全程學(xué)習(xí)方略高中化學(xué)鹽類的水解規(guī)律及影響因素課件魯科版選修

1、第三單元鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解規(guī)律及影響因素學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)1.1.理解鹽類水解的概念及實(shí)質(zhì)。理解鹽類水解的概念及實(shí)質(zhì)。2.2.掌握鹽類水解方程式的書寫。掌握鹽類水解方程式的書寫。3.3.了解影響鹽類水解平衡的因素。了解影響鹽類水解平衡的因素。一、鹽類的水解反應(yīng)一、鹽類的水解反應(yīng)1.1.水解的定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生水解的定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的的_結(jié)合生成結(jié)合生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。2.2.水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡 水的電離程度水的電離程度_ c(H_ c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )

2、 溶液呈堿性、酸性或中性溶液呈堿性、酸性或中性弱酸的陰離子結(jié)合弱酸的陰離子結(jié)合_弱堿的陽(yáng)離子結(jié)合弱堿的陽(yáng)離子結(jié)合_ _ H H+ +或或OHOH- -弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)增大增大H HOHOH3.3.水解的特點(diǎn)：水解的特點(diǎn)：可逆可逆酸堿中和酸堿中和4.4.水解規(guī)律及溶液酸堿性：水解規(guī)律及溶液酸堿性：(1)(1)水解規(guī)律：水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。(2)(2)水解的類型及溶液酸堿性。水解的類型及溶液酸堿性。鹽的鹽的類型類型水解的離子水解的離子溶液的酸堿性溶液的酸堿性實(shí)例實(shí)例強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子弱弱_性

3、，性，pH_7pH_7AlClAlCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、NHNH4 4ClCl等等強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽弱酸根陰離子弱酸根陰離子弱弱_性，性，pH_7pH_7CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3等等強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽不水解不水解中性，中性，pH_7pH_7NaClNaCl、KNOKNO3 3等等弱酸弱弱酸弱堿鹽堿鹽弱酸根陰離子、弱酸根陰離子、弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性CHCH3 3COONHCOONH4 4、NHNH4 4HCOHCO3 3等等酸酸 = =5.5.水解的表示方法：水解的表示方法：(1)(1)用化學(xué)方程

4、式表示為：鹽用化學(xué)方程式表示為：鹽+ +水水 酸酸+ +堿堿用離子方程式表示為：陰用離子方程式表示為：陰( (陽(yáng)陽(yáng)) )離子離子+ +水水 弱酸弱酸( (或弱堿或弱堿) )+OH+OH- -( (或或H H+ +) )(2)(2)實(shí)例分析。實(shí)例分析。鹽的類型鹽的類型水解情況及離子方程式水解情況及離子方程式一元弱酸一元弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽A A- -+H+H2 2O HA+OHO HA+OH- -，如，如CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液_一元弱堿一元弱堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽B B+ +H+H2 2O BOH+HO BOH+H+ +，如，如NHNH4 4ClCl溶液：溶液：_多元弱酸多元弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)

5、堿鹽( (正正鹽鹽) )水解是分步進(jìn)行的，書寫時(shí)分步書寫，水解程水解是分步進(jìn)行的，書寫時(shí)分步書寫，水解程度逐漸減弱，以第一步水解為主，如度逐漸減弱，以第一步水解為主，如NaNa2 2COCO3 3溶溶液：液： _多元弱堿多元弱堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽水解是分步進(jìn)行的，書寫時(shí)一步書寫。如水解是分步進(jìn)行的，書寫時(shí)一步書寫。如FeClFeCl3 3溶液：溶液：_CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -4232NHH ONH H OH2323COH OHCOOHFeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +二

6、、影響鹽類水解的因素二、影響鹽類水解的因素1.1.內(nèi)因：酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的內(nèi)因：酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度水解程度_，溶液的堿性或酸性，溶液的堿性或酸性_。越大越大越強(qiáng)越強(qiáng)2.2.外因：外因：因素因素條件變化條件變化水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度溫度升高升高_(dá)濃度濃度增大增大_減小減小( (即稀釋即稀釋) )_外加外加酸堿酸堿加酸加酸弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽(yáng)離子的水解程度弱堿陽(yáng)離子的水解程度_加堿加堿弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度_，弱堿陽(yáng)離子的水解程度弱堿陽(yáng)離子的

