氣體摩爾體積

1、10.同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是 ()氣體摩爾體積1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A . 2.3 g 鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB 0.2NA個硫酸分子與 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子數(shù)C 28 g 氮氣所含的原子數(shù)為NAD NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8 : 12.下列說法不正確的是 ( )A 64 g 氧氣中含氧分子數(shù)為 2NAB 1.7 g 氫氧根離子中所含的電子數(shù)為NAC. 49 g 硫酸中所含氧原子數(shù)為2NAD 58.5 g 氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA3用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A 0.5 mo

2、l Al 所含電子數(shù)為 1.5NAB 0.2 mol H2O 所含的 H 原子數(shù)為 0.2NAC. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NAD . 1 mol CO2含有的原子數(shù)為NA4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()23A 1 mol 錯誤!未找到引用源。所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NAB NA個微粒就是 6.02X0 個微粒C. 0.1 mol 硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD. 1 mol CO 所含電子數(shù)是 28NA5. 下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是() 0.1 mol CO 9.8 g H2SO4 1 g H2O 1.6 g O2A B C D 6. 等物質(zhì)

3、的量的二氧化硫、三氧化硫之間的關系正確的是()A 所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1 : 1 B 所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1 : 1C 所含氧原子的質(zhì)量比為 1 : 1D 二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量比為1 : 17. 物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比較，下列有關敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為1 : 1它們所含的氧原子數(shù)目之比為2 : 1它們所含的原子總數(shù)目之比為2 : 3它們所含的氮原子數(shù)目之比為1 : 1A B CD 8.在標準狀況下，以下物質(zhì)占體積最大的是()A 98 g H2SO423B6.02W個 CO2C44.8 L O2D6 g H29.在標準狀況下，密度最小的氣體是()

4、A NO2B SO2C O2DCH4A 氫氣 B 二氧化硫C 氧氣 D 二氧化碳11.在三個密閉容器中分別充入氖、氫氣、氧氣三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種 氣體的壓強(P)從大到小的順序是()A p(Ne) p(H2)p(02)B .p(02)p(Ne) p(H2)C.p(H2)p(02)p(Ne)D p(H2)p(Ne)p(02)12. 在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A 質(zhì)量B 密度C 體積D 均不能確定13. 同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體()A 所含的原子數(shù)一定相等B 密度一定相等C 質(zhì)量一定相等D 所含的分子數(shù)一定相等14. 在同溫、

5、同壓條件下，物質(zhì)的量相同的氮氣與氫氣之間的關系不正確的是()A 體積都是 22.4 LB 具有相同的體積C 具有相同的原子數(shù)D 具有相同的分子數(shù)目15.448 mL 某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28 g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為()1A . 64 B . 64 gC. 64 molD .64 g mol16.計算填空：(1) 24.5 g 硫酸的物質(zhì)的量為 _ ，氧原子的物質(zhì)的量為 _ 。(2) 0.3 mol 氨氣分子中所含原子數(shù)與 _ 個水分子中所含原子數(shù)相等。3含有 0.4 mol Al 的 Al2(SO4)3溶液中所含 錯誤味找到引用源。的物質(zhì)的量是 _17.計算填空(設NA代表阿伏加德

6、羅常數(shù))：(1) 標準狀況下，5.6 L 二氧化碳的質(zhì)量是 _ ，含有的分子數(shù)是 _。(2) 16 g 氧氣含有的原子數(shù)是 _ ，標準狀況下的體積是 _。(3)標準狀況下，11.2 L 二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是答案解析1.【答案】 B【解析】計算確定相關粒子的物質(zhì)的量：1鈉失去電子的物質(zhì)的量= 2.3 g 23 g mol = 0.1 mol,1磷酸所含氧原子的物質(zhì)的量=19.6 g 98 g mol 2 = 2 mol ,11氧分子與氫分子都為 1 mol 時的質(zhì)量比=32 g mol : 2 g mol = 16 ： 1。2.【答案】 D【解析】計算確定相關粒子的物質(zhì)的量

7、：1氧分子的物質(zhì)的量=64 g 2 g mol = 2 mol,1氫氧根離子所含電子的物質(zhì)的量=1.7 g 7 g mol X10= 1 mol,1硫酸中所含氧原子的物質(zhì)的量=49 g 8 g molX4= 2 mol,1氯化鈉中所含離子的物質(zhì)的量=58.5 g 58.5 g mol X2 = 2 mol。3. 【答案】 C【解析】計算確定相關粒子的物質(zhì)的量：Al 所含電子的物質(zhì)的量=0.5 mol 13 = 6.5 mol ,H2O 所含氫原子的物質(zhì)的量= 0.2 mol 2 0.4 mol ,CH4所含電子的物質(zhì)的量=0.1 molW=1 mol,CO2含有原子的物質(zhì)的量=1 mol =

