人教版九年級上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價 ppt課件

1、課題課題4 4 化學(xué)式與化合價化學(xué)式與化合價第第1 1課時課時;提問提問 讀讀、寫寫、比比：請同窗們讀出以下元素讀讀、寫寫、比比：請同窗們讀出以下元素的稱號：的稱號：H、O、Cl，并試著組合成熟習(xí)的一些物，并試著組合成熟習(xí)的一些物質(zhì)的符號，比一比，誰寫得最多最快。質(zhì)的符號，比一比，誰寫得最多最快。 物質(zhì)符號有：物質(zhì)符號有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，這些符號就是物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)等，這些符號就是物質(zhì)的化學(xué)式。化學(xué)式可以簡單明了的表示物質(zhì)的組成，是世界通用式可以簡單明了的表示物質(zhì)的組成，是世界通用的根本化學(xué)言語。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)式。的根本化學(xué)言語。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化

2、學(xué)式。;化學(xué)式化學(xué)式 思索思索元素用元素符號來表示，由元素組成的物質(zhì)元素用元素符號來表示，由元素組成的物質(zhì)可用化學(xué)式來表示。經(jīng)過對以上幾種物質(zhì)的化學(xué)可用化學(xué)式來表示。經(jīng)過對以上幾種物質(zhì)的化學(xué)式的察看，他以為什么是化學(xué)式呢？式的察看，他以為什么是化學(xué)式呢？ (1)定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。的式子叫做化學(xué)式。;提問提問化學(xué)式有什么意義呢？我們以水的化學(xué)式化學(xué)式有什么意義呢？我們以水的化學(xué)式“H2O為例進展學(xué)習(xí)。為例進展學(xué)習(xí)。(2)意義意義分類 意義 實例宏觀表示一種物質(zhì) 水表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫、氧兩種元素組成的微觀表示

3、物質(zhì)的一個分子一個水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的;假設(shè)用表示“H原子,用表示“O原子,他能用我們前面學(xué)過的符號來表示圖片里的意思嗎?;一一 、 化學(xué)式化學(xué)式 如：水的化學(xué)式是H2O 氧氣的化學(xué)式為O2 二氧化碳的化學(xué)式為CO2 用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式.1.化學(xué)式;2.化學(xué)式的寫法、讀法化學(xué)式的寫法、讀法如Fe、Al 氣態(tài)或液態(tài)非金屬單質(zhì)在元素符號右下角表示一個分子里含有原子的個數(shù)，如O2、N2、H2、Br2 .用元素符號表示金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)某些固態(tài)非金屬如He、Ne、A如P 、 C1單質(zhì)化學(xué)式的寫法;氧化物： 普通氧元素寫在右

4、邊, 另一元素寫在左邊.如: H2O , CO2 , HgO. 氧右, 非氧左.金屬和非金屬組成的化合物： 普通金屬元素寫在左邊,非金屬元素寫在右邊.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右.2化合物化學(xué)式的寫法; 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：硫 氧氣二氧化硫 氯化鉀氯化氫 氧化銅三氧化二鐵 氖氣SO2SO2KClHClCuOFe2O3Ne; 化學(xué)式的讀法：順序：先寫后讀，后寫先讀.1單質(zhì)讀元素稱號；氣體單質(zhì)讀元素稱號加“氣.2由兩種元素組成的化合物，從右向左讀某化某.3有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù).4有變價元素組成的化合物，高價讀某化某，低價讀某化壓某.例如：KCl C