7、水解程度_右移右移增大增大增大增大右移右移減小減小增大增大右移右移增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大1.1.辨析下列說(shuō)法的正誤：辨析下列說(shuō)法的正誤：(1)(1)所有的鹽都能發(fā)生水解。所有的鹽都能發(fā)生水解。( () )(2)(2)醋酸鈉溶液加水稀釋，水解程度增大，堿性增強(qiáng)。醋酸鈉溶液加水稀釋，水解程度增大，堿性增強(qiáng)。( () )(3)(3)升高溫度可以使升高溫度可以使NHNH4 4ClCl溶液的酸性增強(qiáng)。溶液的酸性增強(qiáng)。( () )(4)(4)可用石蕊試液區(qū)別氯化鈉、氯化銨和碳酸鈉三種溶液?？捎檬镌囈簠^(qū)別氯化鈉、氯化銨和碳酸鈉三種溶液。( () )(5)K(5)K2 2COCO3

8、 3水解的離子方程式：水解的離子方程式： +2H+2H2 2O O H H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -。( () )23CO【答案解析答案解析】(1)(1)。分析：分析：KClKCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，只有弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽、弱酸弱堿鹽才能發(fā)生水解。只有弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽、弱酸弱堿鹽才能發(fā)生水解。(2)(2)。分析：分析：鹽的濃度越小水解程度越大，但溶液的酸鹽的濃度越小水解程度越大，但溶液的酸( (堿堿) )性減弱。性減弱。(3)(3)。分析：分析：鹽的水解是吸熱的，升溫水解程度增大。鹽

9、的水解是吸熱的，升溫水解程度增大。(4)(4)。分析：分析：三種溶液各取少許分別滴入石蕊試液，不變色三種溶液各取少許分別滴入石蕊試液，不變色的為氯化鈉溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉的為氯化鈉溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。溶液。(5)(5)。分析：分析：K K2 2COCO3 3水解的離子方程式應(yīng)分兩步書寫。水解的離子方程式應(yīng)分兩步書寫。2.2.下列關(guān)于酸性溶液的敘述正確的是下列關(guān)于酸性溶液的敘述正確的是( () )A.A.可能是鹽的水溶液可能是鹽的水溶液B.B.一定是酸的水溶液一定是酸的水溶液C.C.溶液中溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)

10、)D.D.不含有不含有OHOH- -的溶液的溶液【解析解析】選選A A。強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性，如。強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性，如NHNH4 4ClCl溶液、溶液、AlClAlCl3 3溶液等。水溶液中都含有溶液等。水溶液中都含有H H+ +和和OHOH- -。3.3.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動(dòng)的是在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動(dòng)的是( () )A.HA.H2 2SOSO4 4B.KOHB.KOHC.AlC.Al2 2(SO(SO4 4) )3 3D.Ba(NOD.Ba(NO3 3) )2 2【解析解析】選選C C。加入酸或堿，抑制水的電離；加入能水解的鹽，。加入

11、酸或堿，抑制水的電離；加入能水解的鹽，促進(jìn)水的電離。促進(jìn)水的電離。4.4.下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是( () )A.HA.H2 2COCO3 3 +H +H+ +B. +HB. +H2 2O HO H3 3O O+ + + C. +OHC. +OH- - H H2 2O+ O+ D. +HD. +H2 2O +OHO +OH- -【解析】【解析】選選D D。A A項(xiàng)是項(xiàng)是H H2 2COCO3 3的電離方程式；的電離方程式；B B項(xiàng)是項(xiàng)是 的的電離方程式；電離方程式；C C項(xiàng)是離子反應(yīng)方程式。項(xiàng)是離子反應(yīng)方程式。3HCO23CO3HCO3HCO23CO23

12、CO3HCO3HCO5.5.在一定條件下，在一定條件下，NaNa2 2COCO3 3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡： +H +H2 2O O +OH +OH- -。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.B.通入通入COCO2 2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.C.升高溫度，水解平衡常數(shù)減小升高溫度，水解平衡常數(shù)減小D.D.加入加入NaOHNaOH固體，溶液固體，溶液pHpH減小減小23CO3HCO【解析解析】選選B B。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常

13、數(shù)不變，常數(shù)不變，A A不正確。通入不正確。通入COCO2 2，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)COCO2 2+2OH+2OH- -= = +H+H2 2O O，OHOH- -的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B B正確。水解正確。水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，水解平衡常數(shù)增大，反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，水解平衡常數(shù)增大，C C不正確。加入不正確。加入NaOHNaOH固體，固體，OHOH- -濃度增大，溶液濃度增大，溶液pHpH增大，增大，D D不正不正確。確。23CO6.6.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所得溶液顯下列操作中，能使水的電離平衡向

