上篇專題一第2講

1、?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三第第2講化學(xué)用語及常用計(jì)量講化學(xué)用語及常用計(jì)量常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2.熟悉常見熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式分子式)或根據(jù)化學(xué)或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。式的表示方法。4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義

2、，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。理解質(zhì)量守恒定律的含義。6.了解物質(zhì)的量的單了解物質(zhì)的量的單位位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。伏加德羅常數(shù)的含義。7.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子原子、分子、離子等等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。8.了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。9.了解溶液的了解溶液的組成；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。組成；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。10.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。最新考綱最新考綱常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)一化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用常考點(diǎn)一化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用1.判斷判斷(1)任何原子均有質(zhì)子、中子和電子任何原子均有質(zhì)子、中子和電子( )(2)H2O的電子式為的電子式為 ( )(3)Na2O2的電子式為的電子式為 ( )(4)CO2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為O=C=O( )知識(shí)特訓(xùn)知識(shí)特訓(xùn)?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三(5)

4、S2的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為 ( )(6)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2( )(7)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH( )?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三2.填空填空(1)NaHS在水中的電離方程式為在水中的電離方程式為_。(2)S2的水解方程式為的水解方程式為_。AlCl3的水解方程式為的水解方程式為_。Al2(SO4)3與與NaHCO3的水解方程式為的水解方程式為_。(3)用用Fe電極電解電極電解NaHS溶液，陰極的電極反應(yīng)式為溶液，陰極的電極反應(yīng)式為_。NaHS=NaHSS2H2O HSOH、HSH2O H2SOHAl33H2O Al(OH)

5、33H2H2e=H2?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三(4)用用Cu電極電解電極電解NaHS溶液，陽極的電極反應(yīng)式為溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_。(5)熔化時(shí)熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為的電離方程式為_。(6)水溶液中水溶液中NaHSO4的電離方程式為的電離方程式為_。Cu2e=Cu2?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三常用的四種符號、八種圖示、三種模型常用的四種符號、八種圖示、三種模型精華聚焦精華聚焦?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三重溫真題重溫真題?？键c(diǎn)

6、一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三答案答案C常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三2.(2015重慶理綜，重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和和Na，N2的電子式為的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為反應(yīng)生成的還原產(chǎn)

7、物為_(已已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成作用生成KCl和和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為其化學(xué)方程式為_。常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為用堿石灰除

8、去的物質(zhì)為_；該產(chǎn)氣藥劑中該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三感悟高考感悟高考1.題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題2.考向：選擇題考查主要集中在對化學(xué)用語的正誤判斷上，考向：選擇題考查主要集中在對化學(xué)用語的正誤判斷上，填空題側(cè)重考查一些常見的化學(xué)用語的書寫。填空題側(cè)重考查一些常見的化學(xué)用語的書寫。3.注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：判斷電子式時(shí)應(yīng)分清化合物的類別；判斷電子式時(shí)應(yīng)分清化合物的類別；卷化卷化學(xué)用語書寫時(shí)，由于評分標(biāo)準(zhǔn)較嚴(yán)格，應(yīng)注意審題與規(guī)范學(xué)用語書寫時(shí)，由于評分標(biāo)準(zhǔn)較嚴(yán)格，應(yīng)注意審題與規(guī)

9、范答題。答題。常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三最新模擬最新模擬常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三解析解析A項(xiàng)，題中化學(xué)方程式表示的是項(xiàng)，題中化學(xué)方程式表示的是BaSO4的溶解平衡，錯(cuò)的溶解平衡，錯(cuò)誤；誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，NaCl為離子化合物，在形成過程中，為離子化合物，在形成過程中，Na

10、原子失去電原子失去電子形成子形成Na，Cl原子得到電子形成原子得到電子形成Cl，正確；，正確；C項(xiàng)，加入的項(xiàng)，加入的Na2S可與廢水中的可與廢水中的Hg2形成沉淀而除去形成沉淀而除去Hg2，正確；，正確；D項(xiàng)，汽項(xiàng)，汽車尾氣中含有車尾氣中含有CO和和NO，在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無毒的，在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和和N2，從而降低，從而降低NO和和CO的排放，正確。的排放，正確。答案答案A?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三解題微模板解題微模板化學(xué)用語正誤的判斷方法化學(xué)用語正誤的判斷方法?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)常考點(diǎn)二二有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合有

