元素化合價(jià)規(guī)律及其應(yīng)用

1、精選文檔元素化合價(jià)規(guī)律及其應(yīng)用一、元素化合價(jià)規(guī)律（1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（2）在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。（3）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)）。（4）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。（5）很多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價(jià)。（6）原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算二、化合價(jià)規(guī)律的應(yīng)用在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。這一原則是計(jì)算化學(xué)式里元素化合價(jià)的依據(jù)，也是推斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)?；蟽r(jià)規(guī)律的應(yīng)用如下：（

2、1）依據(jù)化合價(jià)原則，書寫化學(xué)式。例如：書寫硫酸鋁的化學(xué)式。正價(jià)左，負(fù)價(jià)右：Al（SO4）。寫右下，驗(yàn)正誤：Al2(SO4)3（+3）×2+（-2）×3=0（2）依據(jù)化合價(jià)原則，計(jì)算未知元素的化合價(jià)。例如：計(jì)算H2RO3中R元素的化合價(jià)。列出式子求解：（+1）×2+（+x）×1+（-2）×3=0，X=+5。（3）依據(jù)化合價(jià)原則，推斷化學(xué)式的正誤。例如：推斷碳酸鉀（KCO3）的化學(xué)式是否正確。計(jì)算正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為零：（+1）×1+（-2）×1=-10。所以給出的化學(xué)式是錯(cuò)誤的，正確的化學(xué)式應(yīng)為K2CO3。 怎樣確定化合價(jià)化

3、合價(jià)由正、負(fù)和數(shù)值的兩個(gè)方面來表示。1.元素的化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。2.這種性質(zhì)是不同元素的原子在相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的。3.什么性質(zhì)呢？它就是一種元素肯定數(shù)目的原子和其他元素肯定數(shù)目的原子相化合即化合的各元素的原子個(gè)數(shù)比是確定的。4.元素的這種性質(zhì)是由其原子結(jié)構(gòu)打算的。還記得離子化合物和共價(jià)化合物是怎樣形成的？離子化合物是由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的。共價(jià)化合物是以共用電子形成分子的。由于形成方式不同，所以在離子化合物或共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是不同的。1.離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。失為正價(jià)，得為負(fù)價(jià)。2.共價(jià)化合物中，元素化合物的數(shù)值就是這種

4、元素的一個(gè)原子和其它元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。電子對(duì)偏離哪種原子，那種元素為正價(jià)，偏向哪種原子，那種元素為負(fù)價(jià)。3.化合價(jià)的表示方法和讀法：化合價(jià)用+1、+2、+3-1、-2、0表示。例如： 讀作-2價(jià)氧元素。 讀作-2價(jià)的硫酸根。4.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。5.在化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?；蟽r(jià)和化學(xué)式之間有親密的聯(lián)系，我們?nèi)绾我罁?jù)物質(zhì)的化學(xué)式標(biāo)出元素的化合價(jià)呢？6化合價(jià)和化學(xué)式的關(guān)系例題1：標(biāo)出氫氧化鈉中各元素的化合價(jià)。解：（1）寫出氫氧化鈉的化學(xué)式：NaOH（2）元素符號(hào)的正上方標(biāo)出化合價(jià)： （3）檢查正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零。例題2：試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)。解：

5、（1）寫出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3（2）查表得出鉀元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，氯元素有-1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)等。（3）依據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零求出氯元素的化合價(jià)。設(shè)氯元素的化合價(jià)為x。1+x+（-2）×3=0  則x=6-1=+5（4）標(biāo)出各元素的化合價(jià) 【留意】標(biāo)化合價(jià)的方式與離子表示方式的不同。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求元素的化合價(jià)，現(xiàn)在我們來爭(zhēng)辯如何依據(jù)化合價(jià)寫出物質(zhì)的化學(xué)式。依據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式例題：試寫出+4價(jià)氮的的氧化物的化學(xué)式。解：按正價(jià)元素在左、負(fù)價(jià)元素在右的原則寫出組成化合物的元素符號(hào)，并標(biāo)出化合價(jià)：求出兩種元素化合價(jià)確

