浦東新區(qū)高三化學(xué)一模試卷(含答案)

1、浦東新區(qū)2022學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量測(cè)試高三化學(xué)2022.1考生注意：1 .本試卷總分值150分，考試時(shí)間120分鐘。2 本考試設(shè)試卷和答題紙兩局部。試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂選擇題 或?qū)懛沁x擇題在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3 .答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚地填寫(xiě)、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的 條形碼貼在指定位置上。4 .答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-140-16Na-23 Mg -24 Al-27S-32 Cl-35.5K-39Fe-56Cu -64 Ag-108I-127Ba-137一、選擇題此題共

2、10分，每題2分，1 .以下物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A .草酸用作復(fù)原劑C.苯用作萃取劑2. 以下關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .化學(xué)式：NH3HC.結(jié)構(gòu)式：H N-H3. 銫Cs在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素 Cs、137CS。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133C. 1誇Cs的電子數(shù)為79只有一個(gè)正確選項(xiàng)B .生石灰用作枯燥劑D .鐵粉用作抗氧化劑HB .電子式：H : N : HD .比例模型：5；3 Cs,核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素B. Cs、Cs的性質(zhì)相同D . 1誇Cs、1誇Cs互為同素異形體4. 有關(guān)氮原子核外 p亞層中的電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的選

3、項(xiàng)是A .能量相同B.電子云形狀相同C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同5. 鈹Be與鋁的性質(zhì)相似。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A .鈹遇冷水劇烈反響B(tài).氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C.氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反響D.氯化鈹水溶液顯中性、選擇題此題共 36分，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng) 6 有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B 同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低C.同周期元素除零族元素外從左到右，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小D 同周期元素除零族元素外從左到右，原子失電子能力逐漸減弱7有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A 分子晶體中，分子間作用力越大分子

4、越穩(wěn)定B .分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D 原子晶體中只存在非極性鍵&以下反響所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是A Fe2(SO4)3溶液中參加過(guò)量 Fe粉C.濃H2SO4中參加過(guò)量 Cu片，加熱B A1(0H)3中參加過(guò)量 NaOH溶液D Ca(C1O)2溶液中通入過(guò)量 C029從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是uiDY2 A .海帶灼燒灰化，選用C.過(guò)濾得到濾液，選用B .加水浸泡加熱，選用D .萃取和分液，選用10 .常溫下，以下試劑不能用來(lái)鑒別SO2和H2S的是A .滴有淀粉的碘水B 氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D .品紅溶液11. Na

5、為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于A .含Na+數(shù)目為NA252a g亞硫酸鈉晶體Na2SO3?7H2O丨的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是aB 含氧原子數(shù)目為Na63C.完全氧化SO32 一時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA72D 含結(jié)晶水分子數(shù)目為3612 以下列圖所示的方案可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率。以下判斷正確的選項(xiàng)是A 假設(shè)X為導(dǎo)線(xiàn)，Y可以是鋅B .假設(shè)X為導(dǎo)線(xiàn)，鐵閘門(mén)上的電極反響式為Fe 2e F$C.假設(shè)X為直流電源，鐵閘門(mén)做負(fù)極D 假設(shè)X為直流電源，Y極上發(fā)生復(fù)原反響AClCH3 C 一 CH CH3c.-CH2 CHCH CHD. CO214 .：Br + H2 HBr + H，其反響的歷程與能量變化如下列圖，以F

6、表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .該反響是放熱反響B(tài) .參加催化劑，Ei E2的差值減小C. H H的鍵能大于 H Br的鍵能D .因?yàn)镋i> E2,所以反響物的總能量高于生成物的總能量15 .室溫下，有pH均為9的NaOH溶液和CHsCOONa溶液各10 mL ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)A .兩種溶液中的c(Na十)相等B .兩種溶液中由水電離出的c(OH )之比為10913. CH 2 CH CH CH?通過(guò)一步反響不能得到的物質(zhì)是ClB.CH2 CH= CH CH3C.分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等D .分別與同濃度的鹽酸反響，恰好完全反響時(shí)消耗的鹽酸體積相等OH16. 人體血