14、右移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是酸性的是( () )A.A.在水中加入少量氯化鈉，并加熱至在水中加入少量氯化鈉，并加熱至100100B.B.在水中滴入稀硫酸在水中滴入稀硫酸C.C.在水中加入小蘇打在水中加入小蘇打D.D.在水中加入氯化鋁固體在水中加入氯化鋁固體【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)溶液顯中性；項(xiàng)溶液顯中性；B B項(xiàng)，加入稀硫酸抑制水的電項(xiàng)，加入稀硫酸抑制水的電離；離；C C項(xiàng)加入項(xiàng)加入NaHCONaHCO3 3， 水解溶液顯堿性；水解溶液顯堿性；D D項(xiàng)項(xiàng)AlClAlCl3 3中的中的AlAl3+3+水解，促進(jìn)水解，促進(jìn)H H2 2O O的電離，且溶液顯酸性。的電離，且溶液顯酸性。3H

15、CO一、鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用一、鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用1.1.鹽類水解的條件：鹽必須能溶于水，必須能電離出弱堿的陽(yáng)鹽類水解的條件：鹽必須能溶于水，必須能電離出弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子。離子或弱酸的陰離子。2.2.鹽類水解的特征：鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解的特征：鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。3.3.鹽類水解的基本規(guī)律：鹽類水解的基本規(guī)律：(1)“(1)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解”。如酸性：。如酸性：HCNCHHCNCHNaCNCH3 3COONaCOONa。(2)(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如N

16、aHSONaHSO4 4在在水溶液中：水溶液中：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + + 。24SO(3)(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中： H H+ + (+ (次要次要) )， +H +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -( (主要主要) )。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如若電離程度大于水解程度，溶液顯

17、酸性。如NaHSONaHSO3 3溶液中：溶液中： H H+ + (+ (主要主要) )， +H +H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -( (次要次要) )。3HCO24SO23CO3HCO3HSO3HSO(4)(4)相同條件下的水解程度：正鹽相同條件下的水解程度：正鹽 相應(yīng)酸式鹽，如相應(yīng)酸式鹽，如 。(5)(5)相同條件下的水解程度：相互促進(jìn)水解的鹽相同條件下的水解程度：相互促進(jìn)水解的鹽 單獨(dú)水解的單獨(dú)水解的鹽鹽 水解相互抑制的鹽。如水解相互抑制的鹽。如 的水解：的水解：(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 (NH(N

18、H4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2。23CO3HCO4NH【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】鹽類水解規(guī)律的口訣鹽類水解規(guī)律的口訣難溶不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越難溶不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。【微思考微思考】(1)(1)在氯化銨溶液中，存在哪些離子？這些離子濃度的大小關(guān)在氯化銨溶液中，存在哪些離子？這些離子濃度的大小關(guān)系如何？系如何？提示：提示：因?yàn)橐驗(yàn)镹HNH4 4Cl

19、Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，少部分是強(qiáng)酸弱堿鹽，少部分 在水中發(fā)生水在水中發(fā)生水解：解： +H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+ +，所以，所以c( )c( )比比c(Hc(H+ +) )及及c(OHc(OH- -) )大得多；溶液因水解而呈酸性，所以大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。即即c(Clc(Cl- -)c( )c(H)c( )c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。4NH4NH4NH4NH(2)pH(2)pH相等的鹽酸與氯化銨溶液中水的電離程度相同嗎？相等的鹽酸與氯化銨溶液中水的電離程度相同嗎？提示：提示：不相同。氯

20、化銨水解結(jié)合水電離產(chǎn)生的不相同。氯化銨水解結(jié)合水電離產(chǎn)生的OHOH- -，促進(jìn)水的，促進(jìn)水的電離，而鹽酸能抑制水的電離，所以，電離，而鹽酸能抑制水的電離，所以，pHpH相等的鹽酸中水的電相等的鹽酸中水的電離程度比氯化銨溶液中水的電離程度小。離程度比氯化銨溶液中水的電離程度小?！具^(guò)關(guān)題組過(guò)關(guān)題組】1.(20141.(2014廣州高二檢測(cè)廣州高二檢測(cè)) )物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是離子和分子種類最多的是( () )A.CaClA.CaCl2 2B.CHB.CH3 3COONaCOONaC.NHC.NH3 3HH2 2O OD.KD.K2

