優(yōu)化方案（全國通用）版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)上篇專題突破方略專題二基本理論化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件

1、第六講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第六講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題二基本理論專題二基本理論2016高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航適用于全國卷適用于全國卷專題二基本理論專題二基本理論最新考綱最新考綱高頻考點高頻考點高考印證高考印證1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。中的重大作用。3了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)

2、進行簡單的計算。單的計算。5理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化濃度、溫度、壓強、催化劑等劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識并對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7以上各部分知識的綜合應(yīng)用。以上各部分知識的綜合應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率及影速率及影響因素響因素2015T282014T92013T28化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)及影狀態(tài)及影響因素響因素2014T282013T28化學(xué)平衡化學(xué)

3、平衡常數(shù)及有常數(shù)及有關(guān)計算關(guān)計算2015T282014T28專題二基本理論專題二基本理論命題趨勢命題趨勢1化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡常結(jié)合起來進行考查；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡常結(jié)合起來進行考查；化學(xué)平衡的影響因素及在外界條件改變時平衡移化學(xué)平衡的影響因素及在外界條件改變時平衡移動的方向，是考查化學(xué)平衡的必考點，此類問題動的方向，是考查化學(xué)平衡的必考點，此類問題在選擇題和非選擇題中均可能出現(xiàn)，試題常常與在選擇題和非選擇題中均可能出現(xiàn)，試題常常與化學(xué)平衡圖像相結(jié)合進行考查?；瘜W(xué)平衡圖像相結(jié)合進行考查。2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考?？键c，考查角度化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考?？键c，考查角度多樣，但都是圍繞多樣

4、，但都是圍繞v(正正)和和v(逆逆)是否相等、物質(zhì)的是否相等、物質(zhì)的濃度是否變化來判斷?；瘜W(xué)平衡常數(shù)從表達式的濃度是否變化來判斷?；瘜W(xué)平衡常數(shù)從表達式的書寫到有關(guān)計算都有考查，預(yù)計今后仍將延續(xù)近書寫到有關(guān)計算都有考查，預(yù)計今后仍將延續(xù)近年的命題形式和特點。年的命題形式和特點?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考點一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。數(shù)之比。(4)對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行的凈速率是正、

5、逆反應(yīng)速率之差，對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，當(dāng)達到平衡時，凈速率為零。當(dāng)達到平衡時，凈速率為零。1(概念判斷類概念判斷類)(2015高考福建卷高考福建卷)在不同濃度在不同濃度(c)、溫度、溫度(T)條件條件下，蔗糖水解的瞬時速率下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是如下表。下列判斷不正確的是()化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素Dc /molL1 v /mmolL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa6.00B同

6、時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變可能不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵條件中反應(yīng)物濃度的變化規(guī)律為條件中反應(yīng)物濃度的變化規(guī)律為_，同溫度下瞬，同溫度下瞬時速率也呈現(xiàn)時速率也呈現(xiàn)_；反應(yīng)速率隨溫度升高而；反應(yīng)速率隨溫度升高而_。等差數(shù)列減小等差數(shù)列減小等差數(shù)列減小等差數(shù)列減小加快加快互動拓展互動拓展(1)在其他條件不變時，某反應(yīng)的反應(yīng)速率在溫度每升高在其他條件不變時，某反應(yīng)的反應(yīng)速率在溫度每升高10 時變?yōu)樵瓉淼臅r變?yōu)樵瓉淼?倍，則倍，則50 時的反應(yīng)速率是時的反應(yīng)速率是10

7、 時的時的_倍。倍。(2)在溶液中進行的某反應(yīng)，開始反應(yīng)后，反應(yīng)速率呈先增大在溶液中進行的某反應(yīng)，開始反應(yīng)后，反應(yīng)速率呈先增大后逐漸減小的趨勢，若不考慮生成催化劑的影響，則該反應(yīng)后逐漸減小的趨勢，若不考慮生成催化劑的影響，則該反應(yīng)為為_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。34放放B解析：升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，解析：升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤，錯誤，B正確；加壓，正確；加壓，正、逆反應(yīng)速率均增大或不變，正、逆反應(yīng)速率均增大或不變，C、D錯誤。錯誤。D1(2014高考北京卷高考北京卷)一定溫度下，一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成溶液發(fā)生催化分解。不

8、同時刻測得生成O2的體積的體積(已折算為標(biāo)已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)如下表。如下表。下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反應(yīng)至反應(yīng)至6 min時，時，c(H2O2)0.30 mol/LD反應(yīng)至反應(yīng)至6 min時，時，H2O2分解了分解了50%反應(yīng)速率的比較與計算反應(yīng)速率的比較與計算t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.2 22.426.529.