7、液中存在的平衡：H2CO3 =+ - HCO3,使血液pH保持在7.35 7.45之間，否H那么就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。pH隨c(H CO )c(HCOa) c(H2COa)1.017.820.022.4變化關(guān)系如右表所示，那么以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是pH6.107.357.407.45A . pH = 7 的血液中，c(HCO3 )>c(H2CO3)B .正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H + )?c(OH )變大C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D . c(HC°3 ) = 20.0時(shí)，H2CO3的電離程度小于 HCO3 的水解程度 c(H 2。3

8、)17. 某溶液中可能含有 K+、NH4+、Ba2+、SO42、Cl 、NO3中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 在一份溶液中參加足量 NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12 L ; 在另一份溶液中參加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33 g ; 在的濾液中參加足量 AgNO 3溶液，又有4.7 g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類(lèi)不考慮H +和OH 的判斷正確的選項(xiàng)是A .溶液中至少有2種陽(yáng)離子B .只能確定溶液中 NH4+、SO42是否存在第3頁(yè)共11頁(yè)C.溶液中最多有4種陰離子D .溶液中不可能同時(shí)存在 K和NO3三、選擇題此題共 20分，每題4

9、分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的, 多項(xiàng)選擇不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分18 侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過(guò)程，主要流程見(jiàn)右圖,NaHCONH4CI過(guò)濾過(guò)濾降溫有關(guān)該流程的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A .母液中含有大量的 Na+、NH4+、C、CO32B .通入NH3只是為了增加 NH4+濃度C.參加的Y物質(zhì)為CO2D .生產(chǎn)過(guò)程中還需要補(bǔ)充水19. 在恒容密閉容器中，反響3Fe(s)+ 4H2O(g)Fe3O4(s)+ 4H2(g)到達(dá)平衡，保持溫度不變，參加少量水蒸氣，體系重新到達(dá)平衡，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B .氫氣的濃度

10、增大C.平衡常數(shù)變大D .鐵的質(zhì)量增大20. 向等濃度的NaOH和NaAIO2的混合溶液中，通入 CO2,反響一般分三個(gè)階段進(jìn)行，以下 表示各階段反響的離子方程式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . CO2+ OH 一 t HCO3B . AIO2+ CO2+ 2H2O t AI(OH)3j+ HCO3C. 2AIO2+ CO2 + 3H2O t 2AI(OH)3 外 CO32D . CO32+ CO2+ H2O t 2HCO321. 在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。以下列圖所示可 能符合客觀(guān)事實(shí)的是22. 將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金參加到一定濃度的硝酸中，兩者恰好完全反響，假

11、設(shè)反響過(guò)程中復(fù)原產(chǎn)物只有 NO和NO2。將產(chǎn)生的氣體用排水集氣法收集，得到0.1 mol氣體。然后向所得溶液中參加 NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全。那么以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)A .參加合金的質(zhì)量可能為3.2 gB .參加反響的硝酸的物質(zhì)的量為 0.4 molC.沉淀完全時(shí)消耗 NaOH的物質(zhì)的量為0.3 molD .復(fù)原產(chǎn)物的體積范圍為2.24 L V V復(fù)原產(chǎn)物 6.72 L第 5 頁(yè) 共 11 頁(yè)四、(此題共12分)焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成以下填空：23. 電石的主要成分是 CaC2, CaC2的晶體類(lèi)型是 ;其與水反響的化學(xué)方程式為24 制備電石還需要用到 CaCO3

12、。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為。氧原子的核外電子排布式為 。25. 與同主族元素 Mg相比，Ca的金屬性更 填 強(qiáng)或者 弱。能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反響為：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)。完成以下填空:26. 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反響，以下不能判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。選填編號(hào)a. 容器中的壓強(qiáng)不再改變b .混合氣體的密度不再改變c. v正(CO) = v逆(H2O)d. c(CO) = c(H2)27. 將不同量的C (s)和H2O (g)分別參加到體積為 2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反響，

