化學(xué)平衡移動原理 --勒夏特列原理

1、 化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理 勒夏特列原理勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建新化學(xué)平衡建立的過程立的過程叫做化學(xué)平衡的移動叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動

2、舊平衡未被破壞，平衡不移動一、化學(xué)反應(yīng)速率，一、化學(xué)反應(yīng)速率，二、各成份的含量，二、各成份的含量，三、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，三、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，四、生成物的產(chǎn)率均會變化。四、生成物的產(chǎn)率均會變化。結(jié)果結(jié)果新平衡移動時新平衡移動時2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強變化和反應(yīng)中，壓強變化和NH3含量的關(guān)系含量的關(guān)系壓強（壓強（MPaH3 %2.09

3、.216.435.553.669.4結(jié)論：結(jié)論：壓強增大，壓強增大， NH3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。即即壓強增大，壓強增大， v正和正和 v逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；壓強減小，壓強減小，v正和正和 v逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。實驗測得實驗測得規(guī)律：規(guī)律：增大壓強，化學(xué)平衡向增大壓強，化學(xué)平衡向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向移動；體積相等的移動；體積相等的氣體反應(yīng)，壓強改變，化學(xué)平衡氣體反應(yīng)，壓強改變，化學(xué)平衡。 氣體體積數(shù)縮氣體體積數(shù)縮小方向小方向氣體體積數(shù)增大方向氣體體積數(shù)增大方

4、向不移動不移動增大壓強，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平增大壓強，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動；衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動；減小壓強，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)減小壓強，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動。平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動。解釋解釋V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強增大壓強速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 壓強對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g) c

5、C(g)vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆結(jié)論：結(jié)論：壓強變化不影響體積相等的氣體反壓強變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡應(yīng)的化學(xué)平衡討論：壓強的變化不會影響固體或液體物質(zhì)討論：壓強的變化不會影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強的變化會使固體或液體反的反應(yīng)速率，壓強的變化會使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎？應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎？aA(g)+bB(g) cC(g) 當(dāng)當(dāng)a+b=c時時結(jié)論：結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)無氣體參加的反應(yīng)，壓強的改變壓強的改變，不不能使化學(xué)平衡移動能使化學(xué)平衡移動強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡。

6、不變不變不移動不移動討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應(yīng)體系中，充入應(yīng)體系中，充入He氣體：氣體：容積不變時，容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，化，化學(xué)平衡學(xué)平衡；氣體壓強不變時，氣氣體壓強不變時，氣體總物質(zhì)的濃度體總物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 方向移動方向移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小逆反應(yīng)逆反應(yīng)【實驗【實驗25】溫度對平衡的影響：】溫度對平衡的影響：2NO2 N2O4（正反應(yīng)放熱）（正反應(yīng)放熱）實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向，平衡向 方向移動；溫度方向移動；溫

7、度降低，混合氣體顏色變淺，降低，混合氣體顏色變淺，平衡向，平衡向 方向移動方向移動NO2濃度增大濃度增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)NO2濃度減小濃度減小正反應(yīng)正反應(yīng)V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升溫升溫V”正正 = V”逆逆V吸吸V放放改變的條件改變的條件平衡移動的方向平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強升高體系溫度升高體系溫度降低體系溫度降低體系溫度小結(jié)：小結(jié)： 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度減小使

8、反應(yīng)物濃度減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使生成物濃度減小使生成物濃度減小 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使生成物濃度增大使生成物濃度增大aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 體系壓強減小體系壓強減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 體系壓強增大體系壓強增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 體系溫度減低體系溫度減低 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 體系溫度升高體系溫度升高 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個條件一個條件（濃度、溫度、壓強等），（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動改變減弱的方向移動。

9、4、化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學(xué)平衡就向度、壓強等），化學(xué)平衡就向減弱減弱這種改變的方這種改變的方向移動向移動、此原理、此原理只只適用于已達平衡的體系適用于已達平衡的體系、平衡移動方向與條件改變方向相反，、平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。壓強，向減小壓強方向移動。說明：說明：、“減弱減弱”的含義：平衡移動后結(jié)果變化的方的含義：平衡移動后結(jié)果變化

10、的方向不變，但向不變，但程度減小而不是抵消程度減小而不是抵消。例如，增加反例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是應(yīng)物濃度平衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。增加的程度比沒有平衡移動時要小。若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動，方向移動，達到新平衡后，達到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強為若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到應(yīng)體系

11、體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向，此時平衡向方方向移動，達到新平衡后向移動，達到新平衡后 體系的壓強為體系的壓強為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小為的大小為；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向，此時平衡向方向方向移動，達到新平衡后移動，達到新平衡后 體系的溫度為體系的溫度為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為。正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T2討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0達到化學(xué)平達到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反

12、應(yīng)體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：即：平衡移動的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。5、催化劑對化學(xué)平衡的影響、催化劑對化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結(jié)：小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論：結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達到平衡的時間到平衡的時間vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改

13、變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量生成物的產(chǎn)量一定增加一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物反應(yīng)物濃度一定降低濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率率 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) B2.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由的物

14、質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A作業(yè)作業(yè) 1、記憶改變、記憶改變“濃度、壓強、溫度濃度、壓強、溫度”條件對化條件對化學(xué)平衡的影響。學(xué)平衡的影響。 2、完成堂堂練、完成堂堂練4習(xí)題。習(xí)題。t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度1）、從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋）、從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響移動方向移動方向速率變化速率變化減小反應(yīng)物減小反應(yīng)物濃度濃度減小生成物減小生成物濃度濃度增大生成物增大