5、He SO3 CuO Cu2O 氯化鉀三氧化硫氧化亞銅碳氦氣氧化銅;化學(xué)式化學(xué)式H2OH2O的意義的意義;小結(jié)小結(jié) 化學(xué)符號前面有系數(shù)時，只需微觀意義，化學(xué)符號前面有系數(shù)時，只需微觀意義，即表示幾個分子、原子或離子；化學(xué)式前面沒即表示幾個分子、原子或離子；化學(xué)式前面沒有系數(shù)時，既有宏觀意義，又有微觀意義。有系數(shù)時，既有宏觀意義，又有微觀意義。 學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，給他一個化學(xué)式他學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，給他一個化學(xué)式他會讀嗎？會讀嗎？;(3)化學(xué)式的寫法和讀法化學(xué)式的寫法和讀法用元素符號表示：用元素符號表示：a.金屬金屬(鐵鐵Fe、銅、銅Cu等等)b.固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬(如碳如碳C、磷、磷P等等

6、)c.稀有氣體稀有氣體(氦氦He、氖、氖Ne等等)用元素符號和數(shù)字表示：如氫氣用元素符號和數(shù)字表示：如氫氣H2、氧氣、氧氣O2等。等。小結(jié)小結(jié)單質(zhì)化學(xué)式的寫法：單質(zhì)除了氣態(tài)非金屬單質(zhì)化學(xué)式的寫法：單質(zhì)除了氣態(tài)非金屬(如如H2、O2、Cl2、F2、O3等等)外，其他普通用元素外，其他普通用元素符號表示。符號表示。;小結(jié)小結(jié) 書寫化合物的化學(xué)式需明確該物質(zhì)的組成元書寫化合物的化學(xué)式需明確該物質(zhì)的組成元素，還要知道該化合物中不同元素的原子個數(shù)比。素，還要知道該化合物中不同元素的原子個數(shù)比。首先寫出組成這種化合物的各元素符號，而后在首先寫出組成這種化合物的各元素符號，而后在元素符號的右下角用小數(shù)字標(biāo)明

7、各元素原子個數(shù)。元素符號的右下角用小數(shù)字標(biāo)明各元素原子個數(shù)?？蓺w納為：金前、非金后；氧化物，氧在后?？蓺w納為：金前、非金后；氧化物，氧在后。 讀法：普通從右向左讀作讀法：普通從右向左讀作“某化某，例如：某化某，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。讀作四氧化三鐵。;化學(xué)式可以表示：1 .該種物質(zhì).2.該物質(zhì)的元素組成.3 .構(gòu)成物質(zhì)的一個分子.4 .該物質(zhì)的一個分子有哪幾種原子構(gòu)成，毎種原子各有幾個.宏觀微觀留意：物質(zhì)、元素用“組成 原子、分子用“構(gòu)成;符號具有的意義宏觀微觀H氫元素一個

8、氫原子2H2個氫原子H2氫氣;氫氣由氫元素組成1個氫分子；1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成氫氣中含有大量的氫分子（宏觀物質(zhì)的微觀構(gòu)成）2H22個氫分子化學(xué)式的意義 ;一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比物質(zhì)物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)原子個數(shù)比比1：12：11：12：3二、化合價經(jīng)過此表格，大家得到了哪些信息? 構(gòu)成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，原子的個數(shù)比能夠一樣也能夠不一樣. ;在HCl中，H為+1價，元素化合價的代數(shù)和為0，所以Cl為-1價.Fe2O3中，F(xiàn)e為+3價，O為-2價.NaCl中，Na為+1價，Cl為-1價.H2O中，H

9、為+1價，O為-2價. 根據(jù)以上的規(guī)定，他能推算出上述幾種物質(zhì)中其他元素的化合價嗎？;氫氧化鈣：氫氧化鈣： Ca(OH)2 碳酸鈣：碳酸鈣：CaCO3硝酸銅硝酸銅 ： Cu(NO3)2 硫酸鋇：硫酸鋇：BaSO4氫氧化鐵：氫氧化鐵： Fe(OH)3 2.原子團： 作為一個整體參與反響的原子集團，也叫根.化學(xué)式中有一些原子集團，如OH-、CO32-、NO3-、SO42-、這些集團常作為一個整體參與反響，好似一個原子一樣，我們把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根 .;規(guī)律方法小結(jié)化合價是元素的原子化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，一種元素的原子和不同元素的原子化合是可顯示不同的化合價；化合價一定要標(biāo)出“+

