《化學(xué)平衡》課件

1、1第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）2什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？3什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。4什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？?5什么是飽和溶液？什么是飽和溶液

2、？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？?6溶解平衡的建立溶解平衡的建立7溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)8飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)9飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結(jié)晶速率結(jié)晶速率溶解平衡的建立

3、溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)10飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結(jié)晶速率結(jié)晶速率溶解速率溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)11飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結(jié)晶速率結(jié)晶速率溶解速率溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)12飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅

4、硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結(jié)晶速率結(jié)晶速率溶解速率溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是相等。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡一種動(dòng)態(tài)平衡。溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)13可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 14可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1. 什么是可逆反應(yīng)？什么是可逆反應(yīng)？15可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1. 什么是可逆反應(yīng)？什么是可逆反應(yīng)

5、？ 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。16可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 什么是可逆反應(yīng)？什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。NH3H2ONH3H2O17可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 什么是可逆反應(yīng)？什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方

6、向進(jìn)行的進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。 注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。NH3H2ONH3H2O18化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 時(shí)間時(shí)間速速率率19化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 時(shí)間時(shí)間速速率率20化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) V正正時(shí)間時(shí)間速速率率21化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) V正正時(shí)間時(shí)間速速率率22化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) V正正V逆逆時(shí)間時(shí)間速速率率23化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) V正正V逆逆時(shí)間時(shí)間速速率率24化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) t1V正正V逆逆時(shí)間

7、時(shí)間速速率率25化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) t1V逆逆V正正=V正正V逆逆時(shí)間時(shí)間速速率率26化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) t1V逆逆V正正=V正正V逆逆化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間時(shí)間速速率率27化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) t1V逆逆V正正=V正正V逆逆化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間時(shí)間速速率率反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是各物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是各物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)。28一、化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡29一、化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡化學(xué)平衡的定義：化學(xué)平衡的定義：在一定條件下的在一定條件下的可逆反可

8、逆反應(yīng)應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率速率相等，反應(yīng)相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持混合物中各組分的濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。30二二. .化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征31逆逆研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)等等即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等動(dòng)動(dòng)正、逆反應(yīng)速率相等但不為正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，化學(xué)，化學(xué)平衡為一動(dòng)態(tài)平衡平衡為一動(dòng)態(tài)平衡同同相同條件下，無論從正反應(yīng)或從逆相同條件下，無論從正反應(yīng)或從逆反應(yīng)開始，只要用量相當(dāng)，都能達(dá)到相同反應(yīng)開始，只要用量相當(dāng)，都能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。定定條件一定時(shí)，平衡體系中各組分的條件一定時(shí)

9、，平衡體系中各組分的含量保持不變含量保持不變變變改變條件，平衡一般要發(fā)生移動(dòng)，改變條件，平衡一般要發(fā)生移動(dòng)，直至建立新的平衡直至建立新的平衡二二. .化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征32練習(xí)：1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是（ ）A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)的速率均為零D.正、逆反應(yīng)的速率相等C.正、逆反應(yīng)還在進(jìn)行 D332.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)下列不正確的是（ ）A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減少，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變B34以以xA

10、(g)+yB(g)三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：zC(g)為例，分析為例，分析35直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：zC(g)為例，分析為例，分析36速率：速率：v正正 = v逆逆 直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：zC(g)為例，分析為例，分析37速率：速

11、率：v正正 = v逆逆 （即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：zC(g)為例，分析為例，分析38速率：速率：v正正 = v逆逆 （即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各組分的含量保持不變各組分的含量保持不變直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)

12、到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：zC(g)為例，分析為例，分析39間間接接40混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變(x+yz)間間接接41混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變(x+yz)混合氣體的顏色、密度、平均摩爾混合氣體的顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的延長而改變質(zhì)量不隨時(shí)間的延長而改變間間接接42混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變(x+yz)混合氣體的顏色、密度、平均摩爾混

