高中高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題

1、2019年高中高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題2019年高中高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題【】2019年高中高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題是查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理的最新學(xué)習(xí)資料，請您詳細(xì)閱讀!7、下列說法中正確的是A. 制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同B. 青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時(shí)可以自行服用C. 對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒D. 微量元素在人體內(nèi)含量極少，對維持生命不是很重要8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAC.在

2、1L0.1mol/L的HCOO溶液中，所含HCOO-JHCOO粒子數(shù)之和為0.1NAD.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.NaHSO3容液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3+H2OSO32+H3O+B.尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+2HCO3+CO2+2H2OC.KAl(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D.足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O10、查處酒后駕駛采用的便攜式乙醇測量儀以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2但

3、實(shí)際乙醇被氧化為X,其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-X+2H+下歹U說法中正確的是A.電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)B. 另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C. 乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D. 電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O本文導(dǎo)航1、首頁2、高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題-23、高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題-34、高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題-411、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.2mol/L的NaHCO箝液：c(HCO3-)c(CO32-)0.1mol/Lc(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH液與pH=12

4、的NaOH容液等體積混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LD.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(H+)12、如右下圖所示，試管中盛有98c的水，試管中充滿氣體B,將3體A滴入試管中，充分反應(yīng)后打開活塞K,發(fā)現(xiàn)試管中的水立刻沸騰。則A與B可能是A. 水與氨氣B. 稀硫酸與一氧化碳C. 飽和食鹽水與氯氣D.

5、 濃硫酸與二氧化硫13、傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為：下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是A. 每個(gè)雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個(gè)手性碳原子B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3molH2D.1mol傘形酮與足量NaOH容液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH本文導(dǎo)航1、首頁2、高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題-23、高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題-34、高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題-427、為減小CO2M環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3容液。在的吸

6、收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式。如將CO2與H2以1:3的體積比混合。適當(dāng)條件下合成莫烽和水，該烽是(填序號)。A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.苯的同系物適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g羽濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=;氫氣的轉(zhuǎn)化率=;能使平衡體系中n(CH3OH曾大的措施有o(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知

7、：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=890.3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2=-285.8kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是。(4)莫同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20的數(shù)據(jù)如下表。溶解度(S)/g溶度積(Ksp)Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9本文導(dǎo)航1、首頁2、高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題-23、高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題-34、高三化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)題-4吸收CO2最合適的試劑是填Ca(OH)2或Ba

8、(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外，還需要測定。28、亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與C12在通常條件下反應(yīng)得到。奧研究性學(xué)習(xí)小組擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，先查得其如下資料：英文名稱nitrosylchloridenitrogenoxychloride別名氯化亞硝酰;氧氯化氮分子式C1NO外觀與性狀紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水或潮氣分解成氮的氧化物和氯化氫。熔點(diǎn)-64.5沸點(diǎn)-5.5溶解性溶于濃硫酸危險(xiǎn)標(biāo)記有毒氣體，有機(jī)劇毒品主要用途用于合成清潔劑、觸媒及中間體之后他們擬定了如下合成裝置示意圖：試回答下列問題：(1) 實(shí)驗(yàn)室制

9、備C12選用的裝置是(選填：甲、乙、丙)，(2) 無水氯化鈣的作用是：。(3) 寫出亞硝酰氯水解的化學(xué)方程式：。(4) E裝置中為什么選用冰鹽水而不用冰水(5)指導(dǎo)老師認(rèn)為裝置G不能有效除去有毒氣體，為什么？如何改進(jìn)尾氣的吸收裝置(畫出裝置圖及必要的文字說明)。29、已知具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2HOCH2CH2OH某制藥廠用兩種石油裂解氣C4H8、C2H4以及合成一種藥物K,其合成路線設(shè)計(jì)如下：其中G、H的溶液有酸性，且H能使溴的四氯化碳溶液褪色;D能發(fā)生水解反應(yīng)，可與NaHCO籀液作用生成氣體，遇FeCl3溶液不顯紫色;K分子式為(Cl5Hl6O6)n。請完成下列各題：(1)反應(yīng)中，屬于