10、“-號；原子團是一個整體，不能隨意拆開；化合價與離子的區(qū)別：如Na+表示鈉離子， 表示鈉元素的化合價為+1。;化合價口訣化合價口訣1一價氫銨鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，一價氫銨鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見，二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見，氫一氧二為規(guī)范，單質(zhì)價態(tài)總為零。氫一氧二為規(guī)范，單質(zhì)價態(tài)總為零。其中氧、硫的二價為負價，其他為正其中氧、硫的二價為負價，其他為正價價化合價口訣化合價口訣2鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；鋁是正三氧負二，氯

11、負一價最常見；硫有負二正四六，正二正三鐵可變；硫有負二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；其他元素有變價，先死后活來計算。其他元素有變價，先死后活來計算。;留意留意 Fe有有+2、+3；Cu有有+1、+2，高價時讀作，高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。例如：例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。讀作氯化鐵。 Cu2O讀作氧化亞銅，讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。讀作氧化銅。設(shè)問設(shè)問學(xué)習(xí)了化合價有什么用呢？學(xué)習(xí)了化合價有什么用呢？(1)知化合價書寫化學(xué)式知價寫式知化合價書寫化學(xué)式知

12、價寫式;例題例題知某種磷的氧化物中磷為知某種磷的氧化物中磷為+5價，氧為價，氧為-2價，寫價，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。出這種磷的氧化物的化學(xué)式。解：寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫解：寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊；在左邊，負價的寫在右邊； P O 求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)；求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)；52=10 求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù)正價數(shù)求各元素的原子數(shù)：最小公倍數(shù)正價數(shù)(負負價數(shù)價數(shù))=原子數(shù)；原子數(shù)； P:105=2 O:102=5 把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即

13、得化學(xué)式：式：P2O5 。;3.本卷須知: 1化合價有正價和負價化合價有正價和負價. 在化合物中氧元素通常顯在化合物中氧元素通常顯-2價價. 在化合物中氫元素通常顯在化合物中氫元素通常顯+1價價. 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價元素顯負價. 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價. 2在化合物里正負化合價的代數(shù)和為在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0. 3元素的化合價是元素的原子在構(gòu)成化合物時表現(xiàn)出來元素的化合價是元素的原子在構(gòu)成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)的一種性質(zhì).因此，在單質(zhì)分子里

14、，元素的化合價為因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0.;小明同窗在學(xué)習(xí)了小明同窗在學(xué)習(xí)了之后之后,某一天晚上做了一某一天晚上做了一個夢，夢到水中的個夢，夢到水中的氫元素和氧元素在氫元素和氧元素在爭論誰對爭論誰對“H2O的質(zhì)量奉獻大，爭的質(zhì)量奉獻大，爭論不下，拉著小明論不下，拉著小明讓小明來評判讓小明來評判. ;定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和之和.相對原子質(zhì)量之和相對原子質(zhì)量之和分子質(zhì)量分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量;解析：由于解析：由于1 1個個H2OH2O分子中有兩個分子中有兩個H H原子和一原子和一個個O O原子，所以應(yīng)計算兩個原子，所以應(yīng)計算兩

15、個H H原子的相對原子原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和. .計算計算H2O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量.答：答：H2O的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為18.解：解：H2O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=21+161=18.相對分子質(zhì)量的單相對分子質(zhì)量的單位為位為1，普通不寫出，普通不寫出;解：解：2H2O2H2O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量 =2 =2 2 2 1+161+16 1 1=36.=36.答：答：2H2O2H2O的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為36.36.計算2H2O的相對分子質(zhì)量. ;【模擬練習(xí)】【模擬練習(xí)】 求相對分子質(zhì)量求相對分