13、合氣體的顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的延長而改變質(zhì)量不隨時(shí)間的延長而改變間間接接注意：注意：某一可變物理量不再隨時(shí)間改變而某一可變物理量不再隨時(shí)間改變而改變即表明達(dá)到平衡狀態(tài)。改變即表明達(dá)到平衡狀態(tài)。總結(jié)：總結(jié)： 一正一逆，符合比例；一正一逆，符合比例； 變量不變，平衡出現(xiàn)變量不變，平衡出現(xiàn) 。 433.在一定條件下，可逆反應(yīng)：2 A B + 3 C，在下列四種狀態(tài)時(shí)屬于平衡狀態(tài)的是( ) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 A. v(A) = 2 mol/(Ls) v(A) = 2 mol/(Ls) B. v(A) = 2 mol/(Ls) v(B) = 1.5 mol/(Ls)C. v(A) =

14、2 mol/(Ls) v(B) = 2 mol/(Ls)D. v(A) = 60 mol/(Lmin) v(C) = 1.5 mol/(Ls) AD練習(xí)練習(xí)444.可逆反應(yīng)N23H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A3v正(N2)v正( H2 ) Bv正( N2 ) v逆( NH3 )C2v正( H2 ) 3v逆( NH3 ) Dv正( N2 ) 3v逆( H2 )C455.一定溫度下，反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolA的同時(shí)生成nmol的DC.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不

15、隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC的同時(shí)生成nmol的BD.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成nmol的BBC466.反應(yīng)：2SO2+O2 SO3正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（ ）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2C.SO2和O2不再化合成SO3D.使用催化劑V正、V逆都發(fā)生變化，但變化的倍數(shù)相等AD47 7. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是( ) A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度 C、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D、氣體的總物質(zhì)的量

16、 若A為氣體，則選( )BCACD若改為A(g)+B(g) C(g)+D(g)，則選( )無488.在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）C生成的速率與生成的速率與C分解的速率相等；分解的速率相等；單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成mmolA，同時(shí)生成，同時(shí)生成3mmolB；A、B、C的濃度不再變化；的濃度不再變化；A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2；單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成3mmolB，同時(shí)生成，同時(shí)生成2mmolC;容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 A、 B、 C、 D、全部、全部

17、A49（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（ ）（3）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí) 生成2nmolO2 （ ） （6） O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）9.在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： (紅棕色）2NO2 2NO（無色）+ O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：50第二課時(shí)第二課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？一定條件下一定條件下的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含

18、量恒定條件改變條件改變反應(yīng)速率改變，反應(yīng)速率改變，且變化量不同且變化量不同非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)平衡被破壞平衡被破壞 v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量含量不斷不斷變變化化一定時(shí)間后一定時(shí)間后新條件下的新條件下的新化學(xué)平衡新化學(xué)平衡v正正 v 逆逆，反應(yīng)混，反應(yīng)混合物中各組合物中各組分的含量恒分的含量恒定定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)51一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平 衡狀態(tài)的過程。衡狀態(tài)的過程。3、移動(dòng)的原因：、移動(dòng)的原因

19、：外界條件發(fā)生變化。外界條件發(fā)生變化。舊平衡舊平衡條件改變條件改變v正正v逆逆一段時(shí)間后一段時(shí)間后新平衡新平衡4、移動(dòng)的方向、移動(dòng)的方向:若若V正正V逆逆 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。 若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 若若V正正V逆逆 ，2、研究對(duì)象、研究對(duì)象: 已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)體系已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)體系52平衡平衡v 正正 = v 逆逆改變改變條件條件速率速率不變不變：平衡：平衡不不移動(dòng)移動(dòng)速率速率改變改變程度程度相同相同（v 正正 = v 逆逆）：）： 平衡平衡不不移動(dòng)移動(dòng)程度程度不同不同 v 正正 v 逆

20、逆，平衡向平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)v 正正 v 逆逆，平衡向平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)53濃濃 度度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率溫溫 度度壓壓 強(qiáng)強(qiáng)催化催化劑劑【思考】【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。54滴加310滴濃硫酸滴加1020滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黃色）+2H+編 號(hào)步 驟K2Cr2O7溶液12滴加3