9、9CC易錯警示易錯警示有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的易錯點有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的易錯點(1)錯誤地把化學(xué)反應(yīng)速率等同于瞬時速率，化學(xué)反應(yīng)速率是錯誤地把化學(xué)反應(yīng)速率等同于瞬時速率，化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。(2)進行化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算時，錯誤地用某物質(zhì)的物質(zhì)進行化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算時，錯誤地用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算，速率大小比較時易忽視各物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算，速率大小比較時易忽視各物質(zhì)的速率的單位是否一致和單位書寫是否正確。的速率的單位是否一致和單位書寫是否正確。(3)錯誤地認為固體和純液體不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，實際

10、上錯誤地認為固體和純液體不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，實際上不能用固體和純液體物質(zhì)的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若不能用固體和純液體物質(zhì)的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會則化學(xué)反應(yīng)速率會加快。加快。(4)錯誤地認為只要增大壓強，有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)錯誤地認為只要增大壓強，有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；實際上若反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進行，速率一定增大；實際上若反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進行，充入氦氣充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強增大，但氣體反應(yīng)物的，壓強增大，但氣體反應(yīng)物的濃度不

11、變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉可變?nèi)莘e的容器中進濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉可變?nèi)莘e的容器中進行，充入氦氣行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強不變，相當(dāng)于而保持壓強不變，相當(dāng)于壓強減小，氣體反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。壓強減小，氣體反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。(5)不能正確區(qū)分外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影不能正確區(qū)分外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響趨勢。例如：對響趨勢。例如：對HK，平衡，平衡_移動；移動；若若QK，平衡，平衡_移動；移動；若若Q105時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。雖時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示

12、反應(yīng)進行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。大小無關(guān)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)的兩個應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的兩個應(yīng)用判斷反應(yīng)進行的方向判斷反應(yīng)進行的方向若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為Q，則則Q_K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；Q_K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q_K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。判

13、斷反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為值增大，則正反應(yīng)為_熱反應(yīng)；熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為值減小，則正反應(yīng)為_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。吸吸放放(3)在使用化學(xué)平衡常數(shù)時應(yīng)注意在使用化學(xué)平衡常數(shù)時應(yīng)注意不要把反應(yīng)體系中固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫不要把反應(yīng)體系中固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進平衡常數(shù)表達式中，但非水溶液中，若有水參加或生成，則進平衡常數(shù)表達式中，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進平衡常數(shù)表達式中。此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進平衡常數(shù)表達式中。同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法

14、不同，其平衡常數(shù)表達同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值時，要與化式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值時，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對應(yīng)，否則就沒有意義。學(xué)反應(yīng)方程式相對應(yīng)，否則就沒有意義。3等效平衡思想是解決化學(xué)平衡類試題最常用的思維方法等效平衡思想是解決化學(xué)平衡類試題最常用的思維方法(1)恒溫、恒容條件下的等效平衡恒溫、恒容條件下的等效平衡對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時，對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時，“一邊倒一邊倒”(即通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成方程式同即通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量

15、數(shù)比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量)后與原起始加入量相同，則為等效后與原起始加入量相同，則為等效平衡，平衡時各物質(zhì)的百分含量相同。平衡，平衡時各物質(zhì)的百分含量相同。對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時，對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始加入量時，“一邊倒一邊倒”后，投料時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量后，投料時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡，平衡時各物質(zhì)百分含量相同。的比值相同，則為等效平衡，平衡時各物質(zhì)百分含量相同。(2)恒溫、恒壓條件下的等效平衡恒溫、恒壓條件下的等效平衡如果反應(yīng)在恒溫、恒壓下進行，改變起

16、始加入量時，只要通過如果反應(yīng)在恒溫、恒壓下進行，改變起始加入量時，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成反應(yīng)物可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成反應(yīng)物(或生成物或生成物)，各物質(zhì)的，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡，平物質(zhì)的量之比與原起始加入量的比值相同，則為等效平衡，平衡時各物質(zhì)的百分含量相同。衡時各物質(zhì)的百分含量相同。有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算t/min020406080120 x(HI)10.910.850.815 0.795 0.784x(HI)00.600.730.773 0.780 0.7841.95103A、E濃度濃度吸吸增大增大減小減小增大增