6、定值的最小公倍數(shù)：4求各元素的原子數(shù)：N:4/4=1 O:4/2=2把原子數(shù)標(biāo)在相應(yīng)元素符號(hào)的右下角，即得化學(xué)式：檢查各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零?！菊f明】只有的確知道有某種化合物存在，才能依據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。確定元素化合價(jià)的方法肯定數(shù)目的一種元素的原子跟肯定數(shù)目的其他元素的原子化合的性質(zhì)，叫元素的化合價(jià)。它是元素的一個(gè)重要性質(zhì)，確定元素的化合價(jià)是學(xué)校生應(yīng)把握的一種基本技能，現(xiàn)就其在學(xué)校范圍內(nèi)作一歸納，以期對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所掛念。一、依據(jù)與其他元素組成的化合物化學(xué)式確定【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價(jià)。解析：設(shè)化合物中Mn元素化合價(jià)為+x價(jià)，依化合物中各元素

7、化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合價(jià)為+6價(jià)。二、依據(jù)元素的原子電子層結(jié)構(gòu)特征確定【例2】元素X的原子最外層上有1個(gè)電子，元素Y的原子外層上有6個(gè)電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為 AXY BX2Y CXY2 DX3Y解析：本題的關(guān)鍵可以說是首先得確定在形成化合物時(shí)，X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價(jià)。因X最外層上只有1個(gè)電子，最高正價(jià)為+1價(jià)，Y最外層6個(gè)電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差2個(gè)，故最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y，應(yīng)選B。三、依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及該元素在化合

8、物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或各元素間質(zhì)量比確定【例3】某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為59，在其氧化物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%，則它的化合價(jià)為                A+1 B+2 C+3 D+4選C。四、依據(jù)質(zhì)量守恒定律確定【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為23，則該金屬的化合價(jià)是             

9、0;   A+1 B+2 C+3 D+4解析：設(shè)生成的氯化物化學(xué)式為RClx，依題意有分子數(shù)之比RClxH2O=23依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，生成物中H、Cl的原子個(gè)數(shù)比也應(yīng)為1：1，故x值為3，則R的化合價(jià)為+3價(jià)，選C。五、依據(jù)元素所形成的不同化合物相對(duì)分子質(zhì)量確定六、依據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算確定七、依據(jù)相關(guān)因素，爭(zhēng)辯確定【例6】某元素M原子最外層電子數(shù)少于5，其氧化物化學(xué)式為MxOy，氯化物化學(xué)式MClz當(dāng)yz =12時(shí)，M的化合價(jià)可能是 A+1 B+2 C+3 D+4解析：M的化合價(jià)在數(shù)值上等于z的值如y=1z=2 （合理）y=2

10、z= 4（合理）y=3z=6（與最外層電子數(shù)少于5不符）故應(yīng)選B、D。典型例題例1、已知鐵的化合價(jià)為+3，O的化合價(jià)為-2價(jià)，求氧化鐵的化學(xué)式。分析：已知元素化合價(jià)，求化學(xué)式的依據(jù)是化合價(jià)法則。即在一切化合物里，元素的正價(jià)總和數(shù)和負(fù)價(jià)總數(shù)相等。求出化學(xué)式中元素的原子個(gè)數(shù)是解題關(guān)鍵。                  解答：按正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后的挨次，將組成元素寫出并注明化合價(jià)，找出兩元素原子的正負(fù)價(jià)確定值的最小公倍數(shù)，求算出各

11、元素的原子個(gè)數(shù)，原子個(gè)數(shù)=最小公倍數(shù)÷價(jià)數(shù)，因3與2的最小公倍數(shù)為6，F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)為6÷3=2，O原子個(gè)數(shù)為6÷2=3。將計(jì)算出的原子個(gè)數(shù)標(biāo)在元素（或原子團(tuán)）符號(hào)的右下角，即得化學(xué)式Fe2O3驗(yàn)證化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為零，確定化學(xué)式的正確性，(+3)×2+(-2) ×3=0所以氧化鐵的化學(xué)式為Fe203直接求解法則：“正前負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉”將正價(jià)元素寫在前面，負(fù)價(jià)元素寫在后面，標(biāo)出化合價(jià)。再將正負(fù)化合價(jià)數(shù)值約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角（為1時(shí)省略），即可。FeOFe2O3例2、求Na2SO4中硫元素的化合價(jià)分析：已知化