21、10滴濃H2SO4滴加1020滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深結(jié)論：增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。二、影響化學(xué)平衡的因素二、影響化學(xué)平衡的因素1、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)25分析過程：55實(shí)驗(yàn)26 Fe3 3SCN Fe(SCN)3編號(hào)編號(hào)步驟步驟1滴加飽和滴加飽和FeCl3滴加滴加1mol/L KSCN現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1步驟步驟2滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論2紅色變深紅色變深增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆

22、反應(yīng)方向移動(dòng)（紅色）（紅色） 向盛有4滴 FeCl3溶液的試管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈紅色。分析過程：56在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下： 增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物濃度或濃度或 減小減小生成物生成物濃度濃度 增大增大生成物生成物濃度或濃度或 減小減小反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)【結(jié)論】引起v 正正 v 逆逆引起v 正正 v 逆逆57V 正正V 逆逆 平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：58V 逆逆V 正正 平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡

23、逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：59由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變）改變反應(yīng)物反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率 改變改變生成物生成物濃度瞬間，只能改變濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率2）改變濃度瞬間）改變濃度瞬間 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向，平衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng) 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向，平衡向逆逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較：）新舊平衡速率比較： 增大濃度，增大濃度，新新平衡速率平衡速率大于舊大于舊平衡速率平衡速率 減小濃度，減小濃度，新新平衡速率平衡速率

24、小于舊小于舊平衡速率平衡速率增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。60注意注意1、改變固體或純液體的用量，對(duì)化學(xué)平衡無影、改變固體或純液體的用量，對(duì)化學(xué)平衡無影響。響。2、判斷平衡移動(dòng)方向的唯一依據(jù)是、判斷平衡移動(dòng)方向的唯一依據(jù)是V正正 與與 V逆逆 的的相對(duì)大小。相對(duì)大小。V正正 V逆逆 時(shí)時(shí) 平衡向平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)V正正 V逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4636465V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 66練習(xí)練習(xí)2、在

25、密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變正向移動(dòng)正向移動(dòng)減小減小67mA(

26、g)+nB(g) pC(g)+qD(g)（2）若）若 m+np+q：（1）若）若m+n=p+q ： 增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng) ； 減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：結(jié)論：小結(jié)：壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響小結(jié)：壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)：密閉容器充入密閉容器充入”稀有氣體稀有氣體” a、恒壓、恒壓 即即”減壓減壓” ;b、恒容、恒容 速率不變，平衡不移動(dòng)速率不變，平衡不移動(dòng).注意：注意：683、溫

27、度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)272NO2 N2O4 (紅棕色)(無色)H= -56.9kJ/mol序序號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論( (平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向) )溫度變溫度變化化混合氣體顏混合氣體顏色色c c(NO(NO2 2) )1 1將充有將充有NONO2 2的燒瓶放的燒瓶放入冷水中入冷水中2 2將充有將充有NONO2 2的燒瓶放的燒瓶放入熱水中入熱水中紅棕色變深紅棕色變淺溫度降低溫度升高變大變小向逆反應(yīng)方向即吸熱方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向即放熱方向移動(dòng)69溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況

28、下：溫度溫度升高升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度溫度降低降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。反應(yīng)的方向移動(dòng)。規(guī)律規(guī)律:1、溫度升高時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（、溫度升高時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；2、溫度降低時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（、溫度降低時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)；增大增大(吸吸) (放放)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)減小減小(吸吸) (放放)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)70溫度變化對(duì)化學(xué)平衡影響的相關(guān)圖像：溫度變化對(duì)化學(xué)平衡影響的相關(guān)圖像：V吸吸

29、 V放放 平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)V放放V吸吸 平衡向放熱方向移動(dòng)平衡向放熱方向移動(dòng)71t時(shí)間時(shí)間加入正催化劑加入正催化劑正正逆逆0逆逆= v 催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 （V正正V逆逆）v 使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響。使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響。v催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:正正逆逆t時(shí)間時(shí)間加入負(fù)催化劑加入負(fù)催化劑0逆逆= 72例例.（2004年廣東年廣東18）右圖曲線）右圖曲線a表示放熱反應(yīng)表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過

