬┰影霃街饾u減?。唬?）金屬性逐漸減弱，非金屬性

4、逐漸增強；）金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；（4）單質(zhì)的還原性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸增強；）單質(zhì)的還原性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸增強；（5）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越來越難；）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越來越難；（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；（7）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強；）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強；（8）最高價簡單陽離子的氧化性逐漸增強；）最高價簡單陽離子的氧化性逐漸增強；（9）非金屬單質(zhì)與氫氣化合越來越容易；）非金屬單質(zhì)與氫氣化合越來越容易；（10）氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；）氫化物的穩(wěn)定性逐漸增

5、強；（11）氫化物（最低價簡單陰離子）的還原性逐漸減弱。）氫化物（最低價簡單陰離子）的還原性逐漸減弱。4、同主族自上而下、同主族自上而下元素原子失電子能力逐漸增強，元素原子失電子能力逐漸增強， 得電子能力逐漸減弱。得電子能力逐漸減弱。（1）最高正價、最低負價相同；）最高正價、最低負價相同；（2）原子半徑逐漸增大；）原子半徑逐漸增大；（3）金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；）金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；（4）單質(zhì)的還原性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；）單質(zhì)的還原性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；（5）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越來越易；）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越來越易；（6）

6、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強；）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強；（7）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；（8）最高價簡單陽離子的氧化性逐漸減弱；）最高價簡單陽離子的氧化性逐漸減弱；（9）非金屬單質(zhì)與氫氣化合越來越難；）非金屬單質(zhì)與氫氣化合越來越難；（10）氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；）氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；（11）氫化物（最低價陰離子）的還原性逐漸增強。）氫化物（最低價陰離子）的還原性逐漸增強。同主族元素單質(zhì)的熔沸點變化規(guī)律：同主族元素單質(zhì)的熔沸點變化規(guī)律：堿金屬：從上到下逐漸降低堿金屬：從上到下逐漸降低鹵素：從上到下逐漸升高鹵素：從上到

7、下逐漸升高 （密度、顏色）（密度、顏色） 非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性 CH4、SiH4、H2O中性 NH3堿性 H2S、HX酸性 非金屬元素氣態(tài)氫化物的溶解性： CH4、SiH4難溶 NH3 、HX易溶 H2S溶解度不大 同主族元素氣態(tài)氫化物的沸點：從上到下逐漸升高（ NH3 、 H2O 、 HF例外，它們是同主族中最高的）原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位同位化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同5.周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系 相似性（最外層

8、電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似）相似性（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似） 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱金屬性、非金屬性強弱最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價最高正價最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負價負價（主族）（主族）化合價化合價6 6、對角線規(guī)則：短周期元素中，處于斜對角線位置的元素、對角線規(guī)則：短周期元素中，處于斜對角線位置的元素性質(zhì)相似

9、。性質(zhì)相似。A0 01 1H AAA AAAHe2 2LiBeBCNOFNe3 3NaMgAlSiPSClAr7 7、焰色反應(yīng)（是、焰色反應(yīng)（是元素的性質(zhì)，屬于物理變化元素的性質(zhì)，屬于物理變化）基本操作：基本操作： 洗（稀鹽酸）、燒、蘸、燒、洗（檢測完）洗（稀鹽酸）、燒、蘸、燒、洗（檢測完） Na:Na:（1 1）用鉑絲蘸少量稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色）用鉑絲蘸少量稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色（2 2）用鉑絲蘸取少量待測試劑在無色火焰上灼燒）用鉑絲蘸取少量待測試劑在無色火焰上灼燒（3 3）若火焰為黃色，則待測試劑中含）若火焰為黃色，則待測試劑中含NaNaK K： （1 1）用鉑絲蘸少量稀鹽酸

10、在無色火焰上灼燒至無色）用鉑絲蘸少量稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色 （2 2）用鉑絲蘸取少量待測試劑在無色火焰上灼燒）用鉑絲蘸取少量待測試劑在無色火焰上灼燒 （3 3）透過藍色鈷玻璃觀察透過藍色鈷玻璃觀察（濾去雜質(zhì)（濾去雜質(zhì)NaNa焰色），若火焰為紫焰色），若火焰為紫色，則待測試劑中含色，則待測試劑中含K K含有含有10個電子的粒子有：個電子的粒子有： （1）分子：）分子：HF、H2O、NH3、CH4 （2）原子：）原子：Ne （3）陽離子：）陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ （4）陰離子：）陰離子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18個電子的粒子有：個電子的粒子有：

11、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、Ar、 S2、Cl、O22-、K+、 Ca2+、HS含有含有2個電子的粒子有：個電子的粒子有：H、He、Li+、Be2+具有具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：結(jié)構(gòu)的粒子：N3、O2、F （Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子：結(jié)構(gòu)的粒子： S2 Cl （Ar）K+ Ca2+ 注意這些原子（或離子）在周期表中注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。同周期中最左邊的元素失電子能力最強，同周期中最左邊的元素失電子能力最強，最右邊的元素最右邊的元素(稀有氣體除外稀有氣體除外)得電

12、子能得電子能力最強。力最強。A A4、第119號有未知元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法錯誤的是（ ）A、“類鈁”在化合物中呈1價B、類鈁具有放射性C、單質(zhì)與水反應(yīng)較為緩慢D、類鈁最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿5、已知元素砷As的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（ ）A、砷元素的最高正化合價為3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3電子層有18個電子D、砷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強堿性CBC6、在元素周期表中相鄰元素的性質(zhì)相似，鎵（Ga）在周期表中位于第4周期IIIA族，下列關(guān)于鎵的說法錯誤的是（ ）A、鎵的最高價氧化物的水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)B、氯化鎵溶液能與燒堿溶液反應(yīng)C、鎵的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)D、鎵可形成Ga(OH)47、X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子，形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的半徑小于Y原子的半徑，下列說法正確的是（ ）A、X的金屬性強于YB、常溫下，X和Y都不能從水中置換氫C、Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強D、X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高CD8、鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對角線關(guān)