2009-2010-1無(wú)機(jī)及分析化學(xué)1_A_試卷

1、2009-2010學(xué)年第1學(xué)期無(wú)機(jī)及分析化學(xué)1試卷（A卷）課程代碼 BB101006 考試方式 閉卷 考試時(shí)長(zhǎng) 100 分鐘題號(hào)一二三四(45)四(46)四(47)合計(jì)滿分104026888100得分閱卷人考生須知：1、姓名、學(xué)號(hào)、專業(yè)班級(jí)均要填在密封線以內(nèi)，否則試卷作廢 2、考試過(guò)程中允許使用計(jì)算器 3、所有答案均須填在專用答題紙上，填在其它位置無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后請(qǐng)將答題紙與試題分開(kāi)，只交答題紙，請(qǐng)將試題帶離考場(chǎng) 4、試卷上不準(zhǔn)做任何標(biāo)記，否則按作弊論處 5、考試期間，試卷不準(zhǔn)拆開(kāi)，否則按作弊處理。得分一、判斷題（請(qǐng)?jiān)诟黝}后括號(hào)中，用、×分別表示題文中敘述是否正確。本大題共10小題、

2、10分，每小題1分）1、質(zhì)量摩爾濃度相同的葡萄糖稀水溶液和葡萄糖稀酒精溶液具有不同的依數(shù)性數(shù)值。( )2、正催化劑能加快反應(yīng)速率，故為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，要加正催化劑而不是加負(fù)催化 劑。 ()3、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而加快的主要原因是高溫下分子間碰撞頻率加快。 ( )4、某化學(xué)反應(yīng)在溫度由T1升至T2時(shí)，平衡常數(shù)值變小，此反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即其 <0。 ( )5、非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵，極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子。( )6、一定溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變化值分別為及，又知 =2，則兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系為()2。 （ ）7、n=1的電子層上有自旋方向相反

3、的兩條原子軌道。 ( )8、根據(jù)稀釋定律，弱酸溶液濃度增大，其電離度減小，而H+濃度卻增大。 ( )9、(PbI2)=7.1×10-9，( PbSO4) =1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。 ( )10、Ni2+與CN-生成的配合物為內(nèi)軌型，是因?yàn)镃N-中C原子為配位原子，其電負(fù)性較小，得分 對(duì)中心原子(n-1)d軌道中的電子排斥力較大，使其電子發(fā)生重排所致。 ( )二、選擇題（下列各題均給出4個(gè)備選答案，請(qǐng)選出唯一最合理的答案。本大題共20小題、40分，每小題2分）11、5mL 0.01mol·L-1的KI溶液與10mL0.01mol

4、3;L-1的AgNO3溶液混合，制備AgI溶膠， 下列相同濃度的電解質(zhì)，使該溶膠凝結(jié)速度最快的是： ( ) A、KCl B、K3Fe(CN)6 C、MgSO4 D、AlCl312、對(duì)于基態(tài)氫原子來(lái)說(shuō)，其原子核外軌道能級(jí)順序是： ( ) A、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d. B、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4s. C、E1s=E2s<E2p=E3s<E3p<E3d=E4s. D、E1s>E2s=E2p>E3s=E3p=E3d>E4s.13、Na、Mg、Al、P四

5、種元素，其第一標(biāo)準(zhǔn)電離能最大的為： ( ) A、Na B、Mg C、Al D、P14、BF3分子是平面三角形，而NH3分子是三角錐形，這是因?yàn)锽F3分子中的B原子和 NH3分子中的N原子的軌道雜化形式不同，分別是: ( ) A、sp3雜化和sp2雜化 B、sp2雜化和sp3雜化 C、sp2雜化和不等性sp3雜化 D、不等性sp3雜化和sp2雜化15、下列各反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變值可代表NaCl晶格能的是： ( )A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g) B、Na(g)+ 1/2Cl2(g)=NaCl(s)C、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g) D、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s