12、學(xué)式，計(jì)算元素化合價(jià)。依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，應(yīng)用已知元素化合價(jià)及一元一次方程求解。解答：設(shè)Na2SO4中S元素的化合價(jià)為則有（1）×2（2）×40 = +6所以Na2SO4中S元素的化合價(jià)為6價(jià)。例3、下列說法中正確的是( ) A.化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，因此應(yīng)稱為元素的化合價(jià)，而不是原子的化合價(jià) B.一種元素只有一種化合價(jià) C.在化合物中，非金屬元素的化合價(jià)只顯負(fù)價(jià) D.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目 解析： 化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，而不是原子的化合價(jià)，所以A正確；有些元 素可以顯示可變價(jià)，如Fe有+2和+3，所以B錯(cuò)誤；

13、非金屬元素的化合價(jià)可正可 負(fù)，如S 有-2、+4、+6價(jià)，所以C錯(cuò)誤；化合價(jià)的數(shù)值可以是一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，也可以是形成共用電子對(duì)的數(shù)目所以D錯(cuò)誤 答案： A 例4、有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 7 ： 16 ，則此氧化物中氮元素的化合價(jià)是 ( ) A +5 B +4 C +3 D +1 解析： 推斷氮元素的化合價(jià)，必需確定該氧化物的化學(xué)式 。而氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比和兩種元素的質(zhì)量，是通過原子量而聯(lián)系起來的。 解：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為 NxOy 。 14x ： 16y=7 ： 16 ( 兩種元素養(yǎng)量比 ) x ： y=1 ： 2 ( 原子個(gè)數(shù)比 ) 該化合物的化

14、學(xué)式為 NO2 習(xí)題精選 一、選擇題 1、下列說法正確的是：A水中的氫元素化合價(jià)為零B不同條件下，鐵元素可顯2價(jià)和3價(jià)C在MgCl2中，鎂原子得到了2個(gè)電子成為2價(jià)D化合物中元素化合價(jià)的數(shù)值，即該元素的原子得失電子的數(shù)目。2、某元素+3價(jià)陽離子的核外電子數(shù)與氖原子相同，這種元素的元素符號(hào)是（      ）AO     BNa     CMg    DAl3、下列化學(xué)式中不正確的是（   ）AMgCl2  &

15、#160;  BNa2S    CFeCl3    DNa2CO34、某含硫元素的氧化物中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比1：1，該氧化物中硫元素的化合價(jià)為：   （   ）A+2  B+3   C+4   D+15、Ca(ClO)2中氯元素的化合價(jià)是（   ）A-1  B+1    C+2   D+36、某元素R無變價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為R2O3,下列有

16、關(guān)R形成的化合物化學(xué)式可能正確的是（     ）ANaRO2    BR(OH)2   CRPO4   DR2NO37、下列化合物中，錳元素的化合價(jià)最高的是（   ）AKMnO4   BMnO2   CK2MnO4   DMnCl28、一種元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為56，它的氧化物中R元素和氧元素的質(zhì)量比為7：3，則R的化合價(jià)是（）A+1   B+2    C+

17、3   D+49、A和B兩種元素，其原子量分別是14和16，化合價(jià)分別是4和2，則A和B形成化合物C的式量為（   ）A30   B46   C44    D6010、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24，化合價(jià)為2價(jià)，則它的氧化物中含該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）A40%    B24%   C60%   D16%11、某2價(jià)金屬元素的氯化物中含氯元素55.9%，則該金屬元素是（ &#

18、160;  ）AFe   BMg   CCu    DCa12、已知A元素的第三電子層有3個(gè)電子,B元素的其次電子層有6個(gè)電子，A和B形成的化合物的化學(xué)式為（    ）AAB   BA2B    CAB3   DA2B313、原子失去最外層電子和在最外層得到電子后，肯定不會(huì)引起轉(zhuǎn)變的是：（    ）   （1）元素種類（2）化學(xué)性質(zhì)（3）相對(duì)原子質(zhì)量（4）微粒的電性（

19、5）原子核（6）電子層數(shù)（7）最外層電子數(shù) （8）核外電子總數(shù)A(1)(3)(5)  B(2)(4)(6)(8)  C(2)(5)  D(1)(5)14、X和Y兩種元素間可以形成多種化合物。在X2Y中X和Y的質(zhì)量比為7：4，那么在X2Y3中X和Y的質(zhì)量比是（    ）A     B      C     D15、某元素R的化合價(jià)是奇數(shù)（無變價(jià)），已知某氧化物的式量為m，某氯化物的式量為n,則R的化合價(jià)為（    ）A2(m-n)/55    B2(n-m)/55    C2m-n/55    D2n-m/55答案：1B   2D  3D   4A    5B   6C   7A