17、大A實驗編號實驗編號溫度溫度/起始時物質(zhì)的量起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bC有關(guān)化學(xué)平衡的綜合計算有關(guān)化學(xué)平衡的綜合計算DC化學(xué)鍵化學(xué)鍵CHCC C=C HH鍵能鍵能/kJmol1412348612436計算上述反應(yīng)的計算上述反應(yīng)的H_kJmol1。(2)維持體系總壓維持體系總壓p恒定，在溫度恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為時，物質(zhì)的量為n、體積為、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已

18、知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用用等符號表示等符號表示)。124(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為蒸氣的物質(zhì)的量之比為1 9)，控制反應(yīng)溫度，控制反應(yīng)溫度600 ，并保持，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示

19、意圖如下：示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實：_?？刂品磻?yīng)溫度為控制反應(yīng)溫度為600 的理由是的理由是_。(4)某研究機構(gòu)用某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變比例不變,與摻水蒸氣工藝相比與摻水蒸氣工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下在相同的生產(chǎn)效率下,可降低可降低操作溫度操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2H2=COH2O,CO2C=2CO。新工藝

20、的特點有。新工藝的特點有_(填編號填編號)。正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果壓的效果600 ，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大能使催化劑失活，且能耗大CO2與與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗有利于減少積炭有利于減少積炭有利于有利于

21、CO2資源利用資源利用解析：解析：(1) 制備苯乙烯需斷開制備苯乙烯需斷開2 mol CH鍵，生成鍵，生成1 mol HH鍵，同時在鍵，同時在CC鍵的基礎(chǔ)上生成鍵的基礎(chǔ)上生成C=C鍵，因此生成鍵，因此生成1 mol苯乙烯吸收的熱量為苯乙烯吸收的熱量為2412 kJ824 kJ，放出的熱量為，放出的熱量為436 kJ(612348) kJ700 kJ，根，根據(jù)反應(yīng)熱的定義可知，據(jù)反應(yīng)熱的定義可知，H824 kJmol1700 kJmol1124 kJmol1。(3)因為該容器內(nèi)保持恒壓，摻入水蒸氣，相當(dāng)于增大了容因為該容器內(nèi)保持恒壓，摻入水蒸氣，相當(dāng)于增大了容器的體積，而該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子

22、數(shù)增大的反應(yīng)，化器的體積，而該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，化學(xué)平衡向右移動，提高了乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率。學(xué)平衡向右移動，提高了乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率。從圖像可知，從圖像可知，600 時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。如果溫度過低，反應(yīng)速率慢且轉(zhuǎn)化率低；如果溫度均較高。如果溫度過低，反應(yīng)速率慢且轉(zhuǎn)化率低；如果溫度過高，選擇性下降，且高溫還可能使催化劑失去活性，同時過高，選擇性下降，且高溫還可能使催化劑失去活性，同時還會消耗更多的能量。還會消耗更多的能量。(4)中二氧化碳與氫氣反應(yīng)，可以促使平衡向右移動，所以中二氧化碳與氫氣反應(yīng)，可以促使平衡向右移動，所以正確；

23、正確；中不需要提供產(chǎn)生水蒸氣的能量，降低能耗，所以中不需要提供產(chǎn)生水蒸氣的能量，降低能耗，所以正確；正確；中因為二氧化碳可以與碳反應(yīng)生成一氧化碳，因此中因為二氧化碳可以與碳反應(yīng)生成一氧化碳，因此可以減少積炭，所以正確；可以減少積炭，所以正確；中由于該反應(yīng)消耗二氧化碳，中由于該反應(yīng)消耗二氧化碳，因此有利于二氧化碳資源的利用，所以正確。因此有利于二氧化碳資源的利用，所以正確。歸納總結(jié)歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的分析方法化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的分析方法(1)認清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原認清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。理相結(jié)合。(2)看清起

24、點，分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，看清起點，分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點。濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點。(3)看清曲線的變化趨勢，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，看清曲線的變化趨勢，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點。從而判斷反應(yīng)特點。(4)注意終點。例如：在濃度注意終點。例如：在濃度時間圖像上，一定要看清終點時時間圖像上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。理判斷。(5)先拐先平。例如：在轉(zhuǎn)化率先拐先平

25、。例如：在轉(zhuǎn)化率時間圖像上，先出現(xiàn)拐點的曲時間圖像上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該曲線對應(yīng)的溫度高、濃線先達到平衡，此時逆向推理可得該曲線對應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強大。度大或壓強大。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。論另外兩個量的關(guān)系。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動的認識誤區(qū)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動的認識誤區(qū)1誤認為溫度、壓強等條件的改變對正、逆反應(yīng)速率影響不誤認為溫度、壓強等條件的改變對正、逆反應(yīng)速率影響不一致，如認為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動，則對于一致，如認為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動，則對于放熱反