13、得到如 下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度廠(chǎng)c起始量/mol平衡量/mol到達(dá)平衡所 需時(shí)間/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.01731實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反響速率為 2以下列圖像正確的選項(xiàng)是 。選填編號(hào)五、(此題共 12分)自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑。出廠(chǎng)的自來(lái)水中 含少量可溶性礦物質(zhì)。完成以下填空：28自來(lái)水中含硫量約 70 mg/L ，它只能以 填微粒符號(hào)形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是 。29在堿性條件下， 氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化復(fù)原反響， 某反響體系中的物質(zhì)為： KClO 3、Cl2、 KC

14、l 、 KOH 、 H2O。1寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。 2該反響中氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量比為 。30.實(shí)驗(yàn)室利用反響 6HCI + KCIO3 t KCI + 3H2O+ 3Cl2f制取CI2,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol 。31 .不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會(huì)有所不同。根據(jù)上述兩題的反響中KCIO 3和CI2的氧化性強(qiáng)弱比擬，你能得出的結(jié)論是 。32. 鋁銨磯NH 4AI(SO4)2?12H2O也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是 用離子方程式表示 。33. 在向鋁銨磯溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，以下關(guān)系可能正確的選項(xiàng)是 。 選填編號(hào)23a. n (SO

15、42 ) >n (NH4 ) >n (A13 ) > n (OH)3 2b. n (A13) > n (NH 4) > n (SO42) > n (H)c. n (BaSO4)>n A1(OH) 3>n(NH3，HO)>n (A1O2)d. n (NH3HO)> n (BaSO4)>nA1(OH) 3>n (A1O2)第7頁(yè) 共11 頁(yè)六、此題共11分乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成以下填空：34. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是35驗(yàn)證乙烯加成反響性質(zhì)時(shí)

16、，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_填寫(xiě)化學(xué)式；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反響的事實(shí)是 。選填編號(hào)a.溴水褪色b .有油狀物質(zhì)生成c.反響后水溶液酸性增強(qiáng)d .反響后水溶液接近中性36.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲乙兩套裝置都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。選填編號(hào)a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b .乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c.甲裝置有冷凝回流措施 d .乙裝置有冷凝回流措施物質(zhì)沸點(diǎn)C乙醇78.5乙酸117.9乙酸乙酯7737.用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如下:混合液枯燥劑水試劑A乙酸乙酯以上流程中試劑 A的化學(xué)式是 ；操作n的名稱(chēng)是 ；操作川一般適用于別

17、離混合物。38.右圖是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案： 先加溴化鈉 T再加乙醇T最后加1 : 1濃硫酸； 先加溴化鈉 T再加1 : 1濃硫酸T最后加乙醇。按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，假設(shè)在試管中參加 ，產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案相比擬，方案的明顯缺點(diǎn)是 。七、此題共13分硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反響制取硝酸鉀相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)見(jiàn)下表以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:硝酸鈉氯化鉀J溶解完成以下填空:蒸發(fā)補(bǔ)充水39.為了加速固體溶解，可采取的措施有 至少寫(xiě)兩種；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)， 為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是40.過(guò)濾I所得濾液中含有的離子是 ;

18、過(guò)濾I所液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水目的是 亠-" "-rv M 尸 r F hlLi Lr ri IL!kr r h A 益豈摞120220:2濾液ENOf弓 Ft "1IIII J ML 二L aa> a * L & m jt, J2040 M 30 100 fG)41.檢驗(yàn)產(chǎn)品 KNO3中雜質(zhì)的方法是 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過(guò)程如下：取40 g NH4NO3和37.25 g KCI固體參加100 g水中，加熱至90C，固體溶解，用冰水浴冷卻至5C以下，過(guò)濾a。在濾液中再參加 NH4NO3,加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原

19、來(lái)的 -時(shí),3保持70C過(guò)濾b，濾液可循環(huán)使用。完成以下填空：42. 過(guò)濾得到的固體物質(zhì)主要是 ;在濾液中再參加 NH4NO3的目的是。43. 為檢測(cè)硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱(chēng)取1.564 g樣品，參加足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H 2SO4溶液全部吸收，滴定過(guò)量的H2SO4用去0.089mol/L 標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液 16.55 mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是 ；樣品中含銨鹽以氯化銨計(jì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是保存 3 位小數(shù)。八、此題共10分鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如下變化:H > I：OH OH1丨1HIO4RCH C

