第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)火箭的升空，需要燃料火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高溫高溫高溫反應(yīng)類反應(yīng)類型型舉例舉例表示式表示式化合反化合反應(yīng)應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反分解反應(yīng)應(yīng)CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反置換反應(yīng)應(yīng)C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD

2、+CB1.1.化學(xué)反應(yīng)的分類；化學(xué)反應(yīng)的分類；小結(jié)：小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。1 1COCO2 2+C+C2CO2CO，從，從COCO2 2來看是來看是反應(yīng)，反應(yīng)，從從C C來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。2 2C+HC+H2 2O O CO+H CO+H2 2，從，從C C來看是來看是反應(yīng)，反應(yīng)，從從H H2 2O O來看是來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。3.3.CuOCuO+H+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,從從CuCu來看是來看是反反應(yīng)，從應(yīng)，從H H2 2來看是

3、來看是 反應(yīng)。反應(yīng)。還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生! !屬于上面四種類型中的哪種？屬于上面四種類型中的哪種？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2FeFe2 2O O3 3 失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO CO 得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者有機(jī)兩者有機(jī)統(tǒng)一，缺統(tǒng)一，缺一不可一不可一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫叫氧化氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1

4、1、氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的概念 完成下列反應(yīng)的方程式，并從得失氧的角度分完成下列反應(yīng)的方程式，并從得失氧的角度分析是否為氧化還原反應(yīng)？析是否為氧化還原反應(yīng)？（1 1）木炭還原氧化銅）木炭還原氧化銅（2 2）氫氣還原氧化銅）氫氣還原氧化銅（3 3）氫氣在氯氣中燃燒）氫氣在氯氣中燃燒結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 2 2、氧化、氧化還原反應(yīng)的還原反應(yīng)的特征特征：反應(yīng)前后有元：反應(yīng)前后有元素素化合價(jià)發(fā)生升降

5、化合價(jià)發(fā)生升降 例題例題1 1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（的是（ ） A A、CaCOCaCO3 3+2HCl CaCl+2HCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 B B、CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2 C C、NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=2NaOH D D、Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 高溫高溫 高溫高溫D元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原2Na + Cl2 = 2

6、NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)數(shù)元素化合價(jià)數(shù)離子化合物：離子化合物： 該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)化合價(jià)升高數(shù)化合價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù)化合價(jià)降低數(shù) 得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)失去電子失去電子的反應(yīng)就是的反應(yīng)就是氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)得到電子得到電子的反應(yīng)就是的反應(yīng)就是還原還原反應(yīng)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移( (得失或偏移得失或偏移) ) 失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 總數(shù)相等總數(shù)相等 總數(shù)相等總數(shù)相等 同時(shí)發(fā)生同時(shí)發(fā)生 得電子得電子 化合價(jià)降低化

7、合價(jià)降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 特征特征1 1、從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否、從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？屬于氧化還原反應(yīng)？A ANHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OOB.CaClB.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+2NaCl+2NaClC CZn+CuSOZn+CuSO4 4= =Cu+ZnSOCu+ZnSO4 4D D2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2= =2FeCl2FeCl3 3E E2Na+2H2Na+2H2 2O O= =2NaOH+H2NaO

8、H+H2 2課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2 2、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A ACaCOCaCO3 32H2H+ + CaCa2+2+COCO2 2H H2 2O O B B2Fe2Fe2+2+ClCl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl2Cl C CHCOHCO3 3 + + COCO2 2 H H2 2O O D D2Na2Na2H2H2 2O O 2Na2Na+ +2OH2OH H H2 2 B氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)思考與交流思考與交流 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間有何關(guān)系？有何關(guān)系？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) : :一種物質(zhì)被氧化一種物質(zhì)被氧化, ,同時(shí)一種被還原的反應(yīng)同時(shí)一種被還原的反應(yīng) 2 2、定義定義: : 凡有電子轉(zhuǎn)移凡有電子轉(zhuǎn)移( (得失或偏移得失或偏移) )的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng). .1 1、特征特征: :反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化3