21、2S S【解題指南解題指南】解答本題時(shí)需明確兩點(diǎn)：解答本題時(shí)需明確兩點(diǎn)：(1)“(1)“離子和分子種類最多離子和分子種類最多”包括溶液中的所有微粒；包括溶液中的所有微粒；(2)(2)分析時(shí)正確書寫相關(guān)的電離方程式或水解的離子方程式分析時(shí)正確書寫相關(guān)的電離方程式或水解的離子方程式是根本。是根本。【解析解析】選選D D。A A選項(xiàng)中有選項(xiàng)中有CaCa2+2+、ClCl- -、H H2 2O O、H H+ +、OHOH- -；B B選項(xiàng)中選項(xiàng)中有有CHCH3 3COOCOO- -、NaNa+ +、H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOH、H H+ +、OHOH- -；C C選項(xiàng)中有選項(xiàng)中有

22、NHNH3 3、NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2O O、H H+ +、OHOH- -、 ；D D選項(xiàng)中有選項(xiàng)中有K K+ +、S S2-2-、HSHS- -、H H2 2O O、H H2 2S S、H H+ +、OHOH- -。4NH2.2.下列物質(zhì)加入水中，能夠促進(jìn)水的電離的是下列物質(zhì)加入水中，能夠促進(jìn)水的電離的是( () )A.NaClA.NaClB.NaB.Na2 2COCO3 3C.NaOHC.NaOHD.NaHSOD.NaHSO4 4【解題指南解題指南】解答本題要明確如下解答本題要明確如下3 3點(diǎn)：點(diǎn)：(1)H(1)H+ +和和OHOH- -對(duì)水的電離有抑制作用。對(duì)水的電

23、離有抑制作用。(2)(2)弱酸根離子和弱堿根離子對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，強(qiáng)酸強(qiáng)弱酸根離子和弱堿根離子對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的離子對(duì)水的電離無(wú)影響。堿鹽的離子對(duì)水的電離無(wú)影響。(3)NaHSO(3)NaHSO4 4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中能夠完全電離出是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中能夠完全電離出H H+ +?！窘馕鼋馕觥窟x選B B。水的電離平衡為。水的電離平衡為H H2 2O HO H+ +OH+OH- -，H H+ +和和OHOH- -對(duì)該平對(duì)該平衡有抑制作用，衡有抑制作用，NaNa+ +和和ClCl- -對(duì)該平衡無(wú)影響，對(duì)該平衡無(wú)影響， 可以和可以和H H+ +結(jié)合結(jié)合成成 ，使該平衡

24、正向移動(dòng)，所以對(duì)水的電離平衡有促進(jìn)作，使該平衡正向移動(dòng)，所以對(duì)水的電離平衡有促進(jìn)作用；用；NaOHNaOH和和NaHSONaHSO4 4電離出的電離出的OHOH- -和和H H+ +均能抑制水的電離。均能抑制水的電離。3HCO23CO【互動(dòng)探究互動(dòng)探究】(1)(1)若題若題2 2的四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)的溶液是等物質(zhì)的量的四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)的溶液是等物質(zhì)的量濃度，則四種溶液濃度，則四種溶液pHpH的大小關(guān)系如何？的大小關(guān)系如何？提示：提示：NaHSONaHSO4 4溶液顯酸性，溶液顯酸性，NaClNaCl溶液顯中性，溶液顯中性，NaOHNaOH溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液顯堿性，但是溶液顯

25、堿性，但是NaNa2 2COCO3 3水解程度比較小，溶液堿性比水解程度比較小，溶液堿性比較弱，所以較弱，所以pHpH比比NaOHNaOH溶液的小。其大小順序?yàn)槿芤旱男?。其大小順序?yàn)镹aOHNaNaOHNa2 2COCO3 3 NaClNaHSONaClNaHSO4 4。(2)(2)題題2 B2 B選項(xiàng)選項(xiàng)NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中c(Nac(Na+ +)/c( )=2)/c( )=2嗎？嗎？提示：提示：不是。因?yàn)椴皇?。因?yàn)?水解而使其物質(zhì)的量濃度減小，所以水解而使其物質(zhì)的量濃度減小，所以c(Nac(Na+ +)/c( )2)/c( )2。23CO23CO23CO【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)