11、關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷判斷填空填空(1)阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾的關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾的關(guān)系知識(shí)特訓(xùn)知識(shí)特訓(xùn)含有一定數(shù)目粒子的集合體含有一定數(shù)目粒子的集合體阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三(2)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)常考的幾個(gè)數(shù)據(jù)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)?？嫉膸讉€(gè)數(shù)據(jù)1 mol D2O中所含有的電子數(shù)為中所含有的電子數(shù)為_，中子數(shù)為，中子數(shù)為_。1 mol Na2O2與足量與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)_。1 mol NO2與足量與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)_。1 mol Na2O2晶體中所含有的離子總數(shù)晶體中所含

12、有的離子總數(shù)_。1 mol C5H12中所含有的共價(jià)鍵數(shù)中所含有的共價(jià)鍵數(shù)_。10NA10NANA3NA16NA?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三32 g O2和和O3的混合氣體中所含有的氧原子數(shù)的混合氣體中所含有的氧原子數(shù)_。1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中所含有的溶液中所含有的 數(shù)目數(shù)目_。1 mol Cl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)_。1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中溶液中H的個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù)_。1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化形成的完全轉(zhuǎn)化形成的Fe(OH)3膠體中，所含膠體中，所含F(xiàn)e(OH)3膠粒膠粒的數(shù)目的數(shù)目_。2NA小于小于NA小

13、于小于NA小于小于NA小于小于NA?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三高考常涉及到的關(guān)于高考常涉及到的關(guān)于NA的命題角度總結(jié)的命題角度總結(jié)精華聚焦精華聚焦考查方向考查方向涉及問題涉及問題物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如H2O、HF、苯、己、苯、己烷、烷、CHCl3、CCl4、酒精、酒精、SO3、辛烷等、辛烷等物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、分子、原子、電子、質(zhì)子等電子、質(zhì)子等)數(shù)，如數(shù)，如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化；或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等等氧化還氧化還原反

14、應(yīng)原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目和方向，如數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與與H2O反應(yīng)；電解反應(yīng)；電解AgNO3溶液；溶液；Cu與與S反應(yīng)；反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)失去電子數(shù)(可能是可能是2e，也可能是，也可能是3e)常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三1.(2015課標(biāo)全國課標(biāo)全國，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是正確的是()A.18 g D2O和和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H

15、離子數(shù)為離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAD.密閉容器中密閉容器中2 mol NO與與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù) 為為2NA重溫真題重溫真題?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三答案答案C?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三常考點(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三答案答案C?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三3.(2014廣東理綜，廣東理綜，10)設(shè)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是法

16、正確的是 ()A.1 mol甲苯含有甲苯含有6nA個(gè)個(gè)CH鍵鍵 B.18 g H2O含有含有10nA個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有氨水含有nA個(gè)個(gè)NH3分子分子 D.56 g鐵片投入足量濃鐵片投入足量濃H2SO4中生成中生成nA個(gè)個(gè)SO2分子分子?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三答案答案B?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三感悟高考感悟高考1.題型：正誤判斷型選擇題題型：正誤判斷型選擇題2.考向：以選擇題的形式考查一定量的物質(zhì)所含粒子考向：以選擇題的形式考查一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、分子、原原子、離子、質(zhì)子、中子等子、離子、質(zhì)子、中子

17、等)數(shù)目、氧化還原轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、數(shù)目、氧化還原轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、一定量的物質(zhì)所含某種化學(xué)鍵的數(shù)目等。一定量的物質(zhì)所含某種化學(xué)鍵的數(shù)目等。3.注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：認(rèn)真審題，規(guī)避命題陷阱；認(rèn)真審題，規(guī)避命題陷阱；熟練掌握各種物熟練掌握各種物理理量之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件。量之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件。?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三1.(2015廣東中山質(zhì)檢，廣東中山質(zhì)檢，2)2013年年10月月14日，日，“Health Day News”報(bào)道：雙酚基丙烷報(bào)道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為，分子式為C15H16O2)可能降低男性可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是及女性的生