16、子質(zhì)量:(NH4)2CO3、CuSO45H2O.解：解：(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量Mr(NH4)2CO3=14+142+12+163=144CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量Mr(CuSO45H2O)=64+32+164+512+16=250;計算相對分子質(zhì)量時要留意計算相對分子質(zhì)量時要留意:1.正確書寫化學(xué)式；正確書寫化學(xué)式；2.準(zhǔn)確了解化學(xué)式中和式前的數(shù)字準(zhǔn)確了解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；的含義；3.元素符號之間用元素符號之間用“+號，元素符號，元素符號與原子個數(shù)之間用號與原子個數(shù)之間用“號。號。;元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量

17、與該原子個數(shù)乘積之比該原子個數(shù)乘積之比.即總的相對即總的相對原子質(zhì)量比原子質(zhì)量比.;解：解：H2OH2O中中H H、O O元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比=(2=(2 1)(161)(16 1)=216=181)=216=18化為最簡整化為最簡整數(shù)比數(shù)比答：答：H2OH2O中中H H、O O元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為18.18.計算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比. 解析：在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是各解析：在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是各原子的總相對原子質(zhì)量之比原子的總相對原子質(zhì)量之比.;物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)可用公式表示：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)可用公式表示：;他能計算出他能計算出NH4HCO3 的純度嗎？的

18、純度嗎？;1計算化合物中的原子個數(shù)之比計算化合物中的原子個數(shù)之比【講解】在化學(xué)式中【講解】在化學(xué)式中,元素符號右下角的數(shù)字就元素符號右下角的數(shù)字就表示該元素原子的個數(shù)表示該元素原子的個數(shù),因此這些數(shù)字的比值就因此這些數(shù)字的比值就是化合物分子中的原子個數(shù)比是化合物分子中的原子個數(shù)比.【舉例】【舉例】 CO2中中,碳原子與氧原子的個數(shù)比就是碳原子與氧原子的個數(shù)比就是1 2,H2CO3中氫、碳、氧原子的個數(shù)比為中氫、碳、氧原子的個數(shù)比為2 1 3.【留意】某些物質(zhì)的化學(xué)式中【留意】某些物質(zhì)的化學(xué)式中,同種元素并不同種元素并不寫在一同寫在一同,這時要留意原子個數(shù)這時要留意原子個數(shù). 4、根據(jù)化學(xué)式的其

19、他計算、根據(jù)化學(xué)式的其他計算;2計算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量計算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量 【講解】某元素的質(zhì)量【講解】某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù).求求 60 g MgSO4 60 g MgSO4 中含有氧元素的質(zhì)量中含有氧元素的質(zhì)量. .100%=32 g.解：解：m(O)=m(MgSO4)m(O)=m(MgSO4) (O)=60 g(O)=60 g 1643224164;1計算以下物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算以下物質(zhì)的相對分子質(zhì)量.H2SO4 2Ca(OH)2 2計算計算NH4HCO3中中N、H、C、O四種四種元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)

20、量比.3計算計算12.25 g KClO3中含有氧元素的中含有氧元素的質(zhì)量質(zhì)量.4計算計算120 g NH4NO3中含中含N元素的質(zhì)元素的質(zhì)量與多少克量與多少克CO(NH2)2中所含中所含N元素的質(zhì)量相元素的質(zhì)量相等等. 答案：答案：(1)98；148 (2)14 5 12 48.(3)4.8 g. (4)90 g. ;現(xiàn)以化合物現(xiàn)以化合物AxByA、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b為例，將有關(guān)化學(xué)式計算的常用關(guān)系式總結(jié)如下為例，將有關(guān)化學(xué)式計算的常用關(guān)系式總結(jié)如下. 1. AxBy的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=ax+by2. A、B兩元素的質(zhì)量比：兩元素的質(zhì)量比：A元素的質(zhì)量：元素的質(zhì)量：B元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=ax：by3. A元素的質(zhì)量分數(shù)元素的質(zhì)量分數(shù)=byaxax1004. A元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=AxBy的質(zhì)量的質(zhì)量