26、練】1.(20141.(2014濟(jì)南高二檢測(cè)濟(jì)南高二檢測(cè)) )下列溶液滴加酚酞試下列溶液滴加酚酞試劑后顯淺紅色，且加熱溶液后紅色又變深的是劑后顯淺紅色，且加熱溶液后紅色又變深的是( () )A.NaHCOA.NaHCO3 3溶液溶液B.FeClB.FeCl3 3溶液溶液C.NaOHC.NaOH溶液溶液D.CHD.CH3 3COOHCOOH溶液溶液【解析解析】選選A A。A A項(xiàng)，項(xiàng)， 水解使溶液呈堿性，加熱時(shí)促進(jìn)水水解使溶液呈堿性，加熱時(shí)促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)；解，堿性增強(qiáng)；B B項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)eClFeCl3 3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞試水解使溶液呈酸性，不能使酚酞試劑變紅色；劑變紅色；C C項(xiàng)

27、，項(xiàng)，NaOHNaOH溶液使酚酞試劑變紅色，但加熱后紅色溶液使酚酞試劑變紅色，但加熱后紅色不變；不變；D D項(xiàng)，項(xiàng)，CHCH3 3COOHCOOH不能使酚酞試劑變紅色。不能使酚酞試劑變紅色。3HCO2.(20142.(2014晉中高二檢測(cè)晉中高二檢測(cè)) )在下列有在下列有FeClFeCl3 3溶液參加的反應(yīng)中，溶液參加的反應(yīng)中，與與FeFe3+3+水解有關(guān)的反應(yīng)是水解有關(guān)的反應(yīng)是( () )FeClFeCl3 3溶液與溶液與CuCu的反應(yīng)的反應(yīng)將將FeClFeCl3 3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到FeFe2 2O O3 3FeClFeCl3 3溶液與溶液與KIKI的

28、反應(yīng)的反應(yīng)飽和飽和FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中制備溶液滴入沸水中制備Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體FeClFeCl3 3溶液與溶液與H H2 2S S的反應(yīng)的反應(yīng)FeClFeCl3 3溶液與溶液與NaHCONaHCO3 3溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)配制配制FeClFeCl3 3溶液需加入一定量的鹽酸溶液需加入一定量的鹽酸A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選C C。中發(fā)生反應(yīng)為。中發(fā)生反應(yīng)為2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+，屬于，屬于氧化還原反應(yīng)；中加熱蒸干時(shí)促進(jìn)氧化還原反應(yīng)；中加熱蒸干時(shí)促進(jìn)FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O

29、 Fe(OH)O Fe(OH)3 3+ +3HCl3HCl平衡向右移動(dòng)，同時(shí)平衡向右移動(dòng)，同時(shí)HClHCl揮發(fā)，生成的揮發(fā)，生成的Fe(OH)Fe(OH)3 3灼燒時(shí)生成灼燒時(shí)生成FeFe2 2O O3 3；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2；中；中反應(yīng)原理利用了反應(yīng)原理利用了FeFe3+3+的水解；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：的水解；中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2Fe3+3+ +H H2 2S=2FeS=2Fe2+2+S+2H+S+2H+ +；中；中FeFe3+3+與與 發(fā)生相互促進(jìn)的水解發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；中加入鹽酸

30、的目的是抑制反應(yīng)；中加入鹽酸的目的是抑制FeFe3+3+水解。水解。3HCO二、外界因素對(duì)水解平衡的影響二、外界因素對(duì)水解平衡的影響1.1.外界條件對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響規(guī)律：外界條件對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響規(guī)律：外界條件發(fā)生改變時(shí)，水解平衡總是向減弱這種改變的方向外界條件發(fā)生改變時(shí)，水解平衡總是向減弱這種改變的方向移動(dòng)。移動(dòng)。以以FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +為例，分析如下：為例，分析如下：條件條件移動(dòng)移動(dòng)方向方向H H+ +數(shù)目數(shù)目pHpHFeFe3+3+水解水解程度程度現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加減小減小增大增大逐漸變紅褐色逐漸

31、變紅褐色通通HClHCl逆反應(yīng)逆反應(yīng)增加增加減小減小減小減小顏色變淺顏色變淺加加H H2 2O O正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加增大增大增大增大顏色變淺顏色變淺加加FeFe粉粉逆反應(yīng)逆反應(yīng)減少減少增大增大減小減小顏色變淺顏色變淺加加NaHCONaHCO3 3正反應(yīng)正反應(yīng)減少減少增大增大增大增大紅褐色沉淀，紅褐色沉淀，無(wú)色氣體無(wú)色氣體2.2.外界條件影響鹽類水解平衡移動(dòng)的原因：外界條件影響鹽類水解平衡移動(dòng)的原因：(1)(1)溫度。溫度。由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。(2