6、)16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S氣體至飽和(0.10mol·L-1)，溶液中S2-濃度為(H2S：=9.1´10-8，=1.1´10-12) ( ) A、1.0´10-18mol·L-1 B、1.1´10-12mol·L-1 C、1.0´10-19mol·L-1 D、9.5´10-5mol·L-117、HCN的離解常數(shù)為，AgCl的溶度積常數(shù)為，的穩(wěn)定常數(shù)為，反應(yīng)AgCl(s)+2HCN+2H+Cl-的平衡常數(shù)為： ( ) A、·· B

7、、+ C、2+ D、2··18、將0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值變化最小的是: ( )A、0.10L 0.01mol·L-1H3PO4 B、0.10L 0.01mol·L-1HNO3C、0.10L 0.2mol·L-1HAc D、0.10L 0.2mol·L-1HNO319、欲使0.02mol×L-1的Mg2+離子在含有c(NH4+)=1.8mol×L-1的氨水中不至生成沉淀，則c(NH3)應(yīng)該是Mg(OH)2=5.6´10-12，(NH3)=1.8´10-5

8、 ( )A、小于3.0mol×L-1 B、小于1.7mol×L-1C、大于4.9mol×L-1 D、大于6.0mol×L-1-0.60 V0.30 V20、M3+ M+ M則(M3+/M)為 ( )A、0.00V B、0.10V C、0.30V D、0.90V21、反應(yīng)3A2+2B3A+2B3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池電動(dòng)勢(shì)為1.8V，某濃度時(shí)，反應(yīng)的電池電 動(dòng)勢(shì)為1.6V，則此時(shí)該反應(yīng)的lg值為: ( )A、 B、 C、 D、22、298K，H2(g)+O2(g)H2O(l)的Qp與QV之差(kJ·mol-1)是： ( )A、-3.7 B、3.7 C

9、、1.2 D、-1.223、難溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B(s)2A+B-，c(A+)=x，c(B-)=y，則 可表示為: ( )A、 B、 C、 D、24、關(guān)于熵，下列敘述中正確的是： ( )A、298K時(shí)，純物質(zhì)的= 0 B、一切單質(zhì)的= 0C、對(duì)孤立體系而言，>0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的D、在一個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，隨著生成物的增加，熵變?cè)龃?5、知(Sn4+/Sn2+)=0.15V, (Sn2+/Sn)=-0.14V, (Fe3+/Fe2+)=0.770V, (Fe2+/Fe)=-0.44V, (O2/H2O)=1.23V。為配制澄清、透明、穩(wěn)定的SnCl2溶液，需采取的措施是：

10、( )A、SnCl2溶于濃鹽酸后，加水稀釋，再加少許鐵粉。B、SnCl2溶于水中，再加鹽酸溶解白色沉淀。C、SnCl2溶于少量濃鹽酸后，加水稀釋，再加少量金屬錫粒于溶液中。D、SnCl2溶于水中，再加鹽酸溶解白色沉淀后再加少許還原鐵粉。26、298K時(shí)，反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O的平衡常數(shù)1´1057,在 pH=3.0，其他各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，反應(yīng) ( ) A、正向自發(fā) B、逆向自發(fā) C、處于平衡態(tài) D、方向無(wú)法判斷27、25°C，對(duì)于電極反應(yīng)O2+4H+4e-=2H2O來(lái)說(shuō)，當(dāng)p(O2)=100kPa時(shí)，酸度與電極電勢(shì)的關(guān)系式是

11、： ( )A、j =j (O2/H2O)+0.0592VpH B、j =j (O2/H2O)-0.0592VpHC、j =j (O2/H2O)+0.0148VpH D、j =j (O2/H2O)-0.0148VpH28、由總濃度一定的NH3×H2O(=4.75)與NH4Cl組成的緩沖液，緩沖能力最大時(shí)溶液的 pH值是： ( )A、4.75 B、4.75±1 C、9.25 D、9.25±129、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，濃度均為0.010mol×L-1。向溶液中逐滴加入0.010mol×L-1的AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是