18、育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.BPA的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有中含有6.021023個(gè)分子個(gè)分子C.BPA屬于有機(jī)化合物屬于有機(jī)化合物D.1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L解析解析BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。答案答案D最新模擬最新模擬?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三2.(2015成都診斷成都診斷)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是的是()A.常溫常壓下，常溫常壓下，20 g氖氣所含有的原子數(shù)目為氖氣所含有的原子數(shù)目為0.

19、5NAB.常溫下，常溫下，30 g 2丙醇中含有羥基的數(shù)目為丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAC.25 時(shí)，時(shí)，11.2 L乙烯在氧氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為乙烯在氧氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6.0NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2和和SO3混合氣體中含有的硫原子數(shù)混合氣體中含有的硫原子數(shù) 目為目為0.1NA常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，20 g氖氣的物質(zhì)的量為氖氣的物質(zhì)的量為1 mol，氖為單原子分子，氖為單原子分子，故所含原子數(shù)為故所含原子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)項(xiàng)，每個(gè)2丙醇分子中含有一個(gè)丙醇分子中含有一個(gè)羥基，羥基，3

20、0 g 2丙醇的物質(zhì)的量為丙醇的物質(zhì)的量為0.5 mol，故所含羥基的數(shù)目，故所含羥基的數(shù)目為為0.5NA，正確；，正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，25 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來計(jì)算，錯(cuò)誤；的氣體摩爾體積來計(jì)算，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不是氣體，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案B常考點(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三答案答案B常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三解題微模板解題微模板準(zhǔn)確判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的萬能模板準(zhǔn)確判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的萬能模板一、分析一、分析選項(xiàng)含

21、義選項(xiàng)含義分析選項(xiàng)中要求判斷的微粒的來源、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析選項(xiàng)中要求判斷的微粒的來源、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征等，寫出相關(guān)的化學(xué)特征等，寫出相關(guān)的化學(xué)(離子離子)方程式或相關(guān)物方程式或相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式二、確定二、確定物質(zhì)的量物質(zhì)的量確定要求判斷的微粒、化學(xué)鍵等的物質(zhì)的量，確定要求判斷的微粒、化學(xué)鍵等的物質(zhì)的量，分析時(shí)要注意以下幾個(gè)方面的陷阱：氣體的溫分析時(shí)要注意以下幾個(gè)方面的陷阱：氣體的溫度和壓強(qiáng)、物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的分子度和壓強(qiáng)、物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的分子(離子離子)組成、組成、晶體結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、隱晶體結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、隱含的反應(yīng)等含的反應(yīng)等三、確定答案三、確定答

22、案結(jié)合題干要求選出符合題意的選項(xiàng)結(jié)合題干要求選出符合題意的選項(xiàng)常考點(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)?？键c(diǎn)三三以以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為核心的多角度計(jì)算為核心的多角度計(jì)算1.有關(guān)物質(zhì)的量與各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系有關(guān)物質(zhì)的量與各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系若用若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L NH3(1)該氣體的物質(zhì)的量為該氣體的物質(zhì)的量為_，質(zhì)量為，質(zhì)量為_，所含氨，所含氨氣分子數(shù)為氣分子數(shù)為_。(2)若將該氣體溶于水配成若將該氣體溶于水配成50 mL溶液，密度為溶液，密度為0.9 gcm3，所，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為得溶液的質(zhì)

23、量分?jǐn)?shù)為_，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為_。(3)若將上述所得溶液取出若將上述所得溶液取出10 mL，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，再，再加 水 稀 釋 到加 水 稀 釋 到 5 0 m L ， 所 得 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為， 所 得 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為_。知識(shí)特訓(xùn)知識(shí)特訓(xùn)0.15 mol2.55 g0.15NA5.67%3 molL15.67%0.6 molL1常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用將將15.6 g Na2O2固體加入足量的水中，配成固體加入足量的水中，配成2