32、)(2)濃度。濃度。溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡向正反應(yīng)方溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。(3)(3)溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeClFeCl3 3溶液時(shí)常加入溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制少量鹽酸來(lái)抑制FeClFeCl3 3水解。水解。(4)(4)溶液中其他離子對(duì)鹽類水解的影響。溶液中其他離子對(duì)鹽類水解的影響。水解相互抑制

33、水解相互抑制如溶液如溶液(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2中的中的FeFe2+2+與與 水解時(shí)都顯酸性，所以水解時(shí)都顯酸性，所以兩者的水解相互抑制。同濃度的兩者的水解相互抑制。同濃度的(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液與溶液與FeSOFeSO4 4溶溶液相比，液相比，F(xiàn)eSOFeSO4 4溶液中的溶液中的FeFe2+2+的水解程度更大。的水解程度更大。4NH水解相互促進(jìn)水解相互促進(jìn)a. a. 與與S S2-2-、 、 、CHCH3 3COOCOO- -等組成的鹽雖然水解相互等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部

34、分水解書寫時(shí)仍用促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解書寫時(shí)仍用“ ”“ ”表示。如表示。如 +CH+CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3HH2 2O Ob.Alb.Al3+3+和和 或或 、S S2-2-、HSHS- -、Al(OH)Al(OH)4 4 - -等組成的鹽水解等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“=”=”表示。表示。如如AlAl3+3+3 =Al(OH)+3 =Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2。3HCO23CO4NH4NH3HCO23CO3HCO【微思

35、考微思考】(1)(1)將將NHNH4 4NONO3 3晶體溶于水，發(fā)現(xiàn)水溫下降，能否說(shuō)明晶體溶于水，發(fā)現(xiàn)水溫下降，能否說(shuō)明NHNH4 4NONO3 3的水的水解一定是吸熱反應(yīng)？解一定是吸熱反應(yīng)？提示：提示：否。因?yàn)榉瘛Ｒ驗(yàn)镹HNH4 4NONO3 3晶體溶于水的過(guò)程中也是吸熱過(guò)程，所晶體溶于水的過(guò)程中也是吸熱過(guò)程，所以不能確定是水解吸熱還是溶解吸熱使水溫降低。以不能確定是水解吸熱還是溶解吸熱使水溫降低。(2)(2)將將FeClFeCl3 3溶液加水稀釋，溶液中溶液加水稀釋，溶液中c(OHc(OH- -) )如何變化？如何變化？提示：提示：因?yàn)橐驗(yàn)镕eClFeCl3 3溶液水解顯酸性，所以加水稀

36、釋過(guò)程中雖然溶液水解顯酸性，所以加水稀釋過(guò)程中雖然水解程度增大，但體積增大，所以水解程度增大，但體積增大，所以c(Hc(H+ +) )減小，又因?yàn)闇囟纫粶p小，又因?yàn)闇囟纫欢〞r(shí)定時(shí)c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=)=Kw w( (常數(shù)常數(shù)) )，所以，所以c(OHc(OH- -) )增大。增大?！具^(guò)關(guān)題組過(guò)關(guān)題組】1.(20141.(2014保定高二檢測(cè)保定高二檢測(cè)) )下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的的0.01 molL0.01 molL-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中

37、，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NHNH4 4NONO3 3晶體，燒晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。杯中不加任何物質(zhì)。(1)(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL0.01 molL-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)槿芤猴@淺紅色的原因?yàn)?。(2)(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是色變淺，則下列敘述正確的是。A.A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NHC.NH4 4NONO3 3溶于水時(shí)放出熱

38、量溶于水時(shí)放出熱量D.NHD.NH4 4NONO3 3溶于水時(shí)吸收熱量溶于水時(shí)吸收熱量(3)(3)向向0.01 molL0.01 molL-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOHNaOH固體、固體、NaNa2 2COCO3 3固體、固體、FeSOFeSO4 4固體，使固體，使CHCH3 3COOCOO- -水解平衡移動(dòng)的水解平衡移動(dòng)的方向分別為方向分別為、。( (填填“左左” ” “右右”或或“不移動(dòng)不移動(dòng)”) )【解題探究解題探究】(1)(1)鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？提示：提示：鹽類