12、： ( )已知(AgCl)=1.77´10-10, (AgBr)=5.35´10-13, (Ag2CrO4)=1.12´10-12A、AgBr和Ag2CrO4 B、Ag2CrO4和AgClC、AgBr和AgCl D、AgCl和AgBr30、下列說(shuō)法，正確的是： ( ) A、含有兩個(gè)以上氮原子的配體均可與中心離子形成穩(wěn)定的螯合物。 B、配合物Fe(en)33+中心離子的配位數(shù)為3。 C、螯合物通常比具有相同配位數(shù)的無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物更穩(wěn)定。D、螯合物中環(huán)愈多、環(huán)上原子愈多，則螯合物愈穩(wěn)定。得分三、填空題（本大題共14小題、26分，每空1分）31、已知數(shù)M2+的3d軌

13、道上有5個(gè)電子，則M的原子核外電子排布式為 ， 其元素名稱為 。32、根據(jù)共價(jià)鍵的成鍵方式，共價(jià)鍵可分為 和 兩種類型。33、乙醇(CH3CH2OH)的沸點(diǎn)比甲醚(CH3-O-CH3)的沸點(diǎn)_，主要原因是 。34、已知結(jié)晶態(tài)硅和無(wú)定形硅的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別為-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1，則由無(wú)定形硅轉(zhuǎn)化為結(jié)晶態(tài)硅的定壓反應(yīng)熱為 。35、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式（范特-荷甫等溫方程式）的表達(dá)式為 ，某反應(yīng) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為20.0，該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的自發(fā)方向?yàn)?。36、H2(g)、C(石墨)、C(金剛石)、O2(g)四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓與H2O(

14、g)、H2O(l)、CO(g)、 CO2(g)四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓相等的兩對(duì)物質(zhì)分別為 和 。37、某反應(yīng)A®B+D，相同溫度下當(dāng)A的濃度分別等于0.10mol×L-1及0.050mol×L-1時(shí)，正反應(yīng)速率比值為4.0，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是 _。38、某反應(yīng)在500K和400K時(shí)的速率常數(shù)的比值為2.718，則該反應(yīng)的活化能為 。39、某一反應(yīng)在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下都能正向自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的 K會(huì) 。40、已知磷酸的、，的共軛堿是 ，二者 構(gòu)成的緩沖溶液的緩沖范圍是 。41、pH=2.87的HAc(=1.8´10-5)水溶液，c(HA

15、c)=_mol×L-1。將其與等體積等濃度的NaOH溶液混合后，混合后溶液的pH=_。42、已知PbF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-8，則其飽和溶液中cr,e(F-)= ；其在0.1mol×L-1 NH4F的溶液中溶解度為 mol×L-1。43、原電池Zn½Zn2+(0.01mol×L-1)½½Cu2+(0.1mol×L-1)½Cu電動(dòng)勢(shì)為_(kāi)，電池反 應(yīng)為_(kāi)，當(dāng)向銅電極中加入氨水時(shí)，原電池的電動(dòng) 勢(shì)會(huì) 。已知(Zn2+/Zn)= - 0.76V, (Cu2+/Cu)=0.34V44無(wú)水CrCl3

16、和NH3反應(yīng)化合生成的一種八面體構(gòu)型的配合物，其組成為CrCl3·6NH3，硝酸銀能從該配合物水溶液中將全部氯沉淀為AgCl，推測(cè)該配合物的化學(xué)式為 ， 名稱為 ，中心離子可能采取的雜化類型為 。得分四、計(jì)算題（本大題共3小題、24分，每小題8分）45、（8分）1946年，Georgescatchard利用滲透壓法測(cè)定了牛血清蛋白的分子量: 他將9.63g牛血清蛋白配成1.00L水溶液，測(cè)得該溶液在25°C時(shí)的滲透壓為0.353kPa,計(jì)算牛血清 蛋白的分子量。如果所用溫度計(jì)只能準(zhǔn)確測(cè)定至0.001K，試計(jì)算上述溶液的凝固點(diǎn)下降值，并說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)中能否用凝固點(diǎn)下降法測(cè)定蛋白質(zhì)的分子量？已知Kf(H2O)=1.86K×