24、00 mL溶液溶液(1)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_。(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_。(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。2.24 L0.2 NA或或1.20410232 molL1常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三1.以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系精華聚焦精華聚焦?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三1.(2014山東理綜，山東理綜，9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)

25、，放出放出NO物質(zhì)的量最多的是物質(zhì)的量最多的是 ()A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O4解析解析Fe2O3不具有還原性，與稀不具有還原性，與稀HNO3反應(yīng)不生成反應(yīng)不生成NO，另，另外三種等質(zhì)量的物質(zhì)中，含外三種等質(zhì)量的物質(zhì)中，含F(xiàn)e2物質(zhì)的量越多，與稀物質(zhì)的量越多，與稀HNO3反應(yīng)失去的電子越多。根據(jù)得失電子守恒，則生成反應(yīng)失去的電子越多。根據(jù)得失電子守恒，則生成NO的物的物質(zhì)的量越多，經(jīng)計(jì)算比較等質(zhì)量的質(zhì)的量越多，經(jīng)計(jì)算比較等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4中中FeO含有含有Fe2物質(zhì)的量最多，故選物質(zhì)的量最多，故選A。重溫真題重溫真題A?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)

26、二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三常考點(diǎn)三2.2015江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，18(4)準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品樣品置于錐形瓶中，加入適量置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和和NH4NO3溶液，加熱使溶液，加熱使Mn2全部氧化成全部氧化成Mn3，用，用c(Fe2)0.050 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)滴定至終點(diǎn)(滴定過程中滴定過程中Mn3被還原為被還原為Mn2)，消耗，消耗Fe2溶溶液液20.00 mL。計(jì)算。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度樣品的純度(請給出計(jì)算過程請給出計(jì)算過程)。?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三3.2014福建理綜，福建理綜，25

27、(6)葡萄酒常用葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離以游離SO2計(jì)算計(jì)算)的方案如下：的方案如下：( (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量品中抗氧化劑的殘留量(以游離以游離SO2計(jì)算計(jì)算)為為_gL1。?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三答案答案0.16?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三感悟高考感悟高

28、考1.題型：題型：卷計(jì)算型選擇題，卷計(jì)算型選擇題，卷高分值填空題卷高分值填空題2.考向：各物理量以考向：各物理量以“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”為核心的相互換算，混合物為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質(zhì)化學(xué)式的確定，根據(jù)化學(xué)方程成分含量的確定，未知物質(zhì)化學(xué)式的確定，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算式的計(jì)算，多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算(即關(guān)系式法計(jì)算即關(guān)系式法計(jì)算)等。等。3.注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：各物質(zhì)的量及單位的轉(zhuǎn)換；各物質(zhì)的量及單位的轉(zhuǎn)換；守恒規(guī)律的應(yīng)用。守恒規(guī)律的應(yīng)用。?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三最新模擬最新模擬?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三答案答案A

29、?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三2.(2015聊城質(zhì)檢聊城質(zhì)檢)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其物質(zhì)的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為的量濃度為18.4 molL1。取。取10 mL該硫酸與該硫酸與a mL水混合，水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為b molL1，則，則a、b分別為分別為()A.a10，b9.2 B.a10，b9.2C.a10，b9.2 D.a10，b9.2C?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三題組題組2化學(xué)計(jì)算常用的三大解題方法化學(xué)計(jì)算常用的三大解題方法?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)

30、一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三答案答案D?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三答案答案A?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三5.(關(guān)系式法關(guān)系式法)取取9.20 g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應(yīng)銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生中產(chǎn)生8 960 mL NO2氣體和氣體和448 mL NO氣體氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為沉淀的質(zhì)量為() A

31、.11.24 g B.17.02 g C.22.8 g D.24.84 gB?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三解題微模板解題微模板物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系列：將已知量和未知量列成比例式列：將已知量和未知量列成比例式求：對比例式求求：對比例式求?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三1. 配制配制0.10 molL1 NaOH溶液溶液( )(2015安徽理綜，安徽理綜，8A)2. 配制一定