39、的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，都是吸熱的。鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，都是吸熱的。(2)(2)影響鹽類水解的因素主要有哪些？影響鹽類水解的因素主要有哪些？提示：提示：升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解；加水稀釋，促進(jìn)鹽類的水升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解；加水稀釋，促進(jìn)鹽類的水解；加入解；加入H H+ +，促進(jìn)陰離子的水解；加入，促進(jìn)陰離子的水解；加入OHOH- -，促進(jìn)陽(yáng)離子的水解；，促進(jìn)陽(yáng)離子的水解；加入酸堿性相同的鹽，抑制水解，加入酸堿性相反的鹽，相互加入酸堿性相同的鹽，抑制水解，加入酸堿性相反的鹽，相互促進(jìn)水解。促進(jìn)水解?！窘馕鼋馕觥?1)CH(1)CH3 3COONaCOONa中中CHCH3

40、3COOCOO- -水解使溶液顯堿性，酚酞試液水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。遇堿顯紅色。(2)(2)生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，變深，判斷水解平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺，則同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺，則NHNH4 4NONO3 3溶于水時(shí)吸收熱量。溶于水時(shí)吸收熱量。(3)(3)酸促進(jìn)酸促進(jìn)CHCH3 3COOCOO- -的水解，堿抑制的水解，堿抑制CHCH3 3COOCOO- -的水解；的水解； 水解顯水解顯堿性，與堿性，與CHCH3 3

41、COOCOO- -的水解相互抑制；的水解相互抑制；FeFe2+2+水解顯酸性，與水解顯酸性，與CHCH3 3COOCOO- -的水解相互促進(jìn)。的水解相互促進(jìn)。23CO答案：答案：(1)CH(1)CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -，使溶液顯堿性，使溶液顯堿性(2)B(2)B、D D(3)(3)右左左右右左左右2.2.欲使欲使CHCH3 3COONaCOONa稀溶液中稀溶液中 增大，可采取的措施增大，可采取的措施是是( () )A.A.升溫升溫B.B.加水稀釋加水稀釋C.C.加少量的加少量的KOHKOH固體固體D.D.加少量固體加少量

42、固體NaNa2 2COCO3 33c CH COOc Na【解析解析】選選C C。根據(jù)水解平衡：。根據(jù)水解平衡：CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -，升溫水解平衡正向移動(dòng)，升溫水解平衡正向移動(dòng)，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )減?。患铀♂屗馄胶鉁p?。患铀♂屗馄胶庹蛞苿?dòng)，正向移動(dòng)，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )減??；加少量的減??；加少量的KOHKOH固體，增大了固體，增大了c(OHc(OH- -) )，水解平衡逆向移動(dòng)，水解平衡逆向移動(dòng)，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )增大；加

43、少量固體增大；加少量固體NaNa2 2COCO3 3，因?yàn)?，因?yàn)镹aNa2 2COCO3 3水解顯堿性，溶液中水解顯堿性，溶液中c(OHc(OH- -) )增大，水解平衡逆向移動(dòng)，增大，水解平衡逆向移動(dòng)，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )增大，但是因?yàn)榧尤肓嗽龃?，但是因?yàn)榧尤肓薔aNa+ +，而且，而且c(Nac(Na+ +) )增大得更多，增大得更多， 減小。減小。3c CH COOc Na【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】向向CHCH3 3COONaCOONa稀溶液中加入稀溶液中加入( (或通入或通入) )少許少許X X物質(zhì)，物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示其溶液中部分微粒濃度變化如

44、下表所示( (溶液溫度不變?nèi)芤簻囟炔蛔? )：則則X X物質(zhì)可能為物質(zhì)可能為( () )A.A.氯化氫氯化氫B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉C.C.蒸餾水蒸餾水D.D.醋酸醋酸微粒微粒H H+ +OHOH- -CHCH3 3COOCOO- -CHCH3 3COOHCOOH物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度增大增大減小減小減小減小增大增大【解析解析】選選A A。CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下水解平衡：溶液中存在如下水解平衡：CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -。c(Hc(H+ +) )增大，增大，c(OHc(OH- -) )減小，

45、說(shuō)明溶液酸減小，說(shuō)明溶液酸性增強(qiáng)，堿性減弱，而加入氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)，排除性增強(qiáng)，堿性減弱，而加入氫氧化鈉，堿性增強(qiáng)，排除B B選選項(xiàng)；增大醋酸濃度，平衡逆向移動(dòng)，項(xiàng)；增大醋酸濃度，平衡逆向移動(dòng)，c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )增大，排除增大，排除D D選項(xiàng)；加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)；加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，c(OHc(OH- -) )、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )和和c(CHc(CH3 3COOH)COOH)都減小，都減小，c(Hc(H+ +) )增大，排除增大，排除C C選項(xiàng)；通入氯化氫氣選項(xiàng)；通入氯化氫氣體，中和體，中和OHOH- -，平衡正向移動(dòng)，平