30、程中進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ） A升高溫度升高溫度 B加大加大X的投入量的投入量 C加催化劑加催化劑 D減小體積減小體積73影響平衡的條件影響平衡的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向 平衡移動(dòng)的結(jié)果平衡移動(dòng)的結(jié)果濃濃度度增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物減小減小生成物生成物減小減小反應(yīng)物反應(yīng)物增大增大生成物生成物壓壓強(qiáng)強(qiáng)增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)減小減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫溫度度升高升高溫度溫度降低降低溫度溫度向正向移動(dòng)向正向移動(dòng)向逆向移動(dòng)向逆向移動(dòng)向氣體數(shù)目縮小移動(dòng)向氣體數(shù)

31、目縮小移動(dòng)向氣體數(shù)目增大移動(dòng)向氣體數(shù)目增大移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度使反應(yīng)物濃度減小減小使生成物濃度使生成物濃度增大增大使反應(yīng)物濃度使反應(yīng)物濃度增大增大使生成物濃度使生成物濃度減小減小使壓強(qiáng)使壓強(qiáng)減小減小使壓強(qiáng)使壓強(qiáng)增大增大使溫度使溫度降低降低使溫度使溫度升高升高化學(xué)平衡移動(dòng)小結(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)小結(jié):74 改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠平衡就向能夠減弱減弱這種這種改變改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）概念的理解：概念的

32、理解：影響平衡的因素只有影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；三種；原理的適用范圍是原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；況比較復(fù)雜；定性角度：平衡移動(dòng)的定性角度：平衡移動(dòng)的方向方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。為減弱外界改變的方向。 定量角度：平衡移動(dòng)的定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果結(jié)果只能減弱（不可能抵消）只能減弱（不可能抵消） 外界條件的變化。外界條件的變化。75第三課時(shí)第三課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)序序號(hào)號(hào)起始時(shí)濃度起始時(shí)濃度

33、mol/L698.6K平衡時(shí)濃度平衡時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)平衡時(shí)c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841222IHHII2(g) + H2(g) 2HI(g)54.5754.6254.2154.42根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí) 的值，并分析其中規(guī)律。的值，并分

34、析其中規(guī)律。222IHHI76通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：1、溫度不變時(shí)，、溫度不變時(shí)， 為常數(shù)為常數(shù), 用用K表示；表示；)()()(222IcHcHIc)()()()(BcAcDcCcKbadc2、常數(shù)、常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；3、常數(shù)、常數(shù)K與平衡正向建立還是逆向建立無關(guān)即與與平衡正向建立還是逆向建立無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。平衡建立的過程無關(guān)。aA + bB cC + dD 77一、化學(xué)平衡常數(shù)定義：一、化學(xué)平衡常數(shù)定義： 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物

35、濃生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積度冪之積的的比值比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。數(shù)）。78 K = c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n 二、二、平衡常數(shù)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式 mA + nB pC + qD 化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個(gè)常數(shù)，引力常數(shù)一樣都是一個(gè)常數(shù)，只要溫度不變，對(duì)于只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。79課堂練習(xí)：課

36、堂練習(xí)：寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式的表達(dá)式(1) 2NO2（g） N2O4（g） (2) N2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g） 80三、平衡常數(shù)使用注意事項(xiàng)三、平衡常數(shù)使用注意事項(xiàng)1、化學(xué)平衡常數(shù)只與、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度溫度有關(guān)，與反應(yīng)物有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)；或生成物的濃度變化無關(guān)；2、反應(yīng)物或生成物中有、反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體固體和純液體存在存在時(shí)，由于其濃度可看做常數(shù)時(shí)，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而而不代入公不代入公式式例例CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO

37、)/c(CO2) c(H2)813、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)有關(guān)例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值值 與與1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一樣值不一樣K1 = K22三、平衡常數(shù)使用注意事項(xiàng)三、平衡常數(shù)使用注意事項(xiàng)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一個(gè)反應(yīng)，平衡常數(shù)也數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一個(gè)反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。會(huì)改變。82 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K思考：思考：K與與K1、K2的關(guān)系的關(guān)系K=k1K283四、平衡常數(shù)的應(yīng)用四、平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)值越大，