32、濃度的配制一定濃度的NaCl溶液溶液( )(2015四川理綜，四川理綜，3A)教材實(shí)驗(yàn)教材實(shí)驗(yàn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制高考真題高考真題判斷正誤：判斷正誤：?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液溶液( )(2015重慶理綜，重慶理綜，4B)4.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余 液體液體( )(2014課標(biāo)全國課標(biāo)全國，12D)5.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

33、( )(2014大綱全國卷，大綱全國卷，6C)常考點(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三6.配制溶液的定容操作可以用下圖表示配制溶液的定容操作可以用下圖表示( )(2014山東高考，山東高考，10A)7.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶 解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是( )(2013江蘇高考，江蘇高考，5)考向：考向：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作判斷配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作判斷B?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三配制一定物

34、質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教材尋源教材尋源?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三一、儀器的使用一、儀器的使用1.量筒精確到量筒精確到0.1 mL托盤天平精確到托盤天平精確到0.1 g2. 玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。命題揭示命題揭示?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三3.容量瓶容量瓶(1)使用前查漏。使用前查漏。(2)容量瓶有不同的規(guī)格，配制溶液時(shí)要正確選擇容

35、量瓶的規(guī)容量瓶有不同的規(guī)格，配制溶液時(shí)要正確選擇容量瓶的規(guī)格，計(jì)算時(shí)應(yīng)按照容量瓶規(guī)格計(jì)算。格，計(jì)算時(shí)應(yīng)按照容量瓶規(guī)格計(jì)算。(3)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。(4)配制溶液時(shí)，不能直接在容量瓶中溶解。配制溶液時(shí)，不能直接在容量瓶中溶解。(5)容量瓶不能用于長時(shí)間儲(chǔ)存溶液。容量瓶不能用于長時(shí)間儲(chǔ)存溶液。?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三二、考查實(shí)驗(yàn)基本操作二、考查實(shí)驗(yàn)基本操作(1)容量瓶使用前應(yīng)先檢漏。容量瓶使用前應(yīng)先檢漏。(2)稱量稱量NaOH固體應(yīng)放在燒杯中稱量，不能直接放在紙上稱固體應(yīng)放在燒杯中稱量，不能直接放在紙上稱量。量。(3)稀釋濃硫酸

36、應(yīng)先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。稀釋濃硫酸應(yīng)先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。(4)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，不能直接傾倒。轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，不能直接傾倒。(5)讀數(shù)時(shí)，眼睛要平視，定容時(shí)應(yīng)使溶液的凹液面與刻度線讀數(shù)時(shí)，眼睛要平視，定容時(shí)應(yīng)使溶液的凹液面與刻度線相切。相切。?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三?？键c(diǎn)三三、誤差分析三、誤差分析1.容量瓶的定容容量瓶的定容仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實(shí)際讀下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實(shí)際讀數(shù)，

37、故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。數(shù)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)。與。與恰好相反，刻度線高于凹液面的實(shí)恰好相反，刻度線高于凹液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏少，結(jié)果偏高。際讀數(shù)，使得加水量偏少，結(jié)果偏高。常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)三常考點(diǎn)三2.誤差分析的思維過程誤差分析的思維過程常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三1.下列有關(guān)溶液的配制說法正確的是下列有關(guān)溶液的配制說法正確的是()A.配制配制0.1 molL1的的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容 量瓶中加水稀釋量瓶中加水稀釋B.配制配制

38、240 mL 1 molL1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體 的質(zhì)量為的質(zhì)量為9.6 gC.配制溶液時(shí)，加水超過容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液配制溶液時(shí)，加水超過容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液 吸出會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低吸出會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D.1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 molL1我來預(yù)測我來預(yù)測?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)一?？键c(diǎn)二?？键c(diǎn)二常考點(diǎn)三?？键c(diǎn)三解析解析容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于水會(huì)容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于水會(huì)釋放出大量的熱，應(yīng)冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，釋放出大量的熱，應(yīng)冷卻到室溫再