20、HR' RCHO + R CHO2A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CC14溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類(lèi)型相同。完成以下填空：44. F的分子式為。C D的試劑和條件是。45. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 B H的反響類(lèi)型是 。46. I中所有碳原子均在一條直線(xiàn)上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為47. X是A的一種同分異構(gòu)體，1 mol X在HIO4加熱條件下完全反響，可以生成1 mol無(wú)支鏈的有機(jī)物，那么 x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。九、此題共12分對(duì)乙酰氨苯酚M丨是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線(xiàn)如下:完成以下填空:48. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。SD的反響類(lèi)型為 。49. 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加

21、試劑的順序?yàn)?。50. 以下有關(guān)E的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。選填編號(hào)a.分子式為 C6H6NOb 能與溴水發(fā)生加成反響c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反響d .既能和氫氧化鈉溶液反響，又能和鹽酸反響OO51. 與的性質(zhì)相似，寫(xiě)出一定條件下M與NaOH溶液反響的化學(xué)方-C-NH 一CO 程式。52. 滿(mǎn)足以下條件的 M的同分異構(gòu)體有 種。1苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；2苯環(huán)上連有NH2； 3屬于酯類(lèi)物質(zhì)。OII53. N-鄰苯二甲酰甘氨酸I '' N CH2- COOH是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲CO苯和甘氨酸NH2 CH2COOH丨為原料通過(guò)一系列的反響制取該化合物，請(qǐng)參照

22、上述 流程的相關(guān)信息，寫(xiě)出最后一步反響的化學(xué)方程式。十、 此題共 14分黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成以下計(jì)算：54某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25，生產(chǎn) 1 噸純銅理論上需要這種銅礦 噸。55. 實(shí)驗(yàn)室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生S02，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體19.98 g,求所得固體的成分及物質(zhì)的量。56. 斑銅礦的主要成分 M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中 Cu、Fe元素的質(zhì)量比為 40 : 7。 常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過(guò)量濃 HNO3中，反響后的溶液加水稀釋至500 mL ,

23、測(cè) 得其pH = 0。向溶液中滴加 5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)參加126 mL后，沉淀質(zhì)量不再增 加,求 M 的化學(xué)式。57. 以輝銅礦為原料火法煉銅,其原理是：2CU2S+ 3O2 t 2CU2O + 2SO2;CU2S+ 2CU2O t 6Cu+ SO2 f。將含 3 mol Cu2S 的輝銅礦與一定量的空氣氮?dú)狻⒀鯕獾捏w積比為4:1在密閉容器中充分反響假設(shè)各步反響都完全，得到單質(zhì)銅3 mol，求所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。第 13 頁(yè) 共 11 頁(yè)浦東新區(qū)2022年期末質(zhì)量抽測(cè)高三化學(xué)參考答案(10 分)題號(hào)12345答案CBADC(36 分)題號(hào)67891011答案DCADBD題

24、號(hào)121314151617答案AACBBC(20 分)題號(hào)1819202122答案ADBABCDAC說(shuō)明：除標(biāo)明的以外，本試卷每格 1分。物質(zhì)名稱(chēng)、儀器名稱(chēng)和概念有錯(cuò)別字不得分。四、此題共12分23. 離子晶體；CaC2 + 2H2S Ca(OH)2+ CH 三 CH f24. Ca>C>O。1s22s22p4。25. 強(qiáng)。金屬鈣與水的反響比金屬鎂劇烈Ca(OH)2是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是弱堿。26. d2 分。27. 18X 104mol/(L?min) 2 分。2b、c2 分。五、此題共12分28. SO42，自來(lái)水中有Cl2,具有強(qiáng)氧化性。或者SO42是硫最穩(wěn)定的化合態(tài)。29. 13CI2+ 6KOH 5KCl + KClO 3 + 3H2O 2 分。25:130. 0.25 2 分。31. 酸堿性不同，氯氣和氯酸鉀的氧化性強(qiáng)弱不同或堿性條件下，氯氣氧化性強(qiáng)；酸性條 件下，氯酸鉀氧化性強(qiáng)。2分32. Al3 + 3H2OAl(OH) 3+ 3H。33. a、c2 分六、此題共11分34. 利用