46、衡正向移動(dòng)，c(OHc(OH- -) )和和c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )都減小，都減小，c(CHc(CH3 3COOH)COOH)和和c(Hc(H+ +) )都增大，都增大，A A選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確?！緜溥x要點(diǎn)備選要點(diǎn)】鹽類水解離子方程式的書寫鹽類水解離子方程式的書寫1.1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“ ”“ ”符號(hào)。符號(hào)。2.2.一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用體，不用“”“”“”“”符號(hào)。生成物符號(hào)。生成物( (如如H H2 2COCO3 3、NHNH3 3HH2 2O O等

47、等) )也不寫成分解產(chǎn)物的形式。也不寫成分解產(chǎn)物的形式。3.3.多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主，例如碳酸鈉水解多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主，例如碳酸鈉水解的離子方程式為的離子方程式為第一步第一步： +H +H2 2O +OHO +OH- -。第二步：第二步： +H +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -。3HCO23CO3HCO4.4.對(duì)于多元弱堿鹽的水解也是分步進(jìn)行的，但水解方程式一對(duì)于多元弱堿鹽的水解也是分步進(jìn)行的，但水解方程式一般不分步寫，可以一步寫出。例如般不分步寫，可以一步寫出。例如FeClFeCl3 3水解的離子方程式為水解的離子方程式為FeFe3+3+

48、3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +。5.5.鹽類水解的離子方程式寫法規(guī)律：誰(shuí)弱寫誰(shuí)，都弱都寫；鹽類水解的離子方程式寫法規(guī)律：誰(shuí)弱寫誰(shuí)，都弱都寫；陽(yáng)離子水解生成陽(yáng)離子水解生成H H+ +，陰離子水解生成，陰離子水解生成OHOH- -；陰陽(yáng)離子都水解生；陰陽(yáng)離子都水解生成弱酸和弱堿。成弱酸和弱堿?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?1)(1)在在NaHSNaHS溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：HSHS- -+H+H2 2O SO S2-2-+H+H3 3O O+ +，該反，該反應(yīng)屬于水解反應(yīng)嗎？應(yīng)屬于水解反應(yīng)嗎？提示：提示：不是。不是。H H3 3O O+ +實(shí)際上就是

49、實(shí)際上就是H H+ +H+H2 2O O，所以該反應(yīng)可以寫成：，所以該反應(yīng)可以寫成：HSHS- - S S2-2-+H+H+ +，屬于電離。，屬于電離。(2)(2)硫化鈉的第一步水解的離子方程式能否表示為硫化鈉的第一步水解的離子方程式能否表示為S S2-2-+2H+2H2 2O O H H2 2S+2OHS+2OH- -？提示：提示：不能。不能。H H2 2S S是二元弱酸，所以是二元弱酸，所以S S2-2-水解分兩步進(jìn)行，以水解分兩步進(jìn)行，以第一步第一步S S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH- -為主。為主。【過(guò)關(guān)題組】【過(guò)關(guān)題組】1.1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫完全

50、正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書寫完全正確的是( () )A.NaA.Na2 2COCO3 3水解：水解： +2H +2H2 2O HO H2 2O+COO+CO2 2+2OH+2OH- -B.FeClB.FeCl3 3水解：水解：FeFe3+3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3H+3H+ +C.NaHSC.NaHS水解：水解：HSHS- -+H+H2 2O SO S2-2-+H+H3 3O O+ +D.NHD.NH4 4ClCl水解：水解： +2H +2H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H3 3O O+ +23CO4NH【解析解析】選選D D。 的水解分兩步進(jìn)行：的水解分兩步進(jìn)行： +H+H2 2O +OHO +OH- -， +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -，水解得到，水解得到H H2 2COCO3 3的量非常少，故不會(huì)的量非常少，故不會(huì)放出放出COCO2 2氣體，氣體，A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樗獬潭群苄?，所以水解反?yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樗獬潭群苄?，所以水解反?yīng)都是可逆過(guò)程，生成物的量很少，所以不能生成都是可逆過(guò)程，生成物的量很少，所以不能生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉沉淀，其正確的離子方