8、3 mol。4. 【答案】 C【解析】計算確定相關粒子的物質(zhì)的量：錯誤味找到引用源。所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量=1 mol = 9 mol,錯誤味找到引用源。所含的電子的物質(zhì)的量=1 mol10= 10 mol,硫酸所含原子的物質(zhì)的量=0.1 mol = 0.7 mol,一氧化碳所含電子的物質(zhì)的量=1 mol 14= 14 mol;NA個微粒沒有指明是何種微粒。5. 【答案】 C【解析】 CO 的物質(zhì)的量= 0.1 mol，1H2SO4的物質(zhì)的量=9.8 g 98 g mol = 0.1 mol ,H2O 的物質(zhì)的量=1 g -48 g mol =錯誤味找到引用源。mol,O2的物質(zhì)的量=1.6 g

9、 32g mol = 0.05 mol。6.【答案】 B【解析】二氧化硫和三氧化硫物質(zhì)的量相同時：1它們的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即64 g mo|T ： 80 g mol= 4 : 5。2根據(jù)它們的分子組成可知：氧原子物質(zhì)的量之比（或質(zhì)量之比）為 2 : 3,硫原子物質(zhì)的量之比（或質(zhì)量之比 ）為 1： 1 。7.【答案】 D【解析】一氧化氮和二氧化氮物質(zhì)的量相同時：它們所含的分子數(shù)目之比為1： 1；根據(jù)它們的分子組成可知：氧原子物質(zhì)的量之比 （或質(zhì)量之比 ）為 1： 2,氮原子物質(zhì)的量之比（或質(zhì)量之比 ）為1： 1 ,所含原子總數(shù)之比為 2： 3。8.【答案】 D【解析】硫酸的物質(zhì)的量=

10、 98 g -98 g mol1= 1 mol,二氧化碳的物質(zhì)的量=6.02 1023-6.02 憶23口 01） = 1 mol,1氧氣的物質(zhì)的量= 44.8 L 22.4 L mol = 2 mol ,1氫氣的物質(zhì)的量= 6 g2g mol = 3 mol。硫酸為液態(tài),其體積最??；其余三者為氣體,氫氣的物質(zhì)的量最大,其體積最大。9. 【答案】 D 【解析】同溫同壓下,氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,密度最小說明該氣體的摩爾質(zhì)量最小,摩爾質(zhì)量最小的是甲烷。10. 【答案】 B 【解析】同溫同壓下,氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,摩爾質(zhì)量越大,密度越大,摩爾質(zhì)量最大的是二氧化硫。11. 【答案】 D【

11、解析】和氣體有關的各種物理量遵循pV =nRT數(shù)學模型，理想氣體狀態(tài)方程可變形為pM=pRT可見在相同溫度和密度下，氣體壓強和摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強越小。12. 【答案】C【解析】同溫、同壓、同體積的氣體分子數(shù)相同,物質(zhì)的量相同。但氣體摩爾質(zhì)量不一定相同, 其質(zhì)量不一定相同,密度不一定相同。13.【答案】 D【解析】同溫同壓下，等體積的兩種氣體，其物質(zhì)的量和分子數(shù)一定相等，原子數(shù)不一定相等 成氣體分子(組的原子數(shù)不一定相同 )，質(zhì)量不一定相等 (氣體的摩爾質(zhì)量不一定相同 )。14.【答案】 A【解析】題中沒有指明是在標準狀況下，也沒有指明兩種氣體的物質(zhì)的量，其體積不一定是 22.4

12、L。同溫同壓下，氮氣和氫氣物質(zhì)的量相同，其體積相同，所含分子數(shù)相同，其原子數(shù)也相同。15.【答案】 D1【解析】該氣體的物質(zhì)的量=0.448 L+22.4 L mol = 0.02 mol，其摩爾質(zhì)量=1.28 gP.02 mol = 641g mol 。16. 【答案】 (1) 0.25 mol 1 mol23(2) 2.408 10(3) 0.6 mol1【解析】 硫酸的物質(zhì)的量= 24.5 g98 g mol = 0.25 mol，氧原子的物質(zhì)的量=0.25 mol04 = 1mol 。23123(2)水分子數(shù)=0.3 mol 4305.0200 mol = 2.40800。根據(jù) A|2(SO4)3中 Al3+與錯誤味找到引用源。之比為 2 : 3, Al3+為 0.4 mol，則錯誤味找到引用源。 為 0.6 mol 。17. 【答案】 (1) 11 g 0.25NA(2)NA11.2 L (3)NA1【解析】(1)二氧化碳的物質(zhì)的量=5.6 L-22.4 Lmol = 0.25 mol，二氧化碳的質(zhì)量=0.25 mol04411g mol = 11 g，含二氧化碳的分子數(shù)